河南省新乡市2023-2024学年高一上学期1月期末测试化学试题（含答案）

这是一份河南省新乡市2023-2024学年高一上学期1月期末测试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了 本试卷主要考试内容， 可能用到的相对原子质量， 性质决定用途等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4. 本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第四章第二节。
5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是（ ）
A. 飞船使用的推进剂属于纯净物
B. 飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高
C. 飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料
D. 神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料
2. 我国科学家研究发现，通过电催化结合生物合成的方式，可将二氧化碳（）高效还原合成高浓度乙酸（），进一步利用微生物可以合成葡萄糖（）和脂肪酸。下列说法错误的是（ ）
A. 是酸性氧化物B. 和CO互为同素异形体
C. 葡萄糖的摩尔质量为D. 乙酸溶液可导电，乙酸属于电解质
3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
4. 下列操作中，符合实验安全规范的是（ ）
A. 闻氯气气味时，直接把鼻子凑到集气瓶口上闻
B. 用试管夹夹住试管加热时，大拇指按住试管夹的短柄处
C. 做钠与水反应的实验时，将未用完的钠放回原试剂瓶中
D. 配制一定浓度的NaOH溶液时，将刚溶解的NaOH溶液立即转移至容量瓶中
5. 实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是（ ）
A. B. C. D.
6. 性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是（ ）
7. 下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 使滴有酚酞的NaOH溶液变色B. 使酸性溶液褪色
C. 漂粉精使品红溶液褪色D. 淀粉—KI溶液遇到溶液后变成蓝色
8. 门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。放射性元素锝（），其单质是从核燃料裂变产物中提取的，它的一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列说法正确的是（ ）
A. 元素是第四周期元素
B. 用D核轰击钼（）靶也能得到，此过程属于化学变化
C. 、、三种核素，物理性质与化学性质几乎相同
D. 的质子数与中子数之差为12
9. “低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。下表是某一电解质水“营养成分表”（表中微粒浓度为平均值）中的一部分。下列有关说法正确的是（ ）
A. 该电解质水带正电，不适合饮用
B. 该电解质水中，
C. 用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路
D. 剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好
10. 利用如图装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
11. 我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 中含有的质子数为
B. “碳固定”时，每生成，转移的电子数为
C. 等质量的与中含有的氧原子数之比为
D. 标准状况下，等物质的量的HCHO与所占的体积均为22.4L
12. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是（ ）
A. NO、为中间产物
B. 反应③中为氧化剂
C. 每转化需要
D. 反应①的离子方程式为
13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知酸性强弱：，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用溶液蚀刻覆铜板：
B. 向漂白液中通入过量的：
C. 向中加入稀盐酸：
D. 溶液与过量溶液反应：
14. X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、E在元素周期表中的相对位置如图，X为空气中含量最高的元素，W是同周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）
A. 最高正价：Z＞Y＞X
B. 简单氢化物的酸性：Z＞E
C. W的单质在Y的单质中燃烧生成
D. 向Y的最简单氢化物中通入Z的单质，可以置换出Y的单质
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：
将用砂纸打磨过的在空气中燃烧，生成和，氮化镁溶于水得到固体和，将固体溶于，得到无色溶液，将无色溶液经过一系列操作得到，将在气流中加热得到。
（1）镁在元素周期表中的位置是______。
（2）常温下，上述有标号的物质中，能导电的是______（填标号，下同），属于电解质的有______。
（3）写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式：____________，该反应为______（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。
（4）实验1：将一块金属钠投入溶液中，写出发生反应的离子方程式：____________。
实验2：将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量的稀硫酸中，相同时间内，观察到的现象为______，可得出的结论是______。
16.（14分）次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯（，可通过与潮湿的反应制得）与水反应得到，实验装置如图所示（夹持装置已略）。
的部分性质如下表：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为______，装置A中发生反应的离子方程式为____________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是____________，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是____________。
