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高中人教版 (2019)第三节 氧化还原反应同步达标检测题
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这是一份高中人教版 (2019)第三节 氧化还原反应同步达标检测题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．关于反应，下列说法正确的是
A．既是氧化产物又是还原产物
B．发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D．生成1ml时，转移4ml电子
2．下列关于盐酸的说法正确的是
A．盐酸只有酸性
B．盐酸既有酸性，又有氧化性和还原性
C．盐酸只有酸性和氧化性
D．配盐酸只有酸性和还原性
3．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．黑火药中含有两种单质B．爆炸时吸收热量
C．反应中S作还原剂D．反应为置换反应
4．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。判断下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．KI＞FeCl2＞SO2B．Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2
C．FeCl2＞KI＞SO2D．Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2
5．反应3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A．4:3B．3:4C．1:3D．2:1
6．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是
A．B．
C．D．
7．向氯化铵溶液中加入“84消毒液”发生离子反应为：(未配平)。下列判断正确的是
A．该反应的还原剂是ClO-B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C．为还原物D．每生成22.4L时，转移3ml电子
8．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是
A．上述反应属于置换反应B．当有1 ml CuI反应时，转移电子为0.5 ml
C．该反应中的氧化剂为CuID．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
9．工业上用铋酸钠检验溶液中的，反应方程式为：，下列说法不正确的是
A．“__”内的物质为水，配平系数为14
B．若生成，则转移
C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸
D．溶液的现象是溶液变为紫红色
10．在反应中，下列说法正确的是
A．作还原剂B．只作氧化剂
C．是氧化产物D．中氮元素既被氧化又被还原
11．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
A．依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据在溶液中能否导电，将物质分为电解质、非电解质
C．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
12．建构物质类别转化模型图是化学重要学习方法。如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系正确的是
A．盐酸不能与乙反应B．甲可能是碱
C．甲乙可能都是氧化物D．丙一定是金属单质
13．《本草经集注》记载：鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中.涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。下列说法错误的是
A．鸡屎矾属于盐类B．涂铁皆作铜色发生了置换反应
C．鸡屎矾投苦酒(醋)有气体生成D．鸡屎矾受热不易分解
14．下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
B．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O
C．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
D．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO+6H+=I2+3H2O
15．含的溶液与亚硫酸钠()溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1：2。则还原产物中元素X的生成物可能是
A．B．C．D．
16．关于反应：，下列判断正确的是
A．中碘元素为+5价B．HI做还原剂，发生还原反应
C．n(还原产物)∶n(氧化产物)D．生成0.2ml时，转移0.35ml电子
17．下列各反应中,水只做氧化剂的是
A．C+H2O=CO+H2
B．2H2O=2H2↑+O2↑
C．Na2O+H2O=2NaOH
D．CuO+H2=Cu+H2O
18．一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是
A．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应
B．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应
C．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应
D．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应
19．已知反应，下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂
