人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH一课一练

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH一课一练，共27页。试卷主要包含了下列实验的有关说法正确的是，下列有关滴定操作的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

第3课时 酸碱中和滴定
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·山东潍坊·高二期末）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。下列操作正确的是
A．量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡
B．酸式滴定管检漏、清洗后，直接注入标准盐酸溶液
C．滴定前，盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用待装液润洗
D．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面的变化
2．（2022·上海市西南位育中学高二期末）中和滴定时，下列操作不会引起误差的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就注入待测溶液
B．滴定管用蒸馏水洗净后，就直接注入标准溶液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后再加入待测溶液
D．滴定管下端留有气泡，就开始滴定，滴定后气泡消失
3．（2022·广西桂林·高二期末）某实验小组用稀盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作符合实验规范的是
A．用碱式滴定管盛装标准液B．用量筒准确量取NaOH溶液后注入锥形瓶中
C．选用紫色石蕊溶液作指示剂D．滴定过程中时刻注视锥形瓶中溶液的变化
4．（2022·福建省福州教育学院附属中学高二期末）下列实验操作中，符合操作规范的是
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称取8.75g食盐
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
5．（2022·江苏·常州高级中学高二期中）下列实验的有关说法正确的是
A．用pH试纸测得氯水的pH=2
B．用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液
C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
D．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗
6．（2022·上海中学东校高二期末）用NaOH标准溶液滴定稀盐酸的实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是
A．滴定终点读数时俯视读数B．判断终点用甲基橙作指示剂
C．锥形瓶水洗后未干燥D．锥形瓶用盐酸溶液润洗
7．（2023·云南·昆明一中高二期末）完成下列实验，所用仪器或操作合理的是
8．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)的实验，下列说法正确的是
A．使用新滴定管无需检查活塞是否漏水
B．滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，都要用所装溶液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会造成待测溶液浓度偏高
D．滴入最后半滴标准盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色时，立即停止滴定
9．（2023·江苏·泰州中学高二阶段练习）下列有关滴定操作的说法正确的是
A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，先用蒸馏水洗净锥形瓶，后用未知浓度的盐酸润洗2～3次
C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含NaOH，则测定结果偏高
D．用标准盐酸溶液滴定未知KOH溶液时，取待测液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏低
10．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是
A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.1ml/L
B．甲基橙做指示剂，滴定终点溶液呈中性
C．曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的测定曲线
D．酚酞能用作本实验的指示剂
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·湖北·宜昌市夷陵中学高二阶段练习）实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(，溶液呈弱酸性)来测定配制的NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。某学生将配好的待测NaOH溶液放于锥形瓶中，用该溶液标定，进行了四次实验，数据如下表。下列说法正确的是
A．锥形瓶在装液前未用待测NaOH溶液润洗会使标定结果偏低
B．滴定过程中消耗的V()平均=17.40mL
C．配制邻苯二甲酸氢钾()溶液时，容量瓶洗净后未经干燥处理，会使最终标定结果偏高
D．实验中最好选择酚酞作指示剂
12．（2022·四川·遂宁中学高二期中）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 ml·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是
A．该实验不需要另外加入指示剂
B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中
C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色
D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化
13．（2022·河南·高二阶段练习）下列实验操作正确的是
A．选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C．中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液
D．可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
14．（2022·重庆巴蜀中学高二期末）常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与lg或lg的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液
B．水的电离程度：fC．g点c(A- )=c(B+)>c(HA)=c(BOH)
D．Ka(HA)=1×10-4.76
15．（2023·安徽省亳州市第一中学高二阶段练习）用2ml·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积(体积变化忽略不计)分别是
A．2ml·L-1 120mLB．0.5ml·L-1 80mL
C．1ml·L-1 60mLD．0.8ml·L-1 90mL
16．（2022·广东梅县东山中学高二阶段练习）下列有关滴定操作的说法正确的是
A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL
B．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
