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初中化学课题1 常见的酸和碱第2课时课后测评
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这是一份初中化学课题1 常见的酸和碱第2课时课后测评，共30页。试卷主要包含了碱的定义，碱的分类，氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途等内容，欢迎下载使用。
典例分析＋变式训练
考点4 常见碱的特性和用途
1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
2、碱的分类：
①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
③液体：NH3·H2O（氨水）
3、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途：
【典例4-1】下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰B．硫酸C．烧碱D．食盐
【典例4-2】氢氧化钠是一种常见的碱，俗名 、 、 。氢氧化钠有强烈的 ，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水 ，再涂上 溶液。
【变式4-1】氢氧化钠的俗称是（ ）
A．纯碱B．小苏打C．熟石灰D．烧碱
【变式4-2】下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污 D．可用于改良酸性土壤
【变式4-3】农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是 （写化学式），用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器，是因为
（写方程式）
考点5 碱的化学性质
1、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
2、碱的化学性质主要有如下四个：
（1）与酸碱指示剂反应显色：
碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
（2）与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物＋碱→盐＋水
反应发生的条件：A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）
2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
（3）碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）
6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色
2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色
（4）碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
反应发生的条件：
A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；
B.新碱是氨水；
C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
D.铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀：
蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
【典例5-1】下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B．它们均能于CO、CO2、SO2等气体反应
C．均可应用于检验CO2 D．Ca（OH）2可与CuSO4溶液配制波尔多液
【典例5-2】氢氧化钠俗名火碱、 、 ，这是由于它有强烈的腐蚀性；氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出 ；氢氧化钠固体久置于空气中，会吸收空气中的 而 ，该变化属于 变化；还能与空气中的 反应而变质，发生反应的化学方程式为 ．所以氢氧化钠固体必须 保存．
【变式5-1】向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，有关的变化关系用下图表示，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【变式5-2】某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
A．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．甲一定是碳酸盐
【变式5-3】某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 ；
（2）性质②的反应为 反应（非基本反应类型），试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 。
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba（NO3）2
（4）写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式 。
考点6 酸碱溶液的稀释和酸碱性测定
1、酸碱溶液的稀释：
（1）对于一般的酸碱溶液的稀释来说是向溶质质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其变成溶质质量分数较小的稀溶液的过程；
（2）对于浓硫酸来说，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”如图所示
．
这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
2、酸碱性测定：溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断，具体判断方法如下：
（1）使用酸碱指示剂的方法：
首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性；同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）。
（2）使用pH试纸的方法：
首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH；当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值=7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性。
另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性；例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液等等。
3、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线
（1）酸稀释过程如图
①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释；
②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7。
（2）碱稀释过程如图
①曲线起点pH＞7，可判断是往碱溶液中加水稀释；
②往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐减小，但pH不会小于或等于7，
只会随着水量的增加无限接近7
（3）碱稀释过程如图
①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象
②各点分析
A点. pH>7，溶质为NaOH
B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl
（4）酸稀释过程如图
①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象
②各点分析
A点. pH<7，溶质为HCl
B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH
【典例6-1】下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A．化学反应中，原子总数随时间的变化
B．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向NaOH溶液中不断加水
D．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
【典例6-2】（1）写出下列物质的化学式：①烧碱 ；②熟石灰 ；③苏打 ；
（2）能明确判断出物质是酸性、碱性、中性的常用试剂是 ，测定物质酸碱性强弱常用 ，并对照标准比色卡。
【变式6-1】向盛有10mL的稀盐酸烧杯中，加入20mL水，则溶液的酸性强弱变化是（ ）
A．增强B．减弱C．不变D．无法判定
【变式6-2】某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（ ）
A．研磨花瓣B．浸取色素
C．取用白醋D．检验白醋
【变式6-3】现有下列几种物质：①炉具清洁剂②厕所清洁剂③洗发水④护发素⑤制作叶脉书签的浸泡液⑥苹果汁。请从中选出符合下列要求的物质，用序号填空。
呈酸性的是
呈碱性的是
课堂巩固训练
一、选择题。
1．（2023秋•杭州期末）下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
2．（2023•福建）下列物质的性质与其用途不匹配的是（ ）
A．石墨质软﹣﹣用作电池的电极材料B．不锈钢耐腐蚀﹣﹣制造医疗器械
C．熟石灰显碱性﹣﹣用来改良酸性土壤D．干冰易升华﹣﹣用于人工降雨
3．（2023秋•椒江区期末）小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A． B． C． D．
4．（2022•昭阳区模拟）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
B．曲线①是CO2能溶于水的结果
C．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间
5．（2023•罗湖区校级模拟）下列实验所对应的四个图象中，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2023•泰安一模）根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显无色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH＜7的溶液
二、填空题。
7．（2023•张家界）现有①干冰、②金刚石、③一氧化碳、④氢氧化铝四种物质．请你从这四种物质中，选择适当的物质按下列要求填空（填序号）．
（1）可用于治疗胃酸过多的是 ．
（2）与血红蛋白结合能力强，能导致人体中毒的是 ．
（3）玻璃刀头上镶嵌的是 ．
（4）可用于人工降雨的是 ．
8．（2023•右江区二模）生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关。
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 作用。
（3）制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有 作用。
（4）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有 性。
（5）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有 。
9．（2023•邹城市四模）2003年1 2月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）．硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水．根据以上信息，回答下列问题：
（1）硫化氢水溶液的酸性可用 （填一种试剂）检验；．
（2）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为 ；