（3）装置C的水槽中水温最好控制在______（填标号），原因是______。
A. B. C.
（4）装置C中潮湿的与发生反应：（请配平该方程式）。
（5）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是____________。
17.（14分）W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在短周期元素中金属性最强，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与X同主族。
请回答下列问题：
（1）W的元素名称为______，R的元素符号为______。
（2）X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
（3）W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是______（用化学式表示），原因是____________。
（4）将R的单质通入溶液中能够证明R的非金属性强于Q的，请写出该反应的化学方程式：____________。
（5）向溶液中滴加少量稀，发生反应的离子方程式为____________。
（6）Z的氧化物能与R的最高价氧化物对应的水化物反应，该反应的离子方程式为____________。
18.（15分）某工厂以矿石（主要成分为，还含、CuO、等不溶性杂质）为原料制备绿矾（），其生产工艺如下：
请回答下列问题：
（1）碱浸时，发生的反应主要有______（写离子方程式）和。
（2）将矿石变成矿粉的目的是____________。
（3）酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为____________。
（4）滤渣2的主要成分是____________（填化学式）。
（5）配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：____________。
（6）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的______（填“氧化性”或“还原性”）。
（7）测定所得样品的纯度：取8.5g制得的样品，将其配制成100mL溶液，取25.00mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应（不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为）。
①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是______（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
②样品的纯度约为______（保留三位有效数字）。
化学参考答案
1. B 【解析】相比纯金属，合金的熔点更低，B项错误。
2. B 【解析】同素异形体是指相同元素组成的不同单质，B项错误。
3. D 【解析】与会发生氧化还原反应，A项不符合题意；与会反应生成沉淀，B项不符合题意；与、与会发生反应，C项不符合题意。
4. C 【解析】闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔，A项不符合题意；大拇指不能按住试管夹短柄处，否则试管容易脱落，B项不符合题意；液体转移前要先恢复至室温，D项不符合题意。
5. A 【解析】加入催化剂即可，B项不符合题意；元素化合价降低，应加入还原剂，C、D项不符合题意。
6. D 【解析】NaClO作游泳池消毒剂是利用其强氧化性，A项不符合题意；作潜水艇供氧剂是因为它能与反应生成，B项不符合题意；FeO的颜色是黑色，C项不符合题意。
7. A 【解析】与NaOH的反应是复分解反应，A项符合题意。
8. D 【解析】元素为第五周期元素，A项错误；此过程不属于化学变化，B项错误；同位素的物理性质如密度不同，C项错误。
9. B 【解析】该电解质水呈电中性，A项错误；该电解质水是溶液，无丁达尔效应，C项错误；剧烈运动后，体内盐分部分流失，补充电解质水更好，D项错误。
10. B 【解析】利用酸性强弱比较Cl和C的非金属性强弱时要比较元素的最高价含氧酸的酸性强弱，B项符合题意。
11. B 【解析】中含有的质子数为，A项错误；等质量的与中含有的氧原子数之比为，C项错误；没有说明气体的物质的量是1ml，D项错误。
12. A 【解析】反应③中N元素化合价升高，被氧化，作还原剂，B项错误；未说明所处的压强和温度，无法计算，C项错误；电荷不守恒，D项错误。
13. C 【解析】电荷不守恒，A项错误；根据已知信息，应该生成，B项错误；溶液与过量溶液反应的离子方程式为，D项错误。
14. D 【解析】X为空气中含量最高的元素，X为N，Y为O，Z为F，W为Na，E为Cl。氟无正价，A项错误；HCl的酸性比HF的强，B项错误；Na在氧气中燃烧生成，C项错误。
15.（1）第三周期第ⅡA族（2分）
（2）①⑥（漏选得1分，错选不给分，2分）；②③④⑦⑧⑨（2分）
（3）（2分）；非氧化还原（1分）
（4）、[写成“”也给分，2分]；加入镁条比加入铝片产生气泡的速率更快、反应更剧烈（2分）；Mg的金属性比Al的强（2分）
【解析】（2）常温下能导电的物质有电解质溶液、金属、碳材料，①⑥符合要求；在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，②③④⑦⑧⑨符合要求。
（4）钠投入氯化镁溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与氯化镁发生复分解反应；镁的金属性比铝强，与酸反应时更剧烈。
16.（1）分液漏斗（1分）；（2分）
（2）除去中的HCl（2分）；增加气体与潮湿的接触面积，使反应充分（2分）
（3）B（1分）；温度过低，不利于形成气流，使其与水发生反应，温度过高会导致分解（2分）
（4）2，2，1，2，1，2（2分）
（5）取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质（或其他合理答案，2分）
【解析】（3）根据提供的信息可知，的沸点是，因此温度高于时，有利于通入装置D中与水反应，但温度高于时，会分解，生成的HClO量更少，因此更合理。
（5）次氯酸溶液是否完全变质可以通过检验次氯酸的漂白性来判断。
17.（1）碳（1分）；Cl（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）；分子间能形成氢键（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
【解析】W的一种核素可用于考古，所以W为C；X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，即X原子最外层电子数为6，X为O；Y在短周期元素中金属性最强，即Y为Na；Z为Al；Q为S；R为Cl。
（2）电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大。因此离子半径：。
18.（1）（2分）
（2）增大矿石与NaOH溶液的接触面积，提高碱浸的效率（2分）
（3）取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红（2分）
（4）Fe、Cu（漏写得1分，错写不得分，2分）
（5）（或其他合理答案，2分）
（6）还原性（1分）
（7）①无影响（2分）
②98.1%（2分）
【解析】（4）碱浸时，氢氧化钠可与和反应，再通过过滤分离出、CuO，酸浸后的溶液中含有、、，加入物质A（铁粉）还原，同时置换出铜，所以滤渣2的主要成分为铁粉和铜。
（5）溶液中亚铁离子容易被氧化为铁离子，通常可以加入少量铁粉还原铁离子。
（7）②，，。选项
A
B
C
D
物质
NaClO
FeO
Fe
性质
易溶于水
淡黄色固体
红棕色
导热性好
用途
作游泳池的消毒剂
作潜水艇供氧剂
作红色颜料
铁锅炒菜
离子
浓度
50mg/100mL
36mg/100mL
20mg/100mL
5mg/100mL
35mg/100mL
……
……
选项
气体X
溶液Y
实验目的
A
（HCl）
饱和溶液
除去的HCl
B
HCl
溶液
证明Cl的非金属性强于C的
C
淀粉—KI溶液
证明的氧化性强于的
D
（）
浓硫酸
干燥
X
Y
Z
E
物理性质
常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体：熔点：；沸点：
化学性质
极易溶于水并与水反应生成HClO，以上分解为和；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