B．中的硫元素被氧化
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D．反应过程中转移电子生成(标准状况下)
20．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
B．二氧化硫通入澄清石灰水中：
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
D．用醋酸除去热水中的水垢(主要成分为)：
21．将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3ml/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是：（ ）
A．加入合金的质量不可能为6.4g
B．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL
C．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.2ml
22．天然气中含有少量等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，总反应方程式为。下列说法错误的是
A．大量开采天然气会加剧温室效应
B．脱硫过程的总反应属于置换反应
C．脱硫过程中的质量和化学性质不变
D．该反应原理可以应用于高温条件下脱硫
23．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，将0.09mlCl2通入100mL含等物质的量的NaI与Na2SO3的混合溶液中，有25%的NaI被氧化，则下列说法正确的是（ ）
A．还原性：I-＞SO32-
B．Na2SO3的物质的量浓度为0.08ml·L-1
C．通入0.09mlCl2时，转移的电子数为0.18NA
D．通入0.01mlCl2发生反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-
24．下列反应中H2O的作用与反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中H2O的作用不同的是
A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
25．已知：还原性：HSO>I-，氧化性：IO>I2。在含3 ml NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．O～a间发生反应：3HSO+IO=3SO+I-+3H+
B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8ml
C．b～c间反应：I2仅是氧化产物
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.1ml
二、填空题
26．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe（OH）3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
（1）以上物质中属于混合物的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。
（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
Ⅱ．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X的化学式为 。其中H2S是该反应的 （填序号）。
A 氧化剂 B 还原剂
C 既是氧化剂又是还原剂 D 既不是氧化剂又不是还原剂
27．“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：
①固体②熔融③淀粉溶液④液态氯化氢⑤NaCl溶液⑥⑦金属铜⑧⑨酒精⑩
回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)②熔融能导电，其电离方程式为 。
(3)③淀粉溶液所属分散系为 ，⑤NaCl溶液所属分散系为 ，二者如果混合，可采用 方法分离。
(4)⑧与水的反应属于氧化还原反应，化学方程式为 ，该反应中是 (“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)，每当有1ml参与反应，转移电子数为 (设为阿伏伽德罗常数的值)。
(5)已知⑨(次磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
28．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。
(1)有下列十种物质：
A．空气
B．O2
C．NaHSO4
D．氨水
E．CuSO4
F．NaOH
G．CO2
H．Fe2O3
I．金刚石
J．H2SO4
其中属于非电解质的有 ；属于盐的有 。（填字母）
(2)有下列六个反应：
A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
D．Cl2＋2KI=2KCl＋I2
E．H2+Cl2===2HCl
F．2KClO32KCl+3O2↑
其中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 （填字母）。
(3)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O
在该反应中，还原剂是 （填化学式），当反应中有1ml K2FeO4生成时，转移电子的数目为 。
参考答案：
1．B
【详解】A．H2O既不是氧化产物也不是还原产物，A选项错误；
B．ClO3中的Cl得电子做氧化剂，发生还原反应，B选项正确；
C．ClO3做氧化剂，H2O2做还原剂，其物质的量之比为2:1，C选项错误；
D．O从H2O2中的-1价升高为O2中的0价，生成1mlO2时转移2ml电子，D选项错误；
答案选B。
2．D
【详解】盐酸中存在着大量的H+，显酸性，盐酸的主要成分为HCl，HCl中Cl的化合价为-1价，化合价只能升高，失去电子作还原剂，体现还原性，故盐酸只有酸性和还原性，故答案选D。
