人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡课后测评

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第1课时 沉淀溶解平衡
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-
C．在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成
D．向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大
2．（2022·四川省资阳市外国语实验学校高二期中）在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是
A．CuSO4溶液B．盐酸C．蒸馏水D．Na2S
3．（2023·云南省玉溪第一中学高二期中）下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是
A．BaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO
C．升高温度，BaSO4的溶解度不变
D．向BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入NaSO4固体，BaSO4的溶解度不变
4．（2020·山东·新泰市第一中学高二阶段练习）将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50 mL0.2 ml·L-1Na2CO3溶液；②100 mL水；③50 mL 0.01 ml·L-1 氯化钡溶液；④100 mL 0.001 ml·L-1盐酸后，BaCO3 仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为
A．①③②④B．③④①②C．④③①②D．②①④③
5．（2022·云南·瑞丽市第一民族中学高二开学考试）25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大B．溶液中Pb2＋和I-浓度都减小
C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小
6．（2022·浙江台州·高二期末）常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．常温下，a点对应的溶液能再溶解固体
B．c点对应的溶液中、不能形成沉淀
C．加入溶液可以使的减小
D．加入可以使溶液由a点变到b点
7．（2022·安徽省临泉第一中学高二开学考试）已知：25℃时，CaCO3的，现将浓度为的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于
A．B．C．D．
8．（2023·江西·赣州市南康区第三中学高二阶段练习）硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中温度
B．图中各点对应的甲的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
9．（2023·河南安阳·高二期末）已知：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) ∆H>0；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2。改变含大量Mg(OH)2固体的浊液一个条件，下列判断错误的是
A．加热，Ksp增大B．加少量水，c(Mg2＋)减小
C．加少量FeCl3，pH降低D．加少量NaOH，c(OH－)增大
10．（2022·四川·宁南中学高二开学考试）常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01ml·L−1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。Xn−表示Cl−或。下列叙述正确的是
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10−7
B．N点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c(Cl−)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl−(aq) 2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数为109.04
11．（2022·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点
12．（2022·河南濮阳·高二学业考试）水溶液中的离子反应与平衡在生活中应用广泛。下列说法不正确的是
A．已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO，当静脉滴注大量生理盐水时，平衡向右移动，体液的pH增大
B．牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(ag)+3PO(aq)+OH-(aq)，牙齿上残余的糖会发酵产生H+，加快牙釉质的酸蚀
C．用100mL0.01ml/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO4损失更多
D．人们洗发时所用的洗发液的pH约为7.5，洗净后再使用具有保护头发、调节pH功能的护发素
培优第二阶——拓展培优练
13．（2022·江苏连云港·高二期末）室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气泡，固体未完全溶解。已知，。下列说法正确的是
A．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：
B．饱和溶液中存在：
C．反应正向进行，需满足
D．过滤后所得溶液中一定存在且
14．（2022·黑龙江·双鸭山一中高二期末）将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20 mL 0.01 ml/L HCl溶液 ②30 mL 0.02 ml/LCaCl2溶液 ③40 mL 0.02 ml/LAgNO3溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 ml/LKCl溶液。
A．①＞②＞⑤＞④＞③B．④＞③＞⑤＞②＞①
C．④＞⑤＞②＞①＞③D．④＞①＞③＞②＞⑤
15．（2023·江西·赣州市赣县第三中学高二阶段练习）已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是
A．25℃时，RSO4的Ksp的为
B．将浓度均为的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C．向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
16．（2023·新疆维吾尔自治区喀什第二中学高二阶段练习）石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是
A．Na2CO3溶液B．KCl溶液
C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
17．（2020·河北·石家庄二中高二期中）已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=10-32，下列有关说法不正确的是
A．向5 mL 1.5×10-5 ml/L CrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，能观察到沉淀的产生
