化学选择性必修1第三节 盐类的水解同步达标检测题

这是一份化学选择性必修1第三节 盐类的水解同步达标检测题，共24页。试卷主要包含了下列水解离子方程式正确的是，下列有关叙述正确的是，25℃时，下列有关叙述正确的是，有关溶液的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

第1课时 盐类的水解
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·四川甘孜·高二期末）时，下列溶液中水的电离程度大于纯水电离程度的是
A．溶液B．盐酸
C．的溶液D．氨水
2．（2022·福建·莆田华侨中学高二期中）能使H2O H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是
A．将水加热到100℃，水的pH约为6B．在水中滴加稀H2SO4
C．在水中滴加氢氧化钠溶液D．在水中加入氯化铜溶液
3．（2022·四川甘孜·高二期末）常温下，的下列溶液一定呈中性的是
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
4．（2023·山东·泰安一中高二期中）下列水解离子方程式正确的是
A．NH＋2H2ONH3·H2O ＋H3O＋
B．CO＋2H2O 2OH- ＋ H2CO3
C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO
5．（2022·四川遂宁·高二期末）下列有关叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．25℃时，pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，则由水电离的OH－离子浓度之比为108：1
C．下列4种pH相同溶液①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④(注：酸性C6H5OH弱于H2CO3)
D．用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mL
6．（2022·陕西·西安市西航一中高二阶段练习）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是：
A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+B．HCO+H2OH3O++CO
C．HS-+H3O+H2S+H2OD．Cl2+H2OH++Cl-+HClO
7．（2022·江西抚州·高二期末）电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。常温时，关于下列溶液的叙述正确的是
A．0.1ml·L-1NaHSO3溶液pH<7，则溶液中c(H2SO3)>c(SO)
B．浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中的c(NH)：①>③>②
C．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D．将aml·L-1CH3COOH溶液与bml·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a8．（2022·四川遂宁·高二期末）25℃时，下列有关叙述正确的是
A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
B．若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH-)相等
C．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：则混合液体积V(总)≥20mL
D．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8ml/L
9．（2022·广西桂林·高二期末）对0.1ml/L的溶液适当升温，下列说法不正确的是
A．变大B．离子浓度减小
C．水的电离程度增大D．
10．（2022·广西钦州·高二期末）有关溶液的说法不正确的是
A．为强电解质
B．25℃时，加水稀释后c(H+)与c(OH—)的乘积不变
C．离子浓度关系：
D．往溶液中滴加少量HClO溶液，反应的离子方程式为
11．（2022·河南新乡·高二期末）常温下，向20mL的HA溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液，测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A．滴定时，可用甲基橙作指示剂
B．从a点至c点的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．b点对应溶液中：
D．a、b、c三点对应温度下HA的电离平衡常数：
培优第二阶——拓展培优练
12．（2022·四川资阳·高二期末）下列说法正确的是
A．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
B．将溶液和溶液分别蒸干均能得到原溶质
C．将水逐滴加入冰醋酸，溶液的导电性和醋酸的电离度均一直增大
D．常温下，相同的和溶液中，的浓度相同
13．（2022·陕西·西安市西航一中高二期末）将0.2 ml/L的NH4NO3溶液与0.1 ml/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．c(NH)=c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)B．c(NH)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)
C．c(Na+)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)D．c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)
14．（2022·四川资阳·高二期末）常温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液的依次为7、9、10，下列说法不正确的是
A．是强酸B．离子浓度
