陕西省咸阳市实验中学2023-2024学年高一上学期段性检测（一）化学试卷(含答案)

这是一份陕西省咸阳市实验中学2023-2024学年高一上学期段性检测（一）化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.绿色植物的光合作用B.石墨转化为金刚石
C.充有氢气的气球遇明火爆炸D.铝锅表面生成致密的氧化膜
2．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为）。下列说法错误的是( )
A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.中铜的质量分数高于
3．某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤液中加入⑦稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法错误的是( )
A.属于分散系的有2种B.属于盐的有3种
C.属于化合物的有4种D.属于单质的有1种
4．吸入人体内的有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如等。我国科学家尝试用含硒化合物消除人体内的活性氧类物质。下列说法正确的是( )
A.失去电子被氧化
B.活性氧对应产物可能是
C.既是氧化剂，又是还原剂
D.既不是氧化剂，又不是还原剂
5．某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为( )
A.B.C.D.
6．胶体是分散系的一种。下列关于胶体的说法正确的是( )
A.胶体的本质是可以产生丁达尔效应
B.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体相同的性质
C.“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体
D.云、雾的分散质均为水
7．单质到盐的一种转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8．依据下列实验事实，所得结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．下列反应的离子方程式与反应类型均正确的是( )
A.中和反应（向石灰乳中加入稀盐酸）：
B.氧化还原反应（铁块投入稀硫酸中）：
C.置换反应（铜粉加入溶液中）：
D.复分解反应（纯碱和盐酸反应）：
10．白色粉末X可能由、、、KOH、和无水硫酸铜中的一种或几种组成。为了探究它的组成，进行了如图所示实验。
下列判断错误的是( )
A.取少量滤液A，加入足量稀盐酸，有气泡产生
B.若向滤液A中通入过量气体C，最终无沉淀
C.滤渣B和沉淀D的成分相同
D.白色粉末X中一定含有、和KOH
11．已知三个氧化还原反应：①，
②，
③。若某溶液中有共存，要将氧化除去而不氧化和，则可加入的试剂是( )
A.B.C.D.HCl
12．碳捕集技术是减少排放的一种途径，下图所示可捕获和转化，减少排放并实现资源利用。反应①完成之后通入，反应过程中在催化剂上有积碳。下列说法错误的是( )
A.反应①属于化合反应
B.反应过程中需添加CaO
C.反应②的化学方程式为
D.反应②过程中可能有反应发生
13．具有还原性，加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是( )
A.生成等质量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2:5
B.由图可知氧化性的强弱顺序为
C.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘（遇淀粉呈蓝色）
D.途径Ⅲ反应的离子方程式：
14．下列实验过程不能达到实验目的或得出结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．向一定质量的、混合溶液中先后滴加150.0g质量分数3.42%的稀溶液、100g稀，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.
B.0-a阶段的离子反应为
C.所用稀硫酸的质量分数为3.92%
D.向b点溶液中加入酚酞试液，溶液会变红
二、实验题
16．某兴趣小组对的性质进行了如下探究：
（1）从组成上看，它与类似，应该属于___________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
【做出预测】
a.溶液呈碱性
b.溶液能与盐酸反应
c.溶液能与NaOH溶液反应
【实验设计】
【得出结论】
（2）上述预测a、c中，正确的是___________（填字母）。
为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验：
【补充实验】
（3）①实验ⅲ中反应的离子方程式为___________。
②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为___________，从而判断预测b是否正确___________（写出答案及解释）。
③对上述实验V中发生反应的离子方程式，小组内同学分别写出了解释：
解释一：
解释二：
老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加溶液时发生的离子反应方程式，另一个代表后来发生的离子反应方程式。你认为刚开始滴加时发生的离子反应方程式应该是解释___________（填“一”或“二”）。
【拓展探究】
（4）在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：
①图中Ⅱ代表滴加___________（填化学式）溶液的曲线，导电能力变化的原因是___________。
②b点溶液中大量存在的离子是___________。
③___________（填字母）点对应的溶液呈中性。
三、填空题
17．观察氧化物和酸碱盐的关系：
回答下列问题：
（1）横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往___________性越强；Pb元素有+2、+4两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是___________（填化学式）。