B．向 Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，Cr(OH)3(s)的质量减小
C．当v正(Cr3+)=3v逆(OH-)时，说明反应：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)达到平衡状态
D．25℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全(当溶液中c(Cr3+)≤10-5 ml/L时，可视作该离子沉淀完全)
18．（2020·湖南·长沙铁路第一中学高二阶段练习）已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见表，下列叙述不正确的是
A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些同类型物质的溶解性大小
B．将浓度均为4×10-3ml·L-1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等体积混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液
D．向100mL0.1ml·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.lml·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
19．（2023·河北祖冲之中学高二期末）某温度下，向10mL 0.1ml/L CaCl2溶液中滴加0.1ml/L的Na2C2O4溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2C2O4溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg2=0.3)
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．a点：2c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．该温度下，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-13ml2/L2
D．c点：c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=2c(Cl-)
20．（2022·四川省遂宁市第二中学校高二期中）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010ml·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010ml·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、B．、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、D．Br-、、Cl-
21．（2023·江西·铅山县第一中学高二阶段练习）Ⅰ、已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。
(1)现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)_______；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)_______；
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是_______；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ⅱ、最近有人制造了一种燃料电池使甲烷氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电池的电解质是NaOH溶液。这个电池负极的电极反应式为_______。
22．（2023·山东·东营市第一中学高二期中）T1、T2两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)T1___________ T2 (填“＞”“＜”或“=”)，T2温度时___________。
(2)根据T1温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。
A．加入固体可由a点变为b点
B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D．升温可由b点变为d点
(3) T2温度时，现有0.2ml的沉淀，每次用1 L饱和溶液(浓度为1.7ml/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___________次［提示： ，］。
23．（2023·河北省唐县第一中学高二期中）烟气中的会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
方法1(双碱法)：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液溶液。
(1)过程①的离子方程式为_______。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。该溶液中由水电离出的_______；溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。(常温下的电离平衡常数，)
(3)CaO在水中存在如下转化：，，从化学反应原理的角度解释过程②NaOH再生的原理：_______。
(4)理论上，该工艺中NaOH只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰。实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应：_______(填化学方程式)，因副产物_______(填化学式)在工艺中较难循环再生成NaOH，需要不断向系统中补充NaOH。
方法2：用氨水除去。
(5)已知常温时的，若氨水的浓度为，溶液中_______。将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中_______。
难溶电解质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2SO4
Ag2CrO4
Ksp
1.8×10-10
5.4×10-13
8.5×10-17
1.4×10-5
1.12×10-12
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第四节 沉淀溶解平衡
第1课时 沉淀溶解平衡
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-
C．在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成
D．向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大
【答案】A
【详解】A．当AgCl沉淀达到溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但溶解量和形成量在单位时间内相同，因此从外观看不再发生变化，因此正、逆反应速率相等，A正确；
B．尽管AgCl难溶于水，但也有一定的溶解度，溶解的AgCl电离产生Ag+、Cl-进入溶液中，因此溶液中含有Ag＋和Cl-，B错误；
C．在AgCl的澄清饱和溶液中，加入NaCl溶液，如果氯化钠溶液中氯离子浓度等于AgCl的澄清饱和溶液中氯离子浓度，则不会有沉淀生成，C错误；
