人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH课后作业题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH课后作业题，共19页。试卷主要包含了25 ℃时，水的电离达到平衡等内容，欢迎下载使用。
第1课时 水的电离
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·天津河北·高二期末）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是
A．向水中通入SO2
B．将水加热煮沸
C．向水中加入NaCl
D．向水中加入少量Na2O
2．（2022·四川·宁南中学高二开学考试）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
3．（2022·四川·盐亭中学高二开学考试）常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是
A．pH=1的硫酸溶液B．1 ml/L氯化钠溶液
C．0.01ml/L的烧碱溶液D．c(H+ )=10-2 ml/L的硫酸氢钠溶液
4．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）在由水电离产生的c(H+)=1×10-14ml/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、Cl-、NOB．Na+、Ca2+、I–、NO
C．NH、Al3+、Br-、SOD．K+、Na+、HCO、SO
5．（2022·江苏·马坝高中高二期中）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积不变
B．水的pH变小，呈酸性
C．水中的
D．水的pH变大、呈中性
6．（2022·河南·高二期中）25°C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12ml·L-1，下列说法错误的是
A．若为酸溶液，则该溶液的pH为2
B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为1010
C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱
D．S2-在该溶液中可能大量共存
7．（2022·四川凉山·高二期末）常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的
B．溶液中
C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大
D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强
8．（2023·天津市武清区杨村第一中学高二阶段练习）NaHSO4在水中的电离方程式为。某温度下，向c(H+)=1×10-6 ml/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液c(H+)=1×10-2 ml/L。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
9．（2022·广东梅县东山中学高二阶段练习）某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样来规定pD=-lg c(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是
A．纯净的重水中，pD=7
B．0.01 ml DCl溶于重水形成1 L溶液，其pD=2
C．0.01 ml NaOD溶于重水形成1 L溶液，其pD=12
D．纯净的重水中，c(D+)·c(OD-)>1.0×10-14
10．（2022·江西·临川一中高二期末）室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-24，下列离子一定能大量共存的是
A．Fe3+、K+、S2-、B．K+、Na+、、
C．、S2-、CH3COO-、Cl-D．Na+、、、Cl-
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·云南·玉龙一中高二阶段练习）某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为
A．1.8×10-7%B．1.0×10-2%C．1.8×10-9%D．1.8×10-14%
12．（2022·湖北·高二期中）下列说法正确的是
A．常温下当水电离的c(OH-)=1 ×10-13 ml·L-1时，此溶液的pH可能为1
B．常温下将1mL1 ×10-6ml·L-1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C．在温度为100°C时，若水的离子积常数Kw为10-12，则pH=6的纯水呈酸性
D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大
13．（2023·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二阶段练习）某温度下，向c(H+)=1×10-6 ml·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2 ml·L-1。下列对该溶液的叙述错误的是
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml·L-1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
14．（2022·江苏淮安·高二期中）向20mL 冰醋酸中加水稀释至1000mL，下列数值减小的是
A．B．
C．H2O的电离度：α(H2O)D．CH3COOH的电离度：α(CH3COOH)
15．（2022·江苏淮安·高二期中）常温下，把10mL pH=6的HNO3溶液加入蒸馏水中，制成1000mL溶液，稀释后的溶液中，其c(H+)最接近
A．1×10-8ml/LB．1×10-6ml/LC．1×10-7ml/LD．无法计算
16．（2022·全国·高二）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2
B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
17．（2022·四川雅安·高二期末）下列说法错误的是
A．常温下，纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7ml·L-1
B．向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动
C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动
D．改变温度，Kw也会发生改变
18．（2022·四川雅安·高二期末）常温下，下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是
A．0.1ml·L-1盐酸B．0.1ml·L-1NaOH溶液
C．0.1ml·L-1NH4Cl溶液D．0.1ml·L-1NaHSO4溶液
19．（2023·贵州贵阳·高二期末）现有常温下甲、乙、丙三种溶液，其中，甲为0.1ml·L-1的NaOH溶液，乙为0.1ml·L-1的H2SO4溶液，丙为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=______。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为______、______(用电离方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.1ml·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。