C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大D．
15．（2022·云南·弥勒市一中高二阶段练习）常温下，下列说法一定正确的是
A．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，溶液pH仍为9
B．同温下，浓度均为的CH3COOH溶液与HCl溶液，两溶液导电能力相同
C．稀释的HCl溶液，溶液中的所有离子浓度均下降
D．pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液，两溶液中水的电离程度相等
16．（2022·广西·北海市教育教学研究室高二期末）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．溶液：
B．溶液：
C．物质的量浓度之比为的、混合液中：
D．的溶液：
17．（2022·浙江舟山·高二期末）常温下，向10mL浓度为醋酸()中滴加相同浓度的氨水()，在滴加过程中下列说法正确的是
A．水的电离程度始终增大
B．当加入氨水的体积为10mL时，与近似相等
C．之和始终保持不变
D．先增大后减小
18．（2022·甘肃庆阳·高二期末）室温时，向20 mL 0.1 ml/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 ml/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列说法不正确的是
A．溶液中水的电离程度： a>c
B．b点时溶液中有： c(Na+)= c(CH3COO-)
C．室温时，Ka(CH3COOH)> Kb(CH3COO-)
D．d点时溶液中离子浓度关系为c(Na+)> (OH-)>(CH3COO-) >(H+)
19．（2022·四川达州·高二期末）酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。
(1)常温下，小苏打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是_______(用离子方程式表示)，溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。
(2)常温下，将体积均为、均为12的氨水和溶液分别加水稀释至1L，溶液较大的是_______，稀释后溶液的_______(填“>”、“=”或“<”)。
(3)相同温度下，浓度均为的下列溶液：①②③④，溶液中的浓度由大到小的顺序为_______(用序号表示)。
(4)已知与相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：。常温下，现用盐酸滴定溶液，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知：)
①R、Q两点溶液pH关系是：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)。
②滴定过程中，若，则此时溶液中_______。
③N点离子浓度由大到小的顺序为_______。
20．（2022·宁夏·平罗中学高二期中）溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题：
(1)pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH_______a+2(填“>”或“<”)
(2)0.01ml·Lˉ1CH3COOH溶液的pH_______2(填“>”或“<”)；
(3)0.1ml·Lˉ1CH3COONa溶液的pH_______7(填“>”或“<”)；
(4)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_______(填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(5)若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”“＜”或“=”)。
(6)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______(用离子方程式表示)；
21．（2023·广西玉林·高二期中）常温下，有浓度均为0.1ml·L-1的下列6种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3 溶液
(1)溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是 _______。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN)_______pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2=___。
(5)实验室配置⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是_______。
(6)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_______。
(7)常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO- )，则该溶液呈_______性。(填“酸”“碱”或“中”)
22．（2023·江西·赣州市赣县第三中学高二阶段练习）I.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
(1)实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的_______，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______。
(2)无法在水溶液中制备，原因是：_______(用离子方程式解释)
II.已知，常温下几种物质的电离常数如表：
(3)25℃时，CH3COONH4溶液显_______性，(NH4)2CO3溶液的pH_______(填“大于”或“小于”)7
(4)已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______；溶液中的质子守恒表达式为：_______。