（3）实验室制取H2S气体时，尾气可用氢氧化钠溶液处理，请写出此种尾气处理的化学反应方程式： ．
（4）尾气能否采用燃烧的方法进行处理？ （填“能”或“不能”），理由是
．
10．（2023秋•萨尔图区校级月考）某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放．某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：
（1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：
① ；
② ．
（2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为 ．该废水还会引起的环境问题是 （选填编号）．
A．重金属污染B．有毒物质污染C．富营养化污染D．悬浮物污染．
三、解答题。
11．（2023•镇江模拟）A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。请按要求填空：
（1）物质C的化学式为 。
（2）写出反应②的一个化学方程式 。
（3）反应③的基本反应类型是 。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为 。
12．（2020•朝阳区校级模拟）烧碱、熟石灰是两种重要的碱，回答与它们有关的下列问题。
（1）用于改良酸性土壤是熟石灰、烧碱中的 ；
（2）实验室常用石灰水来检验二氧化碳气体，其发生反应的化学方程式是
；
（3）烧碱溶液、石灰水都能使无色酚酞溶液变红、与酸反应生成盐和水、与某些盐反应生成新盐和新碱，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是 ；
13．（2023•铜仁市校级模拟）用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算
（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是 g
（2）所用氢氧化钠溶液的质量分数是？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是？（计算结果精确到0.1%）
碱
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗称
烧碱、火碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca(OH)2
物理性质
白色块状固体，具有强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解，可做干燥剂。
白色粉末状固体较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显，溶解度随温度升高而减小。
鉴别
通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。
做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。
A．向NaOH溶液滴加足量的水
B．将一定质量硝酸钾和饱和溶液升高温度
C．加热KClO3、MnO2混合物
D．完全相同的过氧化氢溶液制取氧气
中和试剂
氢氧化钠
氢氧化钙
价格/（元•吨﹣1）
800
450
10.1 常见的酸和碱（第2课时）（解析版）
考点直击
典例分析＋变式训练
考点4 常见碱的特性和用途
1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
2、碱的分类：
①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
③液体：NH3·H2O（氨水）
3、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途：
【典例4-1】下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰B．硫酸C．烧碱D．食盐
【答案】A。
【解答】解：A．熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱。可用于中和酸性土壤改良土壤，符合题意；
B．硫酸是一种常见的酸，不能改良酸性土壤，不合题意；
C．烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，不合题意；
D．食盐是氯化钠的俗称，其水溶液呈中性，不能改良酸性土壤，不合题意。
故选：A。
【典例4-2】氢氧化钠是一种常见的碱，俗名 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 。氢氧化钠有强烈的 腐蚀性 ，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水 冲洗 ，再涂上 硼酸 溶液。
【答案】烧碱，火碱，苛性钠，腐蚀性，冲洗，硼酸。。
【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上需要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故填：烧碱，火碱，苛性钠，腐蚀性，冲洗，硼酸。
【变式4-1】氢氧化钠的俗称是（ ）
A．纯碱B．小苏打C．熟石灰D．烧碱
【答案】D。
【解答】解：A．纯碱是碳酸钠的俗称，不合题意；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，不合题意；
C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，不合题意；
D．烧碱是氢氧化钠的俗称，符合题意。
故选：D。
【变式4-2】下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污 D．可用于改良酸性土壤
【答案】D。
【解答】解：A.氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，选项说法正确；
B.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热量，选项说法正确；
C.氢氧化钠能与油脂反应，氢氧化钠溶液能去除油污，选项说法正确；
D.氢氧化钠的价格高，且具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠来改良酸性土壤，选项说法错误。
故选：D。
【变式4-3】农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是 Ca（OH）2 （写化学式），用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器，是因为 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 （写方程式）
【答案】Ca（OH）2;Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。
【解答】解：氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，配制波尔多液时要用到氢氧化钙和硫酸铜，硫酸铜能与铁发生反应生成硫酸亚铁和铜，导致药效降低，故不能使用铁制容器盛放波尔多液，故填：Ca（OH）2，Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
考点5 碱的化学性质
1、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
2、碱的化学性质主要有如下四个：
（1）与酸碱指示剂反应显色：
碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
（2）与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物＋碱→盐＋水
反应发生的条件：A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）
2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
（3）碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）
6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色
2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色
（4）碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
反应发生的条件：
A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；
B.新碱是氨水；
C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
D.铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀：
蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
【典例5-1】下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B．它们均能于CO、CO2、SO2等气体反应
C．均可应用于检验CO2 D．Ca（OH）2可与CuSO4溶液配制波尔多液
【答案】D。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
B、它们均能于CO2、SO2等气体反应，均不能与CO反应，故选项说法错误。
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，不能用于检验CO2，故选项说法错误。
D、Ca（OH）2可与CuSO4溶液配制波尔多液，故选项说法正确。
故选：D。
【典例5-2】氢氧化钠俗名火碱、 烧碱 、 苛性钠 ，这是由于它有强烈的腐蚀性；氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出 大量的热 ；氢氧化钠固体久置于空气中，会吸收空气中的 水分 而 潮解 ，该变化属于 物理 变化；还能与空气中的 CO2 反应而变质，发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．所以氢氧化钠固体必须 密封 保存．
【答案】烧碱；苛性钠；大量的热；水分；潮解；物理；CO2；密封。
【解答】解：氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，这是由于它有强烈的腐蚀性；氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热；氢氧化钠固体久置于空气中，会吸收空气中的水分而潮解，没有新物质生成，该变化属于物理变化；还能与空气中的CO2反应而变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
故答案为：烧碱；苛性钠；大量的热；水分；潮解；物理；CO2；密封．
【变式5-1】向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，有关的变化关系用下图表示，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D。
【解答】解：A、氢氧化钡会直接与硫酸反应，不会出现开始阶段的水平，故A错误；
B、反应过程中生成的硫酸钠还是可以导电的，所以导电性不会减小到零，故B错误；
C、硫酸根离子一部分转化成的硫酸钡沉淀，所以硫酸根离子减少，故C错误；
D、溶液中本来就有水，但是加入硫酸后会生成一部分水，所以水的质量增加幅度变大，完全反应后，再加入硫酸，水的增加幅度变小，故D正确。
故选：D。
【变式5-2】某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
A．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．甲一定是碳酸盐
【答案】D。
【解答】解：A、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