D．AgCl沉淀溶解平衡为：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中加入NaCl固体，溶液中c(Cl-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，导致AgCl沉淀的溶解度减小，D错误；
故选A。
2．（2022·四川省资阳市外国语实验学校高二期中）在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是
A．CuSO4溶液B．盐酸C．蒸馏水D．Na2S
【答案】C
【详解】A．加入CuSO4溶液与S2-反应生成CuS，对于平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)，生成物浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，A不选；
B．加入盐酸H+与S2-反应生成H2S气体，导致S2-浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，B不选；
C．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，FeS固体质量减少，由于还是饱和溶液，则Fe2+浓度不变，C选；
D．加入Na2S增大S2-浓度，生成物浓度增大，平衡逆向移动，FeS固体质量增加，Fe2+浓度减小，D不选；
故选：C。
3．（2023·云南省玉溪第一中学高二期中）下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是
A．BaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO
C．升高温度，BaSO4的溶解度不变
D．向BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入NaSO4固体，BaSO4的溶解度不变
【答案】A
【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，BaSO4沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；
B．BaSO4难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ba2+和SO，故B错误；
C．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后BaSO4沉淀的溶解度变大，故C错误；
D．加入NaSO4固体，SO浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出BaSO4固体，BaSO4的溶解度减小，故D错误；
故选：A。
4．（2020·山东·新泰市第一中学高二阶段练习）将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50 mL0.2 ml·L-1Na2CO3溶液；②100 mL水；③50 mL 0.01 ml·L-1 氯化钡溶液；④100 mL 0.001 ml·L-1盐酸后，BaCO3 仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为
A．①③②④B．③④①②C．④③①②D．②①④③
【答案】A
【分析】BaCO3的溶解性很小，其悬浊液中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq) +(aq)，当加入或Ba2+时会使沉淀溶解平衡逆向移动，析出沉淀；当加入与离子反应的物质或加入水时会使沉淀溶解平衡正向移动，以此来解答。
【详解】①加入50 mL0.2 ml·L-1Na2CO3溶液时，由于的浓度增大，则沉淀溶解平衡逆向移动，析出沉淀，溶液中固体较多；
②BaCO3加入100 mL水中，充分溶解至溶液饱和，存在BaCO3(s)Ba2+(aq) +(aq)， 则溶解的沉淀较少，溶液中剩余的固体较多；
③加入50 mL 0.01 ml·L-1 氯化钡溶液，溶液中Ba2+的浓度增大，所以BaCO3(s)Ba2+(aq) +(aq)的平衡逆向移动，析出沉淀，溶液中固体较多，但由于钡离子浓度比①中碳酸根离子浓度小，所以析出的固体比①少；
④加入100 mL0.01 ml/L盐酸中， 碳酸钡与盐酸反应，沉淀逐渐溶解，所以溶液中固体的量较少。
综上所述可知：各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为①③②④，故合理选项是A。
5．（2022·云南·瑞丽市第一民族中学高二开学考试）25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大B．溶液中Pb2＋和I-浓度都减小
C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小
【答案】D
【详解】A．加入KI溶液，I-浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，故A错误；
B．加入KI溶液，I-浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，故B错误；
C．加入KI溶液，I-浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，故C错误；
D．加入KI溶液，I-浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，故D正确；
选D。
6．（2022·浙江台州·高二期末）常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．常温下，a点对应的溶液能再溶解固体
B．c点对应的溶液中、不能形成沉淀
C．加入溶液可以使的减小
D．加入可以使溶液由a点变到b点
【答案】D
【详解】A．由图示知，a点对应溶液为BaCO3饱和溶液，不能再溶解BaCO3，A错误；
B．c点对应溶液为BaCO3过饱和溶液，能形成BaCO3沉淀析出，B错误；
C．Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，C错误；
D．加入Na2CO3，则c()增大，促使沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2+)减小，可实现溶液由a点变到b点，D正确；
故答案选D。
7．（2022·安徽省临泉第一中学高二开学考试）已知：25℃时，CaCO3的，现将浓度为的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】Na2CO3溶液的浓度为，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中，根据可知，若要产生沉淀，混合后溶液中，故将溶液等体积混合前，原CaCl2溶液的最小浓度为，答案选B。
8．（2023·江西·赣州市南康区第三中学高二阶段练习）硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中温度
B．图中各点对应的甲的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
【答案】B
【详解】A．根据题干信息CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)可知CdS在水中溶解过程是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，故Ksp=c(Cd2+)•c(S2-)增大，从图中可知T1＜T2，A正确；
B．图象中m、n、p点均为在温度T1下所测离子浓度，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，B错误；