(5)25℃时，若氨水的浓度为2.0ml·L-1，溶液中的c(OH−)=_______ml·L-1将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10-7ml·L-1时，溶液中的=_______。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______。
(6)将0.2ml/L HA溶液与0.1ml/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中，则：
①混合溶液中，_______(填“>”“=”或“<”，下同)。
②混合溶液中，_______0.1ml/L。
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
化学式
H2CO3
CH3COOH
NH3·H2O
H2SO3
电离平衡常数
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=1.8×10-5
Kb=1.8×10-5
Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解+
第1课时 盐类的水解
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·四川甘孜·高二期末）时，下列溶液中水的电离程度大于纯水电离程度的是
A．溶液B．盐酸
C．的溶液D．氨水
【答案】A
【详解】A．​可以发生水解，促进水的电离的，电离程度大于纯水，A正确；
B．盐酸电离出氢离子，抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误；
C．的溶液，溶液中的氢离子浓度为0.1ml/L，抑制水的电离，水的电离程度减小，C错误；
D．氨水中氢氧根的浓度是0.01ml/L，抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误；
故A错误。
2．（2022·福建·莆田华侨中学高二期中）能使H2O H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是
A．将水加热到100℃，水的pH约为6B．在水中滴加稀H2SO4
C．在水中滴加氢氧化钠溶液D．在水中加入氯化铜溶液
【答案】D
【详解】A．将水加热到100℃，水电离程度增大，氢离子浓度增大，氢氧根浓度增大，水的pH约为6，但溶液呈中性，故A不符合题意；
B．在水中滴加稀H2SO4，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显酸性，故B不符合题意；
C．在水中滴加氢氧化钠溶液，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显碱性，故C不符合题意；
D．在水中加入氯化铜溶液，铜离子水解显酸性，促进了水的电离平衡，水的电离平衡正向移动，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3．（2022·四川甘孜·高二期末）常温下，的下列溶液一定呈中性的是
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
【答案】C
【详解】A．为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，A错误；
B．为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，B错误；
C．为强酸强碱盐，不发生水解，水溶液显中性，C正确；
D．为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，D错误；
故选C。
4．（2023·山东·泰安一中高二期中）下列水解离子方程式正确的是
A．NH＋2H2ONH3·H2O ＋H3O＋
B．CO＋2H2O 2OH- ＋ H2CO3
C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO
【答案】A
【详解】A．一水合氨是弱碱，铵根发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解离子方程式为，A正确；
B．碳酸根分步水解，且以第一步水解反应为主，水解离子方程式为，B错误；
C．水解反应是微弱的，不产生沉淀，水解离子方程式为，C错误；
D．氯气和水反应生成HCl和HClO是氧化还原反应，不是水解反应，D错误；
故选：A。
5．（2022·四川遂宁·高二期末）下列有关叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．25℃时，pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，则由水电离的OH－离子浓度之比为108：1
C．下列4种pH相同溶液①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④(注：酸性C6H5OH弱于H2CO3)
D．用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mL
【答案】B
【详解】A．用待测液不能润洗滴定用的锥形瓶，故A错误；
B．25℃时，pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，溶液中c(H＋)＝1.0×10−11ml∙L−1， c(OH－)＝1.0×10−3ml∙L−1，则Na2CO3溶液是促进水的电子，则由水电离的OH－离子浓度等于溶液中OH－离子浓度即c(OH－)＝1.0×10−3ml∙L−1，NaOH溶液是抑制水电离，则由水电离的OH－离子浓度等于溶液中的氢离子浓度即c(OH－)＝1.0×10−11ml∙L−1，则两者由水电离的OH－离子浓度之比为108：1，故B正确；
C．下列4种pH相同溶液①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3，④NaOH，前三者是促进水的电离，NaOH是抑制水的电离，pH相同时，NaOH物质的量浓度最小，根据酸的强弱顺序CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，根据对应酸越弱，水解程度越大，pH相同，说明物质的量浓度越小，则c(Na+)越小，因此四者溶液中c(Na+)的大小顺序是①＞③＞②＞④，故C错误；
