高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH课后测评

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH课后测评，共21页。试卷主要包含了3B．8C．9D．9，56；0等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( )
A． 分离CCl4和水
B． 酸碱中和滴定
C． 吸收HCl尾气
D． 中和热的测定
2．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH-)最接近于（）
A．1×10-5ml/LB．1×10-6 ml/L
C．1×10-8 ml/LD．1×10-9ml/L
3．下列关于氨水的说法正确的是（ ）
A．氨水是碱，其中不含H+
B．氨水的导电性比 NaOH溶液弱
C．室温下的稀氨水中，Kw= 1×10-14
D．某瓶氨水的pH=9，说明氨水是弱电解质
4．常温下，下列溶液的的是
A．B．C．D．
5．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）
A．将10mL该溶液稀释至100mL后，
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1
D．该溶液中由水电离出的 (H+)
6．温度为25℃时，将0.46g钠投入到2000g水中充分反应，假设反应后溶液体积为2000mL，则该溶液的pH为（ ）
A．1B．13C．12D．10
7．常温下，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．a=20.00
B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
C．若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00
D．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定
8．关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是（ ）
A．升高温度后(忽略溶液的挥发和Kw的改变)，氨水的pH大于NaOH溶液
B．分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大
D．与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大
9．下列有关的叙述，正确的是（ ）
A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质
B．0.01ml/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
C．常温下使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为1∶11（体积变化忽略不计）
D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
10．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 ml•L﹣1时，沉淀就达完全．已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（ ）
A．7B．6C．5D．4
11．常温下，下列说法错误的是（ ）
A．物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水：c(Na+) > c(NH4+)
B．pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水混合后pH>7，说明氨水是弱电解质
C．将相同体积相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质
D．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者 c(OH-)更小
12．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c（H+）与乙溶液中c（H+）的关系是（ ）
A．2：1B．100：1C．1：100D．无法确定
13．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A．加入10mL 0.01ml•L﹣1的NaOH溶液
B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL
D．加入10mL 0.01ml•L﹣1的盐酸溶液
14．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（ ）
A．8.3B．8C．9D．9.7
15．用0.1ml/L NaOH溶液滴定10mL 0.1ml/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点
B．由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大
C．b、c、d点都存在：
D．a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高
16．下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B．常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性
C．常温下，将的盐酸稀释1000倍后，溶液的
D．等体积等浓度的溶液和溶液混合后的溶液呈碱性
17．下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，0.1ml·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1ml·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
C．25℃时，0.1ml·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强
D．0.1mlAgCl和0.1mlAgI混合后加入1L水中，所得溶液c(Cl－)＝c(I－)
18． 是制备电池的重要原料。室温下， 溶液的pH随 的变化如图甲所示， 溶液中 的分布分数 随pH的变化如图乙所示 。
下列有关 溶液的叙述正确的是
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有 、 和
C．随 增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于 的 溶液溶解 ，当pH达到 时， 几乎全部转化为
19．25℃时，在25 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 ml·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．B点的横坐标a＝12.5
C．水的电离程度：D > C > B
D．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
二、综合题
20．现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.2ml·L-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2ml·L-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)溶液。回答下列问题：
（1）CH3COOH溶液的电离平衡常数表达式Ka= ，丙溶液中c(CH3COOH)约为 ml·L-1，CH3COOH的电离度约为 (电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)。
（2）要使乙溶液与丙溶液的pH相等，可将乙溶液稀释 倍。
（3）将甲、乙两种溶液等体积混合后，静置，此时混合溶液的pH= ，若甲、乙混合后溶液呈中性，则甲、乙两种溶液的体积比为 。