3．A
【详解】A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确；
B．爆炸反应为放热反应，B错误；
C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；
D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误；
综上所述答案为A。
4．B
【分析】所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素的化合价降低的为氧化剂，氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物；氧化剂氧化性大于氧化产物；
【详解】由反应①中，KI中碘元素的化合价从-1价升高到0价，铁元素化合价降低，I2是氧化产物，FeCl3中铁元素化合价降低，为氧化剂，故氧化性：FeCl3＞I2；
反应②中：FeCl2中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，氯元素化合价降低，氧化剂是Cl2，FeCl3为氧化产物，故氧化性：Cl2＞FeCl3；
反应③中：SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，碘元素化合价降低，SO2是还原剂，碘是氧化剂；氧化剂氧化性大于还原剂，故氧化性：I2＞SO2；
综上分析，物质氧化性由强到弱的顺序：Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2；
故选B。
5．C
【详解】由题意可知，氧化剂为反应中化合价降低的元素，所以为硝酸，硝酸起到两部分作用，1ml做氧化剂，3ml起到酸性的作用，铁的化合价由+2价变成+3价，为还原剂，为3ml，所以氧化剂与还原剂的比为1：3；
故答案为C。
6．D
【详解】A．水中H原子得到4e-，O原子失去4e-，故A错误；
B．四氧化三铁中Fe生成Fe单质得到电子为8e-，应该为Fe3O4指向Fe，有2mlHCl未失去电子，故B错误；
C．一部分Cl2得电子，一部分Cl2失电子，得、失电子数目为1×e-，故C错误；
D．氯酸钾中的氯原子得到5个电子变成氯气，氯化氢中的5个氯原子失去5个电子变成氯气，得失电子守恒，故D正确；
故选D。
7．B
【分析】氯化铵溶液中加入“84消毒液”发生离子反应为：。
【详解】A．ClO-中氯元素化合价为+1价，反应后生成产物HCl中氯元素化合价为-1价，氯元素化合价降低，所以ClO-是氧化剂，A项错误；
B．ClO-是氧化剂，是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B项正确；
C．是还原剂，所以N2是氧化产物，C项错误；
D．未给出明确的条件，无法确定气体摩尔体积，不能计算出N2物质的量及转移电子的物质的量，D项错误；
答案选B。
8．D
【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，故A正确；
B．反应中铜元素的化合价从+1价降低到0价，Hg元素的化合价从0价升高到+2价，所以当有1ml CuI反应时，转移电子为0.5ml，故B正确；
C．Cu元素的化合价降低，则CuI为氧化剂，故C正确；
D．Hg元素的化合价升高，则Cu2HgI4为氧化产物，故D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．根据质量守恒，“__”内的物质为水，配平系数为14，故A正确；
B．中+2价Mn升高到+7价的，因此生成，则转移 e－，故B正确；
C．根据方程式可得出氧化性：NaBiNO3＞NaMnO4，高锰酸根会氧化盐酸，铋酸钠也会氧化碳酸，因此反应方程式中的硫酸不能换成盐酸，故C错误；
D．NaMnO4溶液呈紫色，因此溶液中的现象是溶液变为紫红色，故D正确。
综上所述，答案为C。
10．D
【分析】中，二氧化氮中氮元素化合价从+4价，降为+2价，同时又升至+5价，则二氧化氮既是还原剂又为氧化剂，据此分析作答。
【详解】A．中元素化合价没变，不属于还原剂，A项错误；
B．由分析可知，二氧化氮既是还原剂又为氧化剂，B项错误；
C．二氧化氮中氮元素化合价从+4价，降为+2价，发生还原反应，则是还原产物，C项错误；
D．二氧化氮中氮元素化合价既有升高又有降低，则中氮元素既被氧化又被还原，D项正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．根据酸分子电离出氢离子的数目可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，而不是根据分子中含有的氢原子个数，A错误；
B．根据化合物在水溶液或者熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，B错误；
C．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，C正确；
D．根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，D错误；
故答案选C。
12．C
【详解】A．甲是二氧化碳，乙是氢氧化钠，丙是碳酸钠，但是盐酸会与氢氧化钠，故A错误；
B．酸不会一步转化成碱，故B错误；
C．盐酸能转化成水，盐酸能和碳酸钙反应，碳酸钙能和二氧化碳相互转化，二氧化碳能和水反应，则甲可以是水，丙可以是碳酸钙，乙可以是二氧化碳，所以甲乙可以都是氧化物，选项说法与图示关系相符，故C正确；
D．甲是二氧化碳，乙是水，丙是氢氧化钙，但是氢氧化钙属于碱，故D错误。
故选：C。
13．D
【详解】A． 鸡屎矾(碱式碳酸铜)属于盐类、是一种碱式盐，A正确；
B． 涂铁皆作铜色是铁与铜离子发生了置换反应生成了铜和亚铁离子，B正确；
C． 鸡屎矾投苦酒(醋)有气体生成，是醋酸和碱式碳酸铜反应释放出来二氧化碳气体，C正确；
D． 鸡屎矾(碱式碳酸铜)受热易分解、生成氧化铜、二氧化碳和水，D错误；
答案选D。
14．C
【详解】A．CaCO3为难溶性盐，书写离子方程式时不能拆开，应写CaCO3化学式，故A错误；