D．移取KMnO4溶液具有强氧化性，应该用酸式滴定管移取，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．（2022·陕西·西安市西航一中高二阶段练习）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是：
A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+B．HCO+H2OH3O++CO
C．HS-+H3O+H2S+H2OD．Cl2+H2OH++Cl-+HClO
【答案】A
【详解】A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+表示NH在水溶液中的水解，故A正确；
B．HCO+H2OH3O++CO表示HCO在水溶液中的电离，故B错误；
C．HS-+H3O+H2S+H2O表示可溶液性的酸式硫化物如NaHS与强酸如HCl或H2SO4反应生成H2S，不是盐的水解，故C错误；
D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO表示Cl2溶于水生成HCl和HClO，与盐的水解无关，故D错误；
故答案为A。
7．（2022·江西抚州·高二期末）电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。常温时，关于下列溶液的叙述正确的是
A．0.1ml·L-1NaHSO3溶液pH<7，则溶液中c(H2SO3)>c(SO)
B．浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中的c(NH)：①>③>②
C．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D．将aml·L-1CH3COOH溶液与bml·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a【答案】C
【详解】A．在NaHSO3溶液中，存在的电离平衡：，还有的水解平衡：，由题给信息，0.1ml·L-1NaHSO3溶液pH<7可知，电离程度大于水解程度，所以可确定溶液中c(H2SO3)B．浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，由于醋酸根离子促进了铵根离子水解，硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子水解，则三种溶液中的c(NH)：③>①>②，故B错误；
C．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子部分水解，混合液为酸性，结合电荷守恒可知所得溶液中的离子浓度关系为：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；
D．将aml·L-1CH3COOH溶液与bml·L-1NaOH溶液等体积混合，当a=b时，混合溶液为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显碱性，若要使混合溶液pH=7，则醋酸的浓度应稍大些，则a与b的关系：a>b，故D错误；
答案选C。
8．（2022·四川遂宁·高二期末）25℃时，下列有关叙述正确的是
A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
B．若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH-)相等
C．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：则混合液体积V(总)≥20mL
D．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8ml/L
【答案】A
【详解】A．溶液呈中性，故存在电荷守恒：，即，氯水中：，，存在物料守恒：，整理可得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) ，A正确；
B．起始酸和碱溶液的浓度未知，B错误；
C．若HA为强酸，与碱反应溶液呈中性时需要酸溶液的体积为20mL；若HA为弱酸，则酸的浓度相对与相同pH值的强酸来说很大，故与碱反应溶液呈中性时需要酸溶液的体积小于20mL，C错误；
D．在pH=8的NaB溶液中存在电荷守恒：，，D错误；
故选A。
9．（2022·广西桂林·高二期末）对0.1ml/L的溶液适当升温，下列说法不正确的是
A．变大B．离子浓度减小
C．水的电离程度增大D．
【答案】D
【详解】A． 升高温度，促进水电离，变大，故A正确；
B． 的水解是吸热反应，升高温度，的水解程度变大，离子浓度减小，故B正确；
C．升高温度，促进水电离，水的电离程度增大，故C正确；
D．根据物料守恒：，故D错误；
故选D。
10．（2022·广西钦州·高二期末）有关溶液的说法不正确的是
A．为强电解质
B．25℃时，加水稀释后c(H+)与c(OH—)的乘积不变
C．离子浓度关系：
D．往溶液中滴加少量HClO溶液，反应的离子方程式为
【答案】D
【详解】A．亚硫酸铵在溶液中能完全电离，属于强电解质，故A正确；
B．25℃时，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH—)，温度不变，水的离子积常数不变，所以亚硫酸铵溶液加水稀释时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积不变，故B正确；
C．亚硫酸铵溶液中存在电荷守恒关系，故C正确；
D．亚硫酸铵溶液与少量次氯酸反应生成硫酸铵、亚硫酸氢铵和氯化铵，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
11．（2022·河南新乡·高二期末）常温下，向20mL的HA溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液，测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A．滴定时，可用甲基橙作指示剂
B．从a点至c点的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．b点对应溶液中：