C．m点达到沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固体，平衡逆向移动，c(S2-)增大，c(Cd2+)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；
D．平衡CdS(s)⇌Cd2++S2-正向吸热，温度降低时，q点对应饱和溶液溶解度下降，说明溶液中c(S2-)和c(Cd2+)同时减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确；
故答案为：B。
9．（2023·河南安阳·高二期末）已知：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) ∆H>0；Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2。改变含大量Mg(OH)2固体的浊液一个条件，下列判断错误的是
A．加热，Ksp增大B．加少量水，c(Mg2＋)减小
C．加少量FeCl3，pH降低D．加少量NaOH，c(OH－)增大
【答案】B
【详解】A．该反应焓变大于0为吸热反应，升高温度平衡正向移动，Ksp增大，A正确；
B．由于该浊液中含有大量Mg(OH)2固体，所以加水后仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg2＋)不变，B错误；
C．Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，加少量FeCl3，Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，虽然平衡正向移动，但c(OH-)依然会降低，则c(H+)增大，pH降低，C正确；
D．加少量NaOH，NaOH为强电解质，可以电离出OH-，所以c(OH－)增大，D正确；
综上所述答案为B。
10．（2022·四川·宁南中学高二开学考试）常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01ml·L−1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。Xn−表示Cl−或。下列叙述正确的是
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10−7
B．N点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c(Cl−)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl−(aq) 2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数为109.04
【答案】D
【分析】由图可知，氯离子浓度和草酸根离子浓度相等时，氯化银饱和溶液中银离子浓度小于草酸银饱和溶液，则氯化银的溶解度小于草酸银，氯化银的溶度积Ksp(AgCl)= c(Cl−) c(Ag+)=10—5.75×10—4=10—9.75，草酸银的溶度积Ksp(Ag2C2O4)= c()c2(Ag+)=10—2.46×(10—4)2=10—10.46。
【详解】A．由分析可知，草酸银的溶度积Ksp(Ag2C2O4)= c()c2(Ag+)=10—2.46×(10—4)2=10—10.46，数量级为10−11，故A错误；
B．由图可知，N点溶液中浓度熵Qc＞Ksp(AgCl)，是氯化银的过饱和溶液，故B错误；
C．由分析可知，氯化银的溶解度小于草酸银，则向氯离子浓度和草酸根离子浓度相等的混合溶液中滴入硝酸银溶液时，先生成氯化银沉淀，故C错误；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K==== =109.04，故D正确；
故选D。
11．（2022·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点
【答案】D
【详解】A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，故A正确；
B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，故B正确；
C．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO)、c(Ba2+)均增大，所以可能使溶液变饱和、由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故C正确；
D．升高温度, 促进溶解平衡右移，c(SO)、c(Ba2+)均增大，不会使溶液由b点变为d点，故D错误；
本题选D。
12．（2022·河南濮阳·高二学业考试）水溶液中的离子反应与平衡在生活中应用广泛。下列说法不正确的是
A．已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO，当静脉滴注大量生理盐水时，平衡向右移动，体液的pH增大
B．牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(ag)+3PO(aq)+OH-(aq)，牙齿上残余的糖会发酵产生H+，加快牙釉质的酸蚀
C．用100mL0.01ml/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO4损失更多
D．人们洗发时所用的洗发液的pH约为7.5，洗净后再使用具有保护头发、调节pH功能的护发素
【答案】C
【详解】A．输入生理盐水相当于稀释体液，氢离子和碳酸氢根浓度减小，平衡右移，pH增大，A正确；
B．糖会发酵产生H+，使Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(ag)+3PO(aq)+OH-(aq)正向移动，加快牙釉质的酸蚀，B正确；
C．BaSO4沉淀存在沉淀溶解平衡：,稀硫酸洗涤可使沉淀溶解平衡逆向移动，减少BaSO4沉淀的损失，C错误；
D．使用弱碱性洗发水后，需使用弱酸性成分的护发素，因为头皮本身是弱酸性环境，弱酸性的护发素对于使用洗发水后变为弱碱性的头皮环境起到了还原作用，D正确；
故选C。
培优第二阶——拓展培优练
13．（2022·江苏连云港·高二期末）室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气泡，固体未完全溶解。已知，。下列说法正确的是
A．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：
B．饱和溶液中存在：
C．反应正向进行，需满足
D．过滤后所得溶液中一定存在且
【答案】C
【详解】A．向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，是BaCO3和盐酸反应，反应的离子方程式为：2H++ BaCO3=H2O+CO2↑+Ba2+，A错误；
B．饱和Na2CO3溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)，B错误；
C．反应BaSO4+CO=BaCO3+SO达到平衡时，其平衡常数K====，要使BaSO4+CO=BaCO3+S0正向进行，则要满足QcKsp=1.12×10-12，所以有Ag2CrO4沉淀产生，故B正确；
C．由表格中的Ksp可知，1.8×10-10>5.4×10-13，则AgBr的溶度积比AgCl小，所以向AgCl的悬浊液中滴加NaBr的饱和溶液可以得到黄色AgBr悬浊液，故C正确；