21．根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL 0.05ml/L的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH= ．若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C（SO42﹣）：C（H+）=
（2）某温度时，测得0.01ml•L﹣1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH= ．
（3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中 = ．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a：b= ．若所得混合溶液pH=12，则a：b= ．
22．钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石[主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制备TiO2，工艺流程如下。已知： TiOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3，回答下列问题：
（1）(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为 ，实验“焙烧”所需的容器名称是 ，“滤渣”的主要成分是 (填化学式）。
（2）制取H2TiO3的化学方程式为 。
（3）矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是 。
（4）相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，ml·L－1)如图所示，步骤④应该控制的pH范围是_________(填标号)
A．1~2 B．2~3 C．5~6 D．10~11
（5）常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为： Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+
①滴定终点的现象为 。
②滴定终点时消耗bml·L－1NH4Fe(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为 。 (写表达式)
23．某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n )随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）若Z为氨气，室温下、反应平衡后，将生成的氨气溶于水配成2L的溶液。已知pOH= -lgc(OH-)，下列说法正确的是____
A．溶液的浓度为0.2 ml/LB．溶液的pOH小于1
C．溶液的pOH等于1D．溶液的pOH大于1
（3）①反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率是多少？
②2 min时X的转化率是多少 (需写出解题步骤)
（4）在密闭容器里，通入a ml A(g)和b ml B(g)，发生反应：A(g)+ B(g)=2C(g) ∆H＜0，当改变下列条件时，一定会加快反应速率的共有 个 (填阿拉伯数字)。
①降低温度
②保持容器的体积不变，充入氦气
③升高温度
④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
⑤体积缩小至平街时体积的一半
24．现有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：（以下均用酸的序号填写）。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。
（3）物质的量浓度为0.1 ml·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ；如果取等体积的0.1 ml·L-1的三种酸溶液，用0.1 ml·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液法分离，故A符合题意；
B.NaOH具有腐蚀性，应放在碱式滴定管中，故B不符合题意；
C.斗浸入过深且用水吸收即可，不能起到防倒吸的作用，故C不符合题意；
D.温度计应放在小烧杯中，用于测量溶液的温度，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】（1）溶解度大的气体通入溶液时要有防倒吸装置，漏斗口边缘与液面接触，才有防倒吸的作用。
（2）酸性溶液和具有氧化性的溶液放在酸式滴定管中，碱性溶液放在碱式滴定管中。
2．【答案】B
【解析】【解答】pH≈8时氢离子浓度约是10－8ml/L，则土壤中的c(OH—)约是 。
故答案为：B。
【分析】根据常温下土壤的pH课计算氢离子的浓度，根据水的离子积常数表达式可以计算出氢氧根离子的浓度。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．氨水是碱，溶液中有水电离出的氢离子，A不符合题意；
B．氨水是弱碱，部分电离，但没有说明二者的浓度关系，不能比较导电性强弱，B不符合题意；
C．室温下任何水溶液中，水的离子积常数都为Kw= 1×10-14，C符合题意；
D．没有说明氨水的浓度，不能确定氨水是弱电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碱液中也存在水电离的氢离子；
B.导电性能与浓度有关；
C.常温下水的Kw值不变；
D.没有浓度值无法确定为弱电解质。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．为强碱弱酸盐水解显碱性，pH>7，A符合题意；
B．为酸，溶液显酸性，pHa=c
（3）c>a>b；b>a=c
【解析】【解答】（1）在同体积、同pH的三种酸中,醋酸为弱酸，醋酸的浓度最大；而盐酸和硫酸都是强酸,盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，所以加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下醋酸产生的CO2体积最大，而盐酸和硫酸产生的CO2体积相等且小于醋酸产生的CO2；因此，本题正确答案是: c>a=b。
(2)在同体积、同浓度的三种酸中,盐酸、醋酸、硫酸的物质的量是相等的，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下盐酸和醋酸产生CO2的体积一样，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳酸钠，在相同条件下产生CO2的体积是盐酸、醋酸的2倍,所以产生CO2的体积由大到小的顺序是：b>a=c；因此，本题正确答案是: b>a=c。
(3)硫酸是二元强酸， 0.1 ml/L的硫酸中氢离子浓度是0.2ml/L，盐酸是一元强酸，0.1 ml/L的盐酸中氢离子浓度是0.1ml/L，醋酸是一元弱酸，0.1 ml/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1 ml/L；氢离子浓度越大，则pH越小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：c>a>b； 等体积的0.1ml/L的三种酸溶液，硫酸是二元酸，氢离子的量最大，消耗的氢氧化钠最多,醋酸和盐酸都是一元酸，溶质的物质的量一样,消耗氢氧化钠一样多，所以用0.1ml/L 的NaOH溶液分别中和三种酸，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：b>a=c；因此本题答案是：c>a>b， b>a=c。
【分析】（1）硫酸和盐酸都是强酸，同体积同pH，则氢离子的物质的量相等，而醋酸是弱酸存在电离平衡，氢离子的物质的量大于另两种酸，据此解答；
（2）同体积同浓度的三种酸，最终电离出的氢离子是硫酸大于盐酸和醋酸，且盐酸和醋酸电离出的氢离子物质的裂等等；
（3）根据相同浓度溶液中氢离子的浓度判断pH的大小顺序；根据氢离子的物质的量大小判断消耗NaOH溶液的体积。2Na+2H2O=2NaOH+
H2↑
46g
2ml
0.46g
n（NaOH）