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重庆市部分重点高中2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）
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这是一份重庆市部分重点高中2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案），共14页。
重庆市部分重点高中2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试题卷
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 As 75
Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列物品的主要成分不属于金属材料的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．的电离方程式为：
B．的原子核内质子数为：14
C．镁离子的结构示意图为：
D．中的阴离子符号为：
3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ）
A．钾钠合金常温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
B．等具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌
C．铁与常温下不反应，可将液氯储存在钢瓶中
D．铝与浓硫酸常温下不反应，可用铝槽车运送浓硫酸
4．南北朝时期陶弘景所著的《本草经集注》中记载了鉴别硝石（主要成分）的方法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。下列说法错误的是（ ）
A．该方法为焰色试验，利用钾的焰色为紫色进行鉴刷
B．实验室中观察钾的焰色时，需要透过蓝色的钴玻璃
C．根据火焰的特征颜色，可判断试样中是否含有铂元素
D．利用不同金属元素五彩缤纷的焰色，可制成节日烟花
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：
B．加入铝粉能产生的溶液中：
C．久置的氯水中：
D．溶液中：
6．实验室中将饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，下列说法正确的是（ ）
A．从外观上，无法区分溶液和胶体
B．利用半透膜进行渗析，可除去胶体中的
C．胶体带正电，故进行电泳实验时，阴极周围的颜色会加深
D．利用饱和溶液与浓氨水反应也可䎺得胶体
7．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．溶液中通入少量：
B．通入石灰乳中：
C．饱和溶液中通入过量：
D．放入溶液中：
8．下列实验装置（固定装置略去）或操作正确的是（ ）
A．吸收尾气 B．除去中的少量 C．检查装置气密性 D．收集
9．下列“类推”合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．下图是侯氏例碱法在实险室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）
A，通入A气体是为了使溶液呈酸性
B．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应方程式为：
C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有
D．第Ⅳ步操作得到的固体产品常用于治疗胃酸过多
二、选择题：本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
11．为精制食盐，需采用如下流程除去粗盐中的和杂质。
下列有关说法中，正确的是（ ）
A．试剂①、②、③可能分别是过量的溶液
B．除去的主要反应：
C．流程中的“过滤”和“加入盐酸”可以颠倒
D．向滤液中加入盐酸后，再在烧杯中蒸发结晶可得到NaCl固体
12，碳酸亚铁（，不溶于水）常用作补血剂，实验室中常以铁粉、稀硫酸、溶液为主要原料来制备，其装置如下图所示
下列说法错误的是（ ）
A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是为了除
B．装置4的作用是液封，防止空气进入反应体系
C．实验开始时，应关闭阀门，打开阀门
D．在装置3中产生，离子方程式为：
13．下列实验操作及现象所得结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．实验室用还原制备金属W的装置如下图所示（粒中往往含有等杂质，与盐酸反应会产生还原性的气体；焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法错误的是（ ）
A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先停止加热，待瓷舟冷却至室温后，再关闭活塞
D．装置不可用作二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的发生装置
15．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．和的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为
B．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为
C．对于反应，生成时电子转移数为
D．将钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数为
16．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．在含的混合溶液中缓慢通入
B．在含的溶液中逐滴加入稀盐酸：
C．在含的溶液中逐滴加入溶液：
D．在含有等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：
17．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体趣小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
18．为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示。
已知：① ②用来表示的化学反应速率。
下列叙述错误的是（ ）
A．从到，溶液降低的原因是的电离程度增大
B．从到，溶液的增加到起始浓度的倍
C．从到的平均生成速率约为
D．光照后，会分解为和，且溶液的导电能力会增强
19．实验室中利用固体进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．为还原产物，为氧化产物