D．a、b、c三点对应温度下HA的电离平衡常数：
【答案】C
【详解】A．由图知，加入20ml氢氧化溶液时，溶液的PH值发生突变，故氢氧化钠溶液的浓度为0.1ml/L，加入10ml氢氧化钠时，PH为3，但此时溶液中HA的浓度为ml/L，故HA为弱酸，强碱滴弱酸用酚酞作指示剂，故A错误；
B．HA与氢氧化钠反应放出热量，故温度最高时反应完全，由图知V=20mL时恰好反应完全，此时为NaA溶液，因为酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，故b点电离程度最大，故a至c点，水的电离程度先增大后减小，故B错误；
C．A-会发生水解，A-+H2OHA+OH-，使溶液呈碱性，故b点时，故C正确；
D．温度越高，电离常数越大，所以b点对应的电离常数最大，故D错误；
故答案为C。
培优第二阶——拓展培优练
12．（2022·四川资阳·高二期末）下列说法正确的是
A．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
B．将溶液和溶液分别蒸干均能得到原溶质
C．将水逐滴加入冰醋酸，溶液的导电性和醋酸的电离度均一直增大
D．常温下，相同的和溶液中，的浓度相同
【答案】D
【详解】A． 某盐溶液呈酸性，该盐不一定发生了水解反应，也可能发生了电离，如硫酸氢钠溶液，故A错误；
B． 将溶液蒸干能得到原溶质，溶液易氧化，蒸干后得到硫酸钠，故B错误；
C． 将水逐滴加入冰醋酸，溶液的导电性先增大后减小，但醋酸的电离度一直增大，故C错误；
D． 常温下，相同的和溶液中，水解而呈酸性，酸性相同，的浓度相同，故D正确；
故选D。
13．（2022·陕西·西安市西航一中高二期末）将0.2 ml/L的NH4NO3溶液与0.1 ml/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．c(NH)=c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)B．c(NH)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)
C．c(Na+)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)D．c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)
【答案】D
【分析】将0.2 ml/L的NH4NO3溶液与0.1 ml/L的NaOH溶液等体积混合，二者发生反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3∙H2O，根据二者浓度大小可知NH4NO3溶液过量，最终得到的是NH4NO3、NaNO3、NH3∙H2O等浓度的混合溶液。然后根据物料守恒、电荷守恒、物质的水解、电离规律分析解答。
【详解】A．两种溶液等体积混合后，得到NH4NO3、NaNO3、NH3∙H2O等浓度的混合溶液，由于NH除了盐NH4NO3电离产生，弱电解质NH3∙H2O也会电离产生，而c(Na+)不变，所以溶液中两种浓度大小关系为c(NH)＞c(Na+)；且NH3∙H2O是弱电解质，电离程度很小，电离产生的OH-浓度远小于电解质的浓度，因此溶液中c(NH3·H2O)＞c(OH-)，NH3∙H2O电离消耗，则最终溶液中离子浓度大小关系为：c(NH)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)，A错误；
B．两种溶液等体积混合后，得到NH4NO3、NaNO3、NH3∙H2O等浓度的混合溶液，由于NH除了盐NH4NO3电离产生，弱电解质NH3∙H2O也会电离产生，而c(Na+)不变，所以溶液中两种浓度大小关系为c(NH)＞c(Na+)，B错误；
C．两种溶液等体积混合后，得到NH4NO3、NaNO3、NH3∙H2O等浓度的混合溶液，由于NH除了盐NH4NO3电离产生，弱电解质NH3∙H2O也会电离产生，而c(Na+)不变，所以溶液中两种浓度大小关系为c(NH)＞c(Na+)。NH3∙H2O是弱电解质，电离程度很小，因此其电离产生的离子浓度小于电解质的浓度，则溶液中c(NH3·H2O)＞c(OH-)，NH3∙H2O电离消耗，而c(Na+)不变，因此溶液中离子浓度大小关系为：c(NH)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)，C错误；
D．在该溶液中存在阳离子有Na+、NH、H+，阴离子有OH-、NO，故根据电荷守恒可知由关系式为：c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)，D正确；
故合理选项是D。
14．（2022·四川资阳·高二期末）常温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液的依次为7、9、10，下列说法不正确的是
A．是强酸B．离子浓度
C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大D．
【答案】C
【详解】A． 溶液PH=7说明NaX溶液不水解，是强酸，故A正确；
B． 因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，所以盐溶液中离子浓度 ，故B正确；
C． 依据NaX溶液PH=7分析，X-离子不水解，溶液中水的电离不变，故C错误；
D． 根据物料守恒：c(Na+)=c(X-),c(Na+)=，物质的量浓度相同的三种盐溶液，c(Na+)=，故D正确；
故选C。
15．（2022·云南·弥勒市一中高二阶段练习）常温下，下列说法一定正确的是
A．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，溶液pH仍为9
B．同温下，浓度均为的CH3COOH溶液与HCl溶液，两溶液导电能力相同
C．稀释的HCl溶液，溶液中的所有离子浓度均下降
D．pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液，两溶液中水的电离程度相等
【答案】A
【详解】A．CH3COONa与NaOH不发生反应，常温下，相同pH的两种溶液混合后，溶液pH不变，A正确；
B．CH3COOH是弱酸，其溶液不能完全电离，溶质主要以分子形式存在，而HCl是强酸，其溶液中能完全电离出氢离子和氯离子，所以同温同浓度下，两溶液的离子浓度盐酸远大于醋酸，导电能力不相同，B错误；