（2）纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应生成盐时，酸性氧化物提供盐中___________（填字母，下同），碱性氧化物提供盐中___________。
A.金属阳离子B.氢离子C.含氧酸根离子D.氯离子
（3）已知为紫红色。将放入溶液中，溶液变成紫红色。试分别判断下列氧化物的酸碱性：___________，MnO___________。
（4）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是___________。
（5）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
①加水的烧杯为___________（填字母）。
②是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（）。已知：与NaOH反应只生成和两种盐。那么为___________（填“正盐”或“酸式盐”）；写出（弱酸）与少量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
18．利用“价一类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
（1）溶于氢氧化钠溶液可生成NaClO，则属于___________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（2）在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，则分解的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
（3）浓HCl与反应可制得，请写出相应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向与数目___________。
（4）是一种高效的消毒剂和漂白剂。工业用Mathiesn法制备的流程如下：
①写出反应Ⅰ的化学方程式___________。
②中O元素的化合价为___________，由此判断在氧化还原反应中___________（填字母）。
A.只能作氧化剂B.只能作还原剂C.既能作氧化剂也能作还原剂
反应Ⅱ的离子方程式为___________。
（5）、，在水处理过程中均被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、，两种消毒杀菌剂的消毒效率大小顺序是___________（填“>”、“<”或“=”）。
19．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成分）制备高锰酸钾的一种工艺流程。
已知：
回答下列问题：
（1）“熔融”时需要的温度约为400℃，应选择的加热仪器为___________（填字母）。
A.酒精灯B.电磁炉C.电吹风
（2）和KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式为___________。
（3）写出步骤②的离子反应方程式___________。
（4）操作I的名称是___________；操作Ⅱ是根据和两物质在___________（填性质）上的差异，采用___________（填操作步骤）、趁热过滤得到粗晶体的。
（5）上述流程中可以循环使用的物质有___________（填化学式）。
（6）所得产品中只含有杂质，通过元素分析仪测定出产品中所有氧元素的质量分数为40.48%，则产品的纯度为___________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.植物的光合作用，二氧化碳和水反应生成淀粉和氧气，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B.石墨转化为金刚石，两者均为单质，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，故B符合题意；
C.充有氢气的气球遇明火爆炸，氢气和氧气反应生成水，元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D.铝锅表面生成致密的氧化膜氧化铝，氧、铝元素化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
2．答案：C
解析：A.字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；
B.由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；
C.孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；
D.因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以中铜的质量分数高于，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。
3．答案：C
解析：A.分散系包括溶液、胶体和浊液，则上述属于分散系的有⑥滤液和⑦稀盐酸2种，A正确；
B.盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成，则上述属于盐的有①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁共3种，B正确；
C.属于化合物的有①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁，一共3种，C错误；
D.滤渣的成分不确定，属于单质的只有锌粉1种，D正确；
故选C。
4．答案：A
解析：A.由题目可知，活性氧类物质的氧化性极强，用含硒化合物消除人体内的活性氧类物质，则失去电子被氧化，A正确；
B.活性氧被氧化后强氧化性消失，故被还原为弱氧化性或无氧化性的氧元素，活性氧对应产物中氧元素的化合价可能是-2价，B错误；
C.失去电子被氧化，作还原剂，C错误；
D.失去电子被氧化，作还原剂，D错误；
故选A。
5．答案：D