17．（2023·福建·福州三中高二期末）取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10ml·L-1的NaOH溶液或0.10ml·L-1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是
A．由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%
B．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂
D．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
18．（2022·四川南充·高二期末）25℃时，向20mL0.1ml/L溶液中逐滴加入0.1m/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点的pH>1
B．c点时，V(NaOH)=20mL
C．反应过程中的值逐渐增大
D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大
19．（2023·广东·珠海市第一中学高二期中）某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)配制480mL标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______、______等。
(2)观察下图，标准液NaOH溶液应放入______滴定管中。（填“甲”或“乙”）。
(3)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示，所用NaOH标准溶液的______mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度______。
(5)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______（填序号）。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有固体
D．滴定终点读数时俯视读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(6)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后______表示已经到达滴定终点。
(7)有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积是______。A．不能确定B．5.00mLC．20.00mLD．大于20.00mL
20．（2023·黑龙江·大兴安岭实验中学高二期中）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000ml/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
(1)锥形瓶中的溶液从___________色变为___________色时，停止滴定。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)该小组在步骤①中的错误造成的测定结果___________(偏高、偏低或无影响)
(4)如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL
(5)根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度：___________ml/L
21．（2022·四川·阆中中学高二阶段练习）回答下列问题：
(1)已知室温时，0.1 ml∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
① 该溶液中c(H+)=___________ ml∙L-1
② HA的电离平衡常数K=___________。
③ 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___________倍。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________。
(3)用0.1ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。
③V1和V2的关系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
22．（2022·福建·莆田第二十五中学高二期末）H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___________。
(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用___________。
a．普通漏斗和滤纸
b．不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因___________而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是___________。
(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___________；当滴定到___________可以认为已达到滴定终点。
(5)该医生消毒剂中H2O2的物质的量浓度为___________ml·L-1。
(6)②中若用盐酸代替H2SO4测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A
B
C
D
配制250mL0.10ml·L-1NaOH溶液
用乙醚萃取水中的有机化合物
灼烧碎海带至完全成灰烬
用滴定管准确量取一定体积K2Cr2O7溶液
实验编号
1
2
3
4
消耗标准液V()/mL
18.60
17.10
16.90
17.00
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
弱酸
HCOOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数/25 ℃
K=1.77×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第3课时 酸碱中和滴定
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·山东潍坊·高二期末）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。下列操作正确的是
A．量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡
B．酸式滴定管检漏、清洗后，直接注入标准盐酸溶液
C．滴定前，盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用待装液润洗
D．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面的变化
【答案】A
【详解】A．量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡，A正确；
B．酸式滴定管检漏、清洗后，需要用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管，B错误；
C．锥形瓶不用待装液润洗，C错误；
D．滴定过程中眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误；
故选A。
2．（2022·上海市西南位育中学高二期末）中和滴定时，下列操作不会引起误差的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就注入待测溶液
B．滴定管用蒸馏水洗净后，就直接注入标准溶液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后再加入待测溶液
D．滴定管下端留有气泡，就开始滴定，滴定后气泡消失
【答案】A
【详解】A．锥形瓶用来盛放待测液，滴定前用移液管或滴定管量取一定体积的待测液放入锥形瓶，由此可见锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就注入待测溶液，对结果无影响，A正确；