B．实验中浓盐酸只作还原剂
C．元素只参与了2个氧化还原反应
D．与的物质的量之和：
20．利用小粒径零价铁（）的电化学腐蚀将三氯乙烯处理为乙烯，进行酸性水体修复的过程如图所示。等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内释放电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量。下列说法错误的是（ ）
A．反应①②③④均为还原反应
B．单位时间内，三氯乙烯脱去时
C．④的反应式可表示为
D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使增大
Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、非选择题：本大题包括4个小题，共50分。
21，（12分）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）存贮时，Na应保存在_______中；实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片、小刀、_______和_______等。
（2）工业上采用电解熔融NaCl（熔点为）制备金属Na，电解反应方程式：
，加入的目的是_______（填序号）。
a．作催化剂，加块电解反应的速率
b．作还原剂，将还原为
c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
d．作氧化剂，将氧化为
（3）钠能与液氨反应，生成氨基钠和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液（生成蓝色的溶剂合电子，如图所示），后慢慢产生气泡。
①生成的气体为_______（填分子式）
②当钠投入液氨生成气体时，共失去的电子_______（填“>”、“<”或“=”）
（4）采用空气和为原料可直接制备。为防止空气中的某些成分与反应，空气与熔融金属反应前需依次通过______________。（填序号）
a．无水 b．饱和食盐水 c．饱和溶液 d．溶液 e．溶液
（5）对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量增重，则固体的质量为_______g。
（6）为确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，充分反应，产生的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解）如下表：
①样品中物质的量之比_______。
②稀盐酸的物质的量浓度_______。
22．（11分）是一种重要的无机功能材料，将粗（含较多和杂质）样品提纯的工艺路线如下。
按要求回答下列问题：
（1）本实验第（ⅰ）步需要用的稀，现采用市售浓硫酸来配制该溶液。
①配制该溶液时，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______（填写名称）。
②如图为市售浓硫酸试剂瓶上所贴标签的部分内容。经计算，本配制实验需要用量筒量取该浓硫酸的体积为_______。
③下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏低的是_______（填标号）。
a．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线
b．定容时俯视容量瓶的度线
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．转移洗涤液时酒到容量瓶外，继续用该本清洗的容量瓶重新配制
④使用浓硫酸时，存在一定的安全风险。实验方案中出现的图标和，前者提示实验者结束实验后需清洗双手，后者要求实验者_______（填防护措施）。关于实验操作及实验室突发事件的应对措施，下列说法正确的是_______（填标号）。
a．稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
b．皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用涂上3%~5%的硼酸溶液
c．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和酸钠溶液冲洗
d．少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
（2）第（ⅰ）步加稀时，粗样品中的_______（写出化学式）转化为可溶性物质。
（3）第一次过滤后，所得需要洗涤，判断其已洗涤干净的方法是_______。
（4）完成第（ⅱ）步相关的离子反应：
（5）第（ⅲ）步主要发生的反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应），该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
23．（11分）无水（易水解、易升华）是常用的有机合成催化剂。工业铁粉（含少量杂质）与氯气反应制备无水的实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）装置中：装浓盐酸的仪器名称为_______，制备的化学方程式是_______。
（2）装置中的作用是______________。
（3）利用_______的性质，在和处收集产物。
（4）实验过程中，当I处出现堵塞时，会观察到和处大量冒泡。
①处发生反应的离子方程式为______________。
②此时可通过_______（填简单操作），使本实验能继续进行。
（5）装置的作用是______________。当装置中的全部反应后便会失效，用_______（填化学式）溶液可检验其是否失效。
（6）产品中含有少量杂质。取产品溶于稀盐酸中，用的标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液。测定过程中发生的相关反应有：
和。
产品中的质量分数为_______（保留到小数点后一位）。
24．（16分）某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程，对废锌（含铁和铜的氧化物杂质）和除氯后的卤水（含碘离子）联合应用，最终制得胆矾、、碘等。
已知：①锌元素与铝元素的性质类似，例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。
②本工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
③还原性：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中发生反应的化学方程式为______________。
（2）“转化”中，加入足量的目的是______________。