B、反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，属于放热反应，故选项说法正确。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应③可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。
D、甲不一定是碳酸盐，也可能是氯化铜、硫酸铜等盐，故选项说法错误。
故选：D。
【变式5-3】某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 红色 ；
（2）性质②的反应为 中和 反应（非基本反应类型），试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 C （填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba（NO3）2
（4）写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
【答案】（1）红色；（2）中和；NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）C；（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，所以为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以性质②的反应为中和反应，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）性质③是氢氧化钠和盐的反应，二氧化碳属于氧化物，氢氧化钠不会与碳酸钠、硝酸钡反应，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选：C；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）红色；（2）中和；NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）C；（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
考点6 酸碱溶液的稀释和酸碱性测定
1、酸碱溶液的稀释：
（1）对于一般的酸碱溶液的稀释来说是向溶质质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其变成溶质质量分数较小的稀溶液的过程；
（2）对于浓硫酸来说，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”如图所示
．
这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
2、酸碱性测定：溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断，具体判断方法如下：
（1）使用酸碱指示剂的方法：
首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性；同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）。
（2）使用pH试纸的方法：
首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH；当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值=7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性。
另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性；例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液等等。
3、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线
（1）酸稀释过程如图
①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释；
②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7。
（2）碱稀释过程如图
①曲线起点pH＞7，可判断是往碱溶液中加水稀释；
②往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐减小，但pH不会小于或等于7，
只会随着水量的增加无限接近7
（3）碱稀释过程如图
①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象
②各点分析
A点. pH>7，溶质为NaOH
B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl
（4）酸稀释过程如图
①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象
②各点分析
A点. pH<7，溶质为HCl
B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH
【典例6-1】下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A．化学反应中，原子总数随时间的变化
B．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向NaOH溶液中不断加水
D．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
【答案】A。
【解答】解：A、由质量守恒定律，化学反应中原子的数目不变，故选项图象正确。
B、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。
C、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误。
D、铝的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应，铝生成氢气的质量比铁多，故选项图象错误。
故选：A。
【典例6-2】（1）写出下列物质的化学式：①烧碱 NaOH ；②熟石灰 Ca（OH）2 ；③苏打 Na2CO3 ；
（2）能明确判断出物质是酸性、碱性、中性的常用试剂是 石蕊试液 ，测定物质酸碱性强弱常用 pH试纸 ，并对照标准比色卡。
【答案】（1）①NaOH；②Ca（OH）2；③Na2CO3；（2）石蕊试液；pH试纸。
【解答】解：（1）①烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH；②熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH）2；苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3。
（2）能明确判断出物质是酸性、碱性、中性的常用试剂是石蕊试液，测定物质酸碱性强弱常用pH试纸，并对照标准比色卡。
故答案为：（1）①NaOH；②Ca（OH）2；③Na2CO3；（2）石蕊试液；pH试纸。
【变式6-1】向盛有10mL的稀盐酸烧杯中，加入20mL水，则溶液的酸性强弱变化是（ ）
A．增强B．减弱C．不变D．无法判定
【答案】B。
【解答】解：加水稀释酸，酸性减弱。所以向盛有10mL的稀盐酸烧杯中，加入20mL水，则溶液的酸性减弱。
故选：B。
【变式6-2】某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（ ）
A．研磨花瓣B．浸取色素
C．取用白醋D．检验白醋
【答案】D。
【解答】解：A、研磨花瓣，可在研钵中进行，图中所示操作正确。
B、将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：D。
【变式6-3】现有下列几种物质：①炉具清洁剂②厕所清洁剂③洗发水④护发素⑤制作叶脉书签的浸泡液⑥苹果汁。请从中选出符合下列要求的物质，用序号填空。
呈酸性的是 ②④⑥
呈碱性的是 ①③⑤
【答案】②④⑥；①③⑤。
【解答】解：①炉具清洁剂显碱性；②厕所清洁剂显酸性；③洗发水显碱性；④护发素显酸性；⑤制作叶脉书签的浸泡液显碱性；⑥苹果汁显酸性。
故答案为：②④⑥；①③⑤。
课堂巩固训练
一、选择题。
1．（2023秋•杭州期末）下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
【答案】D。
【解答】解：A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，说法正确；
B、氢氧化钙能与酸反应，可用于降低土壤的酸性，说法正确；
C、氢氧化钙可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应，说法正确；
D、氢氧化钙的澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后产生碳酸钙沉淀，导致溶液质量减小，说法错误；
故选：D。
2．（2023•福建）下列物质的性质与其用途不匹配的是（ ）
A．石墨质软﹣﹣用作电池的电极材料B．不锈钢耐腐蚀﹣﹣制造医疗器械
C．熟石灰显碱性﹣﹣用来改良酸性土壤D．干冰易升华﹣﹣用于人工降雨
【答案】A。
【解答】解：A．石墨具有优良的导电性，所以石墨可用作电池的电极材料，选项说法错误；
B．不锈钢耐腐蚀，所以可用于制造医疗器械，选项说法正确；
C．熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤，选项说法正确；
D．干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，选项说法正确。
故选：A。
3．（2023秋•椒江区期末）小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D。
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，都无明显现象，该选项不能达到目；
B、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加氯化铜溶液时，都产生蓝色沉淀，该选项不能达到目；
C、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加石蕊试液时，石蕊试液都变蓝色，该选项不能达到目；
D、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，无明显现象，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳时，溶液变浑浊，该选项能达到目的。
故选：D。
4．（2022•昭阳区模拟）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
B．曲线①是CO2能溶于水的结果
C．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间
【答案】B。
【解答】解：A、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故选项说法正确。
B、二氧化碳能溶于水，能和水反应生成碳酸，曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，故选项说法错误。
C、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故选项说法正确。
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其曲线在①的下方、在曲线②的上方，故选项说法正确。
故选：B。
5．（2023•罗湖区校级模拟）下列实验所对应的四个图象中，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A。
【解答】解：A、NaOH溶于水放出热量，随着水量的增加，NaOH溶液的温度应该是升高，故本选项正确。
B、硝酸钾的溶解度随着温度是升高而增加，则将一定质量硝酸钾和饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量不变，故本选项错误。
C、加热KClO3，MnO2混合物，有氧气生成，故Mn的质量分数不断增大，一直到反应完毕，Mn的质量分数不再变化，故本选项错误。
D、加入催化剂只改变反应速率而不改变氧气的质量，故本选项错误。
故选：A。
6．（2023•泰安一模）根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显无色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH＜7的溶液