B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准溶液进行滴定，使得标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，B错误；
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后再加入待测溶液，使得待测液中溶质的物质的量偏高，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，C错误；
D．滴定管下端留有气泡，就开始滴定，滴定后气泡消失，使得消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，D错误；
答案选A。
3．（2022·广西桂林·高二期末）某实验小组用稀盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作符合实验规范的是
A．用碱式滴定管盛装标准液B．用量筒准确量取NaOH溶液后注入锥形瓶中
C．选用紫色石蕊溶液作指示剂D．滴定过程中时刻注视锥形瓶中溶液的变化
【答案】D
【详解】A．标准液为稀盐酸，呈酸性，应该用酸式滴定管盛放，不能用碱式滴定管盛装标准液，A项错误；
B．中和滴定时，应该用碱式滴定管或移液管量取NaOH溶液后注入锥形瓶中，不使用准确度较低的量筒量取NaOH溶液，B项错误；
C．紫色石蕊溶液的颜色变化不明显，中和滴定时通常不用紫色石蕊作指示剂，该实验滴定终点时溶液呈中性，可选用酚酞作指示剂，C项错误；
D．中和滴定时，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液的变化，便于及时判断滴定终点，D项正确；
答案选D。
4．（2022·福建省福州教育学院附属中学高二期末）下列实验操作中，符合操作规范的是
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称取8.75g食盐
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
【答案】D
【详解】A．量筒精确值为0.1mL，所以不能用25mL量筒量取12.36mL盐酸，故A错误；
B．托盘天平精确值为0.1g，所以不能用托盘天平称量8.75 g食盐，故B错误；
C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故C错误；
D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，判断反应终点，故D正确；
故选：D。
5．（2022·江苏·常州高级中学高二期中）下列实验的有关说法正确的是
A．用pH试纸测得氯水的pH=2
B．用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液
C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
D．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗
【答案】B
【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故A错误；
B．KMnO4溶液能腐蚀橡胶，所以用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液，故B正确；
C．Na2CO3溶液显碱性，与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选橡皮塞，故C错误；
D．酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用标准液或待测液润洗，故D错误；
选B。
6．（2022·上海中学东校高二期末）用NaOH标准溶液滴定稀盐酸的实验中，下列操作会造成测定结果偏高的是
A．滴定终点读数时俯视读数B．判断终点用甲基橙作指示剂
C．锥形瓶水洗后未干燥D．锥形瓶用盐酸溶液润洗
【答案】D
【详解】A．滴定终点读数时俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故A不选；
B．甲基橙的变色点为3.1～4.4，用NaOH标准溶液滴定稀盐酸，用甲基橙作指示剂，则未完全消耗盐酸时指示剂发生变色，消耗的NaOH溶液体积偏小，则导致测定结果偏低，故B不选；
C．锥形瓶水洗后未干燥，对消耗标准液体积不产生影响，测定结果不变，故C不选；
D．锥形瓶用待装液盐酸润洗，待测液中溶质的物质的量偏大，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故D选；
故选：D。
7．（2023·云南·昆明一中高二期末）完成下列实验，所用仪器或操作合理的是
【答案】B
【详解】A．容量瓶是配制一定体积，一定物质的量的溶液的量器而不是容器，不能在容量瓶中配制溶液，实验操作不合理， A不符合题意；
B．乙醚微溶于水，乙醚属于有机物，根据相似相容原理，可知有机物易溶于乙醚，有机化合物在有乙醚中一般比在水中溶解度大，所以可用乙醚萃取水中的有机化合物，B符合题意；
C．灼烧应该在坩埚中进行，C不符合题意；
D．重铬酸钾溶液应放在酸式滴定管，因为碱式滴定管的胶管和重铬酸钾溶液会有一定的氧化和吸附，从而影响滴定，D不符合题意；
故选B。
8．（2022·湖南·高二阶段练习）用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)的实验，下列说法正确的是
A．使用新滴定管无需检查活塞是否漏水
B．滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，都要用所装溶液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会造成待测溶液浓度偏高
D．滴入最后半滴标准盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色时，立即停止滴定
【答案】C
【详解】A．无论滴定管新旧，在使用前，都要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用，A错误；
B．锥形瓶不能用所装溶液润洗，否则导致滴定管中所用试剂体积偏大，测定结果不准确，B错误；
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致记录的标准液体积包含气泡的体积，体积偏大，会造成待测溶液浓度偏高，C正确；
D．溶液由黄色变为橙色，要立即停止滴定，再摇动半分钟后不变色，才认为达到滴定终点，若变色，还要继续滴定，D错误；
综上所述，答案为C。
9．（2023·江苏·泰州中学高二阶段练习）下列有关滴定操作的说法正确的是
A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，先用蒸馏水洗净锥形瓶，后用未知浓度的盐酸润洗2～3次
C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含NaOH，则测定结果偏高
D．用标准盐酸溶液滴定未知KOH溶液时，取待测液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏低
【答案】D
【详解】A．滴定管的最小度数为0.01mL，故用去标准液的体积为21.70mL，A错误；
B．锥形瓶不能用未知浓度的盐酸润洗，否则造成待测溶液的量增大，B错误；
C．氢氧化钠的摩尔质量偏小，根据可知，配制的标准液中氢氧根离子的浓度偏大，滴定时消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，C错误；
D．用标准盐酸溶液滴定未知KOH溶液时，取待测液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致待测液体积减少，标准液体积减少，会导致测定结果偏低，D正确；
故选D。
10．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是