C．酸浓度越大，对水的抑制能力越强，稀释1ml/L盐酸时，溶液中氢离子浓度下降，根据，增加，C错误；
D．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，、CH3COO-都会发生水解反应，对水电离起促进作用，NaCl是强酸强碱盐，不水解，对水电离平衡无影响，可见两溶液中水的电离程度前者大于后者，D错误；
故选A。
16．（2022·广西·北海市教育教学研究室高二期末）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．溶液：
B．溶液：
C．物质的量浓度之比为的、混合液中：
D．的溶液：
【答案】B
【详解】A．中含、，水溶液中水解，但水解是微弱的，故，A错误；
B．中，与的个数比是，溶液中根据物料守恒得，B正确；
C．假设、的浓度分别为和，由元素质量守恒可知，对来说存在：，对来说存在：，故，C错误；
D．根据溶液电荷守恒式可知：，D错误；
故选B。
17．（2022·浙江舟山·高二期末）常温下，向10mL浓度为醋酸()中滴加相同浓度的氨水()，在滴加过程中下列说法正确的是
A．水的电离程度始终增大
B．当加入氨水的体积为10mL时，与近似相等
C．之和始终保持不变
D．先增大后减小
【答案】B
【详解】A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大;当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误;
B．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知: ，故B正确;
C．n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和为0.001ml，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小，故C错误;
D．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH与CH3COO NH4的混合物，由 CH3COO NH4的水解常数,随着氨水的加入，c(H+)逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数 ，c(OH-)与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即 始终减小，故D错误;
故选B选项。
18．（2022·甘肃庆阳·高二期末）室温时，向20 mL 0.1 ml/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 ml/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列说法不正确的是
A．溶液中水的电离程度： a>c
B．b点时溶液中有： c(Na+)= c(CH3COO-)
C．室温时，Ka(CH3COOH)> Kb(CH3COO-)
D．d点时溶液中离子浓度关系为c(Na+)> (OH-)>(CH3COO-) >(H+)
【答案】A
【分析】向20 mL 0.1 ml/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 ml/L的NaOH溶液，NaOH溶液体积为20mL时恰好完全反应得到0.05ml/L的醋酸钠溶液，即c点。
【详解】A．a点对应滴加10ml0.1 ml/L的NaOH溶液，此时溶液组成为等物质的量醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，则水的电离程度受到抑制，c点溶质为醋酸钠，水的电离程度受到促进，所以溶液中水的电离程度：aB．b点时溶液呈中性，c(H+)= (OH-)，根据电荷守恒等式可得：c(Na+)= c(CH3COO-)，故B正确；
C．由a点溶液组成为等物质的量醋酸和醋酸钠，此时溶液显酸性可知，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，即Ka(CH3COOH)>Kb(CH3COO-)，故C正确；
D．d点对应滴加40ml0.1 ml/L的NaOH溶液，此时溶液组成为等物质的量氢氧化钠和醋酸钠，此时溶液中离子浓度关系为：c(Na+)>(OH-)>(CH3COO-)>(H+)，故D正确；
故答案选A。
19．（2022·四川达州·高二期末）酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。
(1)常温下，小苏打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是_______(用离子方程式表示)，溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。
(2)常温下，将体积均为、均为12的氨水和溶液分别加水稀释至1L，溶液较大的是_______，稀释后溶液的_______(填“>”、“=”或“<”)。
(3)相同温度下，浓度均为的下列溶液：①②③④，溶液中的浓度由大到小的顺序为_______(用序号表示)。
(4)已知与相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：。常温下，现用盐酸滴定溶液，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知：)
①R、Q两点溶液pH关系是：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)。
②滴定过程中，若，则此时溶液中_______。
③N点离子浓度由大到小的顺序为_______。
【答案】(1) ＞ HCO+H2OH2CO3+H2O ＞
(2) 氨水 ＜
(3)④＞②＞③＞①
(4) ＞ =
5 c(Cl—)＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH—)
【解析】(1)
小苏打的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离常数，溶液呈碱性，溶液pH大于7，溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子的浓度，水解的离子方程式为，故答案为：＞；HCO+H2OH2CO3+H2O；＞；
(2)