①n(H+) ②c(OH-) ③ ④c(H+)·c(OH-)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为______。
20．已知t℃时， 0.01 ml/L NaOH溶液的pH= 11，0.1 ml/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积Kw=_______，0.1ml/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_______。
(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01 ml/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_______。
A．水的电离程度B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H+)和c(OH- )的乘积D．溶液中c(OH- )的值
(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_______m2(填“>”“”“T2
B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
【答案】D
【详解】A．水的电离是吸热反应，温度升高电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，由图可知，T2>T1，A错误；
B．Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，ade点都处于同一温度下，则三点的Kw相等，b点c(H+)和c(OH-)都大于a点的，由Kw=c(H+)∙c(OH-)可知，b点Kw大于c点大于a点，则Kw：b>c>a=d=e，B错误；
C．b→c点Kw变小，是降温导致的，在水中加入适量的CH3COONa(s)但温度不变，不能改变Kw，C错误；
D．T2时，Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH(aq)其c(OH-)=，pH=3的H2SO4(aq)其c(H+)=10-3ml/L，两者等体积混合，n(OH-)过量，则溶液呈碱性，D正确；
故选：D。
17．（2022·四川雅安·高二期末）下列说法错误的是
A．常温下，纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7ml·L-1
B．向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动
C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动
D．改变温度，Kw也会发生改变
【答案】B
【详解】A．常温下，Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14，所以纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7ml·L-1，A项正确；
B．向水中加入NaCl，由于Na+与水电离出的OH-或Cl-与水电离出的H+均不形成弱电解质，则不会破坏水的电离平衡，B项错误；
C．向水中加入HCl或者NaOH，增大了H+或OH-的浓度，即增大了生成物浓度，平衡逆向移动，C项正确；
D．水的电离为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，反之，Kw减小，D项正确；
答案选B。
18．（2022·四川雅安·高二期末）常温下，下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是
A．0.1ml·L-1盐酸B．0.1ml·L-1NaOH溶液
C．0.1ml·L-1NH4Cl溶液D．0.1ml·L-1NaHSO4溶液
【答案】C
【详解】根据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐水解，促进水的电离，则盐酸、NaOH和NaHSO4均抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，答案选C。
19．（2023·贵州贵阳·高二期末）现有常温下甲、乙、丙三种溶液，其中，甲为0.1ml·L-1的NaOH溶液，乙为0.1ml·L-1的H2SO4溶液，丙为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=______。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为______、______(用电离方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.1ml·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。
①n(H+) ②c(OH-) ③ ④c(H+)·c(OH-)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为______。
【答案】(1)13
(2) CH3COOHCH3COO-+H+ H2OH++OH-
(3)①②
(4)丙>甲>乙
【解析】(1)0.1ml·L-1的NaOH溶液，，，；
(2)丙为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，丙溶液中存在的电离为醋酸和水的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+；H2OH++OH-；
(3)加水稀释促进醋酸电离，则n(H+)、n(CH3COO-)增大,而n(CH3COOH)减小，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致稀释过程中n(H+)、n(CH3COO-)、n(CH3COOH)都较小，温度不变电离平衡常数及离子积常数不变;
加水稀释，促进醋酸电离，则溶液中 n(H+)增大，故①正确;
在稀释的过程中，醋酸的酸性减弱，c(H+)减小，Kw保持不变，c(OH-)增大，故②正确;
稀释的过程中温度不变，则K值不变，c(H+)减小， 减小，故③错误;
温度不变，Kw保持不变，c(H+)·c(OH-)保持不变，故④错误;
故答案为①②;
(4)酸碱均抑制谁的电离，浓度越大，酸碱性越强抑制效果越强，乙为二元强酸抑制作用最强，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为: 丙>甲>乙。
20．已知t℃时， 0.01 ml/L NaOH溶液的pH= 11，0.1 ml/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积Kw=_______，0.1ml/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_______。
(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01 ml/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_______。
A．水的电离程度B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H+)和c(OH- )的乘积D．溶液中c(OH- )的值
(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_______m2(填“>”“”“