B．H2C2O4为过量，应生成NaHC2O4，产物错误，故B错误；
C．溴水将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，本身还原为Br-，故C正确；
D．酸化NaIO3和NaI的混合溶液发生反应：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，故D错误；
故选C。
15．A
【详解】参加反应的与的个数比为1：2，设还原产物中元素X的价态为x,由得失电子守恒可知，1×(5-x)=2×(6-4)，解得x=+1，生成物可能是，故选：A。
16．D
【详解】A．K2H3IO6中钾元素为+1价，氢元素为+1价，氧元素为-2价，则碘元素为+7价，故A错误；
B．HI中碘元素化合价升高，HI是还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．碘单质既是氧化产物，又是还原产物，利用得失电子守恒可知，n(还原产物)∶n(氧化产物)=1∶7，故C错误；
D．生成4个碘单质转移7个电子，生成0.2ml I2时，转移0.35ml电子，故D正确；
故选D。
17．A
【详解】A、C+ H2O =CO+ H2水中的氢由+1全部变为0，发生还原反应，只做氧化剂，正确；
B、2H2O =2H2↑+ O2↑氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水做氧化剂、又做还原剂，错误；
C．Na2O + H2O =2NaOH所有元素化合价都没变，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，错误；
D．CuO+ H2= Cu+ H2O水为生成物，它为还原产物，错误。
18．A
【详解】①是CaCO3高温分解产生CaO、CO2，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应类型是分解反应；②是CaO与H2O发生反应产生Ca(OH)2，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应类型是化合反应；③是Ca(OH)2与Na2CO3发生复分解反应产生CaCO3和NaOH，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应类型是复分解反应；④是CaCO3与HCl发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应类型是复分解反应，故整个物质反应转化过程中反应类型依次是分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应，故合理选项是A。
19．C
【详解】A．反应过程中硫酸中元素的化合价没有发生变化，只表现酸性，A错误；
B．中铜元素既被氧化，又被还原，所以既是氧化剂，又是还原剂，B错误；
C．氧化产物为，还原产物为，氧化产物和还原产物的物质的量之比为， C正确；
D．完全反应转移电子生成，故转移电子生成(标准状况下)，D错误；
故答案为：C。
20．A
【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫、二氧化硫、水，反应的离子方程式是，故A正确；
B．二氧化硫通入澄清石灰水中生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是，故B错误；
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜生成硝酸银、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故C错误；
D．用醋酸除去热水中的水垢(主要成分为)，生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故D错误；
选A。
21．C
【详解】淀为M(OH)2，根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则n(OH-)==0.3ml，根据氢氧根离子守恒n[M(OH)2]=n(OH-)=×0.3ml=0.15ml，根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15ml；
A．因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误；
B．由氢氧根离子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3ml，V(NaOH)==100mL，故B错误；
C．由转移电子守恒得n(NO)==0.1ml，生成标况下NO体积=22.4L/ml×0.1ml=2.24L，故C正确；
D．根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量==0.1ml，根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15ml×2=0.3ml，所以参加反应硝酸的物质的量=0.1ml+0.3ml=0.4ml，故D错误；
故答案为C。
【点睛】本题以镁、铜为载体考查混合物的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断沉淀和合金质量差成分是解本题关键，灵活运用原子守恒、转移电子守恒解答即可。
22．D
【详解】A．及燃烧所得均属于温室气体，A项正确；
B．根据图示可知，氧气置换出硫单质，B项正确；
C．根据图示可知，作为反应的催化剂，C项正确；
D．高温条件下会导致细菌死亡，D项错误；
故选D。
23．C
【分析】根据SO32－+I2+H2O=SO42－+2I－+2H＋，根据离子方程式，SO32－为还原剂，I－为还原产物，利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此得出SO32－的还原性强于I－，将氯气通入NaI和Na2SO3溶液中，Cl2先与SO32－反应，再与I－反应，据此分析解答。