D．由离子浓度可知，0.1×(0.001)2=10-7Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl-、Br-、的浓度均为0.010 ml·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 ml·L-1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比较AgCl、Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)，Cl-沉淀时所需c(Ag＋)≥ml·L-1=1.8×10-8 ml·L-1，沉淀时所需c(Ag＋)≥ ml·L-1=3.0×10-5 ml·L-1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、，故选：C。
21．（2023·江西·铅山县第一中学高二阶段练习）Ⅰ、已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。
(1)现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)_______；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)_______；
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是_______；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ⅱ、最近有人制造了一种燃料电池使甲烷氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电池的电解质是NaOH溶液。这个电池负极的电极反应式为_______。
【答案】 变小 不变 变小 A B CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O
【详解】Ⅰ(1)AgCl的悬浊液中存在，所以：
①加入AgNO3固体，平衡逆向移动，则c(Cl-)变小，故答案为：变小；
②AgCl的悬浊液已经为饱和溶液，所以若加更多的AgCl固体，溶液中离子浓度不发生变化，故答案为：不变；
③由已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。，可知AgCl的溶解平衡常数大于AgBr的溶解平衡常数，则AgCl易转化为AgBr，所以若加KBr固体则溶液中c(Ag+)变小，故答案为：变小；
(2) A．升高温度，电解质溶于水为吸热还是放热未知，所以将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp不一定增大，故选A；
B．Ksp小溶解度不一定小，取决于物质的构成是否相似，如AgCl与AgBr，组成相似，溶度积越小，则溶解度越小，故选B；
C．Ksp与温度有关，属于温度函数，所以难溶盐电解质的Ksp与温度有关，故C不选；
D．Ksp与温度有关，属于温度函数，温度不变，溶度积不变，所以向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变，故D不选。
答案选AB
Ⅱ在NaOH溶液做电解质溶液的甲烷燃料电池中，甲烷为负极被氧化成二氧化碳，生成的二氧化碳与溶液中的溶质NaOH反应生成CO，所以该燃料电池的负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。
22．（2023·山东·东营市第一中学高二期中）T1、T2两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)T1___________ T2 (填“＞”“＜”或“=”)，T2温度时___________。
(2)根据T1温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。
A．加入固体可由a点变为b点
B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D．升温可由b点变为d点
(3) T2温度时，现有0.2ml的沉淀，每次用1 L饱和溶液(浓度为1.7ml/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___________次［提示： ，］。
【答案】 ＜ ABC 3
【详解】(1)温度越高，的溶解度越大，温度下的溶度积较小，所以；温度时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。
(2)由于存在沉淀溶解平衡：，加入固体，浓度增大，的沉淀溶解平衡逆向移动，的浓度减小，可由a点变为b点，A正确；曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中和的浓度都变大，可能由d点变为曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点，C正确；升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，、都会变大，不可能由b点变为d点，D错误。
(3)设每次用饱和溶液能处理，

根据，解得，处理次数，所以至少要反复处理3次。
23．（2023·河北省唐县第一中学高二期中）烟气中的会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
方法1(双碱法)：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液溶液。
(1)过程①的离子方程式为_______。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。该溶液中由水电离出的_______；溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。(常温下的电离平衡常数，)
(3)CaO在水中存在如下转化：，，从化学反应原理的角度解释过程②NaOH再生的原理：_______。
(4)理论上，该工艺中NaOH只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰。实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应：_______(填化学方程式)，因副产物_______(填化学式)在工艺中较难循环再生成NaOH，需要不断向系统中补充NaOH。
方法2：用氨水除去。
(5)已知常温时的，若氨水的浓度为，溶液中_______。将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中_______。
【答案】(1)
(2) 向右 酸
(3)溶液中与反应生成沉淀，平衡正向移动，生成
(4) Na2SO4
(5) 6.0×10−3 0.6
【解析】(1)SO2为酸性氧化物，能与碱反应，过程①为过量NaOH吸收SO2，离子方程式为；
(2)NaOH电离出的OH-抑制水的电离，电离出的发生水解会促进水的电离，故水的电离平衡向右移动；常温下，的溶液中，，，而溶液中OH-来自水的电离，故该溶液中由水电离出的；的水解常数，即，即水解程度小于电离程度，溶液显酸性，故答案为：向右；；酸；
(3)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫得到亚硫酸钠溶液，CaO在水中存在如下转化：，，两者混合后溶液中与反应生成沉淀，平衡正向移动，生成；
(4)具有还原性，能与氧气反应：；副产物Na2SO4在工艺中较难循环再生成NaOH，需要不断向系统中补充NaOH；
(5)常温时的，若氨水的浓度为，代入电离平衡常数的表达式可得，解得；根据的第二部电离平衡常数表达式可知，。难溶电解质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2SO4
Ag2CrO4
Ksp
1.8×10-10
5.4×10-13
8.5×10-17
1.4×10-5
1.12×10-12