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人教版九年级化学下册同步考点解读训练 第九单元《溶液》单元检测（提升卷）（原卷版+解析）
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第九单元《溶液》单元检测（提升卷）（原卷版）注意：1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 2、测试范围：人教版九年级下册第9单元第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．（2022秋•河口区校级月考）对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，不正确的是（ ）A．100g溶液中含有10g食盐 B．将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液 C．将该溶液中的水蒸干，可得10g食盐 D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液2．（2022•南岗区校级开学）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A．30℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为3：5 B．30℃时，将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲的质量一定大于乙 C．20℃时，乙的饱和溶液升温至30℃，再加入20g固体乙充分溶解后依然饱和 D．10℃时，甲的溶解度比乙大，甲溶液的溶质质量分数也比乙大3．（2022•郧西县校级模拟）甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的KNO3或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃、乙烧杯中现象如图2所示。 下列说法正确的是（ ）A．乙烧杯中加入的固体一定是KNO3 B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C．若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等 D．a的取值范围为31.8＜a≤35.14．（2022•安徽模拟）证据推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ）A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，所以CO2呈酸性 C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D．洗涤剂是利用乳化作用除去油污的，所以汽油能除去油污也是利用了乳化作用5．（2023秋•婺城区期末）下列物质依次为溶液、悬浊液、乳浊液的一组是（ ）A．石灰水、泥浆水、汽水 B．汽水、碘酒、肥皂水 C．矿泉水、泥浆水、肥皂水 D．酒精、牛奶、硫酸钡（钡餐）6．（2022秋•龙凤区校级月考）下列说法正确的是（ ）A．将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g B．升高温度溶液中可能析出溶质 C．所有的溶液都具有均一、稳定性，且是无色透明的 D．洗洁精、汽油均能洗去油污，二者去油污原理相同7．（2022秋•城阳区校级月考）为了研究物质的溶解现象，某同学设计并进行了如表实验。下列说法错误的是（ ）A．对比实验①②的现象，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 B．对比实验②③的现象，说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同 C．实验③说明碘可以溶解在汽油中形成溶液 D．实验①②③的现象，说明水和汽油可以溶解所有物质8．（2022秋•阳信县月考）如图，向小试管中加入某物质，右侧U形管中的液面左端下降，该物质是（ ）A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵固体 C．氯化钠固体 D．蔗糖固体9．（2022•汇川区模拟）食盐不仅是生活必需品，也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法不正确的是（ ） A．20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05g B．图中所有点的溶液中，Na+与Cl﹣个数比均为2：1 C．理论上，随反应的进行，溶液中氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0 D．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O10．（2022•淮北模拟）氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法中不正确的是（ ）A．60℃时，氯化钾比氯化钠的溶解度大 B．可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠 C．将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾＞氯化钠 D．当温度为20～40℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度可能相等11．（2022•牡丹区三模）北京冬奥会于2022年2月4日开幕。冬奥会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列有关说法不正确的是（ ）A．饮料中“钾、钙、镁”指的是元素 B．氯化钠由离子构成 C．生理盐水属于纯净物 D．0.9%指的是氯化钠的质量分数12．（2022秋•小店区校级月考）实验室需配制NaCl溶液，在配制溶液的过程中，下列说法中不正确的是（ ）A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面 B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解 C．往筒量倾倒液体时，量筒要放平 D．称量时天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡13．（2022•尤溪县模拟）如图是实验室配制80g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的流程图（水的密度为1g/cm3）。下列有关说法正确的是（ ）A．②称量氯化钠，天平指针向左偏时，可以将游码向右移动调节平衡 B．④量筒量取水的体积为12mL C．⑤溶解时，玻璃棒的主要作用是引流 D．转移配制好的溶液时有少量液体溅出，溶液的溶质质量分数不变14．（2022•牡丹江二模）归纳总结是学习化学常用的方法。下列知识归纳正确的是（ ）A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．含有两种元素的物质一定不是单质 C．质子数相同的粒子一定属于同种元素 D．在同一化合物中，非金属元素一定都显负价15．（2022•咸宁模拟）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．P点表示t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似 C．t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为85g D．将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶剂质量：丙＝甲＞乙16．（2022•南谯区校级模拟）硫酸钠和亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．70℃，将15g硫酸钠加入50g水中，充分溶解得到硫酸钠的饱和溶液 B．硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大 C．40℃时，分别将硫酸钠和亚硫酸钠的饱和溶液降温至20℃硫酸钠晶体析出较多 D．50℃时，将等质量的硫酸钠和亚硫酸钠分别加水完全溶解，配成饱和溶液，亚硫酸钠溶液的质量大于硫酸钠溶液的质量17．（2022•盐城三模）15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法不正确的是（ ） A．甲中加入的固体是KCl B．固体质量：25.0＜x≤30.8 C．将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液 D．将KNO3、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3＞KCl18．（2022•尤溪县模拟）甲、乙、丙三种固体物质在不同温度下的溶解度如表所示，下列说法错误的是（ ）A．30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．20℃时，20g甲加入50g水中，充分溶解后得到68g溶液 C．降低温度可将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液 D．10℃时，丙的饱和溶液中溶质质量分数为8.1%19．（2022•赫章模拟）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量相等 C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可恒温蒸发溶剂 D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液仍都是饱和溶液20．（2022秋•宿豫区校级月考）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 B．氢气在空气中燃烧，发出黄光，放出热量 C．测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑 D．硝酸铵溶于水时放出热量，溶液温度升高第Ⅱ卷 非选择题二、填空题（本题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共26分）21．（2023秋•常山县期末）20℃时，在三个各盛有10克水的烧杯中，分别加入1克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应，溶解度随温度升高而增大），充分溶解后，结果如图所示：（1）20℃时，溶解度最大的物质是 。（2）三杯液体中溶质质量分数从大到小排列为 。（3）要使烧杯甲中的固体溶解，可采用的方法有 。22．（2022•杭州模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：（1）交点P表示的含义是 。（2）若将M点处甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是 （填序号）。A.降低温度 B.增加溶质 C.蒸发溶剂（3）t3℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 ，溶质的质量分数为 。（结果保留至0.1%）（4）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是 。（5）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 。（6）烧杯中有t1℃时15%的甲溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入甲物质 克。 23．（2022•淮安）硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是 （填离子符号）。（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是 g。（3）20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是 。A.析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠B.所得溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠C.所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠 24．（2023秋•桂平市期末）请从化学的视角回答下列生活中的相关问题：（1）我国南海海底蕴含有大量被誉为“未来能源”的新型矿产资源是 。（2）饼干、牛奶等食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 。（3）广西地质多为喀斯特地貌，水质硬度较高，生活中常用 方法降低水的硬度。（4）桂平盛产西山香米，种植前选种需用16%的氯化钠溶液，现用质量分数为24%的氯化钠溶液来配制该溶液的步骤为：① ；②量取；③混匀；④装容器贴标签。（5）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，X的化学式为 。25．（2023秋•滨城区期末）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量（或量取），③ （填步骤名称）④装瓶存放．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器，它的作用是 ．（3）计算所需NaCl的质量为 g．（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是 （填序号）． （5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． ．三、实验题（本题共1小题，每空1分，共4分）26．（2022•富平县二模）如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图所示的两个溶解实验。 （1）由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是 （选填“NaCl”或“KNO3”）。（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 （填A﹣F序号）。（3）B、E两溶液的溶质质量分数B E（用“＜”、“＞”、“＝”表示）。（4）氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法除去。四、计算题（15分）27．（2022•定海区一模）舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取利益，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35%﹣40%的甲醛（CH2O）溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根回答下列问题：（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是 。（2）从甲醛的化学式（CH2O）中，你能获得的信息有 。（至少写出两点）（3）将100g质量分数为42%的福尔马林溶液稀释为35%的溶液，需要加入多少克水？28．（2023秋•长安区期中）如图，小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题： （1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？五、解答题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）29．