【答案】D。
【解答】解：A、滴加酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性或中性，故选项错误。
B、滴加石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，故选项错误。
C、能够与碱发生反应的溶液，可能显酸性，也可能是显中性的盐溶液，故选项错误。
D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确。
故选：D。
二、填空题。
7．（2023•张家界）现有①干冰、②金刚石、③一氧化碳、④氢氧化铝四种物质．请你从这四种物质中，选择适当的物质按下列要求填空（填序号）．
（1）可用于治疗胃酸过多的是 ④ ．
（2）与血红蛋白结合能力强，能导致人体中毒的是 ③ ．
（3）玻璃刀头上镶嵌的是 ② ．
（4）可用于人工降雨的是 ① ．
【答案】（1）④；（2）③；（3）②；（4）①。
【解答】解：（1）氢氧化铝能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故填：④；
（2）一氧化碳与血红蛋白结合能力强，能导致人体中毒，故填：③；
（3）金刚石的硬度大，可以用于镶嵌在玻璃刀头上切割玻璃，故填：②；
（4）干冰升华吸热能使周围的温度降低，可以用于人工降雨，故填：①．
8．（2023•右江区二模）生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 压强 有关。
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 乳化 作用。
（3）制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有 吸附 作用。
（4）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有 吸水 性。
（5）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有 氢氧根离子 。
【答案】（1）压强；（2）乳化；（3）吸附；（4）吸水；（5）氢氧根离子。
【解答】解：（1）打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度降低，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度与压强有关；
故填：压强；
（2）洗涤剂中含有乳化剂，可以将大的油滴变成成千上万个小液滴，均有的分散在水中，形成相对稳定的乳浊液，利用了洗涤剂乳化的作用；
故填：乳化；
（3）活性炭可以吸附色素和异味，工业上利用其脱色制白糖；
故填：吸附；
（4）浓硫酸具有吸水性，常用作实验室干燥剂；
故填：吸水；
（5）氢氧化钠、氢氧化钙中都含有氢氧根离子，导致化学性质相似；
故填：氢氧根离子。
9．（2023•邹城市四模）2003年1 2月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）．硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水．根据以上信息，回答下列问题：
（1）硫化氢水溶液的酸性可用 紫色石蕊试液 （填一种试剂）检验；．
（2）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为 2H2S+3O22SO2+2H2O ；
（3）实验室制取H2S气体时，尾气可用氢氧化钠溶液处理，请写出此种尾气处理的化学反应方程式： H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O ．
（4）尾气能否采用燃烧的方法进行处理？ 不能 （填“能”或“不能”），理由是 燃烧产生SO2污染空气 ．
【答案】（1）紫色石蕊试液（或pH试纸、Mg、Al、Zn等）；（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O；（4）不能 燃烧产生SO2污染空气。
【解答】解：
（1）硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可用紫色石蕊试液检验；也可用pH试纸；或者根据活泼金属能置换酸中的氢选用活泼金属检验；
（2）硫化氢在空气中燃烧，生成二氧化硫和水，化学方程式为、2H2S+3O22SO2+2H2O；
（3）硫化氢能溶于水，且水溶液呈酸性，选用水或石灰水等其他碱性溶液来吸收硫化氢；硫化氢能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O．
（4）（4）硫化氢燃烧生成二氧化硫，污染空气，不能用燃烧的方法处理硫化氢气体．
故答案为：（1）紫色石蕊试液（或pH试纸、Mg、Al、Zn等）；（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O；（4）不能 燃烧产生SO2污染空气．
10．（2023秋•萨尔图区校级月考）某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放．某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：
（1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：
① 中和等量H2SO4时所用Ca（OH）2更少，费用更低 ；
② 用Ca（OH）2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少 ．
（2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为 （NH4）2SO4 ．该废水还会引起的环境问题是 C （选填编号）．
A．重金属污染B．有毒物质污染C．富营养化污染D．悬浮物污染．
【答案】（1）①中和等量H2SO4时所用Ca（OH）2更少，费用更低；②用Ca（OH）2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少；（2）（NH4）2SO4；C。
【解答】解：（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
98 80 98 74
根据上述化学方程式可以判断消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钙的质量更少，同时反应生成了微溶于水的硫酸钙，结合表格中可以知道等量的氢氧化钙价钱更低，氢氧化钙和硫酸反应生成了微溶于水的硫酸钙，在水中的残留更少；
（2）氨水和硫酸反应能够生成硫酸铵，但是硫酸铵会溶于水，而难以全部回收，从而使水体富营养化，分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C．
故答案为：（1）①中和等量H2SO4时所用Ca（OH）2更少，费用更低；②用Ca（OH）2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少；（2）（NH4）2SO4；C．
三、解答题。
11．（2023•镇江模拟）A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。请按要求填空：
（1）物质C的化学式为 H2O 。
（2）写出反应②的一个化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（3）反应③的基本反应类型是 置换反应 。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为 EHF 。
【答案】（1）H2O；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）置换反应；（4）EHF。
【解答】解：（1）A～G表示初中化学常见的物质，A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，所以F是铜，D和E会生成铜，所以D是盐，可以是硫酸铜，A和B会生成硫酸铜，所以B是硫酸，C为水，硫酸和E、硫酸铜和E都会生成G，化学反应②和③的基本反应类型相同，所以G可以是铁，经过验证，推导正确，所以C是H2O；
（2）反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）反应③是酸与金属的反应，所以属于置换反应；
（4）F为铜，E的活动性比铜强，并且能够和酸反应，所以应该在氢前，所以E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为：EHF。
故答案为：（1）H2O；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）置换反应；（4）EHF。
12．（2020•朝阳区校级模拟）烧碱、熟石灰是两种重要的碱，回答与它们有关的下列问题。
（1）用于改良酸性土壤是熟石灰、烧碱中的 熟石灰 ；
（2）实验室常用石灰水来检验二氧化碳气体，其发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ；
（3）烧碱溶液、石灰水都能使无色酚酞溶液变红、与酸反应生成盐和水、与某些盐反应生成新盐和新碱，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是 都含有氢氧根离子 ；
【答案】（1）熟石灰。（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（3）都含有氢氧根离子。
【解答】解：（1）用于改良酸性土壤是熟石灰、烧碱中的熟石灰。
故填：熟石灰。
（2）实验室常用石灰水来检验二氧化碳气体，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）烧碱溶液、石灰水都能使无色酚酞溶液变红、与酸反应生成盐和水、与某些盐反应生成新盐和新碱，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
故填：都含有氢氧根离子。
13．（2023•铜仁市校级模拟）用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算
（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是 2.2 g
（2）所用氢氧化钠溶液的质量分数是？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）2.2；（2）所用氢氧化钠溶液的质量分数是8.4%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【解答】解：（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是：50.0g﹣47.8g＝2.2g，
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成碳酸钠质量为y，
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，
44 80 106
2.2g x y
解得：x＝4g，y＝5.3g，
所用氢氧化钠溶液的质量分数是：×100%≈8.4%
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是：×100%＝10.6%，
故答案为：（1）2.2；（2）所用氢氧化钠溶液的质量分数是8.4%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数是10.6%。碱
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗称
烧碱、火碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca(OH)2
物理性质
白色块状固体，具有强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解，可做干燥剂。
白色粉末状固体较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显，溶解度随温度升高而减小。
鉴别
通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。
做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。