A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.1ml/L
B．甲基橙做指示剂，滴定终点溶液呈中性
C．曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的测定曲线
D．酚酞能用作本实验的指示剂
【答案】B
【详解】A．曲线b所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH=13，说明原溶液是氢氧化钠溶液，所以曲线b表示的是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线，故c(NaOH)=c(OH-)=ml/L=0.1ml/L，A正确；
B．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，达到滴定终点时，溶液呈酸性，B错误；
C．曲线a所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH=1，说明原溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C正确；
D．酚酞的变色范围为8.2~10，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞作指示剂，D正确；
答案选B。
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·湖北·宜昌市夷陵中学高二阶段练习）实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(，溶液呈弱酸性)来测定配制的NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。某学生将配好的待测NaOH溶液放于锥形瓶中，用该溶液标定，进行了四次实验，数据如下表。下列说法正确的是
A．锥形瓶在装液前未用待测NaOH溶液润洗会使标定结果偏低
B．滴定过程中消耗的V()平均=17.40mL
C．配制邻苯二甲酸氢钾()溶液时，容量瓶洗净后未经干燥处理，会使最终标定结果偏高
D．实验中最好选择酚酞作指示剂
【答案】D
【分析】邻苯二甲酸为有机酸，为二元弱酸，故邻苯二甲酸氢钾和氢氧化钠的反应终点的时候，溶解显碱性，以此解题。
【详解】A．中和滴定过程中，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则影响滴定结果，A错误；
B．第1组数据为18.60mL，与其他三组相差较大，应该舍弃，则滴定过程中消耗的，B错误；
C．配制邻苯二甲酸氢钾溶液时,容量瓶洗净后未经干燥处理，该操作方法合理，不影响配制结果，C错误；
D．邻苯二甲酸氢钾为弱酸，滴定终点时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，酚酞的变色范围为8-10，所以选用酚酞作指示剂，D正确；
故选D。
12．（2022·四川·遂宁中学高二期中）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 ml·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是
A．该实验不需要另外加入指示剂
B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中
C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色
D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化
【答案】C
【详解】A．高锰酸钾标准溶液的颜色为浅紫红色，高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应时溶液有明显的颜色变化，滴定时不需要另外加入指示剂，选项A正确；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则滴定时高锰酸钾标准溶液应装入酸式滴定管中，选项B正确；
C．当高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾标准溶液高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色说明达到滴定终点，选项C错误；
D．滴定过程中，加入高锰酸钾标准溶液时，应先快后慢，便于观察溶液颜色变化，确定反应是否达到滴定终点，选项D正确；
答案选C。
13．（2022·河南·高二阶段练习）下列实验操作正确的是
A．选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C．中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液
D．可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
【答案】A
【详解】A．图1为酸式滴定管，滴定管的精度为0.01mL，用酸式滴定管可量取17.60mLNaCl溶液，A项正确；
B．滴定管起始读书为0，滴定终点读书为18.10mL，定终点读数为18.10mL，B项错误；
C．中和滴定时NaOH溶液盛装在碱式滴定管中，图1为酸式滴定管，C项错误；
D．标准液KMnO4溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶，应该盛装在酸式滴定管，图3为碱式滴定管，D项错误；
答案选A。
14．（2022·重庆巴蜀中学高二期末）常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与lg或lg的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液
B．水的电离程度：fC．g点c(A- )=c(B+)>c(HA)=c(BOH)
D．Ka(HA)=1×10-4.76
【答案】B
【分析】N曲线开始显碱性，代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，则M曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶液；因为为等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，则g点代表两者恰好完全反应，此时溶质为BA，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，A项正确；
B．由图可知，f点溶液中c(OH-)与e点溶液中c(H+)相等，对水的电离的抑制程度相等，g点的溶质是弱酸弱碱盐BA，发生水解反应而促进水的电离，故水的电离程度：f=eC．由图可知，g点的溶质是弱酸弱碱盐BA，pH=7，则g点c(A- )=c(B+)>c(HA)=c(BOH)，C项正确；
D．图中lg=0时，，此时HA酸溶液pH=4.76，则，Ka(HA)=，D项正确；
答案选B。
15．（2023·安徽省亳州市第一中学高二阶段练习）用2ml·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积(体积变化忽略不计)分别是
A．2ml·L-1 120mLB．0.5ml·L-1 80mL
C．1ml·L-1 60mLD．0.8ml·L-1 90mL
【答案】A
【详解】由图示知，没有滴入NaOH溶液前，H2SO4溶液的pH=0，c(H+)=1ml/L，硫酸是强酸，根据H原子守恒得c(H2SO4)=×c(H+)=×1ml/L=0.5ml/L；当加入NaOH体积为40.00mL时，溶液的pH=7，表明H2SO4和NaOH刚好完全反应，NaOH和稀硫酸以2：1反应，则n(NaOH)=2ml/L×0.040L=0.080ml，n(H2SO4)=0.040ml，V(H2SO4)==0.08L=80.00mL，反应后的总体积为80.00mL+40.00mL=120.00mL，故选：A。
16．（2022·广东梅县东山中学高二阶段练习）下列有关滴定操作的说法正确的是
A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL
B．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