（2022•政和县模拟）水和溶液在生产生活中有着重要的作用。 （1）净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的 性。（2）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。（4）水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是 。（5）图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：①曲线上P点的含义是 。②将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 。③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是 （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）。A．试管2底部的固体减少B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量D．变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数30．（2022•静安区二模）如图是NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线。①20℃时，KNO3的溶解度为 g/100g水，硝酸钾中混有少量氯化钠，为提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，经操作I后，溶液为热饱和溶液，操作Ⅱ的名称为 。②20℃时，分别将m克NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是 （选填“KNO3”或“NaCl”），60℃时，溶液一定是不饱和溶液是 （填烧杯编号），60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是 （列式即可）。 KNO3和KCl在不同温度时的溶解度表温度/℃0T120T2406080100溶解度/gKNO313.325.031.635.163.9110169246KCl27.631.834.035.140.045.551.156.7实验现象固体溶解，形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解，形成紫红色溶液温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KCl27.634.040.045.551.1温度/℃010203040溶解度/g甲3535.53636.537乙13.320.931.639.145.8丙6.98.19.611.112.7物质/溶解度/g/温度10℃20°℃30°℃40°℃50℃60°℃70℃80°℃NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169 第九单元《溶液》单元检测（提升卷）（解析版）注意：1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 2、测试范围：人教版九年级下册第9单元第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．（2022秋•河口区校级月考）对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，不正确的是（ ）A．100g溶液中含有10g食盐 B．将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液 C．将该溶液中的水蒸干，可得10g食盐 D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液【答案】D。【解答】解：100g10%的食盐溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g。溶剂的质量为100g﹣10g＝90g。A、100g溶液中含有10g食盐，正确，故本选项不符合题意；B、该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9，正确，故本选项不符合题意。C、将该溶液中的水蒸干，可得10g食盐，正确，故本选项不符合题意。D、设需要再溶解该物质的质量为x，（100g+x）×20%＝100g×10%+x，x＝12.5g，故本选项符合题意。故选：D。2．（2022•南岗区校级开学）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A．30℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为3：5 B．30℃时，将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲的质量一定大于乙 C．20℃时，乙的饱和溶液升温至30℃，再加入20g固体乙充分溶解后依然饱和 D．10℃时，甲的溶解度比乙大，甲溶液的溶质质量分数也比乙大【答案】A。【解答】解：A、30℃时，乙的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g乙，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为60：100＝3：5，故A正确；B、30℃时，将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出乙的质量一定大于甲，没说溶液是否饱和，不能确定，析出晶体多少，故B错；C、20℃时，140g乙的饱和溶液升温至30℃，再加入20g固体乙充分溶解后依然饱和，没说饱和溶液质量不能确定加入固体乙的质量多少才能达到饱和，故C错；D、10℃时，甲的溶解度比乙大，在该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数也比乙饱和溶液的溶质质量分数大，没说溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，故D错。故选：A。3．（2022•郧西县校级模拟）甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的KNO3或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃、乙烧杯中现象如图2所示。 下列说法正确的是（ ）A．乙烧杯中加入的固体一定是KNO3 B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C．若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等 D．a的取值范围为31.8＜a≤35.1【答案】B。【解答】解：A.T2℃时，向100.0g水中加入ag的KNO3或KC1固体全部溶解，降温至T1℃时，有晶体析出，说明温度降低，物质的溶解度减小，而KNO3和KCl的溶解度都随温度的降低而减小，故无法判断乙烧杯中加入的固体是KNO3还是KCl，故A错误；B.图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液可能是不饱和溶液，图2中因有晶体析出，上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故B正确；C.若从T1℃重新升高到T2℃，乙烧杯中的晶体全部溶解，甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量都为ag，溶剂为100g，则溶质质量分数相等，故C错误；D.T2℃时图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，两物质的溶解度相同都为35.1g，所以a最大值为35.1g，T1℃时有晶体析出，而KNO3溶解度为25.0g，KCl溶解度为31.8g，所以a最小值为25.0g，即a的取值范围为25.0＜a≤35.1，故D错误；故选：B。4．（2022•安徽模拟）证据推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ）A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，所以CO2呈酸性 C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D．洗涤剂是利用乳化作用除去油污的，所以汽油能除去油污也是利用了乳化作用【答案】A。【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，推理正确；B、将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，这是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，而不是CO2呈酸性，推理错误；C、离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子，推理错误；D、洗涤剂是利用乳化作用除去油污的，汽油能除去油污是利用了溶解作用，推理错误。故选：A。5．（2023秋•婺城区期末）下列物质依次为溶液、悬浊液、乳浊液的一组是（ ）A．石灰水、泥浆水、汽水 B．汽水、碘酒、肥皂水 C．矿泉水、泥浆水、肥皂水 D．酒精、牛奶、硫酸钡（钡餐）【答案】C。【解答】解：A、石灰水是溶液，泥浆水是悬浊液，汽水是溶液，故A错；B、汽水是溶液、碘酒是溶液、肥皂水是乳浊液，故B错；C、矿泉水是溶液、泥浆水是悬浊液，肥皂水是乳浊液，故C正确；D、酒精属于纯净物，不属于溶液或浊液，牛奶是乳浊液，硫酸钡（钡餐）是悬浊液，故D错。故选：C。6．（2022秋•龙凤区校级月考）下列说法正确的是（ ）A．将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g B．升高温度溶液中可能析出溶质 C．所有的溶液都具有均一、稳定性，且是无色透明的 D．洗洁精、汽油均能洗去油污，二者去油污原理相同【答案】B。【解答】解：A、溶解度是在一定温度下，100水中最多溶解的溶质的质量，将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度不是25g，故错误；B、有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，若溶液已经饱和，升高温度溶液中会析出溶质，故正确；C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；D、洗洁精、汽油均能洗去油污，利用的是洗洁精具有乳化作用、汽油能溶解油污，二者去油污原理不相同，故错误。故选：B。7．（2022秋•城阳区校级月考）为了研究物质的溶解现象，某同学设计并进行了如表实验。下列说法错误的是（ ）A．对比实验①②的现象，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 B．对比实验②③的现象，说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同 C．实验③说明碘可以溶解在汽油中形成溶液 D．实验①②③的现象，说明水和汽油可以溶解所有物质【答案】D。【解答】解：A、对比实验①②的现象，高锰酸钾易溶于水形成紫色溶液，高锰酸钾难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。B、对比实验②③的现象，高锰酸钾难溶于汽油，碘易溶于汽油，说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。C、实验③碘放入汽油中，固体溶解，形成紫红色溶液，说明碘可以溶解在汽油中形成溶液，故选项说法正确。D、高锰酸钾难溶于汽油，实验①②③的现象，不能说明水和汽油能溶解所有物质，故选项说法错误。故选：D。8．（2022秋•阳信县月考）如图，向小试管中加入某物质，右侧U形管中的液面左端下降，该物质是（ ）A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵固体 C．氯化钠固体 D．蔗糖固体【答案】A。【解答】解：A、氢氧化钠溶解时，会放出热量，装置中温度升高，压强会增大，则U形管液面左端下降，故A正确；B、硝酸铵溶解时吸热，装置中温度降低，压强减小，则U形管液面左端上升，故B错误；C、氯化钠溶解时，溶液温度几乎不变，则U形管液面不变，故C错误；D、蔗糖溶解时，溶液温度几乎不变，则U形管液面不变，故D错误，故选：A。9．（2022•汇川区模拟）食盐不仅是生活必需品，也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法不正确的是（ ） A．20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05g B．图中所有点的溶液中，Na+与Cl﹣个数比均为2：1 C．理论上，随反应的进行，溶液中氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0 D．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O【答案】B。【解答】解：A、从图中可知，20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。设20℃时，氯化钠的溶解度为x，则，x≈36.1g，即该温度下，100g水中最多能溶解36.1g氯化钠，故20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05g。不符合题意；B、氯化钠溶液中钠离子和氯离子的个数比为1：1，随着反应的进行，氯化钠转化为氢氧化钠和氯气，由于氯元素转化到了氯气中，溶液中钠离子数目不变，氯离子数目减小，故反应过程中其中一点可以使钠离子与氯离子的个数比为2：1，但不是所有的点，符合题意；C、氯化钠在一定条件下反应制取氢氧化钠和氯气，故随着反应的进行，氯化钠被消耗，氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0，不符合题意；D、由图可知，C点既所是溶液中既有氯化钠，又有氢氧化钠。所以C点处溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，不符合题意。故选：B。10．（2022•淮北模拟）氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法中不正确的是（ ）A．60℃时，氯化钾比氯化钠的溶解度大 B．可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠 C．将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾＞氯化钠 D．当温度为20～40℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度可能相等【答案】C。【解答】解：A、根据表中数据可知，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，氯化钾的溶解度为45.5g，氯化钾比氯化钠的溶解度大，故选项说法正确。B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项说法正确。C、根据表中数据可知，将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，溶液的溶解度降低，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液；20℃时，氯化钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，则所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾＜氯化钠，故选项说法错误。