A．向NaOH溶液滴加足量的水
B．将一定质量硝酸钾和饱和溶液升高温度
C．加热KClO3、MnO2混合物
D．完全相同的过氧化氢溶液制取氧气
中和试剂
氢氧化钠
氢氧化钙
价格/（元•吨﹣1）
800
450
典例分析＋变式训练
考点4 常见碱的特性和用途
1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
2、碱的分类：
①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
③液体：NH3·H2O（氨水）
3、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途：
【典例4-1】下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰B．硫酸C．烧碱D．食盐
【典例4-2】氢氧化钠是一种常见的碱，俗名 、 、 。氢氧化钠有强烈的 ，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水 ，再涂上 溶液。
【变式4-1】氢氧化钠的俗称是（ ）
A．纯碱B．小苏打C．熟石灰D．烧碱
【变式4-2】下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污 D．可用于改良酸性土壤
【变式4-3】农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是 （写化学式），用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器，是因为
（写方程式）
考点5 碱的化学性质
1、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
2、碱的化学性质主要有如下四个：
（1）与酸碱指示剂反应显色：
碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
（2）与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物＋碱→盐＋水
反应发生的条件：A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）
2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
（3）碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）
6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色
2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色
（4）碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
反应发生的条件：
A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；
B.新碱是氨水；
C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
D.铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀：
蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
【典例5-1】下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B．它们均能于CO、CO2、SO2等气体反应
C．均可应用于检验CO2 D．Ca（OH）2可与CuSO4溶液配制波尔多液
【典例5-2】氢氧化钠俗名火碱、 、 ，这是由于它有强烈的腐蚀性；氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出 ；氢氧化钠固体久置于空气中，会吸收空气中的 而 ，该变化属于 变化；还能与空气中的 反应而变质，发生反应的化学方程式为 ．所以氢氧化钠固体必须 保存．
【变式5-1】向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，有关的变化关系用下图表示，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【变式5-2】某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
A．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．甲一定是碳酸盐
【变式5-3】某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 ；
（2）性质②的反应为 反应（非基本反应类型），试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 。
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba（NO3）2
（4）写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式 。
考点6 酸碱溶液的稀释和酸碱性测定
1、酸碱溶液的稀释：
（1）对于一般的酸碱溶液的稀释来说是向溶质质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其变成溶质质量分数较小的稀溶液的过程；
（2）对于浓硫酸来说，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”如图所示
．
这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
2、酸碱性测定：溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断，具体判断方法如下：
（1）使用酸碱指示剂的方法：
首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性；同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）。
（2）使用pH试纸的方法：
首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH；当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值=7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性。
另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性；例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液等等。
3、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线
（1）酸稀释过程如图
①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释；
②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7。
（2）碱稀释过程如图
①曲线起点pH＞7，可判断是往碱溶液中加水稀释；
②往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐减小，但pH不会小于或等于7，
只会随着水量的增加无限接近7
（3）碱稀释过程如图
①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象
②各点分析
A点. pH>7，溶质为NaOH
B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl
（4）酸稀释过程如图
①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象
②各点分析
A点. pH<7，溶质为HCl
B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH
【典例6-1】下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A．化学反应中，原子总数随时间的变化
B．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向NaOH溶液中不断加水
D．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
【典例6-2】（1）写出下列物质的化学式：①烧碱 ；②熟石灰 ；③苏打 ；
（2）能明确判断出物质是酸性、碱性、中性的常用试剂是 ，测定物质酸碱性强弱常用 ，并对照标准比色卡。
【变式6-1】向盛有10mL的稀盐酸烧杯中，加入20mL水，则溶液的酸性强弱变化是（ ）
A．增强B．减弱C．不变D．无法判定
【变式6-2】某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（ ）
A．研磨花瓣B．浸取色素
C．取用白醋D．检验白醋
【变式6-3】现有下列几种物质：①炉具清洁剂②厕所清洁剂③洗发水④护发素⑤制作叶脉书签的浸泡液⑥苹果汁。请从中选出符合下列要求的物质，用序号填空。
呈酸性的是
呈碱性的是
课堂巩固训练
一、选择题。
1．（2023秋•杭州期末）下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
2．（2023•福建）下列物质的性质与其用途不匹配的是（ ）
A．石墨质软﹣﹣用作电池的电极材料B．不锈钢耐腐蚀﹣﹣制造医疗器械
C．熟石灰显碱性﹣﹣用来改良酸性土壤D．干冰易升华﹣﹣用于人工降雨
3．（2023秋•椒江区期末）小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A． B． C． D．
4．（2022•昭阳区模拟）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
B．曲线①是CO2能溶于水的结果
C．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间
5．（2023•罗湖区校级模拟）下列实验所对应的四个图象中，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2023•泰安一模）根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显无色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH＜7的溶液
二、填空题。
7．（2023•张家界）现有①干冰、②金刚石、③一氧化碳、④氢氧化铝四种物质．请你从这四种物质中，选择适当的物质按下列要求填空（填序号）．
（1）可用于治疗胃酸过多的是 ．
（2）与血红蛋白结合能力强，能导致人体中毒的是 ．
（3）玻璃刀头上镶嵌的是 ．
（4）可用于人工降雨的是 ．
8．（2023•右江区二模）生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 有关。
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 作用。
（3）制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有 作用。
（4）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有 性。
（5）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有 。
9．（2023•邹城市四模）2003年1 2月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）．硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水．根据以上信息，回答下列问题：
（1）硫化氢水溶液的酸性可用 （填一种试剂）检验；．
（2）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为 ；
（3）实验室制取H2S气体时，尾气可用氢氧化钠溶液处理，请写出此种尾气处理的化学反应方程式： ．
（4）尾气能否采用燃烧的方法进行处理？ （填“能”或“不能”），理由是
．