【答案】B
【详解】A．滴定管的精度为0.01mL，则用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.70 mL，A错误；
B．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，KOH的浓度和体积确定，滴定前仰视(V1偏大)，滴定到终点后俯视(V2偏小)，则v(HCl)=V2-V1偏小，结合c(HCl)=可知测定结果c(HCl)偏高，B错误；
C．KOH的摩尔质量为56g/ml，NaOH的摩尔质量为40g/ml，若配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则标准液中n(OH-)偏大，用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，消耗的KOH标准液体积偏小，结合c(HCl)=可知测定结果c(HCl)偏低，C错误；
D．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则消耗KOH标准液体积偏大，测定结果偏高，D错误；
选B。
17．（2023·福建·福州三中高二期末）取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10ml·L-1的NaOH溶液或0.10ml·L-1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是
A．由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%
B．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂
D．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
【答案】A
【分析】由图象可知，加入NaOH溶液或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，由此可确定a为醋酸中滴加碱时的变化曲线。
【详解】A．开始时，醋酸的pH=3，则c(H+)=10-3ml/L，滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为15mL，则有c(CH3COOH)×0.025L=0.1ml/L×0.015mL，c(CH3COOH)=0.06ml/L，滴定前醋酸电离百分比为≈1.67%，A正确；
B．因为酸的浓度未知，则不能确定b、c为何种酸，B不正确；
C．如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，则应使用甲基橙作指示剂，C不正确；
D．硫酸、盐酸都是强酸，题中纵坐标是pH，不能确定其浓度大小，D不正确；
故选A。
18．（2022·四川南充·高二期末）25℃时，向20mL0.1ml/L溶液中逐滴加入0.1m/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点的pH>1
B．c点时，V(NaOH)=20mL
C．反应过程中的值逐渐增大
D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大
【答案】B
【分析】a为起始点。B点加入NaOH为10mL主要成分为n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH。
【详解】A．CH3COOH为弱电解质则0.1ml/LCH3COOH电离出的H+少于0.1ml/L即pH>1，A项正确；
B．加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B项错误；
C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，则该值的随着反应的进行而增大，C项正确；
D．a→b→c加入NaOH产生了CH3COONa能促进水的电离，因此a→b→c水的电离程度增大，D项正确；
故选B。
19．（2023·广东·珠海市第一中学高二期中）某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)配制480mL标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______、______等。
(2)观察下图，标准液NaOH溶液应放入______滴定管中。（填“甲”或“乙”）。
(3)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示，所用NaOH标准溶液的______mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度______。
(5)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______（填序号）。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有固体
D．滴定终点读数时俯视读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(6)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后______表示已经到达滴定终点。
(7)有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积是______。A．不能确定B．5.00mLC．20.00mLD．大于20.00mL
【答案】(1) 500mL容量瓶 胶头滴管
(2)乙
(3)26.10
(4)0.1044
(5)AD
(6)溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色
(7)D
【解析】（1）实验室需要配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶，胶头滴管；
（2）甲是酸式滴定管、乙是碱式滴定管，酸性液体盛入酸式滴定管中，所以标准液NaOH应放入乙中；
（3）滴定管的0刻度在上，由图可知：滴定前刻度0.00，滴定后刻度26.10，溶液体积26.10；
（4）第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第三次盐酸体积的平均值：V= = 26.10 mL，根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，0.1ml/L26.10 mL= c(NaOH)25.00 mL，c(NaOH)=0.1044 ml/L；
（5）A.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，选项A正确；
B.锥形瓶水洗后后未干燥，对实验无影响，选项B错误；
C.称量NaOH固体中混有固体，等质量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠消耗的盐酸偏低，在滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，选项C错误；
D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏小，测定溶液浓度偏小，选项D正确；
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，选项E错误；
故答案为：AD；
（6）滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色表示已经到达滴定终点；
（7）滴定管的“0”刻度在上，越往下读数越大，“25 mL”刻度在尖嘴以上，如果把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，则量筒内溶液的体积大于(25-5)mL，滴定管精确到小数点后2位，即大于20.00mL，答案选D。
20．（2023·黑龙江·大兴安岭实验中学高二期中）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000ml/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