D、根据表中数据可知，20～40℃时，氯化钠的溶解度为36.0g～36.6g，氯化钾的溶解度为34.0g～40.0g，因此，此温度范围内氯化钠和氯化钾的溶解度可能相等，故选项说法正确。故选：C。11．（2022•牡丹区三模）北京冬奥会于2022年2月4日开幕。冬奥会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列有关说法不正确的是（ ）A．饮料中“钾、钙、镁”指的是元素 B．氯化钠由离子构成 C．生理盐水属于纯净物 D．0.9%指的是氯化钠的质量分数【答案】C。【解答】解：A、物质是由元素组成的，饮料中“钾、钙、镁”指的是元素，说法正确；B、氯化钠由钠离子与氯离子构成，说法正确；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，属于混合物，说法错误；D、0.9%指的是氯化钠的质量分数，说法正确。故选：C。12．（2022秋•小店区校级月考）实验室需配制NaCl溶液，在配制溶液的过程中，下列说法中不正确的是（ ）A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面 B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解 C．往筒量倾倒液体时，量筒要放平 D．称量时天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡【答案】C。【解答】解：A、用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，故选项说法正确。B、用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解，故选项说法正确。C、往筒量倾倒液体时，量筒要倾斜，故选项说法错误。D、称量时天平指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加药品，直至天平平衡，故选项说法正确。故选：C。13．（2022•尤溪县模拟）如图是实验室配制80g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的流程图（水的密度为1g/cm3）。下列有关说法正确的是（ ）A．②称量氯化钠，天平指针向左偏时，可以将游码向右移动调节平衡 B．④量筒量取水的体积为12mL C．⑤溶解时，玻璃棒的主要作用是引流 D．转移配制好的溶液时有少量液体溅出，溶液的溶质质量分数不变【答案】D。【解答】解：A、称量氯化钠，天平指针向左偏时，说明药品的质量大于需要的质量，应减少氯化钠，直至天平平衡，故选项说法错误。B、配制80g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝80g×15%＝12g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝80g﹣12g＝68g（合68mL），故选项说法错误。C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项说法错误。D、转移配制好的溶液时有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确。故选：D。14．（2022•牡丹江二模）归纳总结是学习化学常用的方法。下列知识归纳正确的是（ ）A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．含有两种元素的物质一定不是单质 C．质子数相同的粒子一定属于同种元素 D．在同一化合物中，非金属元素一定都显负价【答案】B。【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物叫做溶液，水是均一稳定的液体，但水不是溶液，故选项错误。B、单质是由同种元素组成的纯净物，含有两种元素的物质可能是化合物也可能是混合物，一定不是单质，故选项正确。C、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，钠离子和铵根离子的质子数相同，它们不是同种元素，故选项错误。D、在化合物中非金属元素一般显负价，但在同一化合物中，非金属元素不一定都显负价，比如硝酸铵中，氮元素分别显﹣3、+5价，故选项错误。故选：B。15．（2022•咸宁模拟）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．P点表示t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似 C．t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为85g D．将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶剂质量：丙＝甲＞乙【答案】D。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；B、气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似，故B正确；C、t3℃时，甲物质的溶解度是70g，所以将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，只能溶解35g的晶体，所得溶液的质量为85g，故C正确；D、t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，甲物质的溶剂最少，丙物质的溶剂最多，分别降温到t1℃，溶剂质量不变，所得溶液的溶剂质量：丙＞乙＞甲，故D错误。故选：D。16．（2022•南谯区校级模拟）硫酸钠和亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．70℃，将15g硫酸钠加入50g水中，充分溶解得到硫酸钠的饱和溶液 B．硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大 C．40℃时，分别将硫酸钠和亚硫酸钠的饱和溶液降温至20℃硫酸钠晶体析出较多 D．50℃时，将等质量的硫酸钠和亚硫酸钠分别加水完全溶解，配成饱和溶液，亚硫酸钠溶液的质量大于硫酸钠溶液的质量【答案】D。【解答】解：A、从图像可知，70℃，硫酸钠的溶解度大于30g，将15g硫酸钠加入50g水中，充分溶解得到硫酸钠的不饱和溶液，故A错误；B、从图像可知，硫酸钠的溶解度在一定范围内随温度的升高而增大，在一定范围内随温度的升高而减小，故B错误；C、没有说明溶液的质量关系，不能判断析出晶体多少，故C错误；D、从图像可知，50℃时，亚硫酸钠溶解度更小，溶解将等质量的硫酸钠和亚硫酸钠配成饱和溶液，亚硫酸钠需要的水更多，故亚硫酸钠溶液的质量大于硫酸钠溶液的质量，故D正确。故选：D。17．（2022•盐城三模）15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法不正确的是（ ） A．甲中加入的固体是KCl B．固体质量：25.0＜x≤30.8 C．将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液 D．将KNO3、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3＞KCl【答案】D。【解答】解：A、15℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，乙有剩余，15℃时，KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，所以甲中加入的固体是氯化钾，故A正确；B、由于在15℃时硝酸钾的溶解度是25.0g，氯化钾的溶解度是30.8g，由溶图1和图2中解的情况可知，固体质量：25.0＜x≤30.8，故B正确；C、硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液，故C正确；D、KNO3、KCl的饱和溶液的质量不能确定，所以从45℃降温到15℃，析出晶体质量也不能确定，故D错误。故选：D。18．（2022•尤溪县模拟）甲、乙、丙三种固体物质在不同温度下的溶解度如表所示，下列说法错误的是（ ）A．30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．20℃时，20g甲加入50g水中，充分溶解后得到68g溶液 C．降低温度可将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液 D．10℃时，丙的饱和溶液中溶质质量分数为8.1%【答案】D。【解答】解：A、根据表格数据得出，30℃时，甲的溶解度为36.5g，乙的溶解度为39.1g，36.5g＜39.1g，故选项说法正确；B、20℃时，甲的溶解度为36g，则100g水中最多溶解36g甲，所以50g水中最多可以溶解18g甲，将20g甲加入到50g水中最多可溶解18g，溶液的质量为50g+18g＝68g，故选项说法正确；C、根据表格数据可以分析得出乙的溶解度随温度的降低而降低，则降低温度可将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，故选项说法正确；D、10℃时，丙的溶解度为8.1g，则10℃时乙的饱和溶液溶质质量分数为，故错误；故选：D。19．（2022•赫章县模拟）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量相等 C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可恒温蒸发溶剂 D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液仍都是饱和溶液【答案】C。【解答】解：A、甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、t2℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量相等错误，因为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误；C、t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可恒温蒸发溶剂正确；故选项正确；D、将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液仍都是饱和溶液错误，都是不饱和溶液，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；故选项错误；故选：C。20．（2022秋•宿豫区校级月考）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 B．氢气在空气中燃烧，发出黄光，放出热量 C．测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑 D．硝酸铵溶于水时放出热量，溶液温度升高【答案】C。【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，而不是白色固体，故该选项描述错误；B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，而不是发出黄光，故该选项描述错误；C、铜粉在空气中加热生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，故该选项描述正确；D、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，而不是升高，故该选项描述错误，故选：C。第Ⅱ卷 非选择题二、填空题（本题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共26分）21．（2023秋•常山县期末）20℃时，在三个各盛有10克水的烧杯中，分别加入1克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应，溶解度随温度升高而增大），充分溶解后，结果如图所示：（1）20℃时，溶解度最大的物质是 乙 。（2）三杯液体中溶质质量分数从大到小排列为 乙＞丙＞甲 。（3）要使烧杯甲中的固体溶解，可采用的方法有 加入溶剂；升温等 。【答案】（1）乙。（2）乙＞丙＞甲。（3）加入溶剂；升温等。【解答】解：（1）20℃时，溶解度最大的物质是乙（溶剂质量相等，乙中的溶质质量最大）。故答案为：乙。（2）三杯液体中溶质质量分数从大到小排列为乙＞丙＞甲（溶剂质量相等，乙、丙、甲中的溶质质量依次增大）。故答案为：乙＞丙＞甲。（3）要使烧杯甲中的固体溶解，可采用的方法有加入溶剂；升温等。故答案为：加入溶剂；升温等。22．（2022•杭州模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：（1）交点P表示的含义是 t2℃时，甲、乙的溶解度相等 。（2）若将M点处甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是 ABC （填序号）。A.降低温度 B.增加溶质 C.蒸发溶剂（3）t3℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 75g ，溶质的质量分数为 33.3% 。（结果保留至0.1%）（4）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是 冷却结晶（合理即可） 。（5）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 丙＞乙＞甲 。（6）烧杯中有t1℃时15%的甲溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入甲物质 3.125 克。 【答案】（1）t2℃时，甲、乙的溶解度相等；（2）ABC；（3）75g；33.3%；（4）冷却结晶（合理即可）；（5）丙＞乙＞甲；（6）3.125。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，交点P表示的含义是：t2℃时，甲与乙的溶解度相同；（2）随着温度的降低，溶液甲的溶解度减小，故降温的方式能使其饱和，而蒸发溶剂和增加溶质都能使溶液由不饱和变成饱和，故选：ABC；（3）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量：25g+50g＝75g，溶质的质量分数×100%≈33.3%；（4）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是：降温结晶（或冷却热饱和溶液），因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；（5）由图可知t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲，因为降温后溶剂的质量不变；故答案为：丙＞乙＞甲；（6）50g溶液中，甲的质量为7.5g，水的质量为42.5g。t1°C时，100g水中最多溶解 25g甲，则42.5g水中最多溶解甲×25g＝10.625g，故至少需要再加入10.625g﹣7.5g＝3.125g甲才能达到饱和状态。故答案为：（1）t2℃时，甲、乙的溶解度相等；（2）ABC；（3）75g；33.3%；（4）冷却结晶（合理即可）；（5）丙＞乙＞甲；（6）3.125。23．（2022•淮安）硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是 Na+ （填离子符号）。（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是 110 g。（3）20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是 A 。A.析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠B.