10．（2023秋•萨尔图区校级月考）某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放．某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：
（1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：
① ；
② ．
（2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为 ．该废水还会引起的环境问题是 （选填编号）．
A．重金属污染B．有毒物质污染C．富营养化污染D．悬浮物污染．
三、解答题。
11．（2023•镇江模拟）A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。请按要求填空：
（1）物质C的化学式为 。
（2）写出反应②的一个化学方程式 。
（3）反应③的基本反应类型是 。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为 。
12．（2020•朝阳区校级模拟）烧碱、熟石灰是两种重要的碱，回答与它们有关的下列问题。
（1）用于改良酸性土壤是熟石灰、烧碱中的 ；
（2）实验室常用石灰水来检验二氧化碳气体，其发生反应的化学方程式是
；
（3）烧碱溶液、石灰水都能使无色酚酞溶液变红、与酸反应生成盐和水、与某些盐反应生成新盐和新碱，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是 ；
13．（2023•铜仁市校级模拟）用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算
（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是 g
（2）所用氢氧化钠溶液的质量分数是？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是？（计算结果精确到0.1%）
碱
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗称
烧碱、火碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca(OH)2
物理性质
白色块状固体，具有强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解，可做干燥剂。
白色粉末状固体较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显，溶解度随温度升高而减小。
鉴别
通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。
做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。
A．向NaOH溶液滴加足量的水
B．将一定质量硝酸钾和饱和溶液升高温度
C．加热KClO3、MnO2混合物
D．完全相同的过氧化氢溶液制取氧气
中和试剂
氢氧化钠
氢氧化钙
价格/（元•吨﹣1）
800
450
10.1 常见的酸和碱（第2课时）（解析版）
考点直击
典例分析＋变式训练
考点4 常见碱的特性和用途
1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
2、碱的分类：
①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
③液体：NH3·H2O（氨水）
3、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途：
【典例4-1】下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰B．硫酸C．烧碱D．食盐
【答案】A。
【解答】解：A．熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱。可用于中和酸性土壤改良土壤，符合题意；
B．硫酸是一种常见的酸，不能改良酸性土壤，不合题意；
C．烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，不合题意；
D．食盐是氯化钠的俗称，其水溶液呈中性，不能改良酸性土壤，不合题意。
故选：A。
【典例4-2】氢氧化钠是一种常见的碱，俗名 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 。氢氧化钠有强烈的 腐蚀性 ，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水 冲洗 ，再涂上 硼酸 溶液。
【答案】烧碱，火碱，苛性钠，腐蚀性，冲洗，硼酸。。
【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上需要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故填：烧碱，火碱，苛性钠，腐蚀性，冲洗，硼酸。
【变式4-1】氢氧化钠的俗称是（ ）
A．纯碱B．小苏打C．熟石灰D．烧碱
【答案】D。
【解答】解：A．纯碱是碳酸钠的俗称，不合题意；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，不合题意；
C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，不合题意；
D．烧碱是氢氧化钠的俗称，符合题意。
故选：D。
【变式4-2】下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污 D．可用于改良酸性土壤
【答案】D。
【解答】解：A.氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，选项说法正确；
B.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热量，选项说法正确；
C.氢氧化钠能与油脂反应，氢氧化钠溶液能去除油污，选项说法正确；
D.氢氧化钠的价格高，且具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠来改良酸性土壤，选项说法错误。
故选：D。
【变式4-3】农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是 Ca（OH）2 （写化学式），用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器，是因为 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 （写方程式）
【答案】Ca（OH）2;Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。
【解答】解：氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，配制波尔多液时要用到氢氧化钙和硫酸铜，硫酸铜能与铁发生反应生成硫酸亚铁和铜，导致药效降低，故不能使用铁制容器盛放波尔多液，故填：Ca（OH）2，Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
考点5 碱的化学性质
1、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
2、碱的化学性质主要有如下四个：
（1）与酸碱指示剂反应显色：
碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
（2）与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物＋碱→盐＋水
反应发生的条件：A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）
2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
（3）碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）
6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色
2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色
（4）碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
反应发生的条件：
A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；
B.新碱是氨水；
C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
D.铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀：
蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
【典例5-1】下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B．它们均能于CO、CO2、SO2等气体反应
C．均可应用于检验CO2 D．Ca（OH）2可与CuSO4溶液配制波尔多液
【答案】D。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
B、它们均能于CO2、SO2等气体反应，均不能与CO反应，故选项说法错误。
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，不能用于检验CO2，故选项说法错误。
D、Ca（OH）2可与CuSO4溶液配制波尔多液，故选项说法正确。
故选：D。
【典例5-2】氢氧化钠俗名火碱、 烧碱 、 苛性钠 ，这是由于它有强烈的腐蚀性；氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出 大量的热 ；氢氧化钠固体久置于空气中，会吸收空气中的 水分 而 潮解 ，该变化属于 物理 变化；还能与空气中的 CO2 反应而变质，发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．所以氢氧化钠固体必须 密封 保存．
【答案】烧碱；苛性钠；大量的热；水分；潮解；物理；CO2；密封。
【解答】解：氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，这是由于它有强烈的腐蚀性；氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热；氢氧化钠固体久置于空气中，会吸收空气中的水分而潮解，没有新物质生成，该变化属于物理变化；还能与空气中的CO2反应而变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
故答案为：烧碱；苛性钠；大量的热；水分；潮解；物理；CO2；密封．
【变式5-1】向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，有关的变化关系用下图表示，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D。
【解答】解：A、氢氧化钡会直接与硫酸反应，不会出现开始阶段的水平，故A错误；
B、反应过程中生成的硫酸钠还是可以导电的，所以导电性不会减小到零，故B错误；
C、硫酸根离子一部分转化成的硫酸钡沉淀，所以硫酸根离子减少，故C错误；
D、溶液中本来就有水，但是加入硫酸后会生成一部分水，所以水的质量增加幅度变大，完全反应后，再加入硫酸，水的增加幅度变小，故D正确。
故选：D。
【变式5-2】某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
A．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．甲一定是碳酸盐
【答案】D。
【解答】解：A、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
B、反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，属于放热反应，故选项说法正确。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应③可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。
D、甲不一定是碳酸盐，也可能是氯化铜、硫酸铜等盐，故选项说法错误。