解析：该溶液中阴离子所带的负电荷数为，而所带的正电荷数为，所以M应为阳离子，且带两个正电荷。因为与不能共存于同一溶液中，所以M离子应为。故选D。
6．答案：D
解析：A.胶体本质是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，A错误；
B.血液透析利用了胶体中分散质不能透过半透膜，溶液可以透过，而静电除尘利用了胶体中胶粒带电，二者利用了胶体的不同原理，B错误；
C.胶体是一种分散系，是混合物，而纳米铜是纯净物，故不是胶体，C错误；
D.云、雾分散质直径大小介于1~100nm，是胶体中的气溶胶，以空气为分散剂，水为分散质，故D正确；
故选D。
7．答案：B
解析：A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应，A错误；
B.钠与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，符合转化关系，B正确；
C.铁和氧气反应生成三氧化二铁（在纯氧中反应生成四氧化三铁），不生成氧化亚铁，C错误；
D.CO不能与水反应生成碳酸，D错误；
故选B。
8．答案：D
解析：A.铁是金属单质，铁既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B.NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，故B错误；
C.NaCl发生电离的条件是溶于水，在水作用力下发生电离，不需要通电，故C错误；
D.熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，故D正确；
选D。
9．答案：D
解析：A.石灰乳写化学式，HCl是可溶性强电解质，写离子，二者反应生成可溶性强电解质和弱电解质，写离子，写化学式，离子方程式为，故A错误；
B.铁块投入稀硫酸中发生氧化还原反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为：，故B错误；
C.铜粉加入溶液中不会发生置换反应，故C错误；
D.纯碱和盐酸反应发生复分解反应生成和水，离子方程式为：，故D正确。
答案选D。
10．答案：A
解析：A.由分析可知，溶液A中一定含有氯化钡和氢氧化钾，则取少量溶液A，加入足量稀盐酸，无气泡产生，故A错误；
B.由分析可知，溶液A中一定含有氯化钡和氢氧化钾，气体C为二氧化碳，则若继续通入过量二氧化碳，二氧化碳与溶液中碳酸钡反应生成可溶的碳酸氢钡，最终无固体剩余，故B正确；
C.由分析可知，滤渣B和沉淀D的成分相同，都是碳酸钡，故C正确；
D.由分析可知，白色粉末中一定含有和KOH，故D正确；
故选A。
11．答案：C
解析：根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为：，还原性由强至弱的顺序为；
A.氯气能将均氧化，故A不符合题意；
B.能将和均氧化，故B不符合题意；
C.能氧化除去而不氧化和，故C符合题意；
D.HCl与三种离子均不反应，故D不符合题意；
故答案为C。
12．答案：B
解析：A.根据分析，反应①为化合反应，A正确；
B.反应过程中消耗CaO后又会生成CaO，不需添加CaO，B错误；
C.根据分析，反应②的化学方程式为，C正确；
D.反应过程中在催化剂上有积碳，可能发生，D正确；
故选B。
13．答案：A
解析：A.途径Ⅱ转化关系，途径Ⅰ中，生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为1:5，故A错误；
B.由途径I可知氧化性，由途径Ⅱ可知氧化性，由途径Ⅲ可知氧化性，故氧化性的强弱顺序为，故B正确；
C.和酸性条件下可发生氧化还原反应生成，则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故C正确；
D.径Ⅲ反应是通入足量氯气，碘离子被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式：，故D正确；
故选：A。
14．答案：C
解析：A.氯化钠和氯化钙不反应，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀，出现白色沉淀，说明溶液中可能混有，A正确；
B.铁离子具有氧化性，能被还原为亚铁离子，向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，根据含铁离子的溶液颜色变化，可以探究维生素C的还原性，B正确；
C.高锰酸钾具有强氧化性，酸性溶液中滴加溶液，紫色消失，说明高锰酸根离子被还原为锰离子，则说明过氧化氢具有还原性，C错误；
D.制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D正确；
故选C。
15．答案：C
解析：A.根据第一个拐点在消耗%的稀溶液处，可知此段是氢氧化钡和硫酸钠以及硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁。设生成的氢氧化镁的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y。，，解得：，，所以此时沉淀的总质量，此后再加入50g氢氧化钡溶液，只与硫酸钠反应，所以生成硫酸钡质量也是2.33g，所以，选项A正确；
B.a点时产生的沉淀有氢氧化镁和硫酸钡，沉淀的成分为两种，0-a阶段的离子反应为，选项B正确；
C.bc段沉淀质量不再增加，说明再加入氢氧化钡不再生成沉淀，此后cd段加入硫酸后，与氢氧化钡反应生成沉淀硫酸钡和水，此时，所以此时对应生成硫酸钡沉淀为2.33g，，解得：，硫酸质量分数，选项C错误；
D.b点的溶液中有生成的氢氧化钠，溶液显碱性，所以向b点溶液中加入酚酞试液，溶液会变红，选项D正确；
故选：C。
16．答案：（1）盐
（2）c
（3）；；不正确，因为完全电离，当加入盐酸后，没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子；二
（4）；离子浓度的变化；、；a、d
解析：（1）盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；含有钠离子和酸根离子，为盐；
（2）ⅰ中溶液变红色，说明溶液显酸性；ⅱ中溶液先变成紫色，后变成蓝色，说明能和氢氧化钠反应使得溶液酸性消失，故上述预测a、c中，正确的是c；