所得溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠C.所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠 【答案】（1）Na+。（2）110。（3）不饱和。（4）A。【解答】解：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带正电荷，表示为：Na+.（2）根据图像可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。（3）20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，即100g水最多溶解88g硝酸钠，则50g水最多溶解44g硝酸钠，因此，将40g硝酸钠加入50g水中，能全部溶解，形成的是不饱和溶液。（4）A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，降低温度就会析出大量的晶体，该选项正确。B、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中所含水的质量：硝酸钾＜氯化钠，降温后，水的量不会发生改变，该选项不正确。C、降温到20℃，两种溶液仍为饱和溶液，此温度下，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所以溶液中溶质质量分数：硝酸钾＜氯化钠，该选项不正确。故答案为：（1）Na+。（2）110。（3）不饱和。（4）A。24．（2023秋•桂平市期末）请从化学的视角回答下列生活中的相关问题：（1）我国南海海底蕴含有大量被誉为“未来能源”的新型矿产资源是 可燃冰 。（2）饼干、牛奶等食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 延展性 。（3）广西地质多为喀斯特地貌，水质硬度较高，生活中常用 煮沸 方法降低水的硬度。（4）桂平盛产西山香米，种植前选种需用16%的氯化钠溶液，现用质量分数为24%的氯化钠溶液来配制该溶液的步骤为：① 计算 ；②量取；③混匀；④装容器贴标签。（5）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，X的化学式为 Ag2S 。【答案】（1）可燃冰。（2）延展性。（3）煮沸。（4）计算。（5）Ag2S。【解答】解：（1）可燃冰作为甲烷的水合物，被称为“未来能源”；故答案为：可燃冰。（2）铝具有良好的延展性，所以可以用于包装；故答案为：延展性。（3）煮沸可以有效降低水中钙离子的含量，有效降低水的硬度；故答案为：煮沸。（4）配制一定溶质质量分数的溶液首先需要计算；故答案为：计算。（5）反应前含有4个银原子，4个氢原子，2个硫原子和2个氧原子，反应后目前有4个氢原子和2个原子，所以还需要四个银原子和2个硫原子，提出公因数2后，正好组成2分子硫化银，所以X为硫化银；故答案为：Ag2S。25．（2023秋•滨城区期末）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量（或量取），③ 溶解 （填步骤名称）④装瓶存放．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器，它的作用是 加快氯化钠的溶解 ．（3）计算所需NaCl的质量为 3 g．（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 胶头滴管 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是 A （填序号）． （5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． 偏大 ．【答案】（1）溶解．（2）加快氯化钠的溶解．（3）3．（4）偏大。【解答】解：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量（或量取），③溶解，④装瓶存放．故填：溶解．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器玻璃棒，它的作用是通过搅拌加快氯化钠的溶解．故填：加快氯化钠的溶解．（3）所需NaCl的质量为：60g×5%＝3g．故填：3．（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；如图该同学观察方式正确的是A．故填：胶头滴管；A．（5）若用C观察方式量取水的体积，会导致量取的水，偏少，从而导致所配制溶液的溶质质量分数偏大．故填：偏大．三、实验题（本题共1小题，每空1分，共4分）26．（2022•富平县二模）如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图所示的两个溶解实验。 （1）由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是 KNO3 （选填“NaCl”或“KNO3”）。（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 BCE （填A﹣F序号）。（3）B、E两溶液的溶质质量分数B ＞ E（用“＜”、“＞”、“＝”表示）。（4）氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以用 蒸发结晶 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法除去。【答案】（1）KNO3（2）BCE；（3）＞；（4）蒸发结晶。【解答】解：（1）由硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，溶解度随温度升高变化显著的物质是KNO3。（2）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，10g水中最多能溶解氯化钠3.6g、硝酸钾3.16g，15g水中最多能溶解硝酸钾4.74g；50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，该温度下，10g水中最多能溶解氯化钠3.7g。B中10g水溶解3.6g氯化钠就能够达到饱和状态，C中10g水溶解3.7g氯化钠恰好达到饱和状态，E中10g水溶解3.16g硝酸钾就能够达到饱和状态，F中溶解4.74g硝酸钾才能够达到饱和状态，则上述溶液中属于饱和溶液的是BCE。（3）B是20℃时氯化钠的饱和溶液，E是20℃时硝酸钾的饱和溶液，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠20℃时的溶解度，则20℃时饱和硝酸钾质量分数小于20℃时氯化钠饱和溶液的质量分数，即B＞E。（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化变化，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以用蒸发结晶的方法除去。故答案为：（1）KNO3（2）BCE；（3）＞；（4）蒸发结晶。四、计算题（15分）27．（2022•定海区一模）舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取利益，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35%﹣40%的甲醛（CH2O）溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根回答下列问题：（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是 核内质子数不同 。（2）从甲醛的化学式（CH2O）中，你能获得的信息有 甲醛由三种元素组成；甲醛分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比是1：2：1；甲醛中碳元素、氢元素、氧元素质量比是6：1：8 。（至少写出两点）（3）将100g质量分数为42%的福尔马林溶液稀释为35%的溶液，需要加入多少克水？【解答】解：（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是核内质子数不同。故答案为：核内质子数不同。（2）从甲醛的化学式（CH2O）中，能获得的信息有甲醛由三种元素组成；甲醛分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比是1：2：1；甲醛中碳元素、氢元素、氧元素质量比是12：2：16＝6：1：8。故答案为：甲醛由三种元素组成；甲醛分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比是1：2：1；甲醛中碳元素、氢元素、氧元素质量比是6：1：8。（3）设加入水的质量是x，根据溶液稀释前后溶质质量不变有：100g×42%＝（100g+x）×35%，x＝20g，答：将100g质量分数为42%的福尔马林溶液稀释为35%的溶液，需要加入20g水。28．（2023秋•长安区期中）如图，小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题： （1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？【解答】解：（1）甲杯中是100g20%的硝酸钾溶液，往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为＝23.8%；答：所得溶液的溶质质量分数为23.8%；（2）乙杯中是100g20%的硝酸钾溶液，若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，设需加水的质量为x，则100g×20%＝（100g+x）×5%x＝300g答：需加水300g。五、解答题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）29．（2022•政和县模拟）水和溶液在生产生活中有着重要的作用。 （1）净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的 吸附 性。（2）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 溶液具有稳定性 。（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 400 g。（4）水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。（5）图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：①曲线上P点的含义是 20℃时，a物质和b物质的溶解度相等，均为25g 。②将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 加入溶剂或降低温度 。③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是 BD （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）。A．试管2底部的固体减少B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量D．变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数【答案】（1）吸附；（2）溶液具有稳定性；（3）400；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（5）①20℃时，a物质和b物质的溶解度相等，均为25g；②加入溶剂或降低温度；③BD。【解答】解：（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的吸附性；（2）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是：溶液具有稳定性；（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为﹣600g＝400g；（4）在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（5）①通过分析溶解度曲线可知，曲线上P点的含义是：20℃时，a物质和b物质的溶解度相等，均为25g；②将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是：加入溶剂或降低温度；③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，溶液温度降低，a物质的溶解度减小，晶体增多，b物质的溶解度增大。晶体减少，A、试管2底部的固体减少，故A正确；B、a溶液仍是饱和溶液，故B错误；C、降低温度不会影响溶剂质量的变化，a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量，故C正确；D、变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数，故D错误。故选：BD。故答案为：（1）吸附；（2）溶液具有稳定性；（3）400；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（5）①20℃时，a物质和b物质的溶解度相等，均为25g；②加入溶剂或降低温度；③BD。30．（2022•静安区二模）如图是NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线。①20℃时，KNO3的溶解度为 31.6 g/100g水，硝酸钾中混有少量氯化钠，为提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，经操作I后，溶液为热饱和溶液，操作Ⅱ的名称为 冷却结晶 。②20℃时，分别将m克NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是 KNO3 （选填“KNO3”或“NaCl”），60℃时，溶液一定是不饱和溶液是 乙 （填烧杯编号），60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是 （列式即可）。【答案】①31.6；冷却结晶；②KNO3；乙；。【解答】解：①20℃时，KNO3的溶解度为31.6g/100g水，硝酸钾中混有少量氯化钠，为提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，经操作I后，溶液为热饱和溶液，操作Ⅱ的名称为冷却结晶；故答案为：31.6；冷却结晶；②根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是KNO3，因为自20时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠；60℃时，溶液一定是不饱和溶液是乙；60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数＝；故答案为：KNO3；乙；。 KNO3和KCl在不同温度时的溶解度表温度/℃0T120T2406080100溶解度/gKNO313.325.031.635.163.9110169246KCl27.631.834.035.140.045.551.156.7实验现象固体溶解，形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解，形成紫红色溶液温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KCl27.634.040.045.551.1温度/℃010203040溶解度/g甲3535.53636.537乙13.320.931.639.145.8丙6.98.19.611.112.7物质/溶解度/g/温度10℃20°℃30°℃40°℃50℃60°℃70℃80°℃NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169