一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，所以体积均为10mL、pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释至1L时，氢氧化钠溶液pH变化大，氨水溶液的pH大于氢氧化钠溶液，氨水溶液中的铵根离子浓度大于氢氧化钠溶液中的钠离子浓度故答案为：＞；＞；
(3)
一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，所以溶液中铵根离子浓度最小；硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度大于硝酸铵溶液，醋酸铵在溶液中电离出的醋酸根离子在溶液中水解促进铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度小于硝酸铵溶液，则四种溶液中铵根离子浓度大小顺序为④＞②＞③＞①，故答案为：④＞②＞③＞①；
(4)
①由图可知，R点为和NH3OHCl的混合溶液，溶液呈中性，Q点为NH3OHCl和盐酸混合溶液，溶液呈酸性，所以R点溶液pH大于Q点，两个点水电离的氢离子的负对数相等，则R点溶液水的电离程度=Q点，故答案为：＞；=；
②滴定过程中，若，由电离常数可知，的电离常数Kb=，则溶液中的c(OH—)= Kb=10—9ml/L，溶液pH=5，故答案为：5；
③由图可知，N点和盐酸恰好完全反应，反应生成的NH3OH+在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl—) ＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH—)，故答案为：c(Cl—) ＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH—)。
20．（2022·宁夏·平罗中学高二期中）溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题：
(1)pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH_______a+2(填“>”或“<”)
(2)0.01ml·Lˉ1CH3COOH溶液的pH_______2(填“>”或“<”)；
(3)0.1ml·Lˉ1CH3COONa溶液的pH_______7(填“>”或“<”)；
(4)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_______(填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(5)若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”“＜”或“=”)。
(6)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______(用离子方程式表示)；
【答案】(1)<
(2)>
(3)>
(4) 酸 Fe3+ +3H2OFe(OH)3 =3H+ 抑制
(5)<
(6)CO+ H2OHCO+OH-
【解析】(1)CH3COOH为弱酸，部分电离，pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍会有CH3COOH不断地再电离出氢离子，故pH(2)CH3COOH为弱酸，部分电离，0.01ml·Lˉ1CH3COOH溶液的pH>2；
(3)CH3COOH为弱酸，CH3COONa溶液中醋酸根水解使溶液显碱性，故0.1ml·Lˉ1CH3COONa溶液的pH>7；
(4)FeCl3溶液中铁离子水解使溶液呈酸性，原因是：Fe3+ +3H2OFe(OH)3 =3H+；从水解方程式可以看出，加酸可以抑制铁离子的水解，故实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，抑制其水解；
(5)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液相比，由于CH3COOH为弱酸，部分电离，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，故两者等体积混合后溶液显酸性，根据电荷守恒： ,溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根，故；
(6)盐碱地含较多Na2CO3、NaCl，盐碱地产生碱性的原因是碳酸根水解使溶液显碱性，化学方程式为：CO+ H2OHCO+OH-。
21．（2023·广西玉林·高二期中）常温下，有浓度均为0.1ml·L-1的下列6种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3 溶液
(1)溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是 _______。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN)_______pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2=___。
(5)实验室配置⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是_______。
(6)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_______。
(7)常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO- )，则该溶液呈_______性。(填“酸”“碱”或“中”)
【答案】(1) CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH- NH3·H2O⇌+OH-
(2)c(Na+ )>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
(3)>
(4)9:11
(5)Fe3+ +3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；加入盐酸后，增加了c(H+)， 使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解