（3）①实验ⅲ中碳酸氢根离子和氢离子生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为。
②ⅲ中说明溶液含有氢离子，ⅳ中说明含有硫酸根离子，结合实验ⅴ可知，在溶液中完全电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，则其不能和盐酸发生复分解反应，则预测b错误，原因为：因为完全电离，当加入盐酸后，没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子；
③向溶液中滴加溶液，初始氢氧化钡不足而完全反应，少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，故反应为，故为解释二；
（4）①由分析可知，图中Ⅱ代表滴加溶液的曲线，导电能力变化的原因是反应中离子浓度发生变化。
②b点为溶液中滴加，结合曲线Ⅰ可知，此时钡离子恰好沉淀，则此时硫酸氢钠中硫酸根离子、氢离子完全反应，生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，故b点溶液中大量存在的离子是、。
③a为溶液和硫酸钠恰好反应生成硫酸钡和水，得到中性液体；d为溶液中滴加且此时氢氧根离子和氢离子恰好反应生成水，溶液中溶质为硫酸钠，溶液为中性，故bd点对应的溶液呈中性。
17．答案：（1）；酸；PbO
（2）C；A
（3）（中强）酸性；（中强）碱性
（4）纯碱；盐酸
（5）C；正盐；
解析：（1）横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往酸性越强；Pb元素有+2、+4两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是PbO；
（2）纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应成盐时，酸性氧化物提供盐中含氧酸根离子，碱性氧化物提供盐中金属阳离子，故答案为：C；A；
（3）横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往酸性越强：中心原子为Bi为+5价，为中强酸性，MnO中心原子Mn为+2价，为中强碱性；
（4）①纯碱不是碱，纯碱碳酸钠是盐；
②电解质和非电解质都是化合物，是纯净物，盐酸是HCl的水溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
（5）①纯磷酸是共价化合物，熔融状态不导电，加水后会电离出离子，可以导电，加水的烧杯为C；
②与NaOH反应只生成和两种盐，其中一个是正盐一个是酸式盐，为正盐，与少量NaOH溶液反应生成酸式盐，反应的离子方程式为。
18．答案：（1）酸性
（2）；1:3
（3）
（4）；-1；C；
（5）>
解析：（1）能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；则属于酸性氧化物；
（2）在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐则为KCl，反应中氯元素化合价由+5降低为-1生成氯化钾，则另一部分氯元素化合价由+5升高为+7得到，结合电子守恒可知，分解的化学方程式为，由反应可知，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1:3；
（3）浓HCl与反应可制得，则HCl中氯元素化合价由-1变为0、氯酸钾中氯元素化合价由+5变为0，结合电子守恒可知，反应为，6分子HCl中的5分子HCl失去个电子、氯酸钾中氯得到5个电子，用双线桥法表示为：；
（4）①由分析可知，反应Ⅰ中氯酸钠和二氧化硫、硫酸反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，；
②中O元素的化合价为-1，处于中间价态，能升能降，由此判断在氧化还原反应中C.既能作氧化剂也能作还原剂；
由分析可知，反应Ⅱ中二氧化氯和过氧化氢在碱性条件下生成，反应中氯元素化合价降低，则过氧化氢中氧元素化合价升高得到氧气，结合电子守恒可知，反应为；
（5）、，在水处理过程中均被还原为，那么、两种消毒杀菌剂的消毒效率分别为、，>，故消毒效率大小顺序是。
19．答案：（1）A
（2）
（3）
（4）过滤；溶解度；浓缩结晶或蒸发结晶
（5）KOH、
（6）99.54
解析：（1）酒精灯加热温度为400~500℃；电磁炉加热温度最高不超过270℃；电吹风最高加热温度为150℃，反应Ⅰ需要的温度约为400℃，应选择的加热仪器为酒精灯，故答案为A。
（2）和KOH的熔融混合物中通入空气，生成，发生反应的化学方程式为，故答案为。
（3）步骤②为使发生歧化反应，生成和，同时生成，离子反应方程式，故答案为。
（4）操作I的名称是过滤；操作Ⅱ是根据和的溶解度不同进行结晶分离，采用浓缩结晶或蒸发结晶，趁热过滤得到粗晶体的，故答案为过滤；溶解度；浓缩结晶或蒸发结晶。
（5）据分析可知，KOH和可以重复使用，故答案为KOH、。
（6）中只含有杂质，通过元素分析仪测定出产品中所有氧原子的质量分数为40.48%，设产品的纯度为x，样品质量为mg，则，解得，故答案为99.54。
所含离子
M
个数
2a
a
2a
a
选项
A
B
C
D
实验
铁丝能导电
NaCl固体不导电
NaCl溶液能导电
熔融NaCl能导电
结论
铁是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
选项
实验过程
实验目的或得出结论
A
向少量NaCl溶液中滴加溶液，出现白色沉淀
NaCl溶液中可能混有
B
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
探究维生素C的还原性
C
向酸性溶液中滴加溶液，紫色消失
具有氧化性
D
向沸水中滴加饱和溶液
制备胶体
序号
实验操作
实验现象
ⅰ
取少量的溶液，滴加2~3滴石蕊试液
溶液变红
ⅱ
向i所得溶液中逐滴加入NaOH溶液
溶液先变成紫色，后变成蓝色
序号
实验操作
实验现象
ⅲ
向溶液中滴加溶液
有气泡生成
ⅳ
向溶液中滴加溶液
有白色沉淀生成
ⅴ
向溶液中滴加溶液
有白色沉淀生成
氧化物
MgO
性质
强碱性
中强碱性
两性
弱酸性
中强酸性
强酸性
更强酸性
对应碱
NaOH
对应酸
对应盐
NaCl
温度
溶解度/g
20℃
111