（3）“调”时需控制该溶液的范围为_______～_______之间。“调”之后，需要加热煮沸，冷却后再“过滤”。煮沸的作用是______________。
（4）“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足，“沉锌”中发生反应的离子方程式为______________。
（5）“置换”反应的离子方程式为______________。
（6）“氧化”过程中若反应物用量比时，氧化产物为_______（填化学式）：当时，单质碘的收率会降低，原因是会将碘氧化为，写出该反应的化学方程式_______。采用升华法可精制粗碘，该过程需选择下列仪器中的_______（填序号，夹持装置略）。
（7）胆矾结晶水测定：
①称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______（写表达式）。
②下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是_______（填标号）。
a．实验前胆矾未充分干燥
b．加热时有少量胆矾迸溅出来
c．加热时部分样品由白色变为黑色
d．加热后的放在空气中冷却后称量
重庆市部分重点高中2023-2024学年高一上学期期末考试
化学参考答案
一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1~5 ACDCA 6~10 BDCDB
二、选择题：本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
11~15 BCDAA 16~20 CBADB
三、非选择题：本大题包括4个小题，共50分。
21．（12分）
（1）煤油 镊子、滤纸 （2）c （3） > （4）e、a （5）1.68
（6）①1∶2 ②2.5
22．（11分）
（1）①容量瓶、胶头滴管 ②50.0 ③ac ④佩戴护目镜 d
（2）
（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加稀盐酸，再加溶液，没有沉淀出现，则证明沉淀已经洗干净了
（4）
（5）5∶1
23．（11分）
（1）恒压滴液漏斗
（2）除去中的水蒸气
（3）易升华
（4）① ②加热Ⅰ处
（5）处理尾气
（6）99.5
24．（16分）
（1）
（2）将全部氧化为，且不引入新的杂质
（3）2.8～4.7 破坏胶体，易于过滤
（4）
（5）
（6） acdf
（7）① ②dA．插线板外壳
B．地铁车体
C．一元硬币
D．潜水器耐压球壳
已知
类推
A
工业制：
工业制：
B
将加入溶液中：
将加入溶液中：
C
将加入盐酸中：
将加入到溶液中：
D
和发生铝热反应：
和发生铝热反应：
选项
实验操作及现象
结论
A
将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液
既体现碱性又体现酸性
B
向溶液中加入片，一段时间后，溶液变蓝
铁比铜活泼性强
C
向酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去
具有漂白性
D
将红色固体加热，得到绿色固体，且生成的气体可使带火星的木条复燃
热稳定性：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量
2.96
3.70
5.18
6.66
体积
672
840
896
672
硫酸（化学纯）
分子式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%
金属离子
开始沉淀的
6.2
6.3
1.5
4.7
沉淀完全的
8.2
8.3
2.8
6.8
重庆市部分重点高中2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试题卷
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 As 75
Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列物品的主要成分不属于金属材料的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．的电离方程式为：
B．的原子核内质子数为：14
C．镁离子的结构示意图为：
D．中的阴离子符号为：
3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ）
A．钾钠合金常温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
B．等具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌
C．铁与常温下不反应，可将液氯储存在钢瓶中
D．铝与浓硫酸常温下不反应，可用铝槽车运送浓硫酸
4．南北朝时期陶弘景所著的《本草经集注》中记载了鉴别硝石（主要成分）的方法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。下列说法错误的是（ ）
A．该方法为焰色试验，利用钾的焰色为紫色进行鉴刷
B．实验室中观察钾的焰色时，需要透过蓝色的钴玻璃
C．根据火焰的特征颜色，可判断试样中是否含有铂元素
D．利用不同金属元素五彩缤纷的焰色，可制成节日烟花
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：
B．加入铝粉能产生的溶液中：
C．久置的氯水中：
D．溶液中：
6．实验室中将饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，下列说法正确的是（ ）
A．从外观上，无法区分溶液和胶体
B．利用半透膜进行渗析，可除去胶体中的
C．胶体带正电，故进行电泳实验时，阴极周围的颜色会加深
D．利用饱和溶液与浓氨水反应也可䎺得胶体
7．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．溶液中通入少量：
B．通入石灰乳中：
C．饱和溶液中通入过量：
D．放入溶液中：
8．下列实验装置（固定装置略去）或操作正确的是（ ）
A．吸收尾气 B．除去中的少量 C．检查装置气密性 D．收集
9．下列“类推”合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．下图是侯氏例碱法在实险室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）
A，通入A气体是为了使溶液呈酸性
B．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应方程式为：
C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有
D．第Ⅳ步操作得到的固体产品常用于治疗胃酸过多
二、选择题：本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