故选：D。
【变式5-3】某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 红色 ；
（2）性质②的反应为 中和 反应（非基本反应类型），试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 C （填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba（NO3）2
（4）写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
【答案】（1）红色；（2）中和；NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）C；（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，所以为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以性质②的反应为中和反应，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）性质③是氢氧化钠和盐的反应，二氧化碳属于氧化物，氢氧化钠不会与碳酸钠、硝酸钡反应，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选：C；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）红色；（2）中和；NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）C；（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
考点6 酸碱溶液的稀释和酸碱性测定
1、酸碱溶液的稀释：
（1）对于一般的酸碱溶液的稀释来说是向溶质质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其变成溶质质量分数较小的稀溶液的过程；
（2）对于浓硫酸来说，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”如图所示
．
这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
2、酸碱性测定：溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断，具体判断方法如下：
（1）使用酸碱指示剂的方法：
首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性；同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）。
（2）使用pH试纸的方法：
首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH；当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值=7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性。
另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性；例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液等等。
3、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线
（1）酸稀释过程如图
①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释；
②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7。
（2）碱稀释过程如图
①曲线起点pH＞7，可判断是往碱溶液中加水稀释；
②往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐减小，但pH不会小于或等于7，
只会随着水量的增加无限接近7
（3）碱稀释过程如图
①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象
②各点分析
A点. pH>7，溶质为NaOH
B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl
（4）酸稀释过程如图
①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象
②各点分析
A点. pH<7，溶质为HCl
B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH
【典例6-1】下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A．化学反应中，原子总数随时间的变化
B．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向NaOH溶液中不断加水
D．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
【答案】A。
【解答】解：A、由质量守恒定律，化学反应中原子的数目不变，故选项图象正确。
B、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。
C、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误。
D、铝的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应，铝生成氢气的质量比铁多，故选项图象错误。
故选：A。
【典例6-2】（1）写出下列物质的化学式：①烧碱 NaOH ；②熟石灰 Ca（OH）2 ；③苏打 Na2CO3 ；
（2）能明确判断出物质是酸性、碱性、中性的常用试剂是 石蕊试液 ，测定物质酸碱性强弱常用 pH试纸 ，并对照标准比色卡。
【答案】（1）①NaOH；②Ca（OH）2；③Na2CO3；（2）石蕊试液；pH试纸。
【解答】解：（1）①烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH；②熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH）2；苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3。
（2）能明确判断出物质是酸性、碱性、中性的常用试剂是石蕊试液，测定物质酸碱性强弱常用pH试纸，并对照标准比色卡。
故答案为：（1）①NaOH；②Ca（OH）2；③Na2CO3；（2）石蕊试液；pH试纸。
【变式6-1】向盛有10mL的稀盐酸烧杯中，加入20mL水，则溶液的酸性强弱变化是（ ）
A．增强B．减弱C．不变D．无法判定
【答案】B。
【解答】解：加水稀释酸，酸性减弱。所以向盛有10mL的稀盐酸烧杯中，加入20mL水，则溶液的酸性减弱。
故选：B。
【变式6-2】某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（ ）
A．研磨花瓣B．浸取色素
C．取用白醋D．检验白醋
【答案】D。
【解答】解：A、研磨花瓣，可在研钵中进行，图中所示操作正确。
B、将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：D。
【变式6-3】现有下列几种物质：①炉具清洁剂②厕所清洁剂③洗发水④护发素⑤制作叶脉书签的浸泡液⑥苹果汁。请从中选出符合下列要求的物质，用序号填空。
呈酸性的是 ②④⑥
呈碱性的是 ①③⑤
【答案】②④⑥；①③⑤。
【解答】解：①炉具清洁剂显碱性；②厕所清洁剂显酸性；③洗发水显碱性；④护发素显酸性；⑤制作叶脉书签的浸泡液显碱性；⑥苹果汁显酸性。
故答案为：②④⑥；①③⑤。
课堂巩固训练
一、选择题。
1．（2023秋•杭州期末）下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
【答案】D。
【解答】解：A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，说法正确；
B、氢氧化钙能与酸反应，可用于降低土壤的酸性，说法正确；
C、氢氧化钙可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应，说法正确；
D、氢氧化钙的澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后产生碳酸钙沉淀，导致溶液质量减小，说法错误；
故选：D。
2．（2023•福建）下列物质的性质与其用途不匹配的是（ ）
A．石墨质软﹣﹣用作电池的电极材料B．不锈钢耐腐蚀﹣﹣制造医疗器械
C．熟石灰显碱性﹣﹣用来改良酸性土壤D．干冰易升华﹣﹣用于人工降雨
【答案】A。
【解答】解：A．石墨具有优良的导电性，所以石墨可用作电池的电极材料，选项说法错误；
B．不锈钢耐腐蚀，所以可用于制造医疗器械，选项说法正确；
C．熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤，选项说法正确；
D．干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，选项说法正确。
故选：A。
3．（2023秋•椒江区期末）小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D。
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，都无明显现象，该选项不能达到目；
B、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加氯化铜溶液时，都产生蓝色沉淀，该选项不能达到目；
C、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加石蕊试液时，石蕊试液都变蓝色，该选项不能达到目；
D、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，无明显现象，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳时，溶液变浑浊，该选项能达到目的。
故选：D。
4．（2022•昭阳区模拟）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
B．曲线①是CO2能溶于水的结果
C．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间
【答案】B。
【解答】解：A、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故选项说法正确。
B、二氧化碳能溶于水，能和水反应生成碳酸，曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，故选项说法错误。
C、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故选项说法正确。
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其曲线在①的下方、在曲线②的上方，故选项说法正确。
故选：B。
5．（2023•罗湖区校级模拟）下列实验所对应的四个图象中，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A。
【解答】解：A、NaOH溶于水放出热量，随着水量的增加，NaOH溶液的温度应该是升高，故本选项正确。
B、硝酸钾的溶解度随着温度是升高而增加，则将一定质量硝酸钾和饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量不变，故本选项错误。
C、加热KClO3，MnO2混合物，有氧气生成，故Mn的质量分数不断增大，一直到反应完毕，Mn的质量分数不再变化，故本选项错误。
D、加入催化剂只改变反应速率而不改变氧气的质量，故本选项错误。
故选：A。
6．（2023•泰安一模）根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显无色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH＜7的溶液
【答案】D。
【解答】解：A、滴加酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性或中性，故选项错误。