第九单元《溶液》单元检测（提升卷）（原卷版）注意：1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 2、测试范围：人教版九年级下册第9单元第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．（2022秋•河口区校级月考）对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，不正确的是（ ）A．100g溶液中含有10g食盐 B．将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液 C．将该溶液中的水蒸干，可得10g食盐 D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液2．（2022•南岗区校级开学）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A．30℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为3：5 B．30℃时，将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲的质量一定大于乙 C．20℃时，乙的饱和溶液升温至30℃，再加入20g固体乙充分溶解后依然饱和 D．10℃时，甲的溶解度比乙大，甲溶液的溶质质量分数也比乙大3．（2022•郧西县校级模拟）甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的KNO3或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃、乙烧杯中现象如图2所示。 下列说法正确的是（ ）A．乙烧杯中加入的固体一定是KNO3 B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C．若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等 D．a的取值范围为31.8＜a≤35.14．（2022•安徽模拟）证据推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ）A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，所以CO2呈酸性 C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D．洗涤剂是利用乳化作用除去油污的，所以汽油能除去油污也是利用了乳化作用5．（2023秋•婺城区期末）下列物质依次为溶液、悬浊液、乳浊液的一组是（ ）A．石灰水、泥浆水、汽水 B．汽水、碘酒、肥皂水 C．矿泉水、泥浆水、肥皂水 D．酒精、牛奶、硫酸钡（钡餐）6．（2022秋•龙凤区校级月考）下列说法正确的是（ ）A．将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g B．升高温度溶液中可能析出溶质 C．所有的溶液都具有均一、稳定性，且是无色透明的 D．洗洁精、汽油均能洗去油污，二者去油污原理相同7．（2022秋•城阳区校级月考）为了研究物质的溶解现象，某同学设计并进行了如表实验。下列说法错误的是（ ）A．对比实验①②的现象，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 B．对比实验②③的现象，说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同 C．实验③说明碘可以溶解在汽油中形成溶液 D．实验①②③的现象，说明水和汽油可以溶解所有物质8．（2022秋•阳信县月考）如图，向小试管中加入某物质，右侧U形管中的液面左端下降，该物质是（ ）A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵固体 C．氯化钠固体 D．蔗糖固体9．（2022•汇川区模拟）食盐不仅是生活必需品，也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法不正确的是（ ） A．20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05g B．图中所有点的溶液中，Na+与Cl﹣个数比均为2：1 C．理论上，随反应的进行，溶液中氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0 D．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O10．（2022•淮北模拟）氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法中不正确的是（ ）A．60℃时，氯化钾比氯化钠的溶解度大 B．可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠 C．将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾＞氯化钠 D．当温度为20～40℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度可能相等11．（2022•牡丹区三模）北京冬奥会于2022年2月4日开幕。冬奥会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列有关说法不正确的是（ ）A．饮料中“钾、钙、镁”指的是元素 B．氯化钠由离子构成 C．生理盐水属于纯净物 D．0.9%指的是氯化钠的质量分数12．（2022秋•小店区校级月考）实验室需配制NaCl溶液，在配制溶液的过程中，下列说法中不正确的是（ ）A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面 B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解 C．往筒量倾倒液体时，量筒要放平 D．称量时天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡13．（2022•尤溪县模拟）如图是实验室配制80g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的流程图（水的密度为1g/cm3）。下列有关说法正确的是（ ）A．②称量氯化钠，天平指针向左偏时，可以将游码向右移动调节平衡 B．④量筒量取水的体积为12mL C．⑤溶解时，玻璃棒的主要作用是引流 D．转移配制好的溶液时有少量液体溅出，溶液的溶质质量分数不变14．（2022•牡丹江二模）归纳总结是学习化学常用的方法。下列知识归纳正确的是（ ）A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．含有两种元素的物质一定不是单质 C．质子数相同的粒子一定属于同种元素 D．在同一化合物中，非金属元素一定都显负价15．（2022•咸宁模拟）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．P点表示t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似 C．t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为85g D．将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶剂质量：丙＝甲＞乙16．（2022•南谯区校级模拟）硫酸钠和亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．70℃，将15g硫酸钠加入50g水中，充分溶解得到硫酸钠的饱和溶液 B．硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大 C．40℃时，分别将硫酸钠和亚硫酸钠的饱和溶液降温至20℃硫酸钠晶体析出较多 D．50℃时，将等质量的硫酸钠和亚硫酸钠分别加水完全溶解，配成饱和溶液，亚硫酸钠溶液的质量大于硫酸钠溶液的质量17．（2022•盐城三模）15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法不正确的是（ ） A．甲中加入的固体是KCl B．固体质量：25.0＜x≤30.8 C．将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液 D．将KNO3、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3＞KCl18．（2022•尤溪县模拟）甲、乙、丙三种固体物质在不同温度下的溶解度如表所示，下列说法错误的是（ ）A．30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．20℃时，20g甲加入50g水中，充分溶解后得到68g溶液 C．降低温度可将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液 D．10℃时，丙的饱和溶液中溶质质量分数为8.1%19．（2022•赫章模拟）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量相等 C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可恒温蒸发溶剂 D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液仍都是饱和溶液20．（2022秋•宿豫区校级月考）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 B．氢气在空气中燃烧，发出黄光，放出热量 C．测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑 D．硝酸铵溶于水时放出热量，溶液温度升高第Ⅱ卷 非选择题二、填空题（本题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共26分）21．（2023秋•常山县期末）20℃时，在三个各盛有10克水的烧杯中，分别加入1克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应，溶解度随温度升高而增大），充分溶解后，结果如图所示：（1）20℃时，溶解度最大的物质是 。（2）三杯液体中溶质质量分数从大到小排列为 。（3）要使烧杯甲中的固体溶解，可采用的方法有 。22．（2022•杭州模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：（1）交点P表示的含义是 。（2）若将M点处甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是 （填序号）。A.降低温度 B.增加溶质 C.蒸发溶剂（3）t3℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 ，溶质的质量分数为 。（结果保留至0.1%）（4）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是 。（5）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 。（6）烧杯中有t1℃时15%的甲溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入甲物质 克。 23．（2022•淮安）硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是 （填离子符号）。（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是 g。（3）20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是 。A.析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠B.所得溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠C.所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠 24．（2023秋•桂平市期末）请从化学的视角回答下列生活中的相关问题：（1）我国南海海底蕴含有大量被誉为“未来能源”的新型矿产资源是 。（2）饼干、牛奶等食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 。（3）广西地质多为喀斯特地貌，水质硬度较高，生活中常用 方法降低水的硬度。（4）桂平盛产西山香米，种植前选种需用16%的氯化钠溶液，现用质量分数为24%的氯化钠溶液来配制该溶液的步骤为：① ；②量取；③混匀；④装容器贴标签。（5）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，X的化学式为 。25．（2023秋•滨城区期末）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量（或量取），③ （填步骤名称）④装瓶存放．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器，它的作用是 ．（3）计算所需NaCl的质量为 g．（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是 （填序号）． （5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． ．三、实验题（本题共1小题，每空1分，共4分）26．（2022•富平县二模）如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图所示的两个溶解实验。 （1）由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是 （选填“NaCl”或“KNO3”）。（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 （填A﹣F序号）。（3）B、E两溶液的溶质质量分数B E（用“＜”、“＞”、“＝”表示）。（4）氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法除去。四、计算题（15分）27．（2022•定海区一模）舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取利益，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35%﹣40%的甲醛（CH2O）溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根回答下列问题：（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是 。（2）从甲醛的化学式（CH2O）中，你能获得的信息有 。（至少写出两点）（3）将100g质量分数为42%的福尔马林溶液稀释为35%的溶液，需要加入多少克水？28．（2023秋•长安区期中）如图，小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题： （1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？五、解答题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）29．（2022•政和县模拟）水和溶液在生产生活中有着重要的作用。 （1）净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的 性。