陕西省渭南市澄城县2023-2024学年高二上学期期末文化课质量检测评价化学试题（含答案）

这是一份陕西省渭南市澄城县2023-2024学年高二上学期期末文化课质量检测评价化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了下列离子方程式中，正确的是，对于可逆反应，时，将的溶液和溶液混合等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。
3．答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是（ ）
A．生物柴油不属于化石能源
B．“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用
C．生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应
D．生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能
2．如图所示是时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
A．每生成吸收热量
B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C．该反应的热化学方程式为
D．断裂和键，放出能量
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．能够自发进行的反应一定是放热反应
B．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
C．的反应均是自发进行的反应
D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
4．在反应中，经过一段时间后，的浓度增加了，在此段时间内用表示的平均反应速率为，则此段时间是（ ）
A． B． C． D．
5．在温度不变的条件下，加水稀释的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是（ ）
A．减小 B．增大
C．不变 D．减小
6．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．硫酸氢钠溶液与溶液混合：
B．氯化铝溶液与氨水反应：
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
D．将少量澄清石灰水滴入溶液中，反应的离子方程式为
7．据科学网报道，中国科学家开发出的新型电解质能使电池在稳定工作，模拟装置如图所示。已知该电池的总反应为，当该电池放电时，下列说法错误的是（ ）
A．极发生还原反应 B．向b极附近迁移
C．b极的电极反应式为 D．极的质量净增时转移电子
8．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是（ ）
A．溶液可用于除铁锈
B．用饱和溶液制备胶体
C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿
D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
9．对于可逆反应：，下列图象中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．时，将的溶液和溶液混合（忽略体积变化），混合后溶液的，则为（ ）
A． B． C． D．无法计算
11．常温下，各组离子在下列溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水电离出的的溶液中：
B．的溶液中：
C．滴入显血红色的溶液中：
D．的溶液中：
12．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
A．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后：
B．浓度为的碳酸氢钠溶液：
C．浓度为的溶液：
D．浓度均为的醋酸溶液与溶液等体积混合后：
14．已知：常温下，。某温度下，饱和溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线
B．加入固体可使溶液由点沿直线变为点
C．常温下，的
D．常温下，当时，饱和溶液中
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（每空2分，共14分）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______（填字母）。
A．
B．
C．
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为______________。
（2）如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近溶液显红色。试回答下列问题：
①甲装置是甲烷然料电池（电解质溶液为溶液）的结构示意图，则处通入的是_______（填“”或“”），电极上发生的电极反应是_______。
②在乙装置中，总反应的离子方程式是______________。
③如果丙装置中精铜电极的质量增加了，则甲装置中消耗的的质量为_______。
④丁装置中在通电一段时间后，电极上发生的电极反应是_______。
16．（每空2分，共12分）
（1）如图所示是由生成的反应过程中能量变化示意图，该反应的热化学方程式为______________。
（2）在一定温度下，将与的混合气体充入容积为的密闭容器中发生反应：，经过达到平衡状态，的平衡转化率。
①下列关于反应的描述正确的是（ ）
A．增大的浓度，该反应的平衡常数增大
B．若，则反应达到平衡状态
C．压缩体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．在其他条件不变时，升高温度能提高活化分子百分数，反应速率增大
②内的平均反应速率_______。
③该温度下此反应的化学平衡常数的值_______。
④在相同温度下，某容器内，则此时反应速率（正）_______（逆）（填“>”、“<”或“=”）
（5）在一定温度下，下列措施可以提高转化率的是_______（填字母）。
A．增大的浓度 B．容积不变，充入氮气
C．增大的浓度 D．容积不变，再充入与
17．（每空2分，共16分）
酸碱盐等电解质溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答下列问题：
（1）在的重铬酸钾溶液中存在如下平衡：。在强碱溶液中，价铬元素的主要存在形式为_______（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）①是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。相同条件下，中_______中。（填“>”“<”或“=”）；
②时，测得某浓度溶液的，其中_______。（不必化简，用计算式表示）
（3）重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水（）中含有等重金属离子其浓度各约为。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下（常温）：
①认为往废水中投入_______（填字母序号），沉淀效果最好。
A． B． C． D．
②常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的，处理后的废水中_______。
（4）常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
①_______。
②求点溶液中_______。
18．（每空2分共16分）
某学习小组用标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚配作指示剂。请回答下列问题：
（1）盛装标准溶液的仪器名称为_______，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用标准溶液的体积为_______。
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_______。
（3）下列操作会使所测结果偏高的是_______（填字母）。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②和的关系：_______（填“>”、“=”或“<”）。
③点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
（5）氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为
。
到达滴定终点时的现象为______________。
澄城县2023-2024学年高二上学期期末文化课质量检测评价
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1-5 CCBBA 6-10 DBCBA 11-14 DBCD
二、非选择题（4个小题共58分）
15．（每空2分，共14分）
（1）C
（2）①
②
③
④
16．（每空2分，共12分）
（1）
（2）①D ② ③810 ④ ⑤CD
17．（每空2分，共16分）
（1） 增大
（2）① ②
（3）①B ②
（4）① ②3
18．（每空2分，共16分）
（1）碱式滴定管 26.10
（2）0.1044
（3）CD
（4）①I ② ③
（5）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色选项
实验操作
实验目的
A
向溶液中加入溶液，再滴5-6滴0.1溶液，观察现象
比较、的大小
B
向溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色
证明反应是有一定限度的
C
室温下用试纸溶液和溶液的
比较和的酸性强弱
D
向2支试管中分别加入同体积、同浓度的，溶液，再分别加入同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中
探究温度对反应速率的影响
难溶电解质
滴定次数
待测盐酸的体积
标准溶液体积
滴定前的刻度
滴定后的刻度
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31