B、滴加石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，故选项错误。
C、能够与碱发生反应的溶液，可能显酸性，也可能是显中性的盐溶液，故选项错误。
D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确。
故选：D。
二、填空题。
7．（2023•张家界）现有①干冰、②金刚石、③一氧化碳、④氢氧化铝四种物质．请你从这四种物质中，选择适当的物质按下列要求填空（填序号）．
（1）可用于治疗胃酸过多的是 ④ ．
（2）与血红蛋白结合能力强，能导致人体中毒的是 ③ ．
（3）玻璃刀头上镶嵌的是 ② ．
（4）可用于人工降雨的是 ① ．
【答案】（1）④；（2）③；（3）②；（4）①。
【解答】解：（1）氢氧化铝能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故填：④；
（2）一氧化碳与血红蛋白结合能力强，能导致人体中毒，故填：③；
（3）金刚石的硬度大，可以用于镶嵌在玻璃刀头上切割玻璃，故填：②；
（4）干冰升华吸热能使周围的温度降低，可以用于人工降雨，故填：①．
8．（2023•右江区二模）生活中蕴含着许多化学知识，请按照要求填空：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与 压强 有关。
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 乳化 作用。
（3）制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，是因为活性炭具有 吸附 作用。
（4）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有 吸水 性。
（5）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有 氢氧根离子 。
【答案】（1）压强；（2）乳化；（3）吸附；（4）吸水；（5）氢氧根离子。
【解答】解：（1）打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度降低，汽水会自动喷出，说明气体的溶解度与压强有关；
故填：压强；
（2）洗涤剂中含有乳化剂，可以将大的油滴变成成千上万个小液滴，均有的分散在水中，形成相对稳定的乳浊液，利用了洗涤剂乳化的作用；
故填：乳化；
（3）活性炭可以吸附色素和异味，工业上利用其脱色制白糖；
故填：吸附；
（4）浓硫酸具有吸水性，常用作实验室干燥剂；
故填：吸水；
（5）氢氧化钠、氢氧化钙中都含有氢氧根离子，导致化学性质相似；
故填：氢氧根离子。
9．（2023•邹城市四模）2003年1 2月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）．硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水．根据以上信息，回答下列问题：
（1）硫化氢水溶液的酸性可用 紫色石蕊试液 （填一种试剂）检验；．
（2）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为 2H2S+3O22SO2+2H2O ；
（3）实验室制取H2S气体时，尾气可用氢氧化钠溶液处理，请写出此种尾气处理的化学反应方程式： H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O ．
（4）尾气能否采用燃烧的方法进行处理？ 不能 （填“能”或“不能”），理由是 燃烧产生SO2污染空气 ．
【答案】（1）紫色石蕊试液（或pH试纸、Mg、Al、Zn等）；（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O；（4）不能 燃烧产生SO2污染空气。
【解答】解：
（1）硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可用紫色石蕊试液检验；也可用pH试纸；或者根据活泼金属能置换酸中的氢选用活泼金属检验；
（2）硫化氢在空气中燃烧，生成二氧化硫和水，化学方程式为、2H2S+3O22SO2+2H2O；
（3）硫化氢能溶于水，且水溶液呈酸性，选用水或石灰水等其他碱性溶液来吸收硫化氢；硫化氢能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O．
（4）（4）硫化氢燃烧生成二氧化硫，污染空气，不能用燃烧的方法处理硫化氢气体．
故答案为：（1）紫色石蕊试液（或pH试纸、Mg、Al、Zn等）；（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O；（4）不能 燃烧产生SO2污染空气．
10．（2023秋•萨尔图区校级月考）某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放．某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：
（1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：
① 中和等量H2SO4时所用Ca（OH）2更少，费用更低 ；
② 用Ca（OH）2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少 ．
（2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为 （NH4）2SO4 ．该废水还会引起的环境问题是 C （选填编号）．
A．重金属污染B．有毒物质污染C．富营养化污染D．悬浮物污染．
【答案】（1）①中和等量H2SO4时所用Ca（OH）2更少，费用更低；②用Ca（OH）2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少；（2）（NH4）2SO4；C。
【解答】解：（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
98 80 98 74
根据上述化学方程式可以判断消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钙的质量更少，同时反应生成了微溶于水的硫酸钙，结合表格中可以知道等量的氢氧化钙价钱更低，氢氧化钙和硫酸反应生成了微溶于水的硫酸钙，在水中的残留更少；
（2）氨水和硫酸反应能够生成硫酸铵，但是硫酸铵会溶于水，而难以全部回收，从而使水体富营养化，分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C．
故答案为：（1）①中和等量H2SO4时所用Ca（OH）2更少，费用更低；②用Ca（OH）2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少；（2）（NH4）2SO4；C．
三、解答题。
11．（2023•镇江模拟）A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。请按要求填空：
（1）物质C的化学式为 H2O 。
（2）写出反应②的一个化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（3）反应③的基本反应类型是 置换反应 。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为 EHF 。
【答案】（1）H2O；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）置换反应；（4）EHF。
【解答】解：（1）A～G表示初中化学常见的物质，A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，所以F是铜，D和E会生成铜，所以D是盐，可以是硫酸铜，A和B会生成硫酸铜，所以B是硫酸，C为水，硫酸和E、硫酸铜和E都会生成G，化学反应②和③的基本反应类型相同，所以G可以是铁，经过验证，推导正确，所以C是H2O；
（2）反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）反应③是酸与金属的反应，所以属于置换反应；
（4）F为铜，E的活动性比铜强，并且能够和酸反应，所以应该在氢前，所以E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为：EHF。
故答案为：（1）H2O；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）置换反应；（4）EHF。
12．（2020•朝阳区校级模拟）烧碱、熟石灰是两种重要的碱，回答与它们有关的下列问题。
（1）用于改良酸性土壤是熟石灰、烧碱中的 熟石灰 ；
（2）实验室常用石灰水来检验二氧化碳气体，其发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ；
（3）烧碱溶液、石灰水都能使无色酚酞溶液变红、与酸反应生成盐和水、与某些盐反应生成新盐和新碱，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是 都含有氢氧根离子 ；
【答案】（1）熟石灰。（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（3）都含有氢氧根离子。
【解答】解：（1）用于改良酸性土壤是熟石灰、烧碱中的熟石灰。
故填：熟石灰。
（2）实验室常用石灰水来检验二氧化碳气体，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）烧碱溶液、石灰水都能使无色酚酞溶液变红、与酸反应生成盐和水、与某些盐反应生成新盐和新碱，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
故填：都含有氢氧根离子。
13．（2023•铜仁市校级模拟）用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算
（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是 2.2 g
（2）所用氢氧化钠溶液的质量分数是？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）2.2；（2）所用氢氧化钠溶液的质量分数是8.4%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【解答】解：（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是：50.0g﹣47.8g＝2.2g，
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成碳酸钠质量为y，
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，
44 80 106
2.2g x y
解得：x＝4g，y＝5.3g，
所用氢氧化钠溶液的质量分数是：×100%≈8.4%
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是：×100%＝10.6%，
故答案为：（1）2.2；（2）所用氢氧化钠溶液的质量分数是8.4%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数是10.6%。碱
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗称
烧碱、火碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca(OH)2
物理性质
白色块状固体，具有强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解，可做干燥剂。
白色粉末状固体较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显，溶解度随温度升高而减小。
鉴别
通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。
做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。
A．向NaOH溶液滴加足量的水
B．将一定质量硝酸钾和饱和溶液升高温度
C．加热KClO3、MnO2混合物
D．完全相同的过氧化氢溶液制取氧气
中和试剂
氢氧化钠
氢氧化钙
价格/（元•吨﹣1）
800
450
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