（2）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。（4）水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是 。（5）图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：①曲线上P点的含义是 。②将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 。③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是 （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）。A．试管2底部的固体减少B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量D．变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数30．（2022•静安区二模）如图是NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线。①20℃时，KNO3的溶解度为 g/100g水，硝酸钾中混有少量氯化钠，为提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，经操作I后，溶液为热饱和溶液，操作Ⅱ的名称为 。②20℃时，分别将m克NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是 （选填“KNO3”或“NaCl”），60℃时，溶液一定是不饱和溶液是 （填烧杯编号），60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是 （列式即可）。 KNO3和KCl在不同温度时的溶解度表温度/℃0T120T2406080100溶解度/gKNO313.325.031.635.163.9110169246KCl27.631.834.035.140.045.551.156.7实验现象固体溶解，形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解，形成紫红色溶液温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KCl27.634.040.045.551.1温度/℃010203040溶解度/g甲3535.53636.537乙13.320.931.639.145.8丙6.98.19.611.112.7物质/溶解度/g/温度10℃20°℃30°℃40°℃50℃60°℃70℃80°℃NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169 第九单元《溶液》单元检测（提升卷）（解析版）注意：1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 2、测试范围：人教版九年级下册第9单元第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．（2022秋•河口区校级月考）对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，不正确的是（ ）A．100g溶液中含有10g食盐 B．将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液 C．将该溶液中的水蒸干，可得10g食盐 D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液【答案】D。【解答】解：100g10%的食盐溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g。溶剂的质量为100g﹣10g＝90g。A、100g溶液中含有10g食盐，正确，故本选项不符合题意；B、该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9，正确，故本选项不符合题意。C、将该溶液中的水蒸干，可得10g食盐，正确，故本选项不符合题意。D、设需要再溶解该物质的质量为x，（100g+x）×20%＝100g×10%+x，x＝12.5g，故本选项符合题意。故选：D。2．（2022•南岗区校级开学）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A．30℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为3：5 B．30℃时，将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲的质量一定大于乙 C．20℃时，乙的饱和溶液升温至30℃，再加入20g固体乙充分溶解后依然饱和 D．10℃时，甲的溶解度比乙大，甲溶液的溶质质量分数也比乙大【答案】A。【解答】解：A、30℃时，乙的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g乙，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为60：100＝3：5，故A正确；B、30℃时，将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出乙的质量一定大于甲，没说溶液是否饱和，不能确定，析出晶体多少，故B错；C、20℃时，140g乙的饱和溶液升温至30℃，再加入20g固体乙充分溶解后依然饱和，没说饱和溶液质量不能确定加入固体乙的质量多少才能达到饱和，故C错；D、10℃时，甲的溶解度比乙大，在该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数也比乙饱和溶液的溶质质量分数大，没说溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，故D错。故选：A。3．（2022•郧西县校级模拟）甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的KNO3或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃、乙烧杯中现象如图2所示。 下列说法正确的是（ ）A．乙烧杯中加入的固体一定是KNO3 B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C．若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等 D．a的取值范围为31.8＜a≤35.1【答案】B。【解答】解：A.T2℃时，向100.0g水中加入ag的KNO3或KC1固体全部溶解，降温至T1℃时，有晶体析出，说明温度降低，物质的溶解度减小，而KNO3和KCl的溶解度都随温度的降低而减小，故无法判断乙烧杯中加入的固体是KNO3还是KCl，故A错误；B.图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液可能是不饱和溶液，图2中因有晶体析出，上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故B正确；C.若从T1℃重新升高到T2℃，乙烧杯中的晶体全部溶解，甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量都为ag，溶剂为100g，则溶质质量分数相等，故C错误；D.T2℃时图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，两物质的溶解度相同都为35.1g，所以a最大值为35.1g，T1℃时有晶体析出，而KNO3溶解度为25.0g，KCl溶解度为31.8g，所以a最小值为25.0g，即a的取值范围为25.0＜a≤35.1，故D错误；故选：B。4．（2022•安徽模拟）证据推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ）A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，所以CO2呈酸性 C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D．洗涤剂是利用乳化作用除去油污的，所以汽油能除去油污也是利用了乳化作用【答案】A。【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，推理正确；B、将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，这是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，而不是CO2呈酸性，推理错误；C、离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子，推理错误；D、洗涤剂是利用乳化作用除去油污的，汽油能除去油污是利用了溶解作用，推理错误。故选：A。5．（2023秋•婺城区期末）下列物质依次为溶液、悬浊液、乳浊液的一组是（ ）A．石灰水、泥浆水、汽水 B．汽水、碘酒、肥皂水 C．矿泉水、泥浆水、肥皂水 D．酒精、牛奶、硫酸钡（钡餐）【答案】C。【解答】解：A、石灰水是溶液，泥浆水是悬浊液，汽水是溶液，故A错；B、汽水是溶液、碘酒是溶液、肥皂水是乳浊液，故B错；C、矿泉水是溶液、泥浆水是悬浊液，肥皂水是乳浊液，故C正确；D、酒精属于纯净物，不属于溶液或浊液，牛奶是乳浊液，硫酸钡（钡餐）是悬浊液，故D错。故选：C。6．（2022秋•龙凤区校级月考）下列说法正确的是（ ）A．将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g B．升高温度溶液中可能析出溶质 C．所有的溶液都具有均一、稳定性，且是无色透明的 D．洗洁精、汽油均能洗去油污，二者去油污原理相同【答案】B。【解答】解：A、溶解度是在一定温度下，100水中最多溶解的溶质的质量，将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度不是25g，故错误；B、有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，若溶液已经饱和，升高温度溶液中会析出溶质，故正确；C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；D、洗洁精、汽油均能洗去油污，利用的是洗洁精具有乳化作用、汽油能溶解油污，二者去油污原理不相同，故错误。故选：B。7．（2022秋•城阳区校级月考）为了研究物质的溶解现象，某同学设计并进行了如表实验。下列说法错误的是（ ）A．对比实验①②的现象，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 B．对比实验②③的现象，说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同 C．实验③说明碘可以溶解在汽油中形成溶液 D．实验①②③的现象，说明水和汽油可以溶解所有物质【答案】D。【解答】解：A、对比实验①②的现象，高锰酸钾易溶于水形成紫色溶液，高锰酸钾难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。B、对比实验②③的现象，高锰酸钾难溶于汽油，碘易溶于汽油，说明不同种物质在同一种溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。C、实验③碘放入汽油中，固体溶解，形成紫红色溶液，说明碘可以溶解在汽油中形成溶液，故选项说法正确。D、高锰酸钾难溶于汽油，实验①②③的现象，不能说明水和汽油能溶解所有物质，故选项说法错误。故选：D。8．（2022秋•阳信县月考）如图，向小试管中加入某物质，右侧U形管中的液面左端下降，该物质是（ ）A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵固体 C．氯化钠固体 D．蔗糖固体【答案】A。【解答】解：A、氢氧化钠溶解时，会放出热量，装置中温度升高，压强会增大，则U形管液面左端下降，故A正确；B、硝酸铵溶解时吸热，装置中温度降低，压强减小，则U形管液面左端上升，故B错误；C、氯化钠溶解时，溶液温度几乎不变，则U形管液面不变，故C错误；D、蔗糖溶解时，溶液温度几乎不变，则U形管液面不变，故D错误，故选：A。9．（2022•汇川区模拟）食盐不仅是生活必需品，也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法不正确的是（ ） A．20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05g B．图中所有点的溶液中，Na+与Cl﹣个数比均为2：1 C．理论上，随反应的进行，溶液中氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0 D．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O【答案】B。【解答】解：A、从图中可知，20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。设20℃时，氯化钠的溶解度为x，则，x≈36.1g，即该温度下，100g水中最多能溶解36.1g氯化钠，故20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05g。不符合题意；B、氯化钠溶液中钠离子和氯离子的个数比为1：1，随着反应的进行，氯化钠转化为氢氧化钠和氯气，由于氯元素转化到了氯气中，溶液中钠离子数目不变，氯离子数目减小，故反应过程中其中一点可以使钠离子与氯离子的个数比为2：1，但不是所有的点，符合题意；C、氯化钠在一定条件下反应制取氢氧化钠和氯气，故随着反应的进行，氯化钠被消耗，氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0，不符合题意；D、由图可知，C点既所是溶液中既有氯化钠，又有氢氧化钠。所以C点处溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，不符合题意。故选：B。10．（2022•淮北模拟）氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法中不正确的是（ ）A．60℃时，氯化钾比氯化钠的溶解度大 B．可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠 C．将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾＞氯化钠 D．当温度为20～40℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度可能相等【答案】C。【解答】解：A、根据表中数据可知，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，氯化钾的溶解度为45.5g，氯化钾比氯化钠的溶解度大，故选项说法正确。B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项说法正确。C、根据表中数据可知，将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由80℃降温到20℃时，溶液的溶解度降低，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液；20℃时，氯化钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，则所得溶液溶质质量分数的大小为氯化钾＜氯化钠，故选项说法错误。D、根据表中数据可知，20～40℃时，氯化钠的溶解度为36.0g～36.6g，氯化钾的溶解度为34.0g～40.0g，因此，此温度范围内氯化钠和氯化钾的溶解度可能相等，故选项说法正确。