11．为精制食盐，需采用如下流程除去粗盐中的和杂质。
下列有关说法中，正确的是（ ）
A．试剂①、②、③可能分别是过量的溶液
B．除去的主要反应：
C．流程中的“过滤”和“加入盐酸”可以颠倒
D．向滤液中加入盐酸后，再在烧杯中蒸发结晶可得到NaCl固体
12，碳酸亚铁（，不溶于水）常用作补血剂，实验室中常以铁粉、稀硫酸、溶液为主要原料来制备，其装置如下图所示
下列说法错误的是（ ）
A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是为了除
B．装置4的作用是液封，防止空气进入反应体系
C．实验开始时，应关闭阀门，打开阀门
D．在装置3中产生，离子方程式为：
13．下列实验操作及现象所得结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．实验室用还原制备金属W的装置如下图所示（粒中往往含有等杂质，与盐酸反应会产生还原性的气体；焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法错误的是（ ）
A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先停止加热，待瓷舟冷却至室温后，再关闭活塞
D．装置不可用作二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的发生装置
15．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．和的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为
B．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为
C．对于反应，生成时电子转移数为
D．将钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数为
16．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．在含的混合溶液中缓慢通入
B．在含的溶液中逐滴加入稀盐酸：
C．在含的溶液中逐滴加入溶液：
D．在含有等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：
17．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体趣小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
18．为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示。
已知：① ②用来表示的化学反应速率。
下列叙述错误的是（ ）
A．从到，溶液降低的原因是的电离程度增大
B．从到，溶液的增加到起始浓度的倍
C．从到的平均生成速率约为
D．光照后，会分解为和，且溶液的导电能力会增强
19．实验室中利用固体进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．为还原产物，为氧化产物
B．实验中浓盐酸只作还原剂
C．元素只参与了2个氧化还原反应
D．与的物质的量之和：
20．利用小粒径零价铁（）的电化学腐蚀将三氯乙烯处理为乙烯，进行酸性水体修复的过程如图所示。等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内释放电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量。下列说法错误的是（ ）
A．反应①②③④均为还原反应
B．单位时间内，三氯乙烯脱去时
C．④的反应式可表示为
D．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使增大
Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、非选择题：本大题包括4个小题，共50分。
21，（12分）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）存贮时，Na应保存在_______中；实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片、小刀、_______和_______等。
（2）工业上采用电解熔融NaCl（熔点为）制备金属Na，电解反应方程式：
，加入的目的是_______（填序号）。
a．作催化剂，加块电解反应的速率
b．作还原剂，将还原为
c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
d．作氧化剂，将氧化为
（3）钠能与液氨反应，生成氨基钠和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液（生成蓝色的溶剂合电子，如图所示），后慢慢产生气泡。
①生成的气体为_______（填分子式）
②当钠投入液氨生成气体时，共失去的电子_______（填“>”、“<”或“=”）
（4）采用空气和为原料可直接制备。为防止空气中的某些成分与反应，空气与熔融金属反应前需依次通过______________。（填序号）
a．无水 b．饱和食盐水 c．饱和溶液 d．溶液 e．溶液
（5）对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量增重，则固体的质量为_______g。
（6）为确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，充分反应，产生的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解）如下表：
①样品中物质的量之比_______。
②稀盐酸的物质的量浓度_______。
22．（11分）是一种重要的无机功能材料，将粗（含较多和杂质）样品提纯的工艺路线如下。
按要求回答下列问题：
（1）本实验第（ⅰ）步需要用的稀，现采用市售浓硫酸来配制该溶液。
①配制该溶液时，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______（填写名称）。
②如图为市售浓硫酸试剂瓶上所贴标签的部分内容。经计算，本配制实验需要用量筒量取该浓硫酸的体积为_______。
③下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏低的是_______（填标号）。
a．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线
b．定容时俯视容量瓶的度线
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．转移洗涤液时酒到容量瓶外，继续用该本清洗的容量瓶重新配制
