人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算一课一练

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算一课一练，共20页。试卷主要包含了2 反应热的计算 课后训练，8kJ·ml-1、-1411，2kJ·ml-1B．+44，8kJ•ml-1，5Q3﹣Q2+2Q1，4kJ·ml－1，则，2kJ•ml﹣1，，0 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．工业上冶炼钛的有关反应如下所示：
①C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) ΔH3
④TiCl4(s) + 2Mg(s) = 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4
⑤TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5
下列有关推断正确的是（ ）
A．2ΔH1=ΔH2B．ΔH10
C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2D．2ΔH1-ΔH2>0
2．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH2
3O2(g)=2O3(g) ΔH3则( )
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0
3．已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A． ；
B． ；
C． ；
D． ；
4．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－a kJ·ml－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法错误的是（ ）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 ml H—H键和1 ml I—I键所需能量大于断开2 ml H—I键所需能量
C．断开2 ml H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ
D．向密闭容器中加入2 ml H2和2 ml I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
5．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·ml-1、-1411.0kJ·ml-1和-1366.8kJ·ml-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A．-44.2kJ·ml-1B．+44.2kJ·ml-1
C．-330kJ·ml-1D．+330kJ·ml-1
6．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．一定条件下，气态原子生成、、放出的能量分别是，则
7．根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是（ ）
A．△H1=△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7+△H8
B．△H5＜0，△H7＞0，△H8＜0
C．Br(g)的△H6小于Cl(g)的△H6
D．△H5+△H6+△H7+△H8＜△H2
8．室温下，将1ml的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1ml的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（ ）
A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3
9．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•ml-1
B.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ•ml-1
则下列说法错误的是（ ）
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•ml-1
10．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•ml﹣1
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ•ml﹣1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ•ml﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）
A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q3﹣Q2+2Q1
C．0.5Q3+Q2﹣2Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）
11．下列推论正确的是（ ）
A．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·ml－1，则金刚石比石墨稳定
C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·ml－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221kJ·ml－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·ml－1
12．已知H﹣H键的键能为436kJ/ml，O═O键的键能为498kJ/ml，根据热化学方程式H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/ml，判断H2O分子中O﹣H键的键能为（ ）
A．485.5 kJ/mlB．610 kJ/ml
C．917 kJ/mlD．1 220 kJ/ml
13．已知下列热化学方程式:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1
4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S) △H2
则Zn(s)+Ag2O(s)=2Ag(s)+ZnO(s),△H值为（ ）
A．△H2-△H1B．△H2+△H1
C． (△H1-△H2)D． (△H2-△H1)
14．下列关于化学反应的描述中正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．知：NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) △H = -57.3kJ/ml 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/ml，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) △H = -283.0 kJ/ml
D．已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) △H = akJ/ml，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H=bkJ/ml，则b > a
15．已知：
①C （s）+ O2（g）═CO （g）△H=﹣110.5kJ•ml ﹣1
②C （s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=﹣393.51kJ•ml ﹣1
则反应：C （s）+CO2（g）═2CO （g） 的△H为（ ）
A．﹣283.01 kJ•ml ﹣1B．+504.00 kJ•ml ﹣1
C．+283.01 kJ•ml ﹣1D．+172.51 kJ•ml ﹣1
16．在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下图中是按 分别为①1：4和②1：6两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。
下列有关说法正确的是（ ）
A．按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I
B．图中a点对应的H2的转化率等于30%
C．图中b点对应的平衡常数K的值大于c点
D． 的数值，a点比c点小
二、综合题
17．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为 ；
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
则途径Ⅰ放出的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
则反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=
（5）25℃、101kPa时，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2
（6）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ•ml﹣1，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•ml﹣1，
则O3转化为O2的热化学方程式为 ．
18．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4ml液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是： 。
（3）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋67.7kJ·ml-1
②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-534kJ·ml-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。
19．根据要求回答问题：
（1）如图是1 ml NO2(g)和1 ml CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 。
（2）0.1 ml Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为 。
（3）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·ml－1
②CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·ml－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·ml－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为 。
（4）在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成NO 。这两步的能量变化如图：
第二步反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。1 ml NH4+(aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是 。
20．化学反应往往伴随着能量变化。已知下列反应：
请回答下列问题：
（1）的燃烧热= 。
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为 。
（3）工业废气中的可用碱液吸收。发生的反应如下：
①反应的= (用含a、b的代数式表示)。
②标况下，与足量的溶液充分反应后，放出的热量为 (用含a或b的代数式表示)。
（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：
写出利用和制备的热化学方程式： 。
21．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 ．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是 ．
A．C2H6（g）+ O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/ml
B．C2H6（g）+ /2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣2akJ/ml
C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣4akJ/ml
D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣4akJ/ml
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1ml化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：
已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/ml，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则如表中a= ．
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、①×2-②得2C(s) + O2(g)== 2CO(g) ΔH= 2ΔH1-ΔH2，已知碳燃烧生成CO是放热反应，即2ΔH1-ΔH2