故选：C。11．（2022•牡丹区三模）北京冬奥会于2022年2月4日开幕。冬奥会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列有关说法不正确的是（ ）A．饮料中“钾、钙、镁”指的是元素 B．氯化钠由离子构成 C．生理盐水属于纯净物 D．0.9%指的是氯化钠的质量分数【答案】C。【解答】解：A、物质是由元素组成的，饮料中“钾、钙、镁”指的是元素，说法正确；B、氯化钠由钠离子与氯离子构成，说法正确；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，属于混合物，说法错误；D、0.9%指的是氯化钠的质量分数，说法正确。故选：C。12．（2022秋•小店区校级月考）实验室需配制NaCl溶液，在配制溶液的过程中，下列说法中不正确的是（ ）A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面 B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解 C．往筒量倾倒液体时，量筒要放平 D．称量时天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡【答案】C。【解答】解：A、用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，故选项说法正确。B、用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解，故选项说法正确。C、往筒量倾倒液体时，量筒要倾斜，故选项说法错误。D、称量时天平指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加药品，直至天平平衡，故选项说法正确。故选：C。13．（2022•尤溪县模拟）如图是实验室配制80g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的流程图（水的密度为1g/cm3）。下列有关说法正确的是（ ）A．②称量氯化钠，天平指针向左偏时，可以将游码向右移动调节平衡 B．④量筒量取水的体积为12mL C．⑤溶解时，玻璃棒的主要作用是引流 D．转移配制好的溶液时有少量液体溅出，溶液的溶质质量分数不变【答案】D。【解答】解：A、称量氯化钠，天平指针向左偏时，说明药品的质量大于需要的质量，应减少氯化钠，直至天平平衡，故选项说法错误。B、配制80g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝80g×15%＝12g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝80g﹣12g＝68g（合68mL），故选项说法错误。C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项说法错误。D、转移配制好的溶液时有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确。故选：D。14．（2022•牡丹江二模）归纳总结是学习化学常用的方法。下列知识归纳正确的是（ ）A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．含有两种元素的物质一定不是单质 C．质子数相同的粒子一定属于同种元素 D．在同一化合物中，非金属元素一定都显负价【答案】B。【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物叫做溶液，水是均一稳定的液体，但水不是溶液，故选项错误。B、单质是由同种元素组成的纯净物，含有两种元素的物质可能是化合物也可能是混合物，一定不是单质，故选项正确。C、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，钠离子和铵根离子的质子数相同，它们不是同种元素，故选项错误。D、在化合物中非金属元素一般显负价，但在同一化合物中，非金属元素不一定都显负价，比如硝酸铵中，氮元素分别显﹣3、+5价，故选项错误。故选：B。15．（2022•咸宁模拟）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．P点表示t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似 C．t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为85g D．将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶剂质量：丙＝甲＞乙【答案】D。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；B、气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似，故B正确；C、t3℃时，甲物质的溶解度是70g，所以将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，只能溶解35g的晶体，所得溶液的质量为85g，故C正确；D、t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，甲物质的溶剂最少，丙物质的溶剂最多，分别降温到t1℃，溶剂质量不变，所得溶液的溶剂质量：丙＞乙＞甲，故D错误。故选：D。16．（2022•南谯区校级模拟）硫酸钠和亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．70℃，将15g硫酸钠加入50g水中，充分溶解得到硫酸钠的饱和溶液 B．硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大 C．40℃时，分别将硫酸钠和亚硫酸钠的饱和溶液降温至20℃硫酸钠晶体析出较多 D．50℃时，将等质量的硫酸钠和亚硫酸钠分别加水完全溶解，配成饱和溶液，亚硫酸钠溶液的质量大于硫酸钠溶液的质量【答案】D。【解答】解：A、从图像可知，70℃，硫酸钠的溶解度大于30g，将15g硫酸钠加入50g水中，充分溶解得到硫酸钠的不饱和溶液，故A错误；B、从图像可知，硫酸钠的溶解度在一定范围内随温度的升高而增大，在一定范围内随温度的升高而减小，故B错误；C、没有说明溶液的质量关系，不能判断析出晶体多少，故C错误；D、从图像可知，50℃时，亚硫酸钠溶解度更小，溶解将等质量的硫酸钠和亚硫酸钠配成饱和溶液，亚硫酸钠需要的水更多，故亚硫酸钠溶液的质量大于硫酸钠溶液的质量，故D正确。故选：D。17．（2022•盐城三模）15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法不正确的是（ ） A．甲中加入的固体是KCl B．固体质量：25.0＜x≤30.8 C．将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液 D．将KNO3、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3＞KCl【答案】D。【解答】解：A、15℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，乙有剩余，15℃时，KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，所以甲中加入的固体是氯化钾，故A正确；B、由于在15℃时硝酸钾的溶解度是25.0g，氯化钾的溶解度是30.8g，由溶图1和图2中解的情况可知，固体质量：25.0＜x≤30.8，故B正确；C、硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液，故C正确；D、KNO3、KCl的饱和溶液的质量不能确定，所以从45℃降温到15℃，析出晶体质量也不能确定，故D错误。故选：D。18．（2022•尤溪县模拟）甲、乙、丙三种固体物质在不同温度下的溶解度如表所示，下列说法错误的是（ ）A．30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．20℃时，20g甲加入50g水中，充分溶解后得到68g溶液 C．降低温度可将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液 D．10℃时，丙的饱和溶液中溶质质量分数为8.1%【答案】D。【解答】解：A、根据表格数据得出，30℃时，甲的溶解度为36.5g，乙的溶解度为39.1g，36.5g＜39.1g，故选项说法正确；B、20℃时，甲的溶解度为36g，则100g水中最多溶解36g甲，所以50g水中最多可以溶解18g甲，将20g甲加入到50g水中最多可溶解18g，溶液的质量为50g+18g＝68g，故选项说法正确；C、根据表格数据可以分析得出乙的溶解度随温度的降低而降低，则降低温度可将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，故选项说法正确；D、10℃时，丙的溶解度为8.1g，则10℃时乙的饱和溶液溶质质量分数为，故错误；故选：D。19．（2022•赫章县模拟）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量相等 C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可恒温蒸发溶剂 D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液仍都是饱和溶液【答案】C。【解答】解：A、甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、t2℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量相等错误，因为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误；C、t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可恒温蒸发溶剂正确；故选项正确；D、将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液仍都是饱和溶液错误，都是不饱和溶液，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；故选项错误；故选：C。20．（2022秋•宿豫区校级月考）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 B．氢气在空气中燃烧，发出黄光，放出热量 C．测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑 D．硝酸铵溶于水时放出热量，溶液温度升高【答案】C。【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，而不是白色固体，故该选项描述错误；B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，而不是发出黄光，故该选项描述错误；C、铜粉在空气中加热生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，故该选项描述正确；D、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，而不是升高，故该选项描述错误，故选：C。第Ⅱ卷 非选择题二、填空题（本题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共26分）21．（2023秋•常山县期末）20℃时，在三个各盛有10克水的烧杯中，分别加入1克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应，溶解度随温度升高而增大），充分溶解后，结果如图所示：（1）20℃时，溶解度最大的物质是 乙 。（2）三杯液体中溶质质量分数从大到小排列为 乙＞丙＞甲 。（3）要使烧杯甲中的固体溶解，可采用的方法有 加入溶剂；升温等 。【答案】（1）乙。（2）乙＞丙＞甲。（3）加入溶剂；升温等。【解答】解：（1）20℃时，溶解度最大的物质是乙（溶剂质量相等，乙中的溶质质量最大）。故答案为：乙。（2）三杯液体中溶质质量分数从大到小排列为乙＞丙＞甲（溶剂质量相等，乙、丙、甲中的溶质质量依次增大）。故答案为：乙＞丙＞甲。（3）要使烧杯甲中的固体溶解，可采用的方法有加入溶剂；升温等。故答案为：加入溶剂；升温等。22．（2022•杭州模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：（1）交点P表示的含义是 t2℃时，甲、乙的溶解度相等 。（2）若将M点处甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是 ABC （填序号）。A.降低温度 B.增加溶质 C.蒸发溶剂（3）t3℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 75g ，溶质的质量分数为 33.3% 。（结果保留至0.1%）（4）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是 冷却结晶（合理即可） 。（5）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 丙＞乙＞甲 。（6）烧杯中有t1℃时15%的甲溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入甲物质 3.125 克。 【答案】（1）t2℃时，甲、乙的溶解度相等；（2）ABC；（3）75g；33.3%；（4）冷却结晶（合理即可）；（5）丙＞乙＞甲；（6）3.125。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，交点P表示的含义是：t2℃时，甲与乙的溶解度相同；（2）随着温度的降低，溶液甲的溶解度减小，故降温的方式能使其饱和，而蒸发溶剂和增加溶质都能使溶液由不饱和变成饱和，故选：ABC；（3）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量：25g+50g＝75g，溶质的质量分数×100%≈33.3%；（4）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是：降温结晶（或冷却热饱和溶液），因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；（5）由图可知t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲，因为降温后溶剂的质量不变；故答案为：丙＞乙＞甲；（6）50g溶液中，甲的质量为7.5g，水的质量为42.5g。t1°C时，100g水中最多溶解 25g甲，则42.5g水中最多溶解甲×25g＝10.625g，故至少需要再加入10.625g﹣7.5g＝3.125g甲才能达到饱和状态。故答案为：（1）t2℃时，甲、乙的溶解度相等；（2）ABC；（3）75g；33.3%；（4）冷却结晶（合理即可）；（5）丙＞乙＞甲；（6）3.125。23．（2022•淮安）硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是 Na+ （填离子符号）。（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是 110 g。（3）20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。下列判断正确的是 A 。A.析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠B.所得溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠C.所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠 【答案】（1）Na+。