④使用浓硫酸时，存在一定的安全风险。实验方案中出现的图标和，前者提示实验者结束实验后需清洗双手，后者要求实验者_______（填防护措施）。关于实验操作及实验室突发事件的应对措施，下列说法正确的是_______（填标号）。
a．稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
b．皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用涂上3%~5%的硼酸溶液
c．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和酸钠溶液冲洗
d．少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
（2）第（ⅰ）步加稀时，粗样品中的_______（写出化学式）转化为可溶性物质。
（3）第一次过滤后，所得需要洗涤，判断其已洗涤干净的方法是_______。
（4）完成第（ⅱ）步相关的离子反应：
（5）第（ⅲ）步主要发生的反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应），该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
23．（11分）无水（易水解、易升华）是常用的有机合成催化剂。工业铁粉（含少量杂质）与氯气反应制备无水的实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）装置中：装浓盐酸的仪器名称为_______，制备的化学方程式是_______。
（2）装置中的作用是______________。
（3）利用_______的性质，在和处收集产物。
（4）实验过程中，当I处出现堵塞时，会观察到和处大量冒泡。
①处发生反应的离子方程式为______________。
②此时可通过_______（填简单操作），使本实验能继续进行。
（5）装置的作用是______________。当装置中的全部反应后便会失效，用_______（填化学式）溶液可检验其是否失效。
（6）产品中含有少量杂质。取产品溶于稀盐酸中，用的标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液。测定过程中发生的相关反应有：
和。
产品中的质量分数为_______（保留到小数点后一位）。
24．（16分）某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程，对废锌（含铁和铜的氧化物杂质）和除氯后的卤水（含碘离子）联合应用，最终制得胆矾、、碘等。
已知：①锌元素与铝元素的性质类似，例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。
②本工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
③还原性：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中发生反应的化学方程式为______________。
（2）“转化”中，加入足量的目的是______________。
（3）“调”时需控制该溶液的范围为_______～_______之间。“调”之后，需要加热煮沸，冷却后再“过滤”。煮沸的作用是______________。
（4）“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足，“沉锌”中发生反应的离子方程式为______________。
（5）“置换”反应的离子方程式为______________。
（6）“氧化”过程中若反应物用量比时，氧化产物为_______（填化学式）：当时，单质碘的收率会降低，原因是会将碘氧化为，写出该反应的化学方程式_______。采用升华法可精制粗碘，该过程需选择下列仪器中的_______（填序号，夹持装置略）。
（7）胆矾结晶水测定：
①称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______（写表达式）。
②下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是_______（填标号）。
a．实验前胆矾未充分干燥
b．加热时有少量胆矾迸溅出来
c．加热时部分样品由白色变为黑色
d．加热后的放在空气中冷却后称量
重庆市部分重点高中2023-2024学年高一上学期期末考试
化学参考答案
一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1~5 ACDCA 6~10 BDCDB
二、选择题：本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
11~15 BCDAA 16~20 CBADB
三、非选择题：本大题包括4个小题，共50分。
21．（12分）
（1）煤油 镊子、滤纸 （2）c （3） > （4）e、a （5）1.68
（6）①1∶2 ②2.5
22．（11分）
（1）①容量瓶、胶头滴管 ②50.0 ③ac ④佩戴护目镜 d
（2）
（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加稀盐酸，再加溶液，没有沉淀出现，则证明沉淀已经洗干净了
（4）
（5）5∶1
23．（11分）
（1）恒压滴液漏斗
（2）除去中的水蒸气
（3）易升华
（4）① ②加热Ⅰ处
（5）处理尾气
（6）99.5
24．（16分）
（1）
（2）将全部氧化为，且不引入新的杂质
（3）2.8～4.7 破坏胶体，易于过滤
（4）
（5）
（6） acdf
（7）① ②dA．插线板外壳
B．地铁车体
C．一元硬币
D．潜水器耐压球壳
已知
类推
A
工业制：
工业制：
B
将加入溶液中：
将加入溶液中：
C
将加入盐酸中：
将加入到溶液中：
D
和发生铝热反应：
和发生铝热反应：
选项
实验操作及现象
结论
A
将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液
既体现碱性又体现酸性
B
向溶液中加入片，一段时间后，溶液变蓝
铁比铜活泼性强
C
向酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去
具有漂白性
D
将红色固体加热，得到绿色固体，且生成的气体可使带火星的木条复燃
热稳定性：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量
2.96
3.70
5.18
6.66
体积
672
840
896
672
硫酸（化学纯）
分子式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%
金属离子
开始沉淀的
6.2
6.3
1.5
4.7
沉淀完全的
8.2
8.3
2.8
6.8
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