(6)CN-+CO2+H2O=HCN+
(7)中
【解析】（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH-，所以CH3COONa溶液pH=10；NH3·H2O是弱碱，NH3·H2O电离出氢氧根离子，NH3·H2O⇌+OH-，所以溶液溶液④pH=11。
（2）NaCN是强碱弱酸盐，CN-水解，溶液呈碱性，NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+ )>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；
（3）HCN酸性小于CH3COOH，根据“越弱越水解”，同浓度的NaCN、CH3COONa，NaCN水解程度大于CH3COONa，所以溶液①和③相比较，pH (NaCN)>pH (CH3COONa)。
（4）25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则，所以V1：V2=9:11。
（5）Fe3+易水解，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入盐酸后，c(H+)增大， 使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解，所以实验室配置⑥FeCl3溶液时通常加入少量盐酸。
（6）25℃时，Ka1(H2CO3)> Ka (HCN)>Ka2(H2CO3)，向①NaCN溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，发生反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+；
（7）常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO- )，根据电荷守恒c(H+) =c(OH- )，则该溶液呈中性。
22．（2023·江西·赣州市赣县第三中学高二阶段练习）I.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
(1)实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的_______，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______。
(2)无法在水溶液中制备，原因是：_______(用离子方程式解释)
II.已知，常温下几种物质的电离常数如表：
(3)25℃时，CH3COONH4溶液显_______性，(NH4)2CO3溶液的pH_______(填“大于”或“小于”)7
(4)已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______；溶液中的质子守恒表达式为：_______。
(5)25℃时，若氨水的浓度为2.0ml·L-1，溶液中的c(OH−)=_______ml·L-1将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10-7ml·L-1时，溶液中的=_______。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______。
(6)将0.2ml/L HA溶液与0.1ml/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中，则：
①混合溶液中，_______(填“>”“=”或“<”，下同)。
②混合溶液中，_______0.1ml/L。
【答案】(1) 盐酸 氧化铝
(2)
(3) 中 大于
(4) c(Na+)> c(HSO)>c(H+) >c(SO ) >c(OH- ) c(OH-)+c(SO)=c(H+)+c(H2SO3)
(5) 6.010-3 ml·L-1 0.6 SO2+HCO=HSO+CO2
(6) < =
【解析】(1)实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的盐酸，以抑制Fe3+水解；把溶液蒸干并灼烧，由于水解产生的HCl易挥发，氢氧化铝固体受热分解，最后得到的固体主要产物是氧化铝。
(2)无法在水溶液中制备，原因是发生了双水解，互相促进导致水解彻底：。
(3)据表中数据，25℃时，CH3COOH 的Ka与NH3·H2O 的Kb相等，即CH3COO-与NH的水解常数相等，故CH3COONH4溶液显中性，H2CO3的Ka2远小于NH3·H2O 的Kb，即CO的水解程度远大于NH ，故(NH4)2CO3溶液显碱性，pH大于7。
(4)NaHSO3溶液显酸性，即HSO 的电离程度大于其水解程度，则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)> c(HSO)>c(H+) >c(SO ) >c(OH- )；溶液中的质子守恒表达式为：c(OH-)+c(SO)=c(H+)+c(H2SO3)。
(5)25℃时，若氨水的浓度为2.0ml·L-1，溶液中的c(OH−)== ml·L-1=6.010-3 ml·L-1；将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10-7ml·L-1时c(H+)等于1.0×10-7ml·L-1，溶液中的====0.6；SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是：SO2+HCO=HSO+CO2。
(6)依题意，混合后溶液若不考虑电离、水解，则溶液中HA与NaA浓度恰好相等，实际测得混合溶液中，说明A-的水解程度大于HA的电离程度，故①混合溶液中，<；②混根据物料守恒，混合后溶液中等于混合前n(HA)，两溶液等体积混合，则浓度变为原来的一半，即=0.1ml/L。
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
化学式
H2CO3
CH3COOH
NH3·H2O
H2SO3
电离平衡常数
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=1.8×10-5
Kb=1.8×10-5
Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8