（2）110。（3）不饱和。（4）A。【解答】解：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带正电荷，表示为：Na+.（2）根据图像可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。（3）20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，即100g水最多溶解88g硝酸钠，则50g水最多溶解44g硝酸钠，因此，将40g硝酸钠加入50g水中，能全部溶解，形成的是不饱和溶液。（4）A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，降低温度就会析出大量的晶体，该选项正确。B、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中所含水的质量：硝酸钾＜氯化钠，降温后，水的量不会发生改变，该选项不正确。C、降温到20℃，两种溶液仍为饱和溶液，此温度下，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所以溶液中溶质质量分数：硝酸钾＜氯化钠，该选项不正确。故答案为：（1）Na+。（2）110。（3）不饱和。（4）A。24．（2023秋•桂平市期末）请从化学的视角回答下列生活中的相关问题：（1）我国南海海底蕴含有大量被誉为“未来能源”的新型矿产资源是 可燃冰 。（2）饼干、牛奶等食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 延展性 。（3）广西地质多为喀斯特地貌，水质硬度较高，生活中常用 煮沸 方法降低水的硬度。（4）桂平盛产西山香米，种植前选种需用16%的氯化钠溶液，现用质量分数为24%的氯化钠溶液来配制该溶液的步骤为：① 计算 ；②量取；③混匀；④装容器贴标签。（5）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，X的化学式为 Ag2S 。【答案】（1）可燃冰。（2）延展性。（3）煮沸。（4）计算。（5）Ag2S。【解答】解：（1）可燃冰作为甲烷的水合物，被称为“未来能源”；故答案为：可燃冰。（2）铝具有良好的延展性，所以可以用于包装；故答案为：延展性。（3）煮沸可以有效降低水中钙离子的含量，有效降低水的硬度；故答案为：煮沸。（4）配制一定溶质质量分数的溶液首先需要计算；故答案为：计算。（5）反应前含有4个银原子，4个氢原子，2个硫原子和2个氧原子，反应后目前有4个氢原子和2个原子，所以还需要四个银原子和2个硫原子，提出公因数2后，正好组成2分子硫化银，所以X为硫化银；故答案为：Ag2S。25．（2023秋•滨城区期末）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量（或量取），③ 溶解 （填步骤名称）④装瓶存放．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器，它的作用是 加快氯化钠的溶解 ．（3）计算所需NaCl的质量为 3 g．（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 胶头滴管 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是 A （填序号）． （5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． 偏大 ．【答案】（1）溶解．（2）加快氯化钠的溶解．（3）3．（4）偏大。【解答】解：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量（或量取），③溶解，④装瓶存放．故填：溶解．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器玻璃棒，它的作用是通过搅拌加快氯化钠的溶解．故填：加快氯化钠的溶解．（3）所需NaCl的质量为：60g×5%＝3g．故填：3．（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；如图该同学观察方式正确的是A．故填：胶头滴管；A．（5）若用C观察方式量取水的体积，会导致量取的水，偏少，从而导致所配制溶液的溶质质量分数偏大．故填：偏大．三、实验题（本题共1小题，每空1分，共4分）26．（2022•富平县二模）如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图所示的两个溶解实验。 （1）由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是 KNO3 （选填“NaCl”或“KNO3”）。（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 BCE （填A﹣F序号）。（3）B、E两溶液的溶质质量分数B ＞ E（用“＜”、“＞”、“＝”表示）。（4）氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以用 蒸发结晶 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法除去。【答案】（1）KNO3（2）BCE；（3）＞；（4）蒸发结晶。【解答】解：（1）由硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，溶解度随温度升高变化显著的物质是KNO3。（2）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，10g水中最多能溶解氯化钠3.6g、硝酸钾3.16g，15g水中最多能溶解硝酸钾4.74g；50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，该温度下，10g水中最多能溶解氯化钠3.7g。B中10g水溶解3.6g氯化钠就能够达到饱和状态，C中10g水溶解3.7g氯化钠恰好达到饱和状态，E中10g水溶解3.16g硝酸钾就能够达到饱和状态，F中溶解4.74g硝酸钾才能够达到饱和状态，则上述溶液中属于饱和溶液的是BCE。（3）B是20℃时氯化钠的饱和溶液，E是20℃时硝酸钾的饱和溶液，20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠20℃时的溶解度，则20℃时饱和硝酸钾质量分数小于20℃时氯化钠饱和溶液的质量分数，即B＞E。（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化变化，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以用蒸发结晶的方法除去。故答案为：（1）KNO3（2）BCE；（3）＞；（4）蒸发结晶。四、计算题（15分）27．（2022•定海区一模）舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取利益，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35%﹣40%的甲醛（CH2O）溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根回答下列问题：（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是 核内质子数不同 。（2）从甲醛的化学式（CH2O）中，你能获得的信息有 甲醛由三种元素组成；甲醛分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比是1：2：1；甲醛中碳元素、氢元素、氧元素质量比是6：1：8 。（至少写出两点）（3）将100g质量分数为42%的福尔马林溶液稀释为35%的溶液，需要加入多少克水？【解答】解：（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是核内质子数不同。故答案为：核内质子数不同。（2）从甲醛的化学式（CH2O）中，能获得的信息有甲醛由三种元素组成；甲醛分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比是1：2：1；甲醛中碳元素、氢元素、氧元素质量比是12：2：16＝6：1：8。故答案为：甲醛由三种元素组成；甲醛分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比是1：2：1；甲醛中碳元素、氢元素、氧元素质量比是6：1：8。（3）设加入水的质量是x，根据溶液稀释前后溶质质量不变有：100g×42%＝（100g+x）×35%，x＝20g，答：将100g质量分数为42%的福尔马林溶液稀释为35%的溶液，需要加入20g水。28．（2023秋•长安区期中）如图，小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题： （1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？【解答】解：（1）甲杯中是100g20%的硝酸钾溶液，往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为＝23.8%；答：所得溶液的溶质质量分数为23.8%；（2）乙杯中是100g20%的硝酸钾溶液，若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，设需加水的质量为x，则100g×20%＝（100g+x）×5%x＝300g答：需加水300g。五、解答题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）29．（2022•政和县模拟）水和溶液在生产生活中有着重要的作用。 （1）净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的 吸附 性。（2）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 溶液具有稳定性 。（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 400 g。（4）水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。（5）图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：①曲线上P点的含义是 20℃时，a物质和b物质的溶解度相等，均为25g 。②将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 加入溶剂或降低温度 。③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是 BD （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）。A．试管2底部的固体减少B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量D．变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数【答案】（1）吸附；（2）溶液具有稳定性；（3）400；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（5）①20℃时，a物质和b物质的溶解度相等，均为25g；②加入溶剂或降低温度；③BD。【解答】解：（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的吸附性；（2）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是：溶液具有稳定性；（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为﹣600g＝400g；（4）在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（5）①通过分析溶解度曲线可知，曲线上P点的含义是：20℃时，a物质和b物质的溶解度相等，均为25g；②将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是：加入溶剂或降低温度；③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，溶液温度降低，a物质的溶解度减小，晶体增多，b物质的溶解度增大。晶体减少，A、试管2底部的固体减少，故A正确；B、a溶液仍是饱和溶液，故B错误；C、降低温度不会影响溶剂质量的变化，a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量，故C正确；D、变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数，故D错误。故选：BD。故答案为：（1）吸附；（2）溶液具有稳定性；（3）400；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（5）①20℃时，a物质和b物质的溶解度相等，均为25g；②加入溶剂或降低温度；③BD。30．（2022•静安区二模）如图是NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线。①20℃时，KNO3的溶解度为 31.6 g/100g水，硝酸钾中混有少量氯化钠，为提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，经操作I后，溶液为热饱和溶液，操作Ⅱ的名称为 冷却结晶 。②20℃时，分别将m克NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是 KNO3 （选填“KNO3”或“NaCl”），60℃时，溶液一定是不饱和溶液是 乙 （填烧杯编号），60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是 （列式即可）。【答案】①31.6；冷却结晶；②KNO3；乙；。【解答】解：①20℃时，KNO3的溶解度为31.6g/100g水，硝酸钾中混有少量氯化钠，为提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，经操作I后，溶液为热饱和溶液，操作Ⅱ的名称为冷却结晶；故答案为：31.6；冷却结晶；②根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是KNO3，因为自20时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠；60℃时，溶液一定是不饱和溶液是乙；60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数＝；故答案为：KNO3；乙；。 KNO3和KCl在不同温度时的溶解度表温度/℃0T120T2406080100溶解度/gKNO313.325.031.635.163.9110169246KCl27.631.834.035.140.045.551.156.7实验现象固体溶解，形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解，形成紫红色溶液温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KCl27.634.040.045.551.1温度/℃010203040溶解度/g甲3535.53636.537乙13.320.931.639.145.8丙6.98.19.611.112.7物质/溶解度/g/温度10℃20°℃30°℃40°℃50℃60°℃70℃80°℃NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169
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