(1)锥形瓶中的溶液从___________色变为___________色时，停止滴定。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)该小组在步骤①中的错误造成的测定结果___________(偏高、偏低或无影响)
(4)如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL
(5)根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度：___________ml/L
【答案】(1) 红 无
(2)B
(3)偏高
(4)22.60
(5)0.08
【解析】(1)锥形瓶放入的NaOH溶液，酚酞作指示剂，溶液显红色，当滴加到终点时，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内不恢复颜色；
(2)滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，判断是否滴定到终点；
(3)锥形瓶不能待测液润洗，否则造成锥形瓶中待测液的物质的量增多，消耗的标准液的体积增大，根据c(NaOH)=，待测液的浓度偏高；
(4)滴定管的读数到0.01mL，因此数值为22.60mL；
(5)两次分别消耗的盐酸的体积为19.9mL、20.1mL，平均消耗盐酸的体积为：20.00mL，c(NaOH)=ml·L－1=0.08ml·L－1。
21．（2022·四川·阆中中学高二阶段练习）回答下列问题：
(1)已知室温时，0.1 ml∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
① 该溶液中c(H+)=___________ ml∙L-1
② HA的电离平衡常数K=___________。
③ 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___________倍。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________。
(3)用0.1ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。
③V1和V2的关系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
【答案】(1) 1×10−4 1×10−7 106
(2) > ClO-+CO2+H2O =+HClO
(3) I 0.1ml/L醋酸溶液 <
【解析】(1)①0.1 ml∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，；
②0.1 ml∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，=，；
③，；
(2)①离子浓度越大导电性越好，HCOOH的电离常数大于HClO的电离常数大于，相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，HCOOH的离子浓度大导电性强，HCOOH> HClO；
②根据电离常数可知H2CO3> HClO >，少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应离子方程式为：ClO-+CO2+H2O =+HClO；
(3)①醋酸是弱酸，起始pH比较大，故曲线I是滴定醋酸的曲线；
②醋酸是弱酸，浓度均为0.1ml/L的盐酸、醋酸、NaOH溶液，0.1ml/L的盐酸和NaOH溶液，氢离子和氢氧根浓度相等，对水的电离抑制程度相等，水电离出的氢离子浓度相等，醋酸电离出的氢离子浓度小，水电离出的c(H+)最大；
③用0.1ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液时，滴定盐酸时当V2=20.00mLpH=7，滴定醋酸时当V1=20.00mL时正好生成醋酸钠，溶液显碱性，当pH=7时V1<20.00mL，故pH=7时V1 22．（2022·福建·莆田第二十五中学高二期末）H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___________。
(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用___________。
a．普通漏斗和滤纸
b．不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因___________而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是___________。
(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___________；当滴定到___________可以认为已达到滴定终点。
(5)该医生消毒剂中H2O2的物质的量浓度为___________ml·L-1。
(6)②中若用盐酸代替H2SO4测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
【答案】(1)酸式滴定管10mL(液管)
(2)b
(3)草酸分解 反应中生成了对反应有催化作用的
(4) 滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(5)
(6)偏高
【解析】(1)②H2O2具有强氧化性，腐蚀橡胶管，因此移取10.00mL待测液所用主要仪器为移液管或酸式滴定管；
(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用不需滤纸的微孔玻璃漏斗，故选b；
(3)温度过高可能会因草酸分解而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高；在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是反应中生成了对反应有催化作用的Mn2+；
(4)KMnO4标准液滴定H2O2，KMnO4被还原为Mn2+，离子方程式为：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；高锰酸钾溶液显紫色，被还原为锰离子，溶液为无色，当滴定到最后一滴高锰酸钾溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点；
(5)根据物质的量守恒，mgNa2C2O4固体的物质的量等于草酸的物质的量，即n(Na2C2O4)=n(H2C2O4)=；设KMnO4标准液浓度为c1ml/L；根据2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应可知，2MnO~5H2C2O4，即5:2=：c1V1×10-3L，则c1=ml/L；设该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为c2ml/L，根据2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O反应可知，2MnO~5H2O2，2:5=c1V2×10-3L：c2×0.025L×，带入c1=ml/L，解得c2=；
(6)②中若用盐酸代替H2SO4，盐酸中的氯离子能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的标准液的体积增多，测定结果将偏高。
A
B
C
D
配制250mL0.10ml·L-1NaOH溶液
用乙醚萃取水中的有机化合物
灼烧碎海带至完全成灰烬
用滴定管准确量取一定体积K2Cr2O7溶液
实验编号
1
2
3
4
消耗标准液V()/mL
18.60
17.10
16.90
17.00
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
弱酸
HCOOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数/25 ℃
K=1.77×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8