【详解】A. 根据离子方程式，SO32－为还原剂，I－为还原产物，利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此得出SO32－的还原性强于I－，故A错误；
B. 令n(NaI)=n(Na2SO3)=xml，根据得失电子数目守恒，0.09ml×2×1=xml×2＋xml×25%×1，解得x=0.08ml，则c(Na2SO3)==0.8ml·L－1，故B错误；
C. 根据B选项分析，通入0.09mlCl2时，转移电子物质的量为0.09ml×2=0.18ml，故C正确；
D. 根据A选项分析，以及氧化还原反应中先后规律，氯气先于SO32－发生反应，离子方程式为Cl2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋，故D错误；
答案：C。
24．A
【分析】反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr为氧化还原反应，H2O既不是氧化剂又不是还原剂。
【详解】A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑为氧化还原反应，H2O是氧化剂，故A选；
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3为氧化还原反应，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故B不选；
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO为氧化还原反应，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故C不选；
D．FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl为非氧化还原反应，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故D不选；
故选A。
25．C
【详解】A．已知还原性HSO＞I-，由图示可知，当滴加的KIO3物质的量小于1ml时溶液中无I2生成，即I－没被氧化，则当加入KIO3物质的量在0～a间发生反应的离子方程式为：3HSO+IO=3SO+I-+3H+，故A正确；
B．由图示可知a=0.4ml，b为1ml，a~b之间共消耗0.6ml IO且无I2生成，故根据方程式3HSO＋IO=3SO＋I－＋3H＋可知，每消耗1ml IO则有3ml HSO被氧化，则有0.6ml IO消耗时有1.8ml HSO被氧化，故B正确；
C．由图示b～c之间所发生的离子反应方程式5I−+ IO+6H+=3I2+3H2O，可知I2即是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．0～1之间共消耗1ml KIO3，则生成1mlI－，又由b～c之间的方程式为5I−+ IO+6H+=3I2+3H2O，设该过程消耗IO的物质的量为aml，则：
当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，= ，a=0.1ml，加入的KIO3为1ml+0.1ml=1.1ml，故D正确；
答案选C。
26． ④⑦ ①③ 先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀逐渐溶解 Ag2S D
【分析】Ⅰ．（1）根据混合物和电解质的定义和物质类别的关系进行解题；
（2）利用胶体聚沉的性质和氢氧化铁能与稀硫酸反应，进行解题；
Ⅱ．利用质量守恒定律和氧化还原反应分析进行解题即可。
【详解】Ⅰ．混合物是指含有两种或两种以上的物质组成的物质，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐，大多数金属氧化物均属于电解质，据此解题：①H2O是氧化物，属于极弱的电解质，②Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，③BaCO3是盐，属于电解质， ④Fe(OH)3胶体是混合物， ⑤酒精是化合物，属于非电解质，⑥CO2的水溶液虽然能够导电，但并不是它本身发生电离，故属于非电解质， ⑦稀硫酸是混合物，故：
（1）以上物质中属于混合物的是④⑦，属于电解质的是①③，故答案为：④⑦；①③；
（2）向④中逐滴滴加⑦即向Fe(OH)3胶体滴加稀硫酸，首先氢氧化铁胶体发生聚沉，然后氢氧化铁沉淀与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，故可观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀逐渐溶解，故答案为：先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀逐渐溶解；
Ⅱ．“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。根据质量守恒定律（原子守恒）确定 X的化学式为Ag2S,分析上述反应中元素的化合价可知，其中H2S中的氢元素和硫元素的化合价均没有发生变化，故H2S在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故答案为：Ag2S；D。
27．(1) ①②④⑧⑩ ⑥⑨
(2)
(3) 胶体 溶液 渗析
(4) 既是氧化剂又是还原剂
(5)正盐
【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，主要物质种类包括酸、碱、盐、金属氧化物、等，属于电解质的是①②④⑧⑩，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，主要物质类别包括大多数的有机物、非金属氧化物、等，属于非电解质的是⑥⑨，故答案为①②④⑧⑩、⑥⑨。
（2）在熔融状态电离的方程式为。
（3）淀粉溶液为胶体，NaCl溶液为溶液，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可以透过半透膜，可采用渗析的方法进行分离，故答案为胶体，溶液，渗析。
（4）与水的反应的化学方程式为，该反应为中―1价O化合价即升高又降低，故既是氧化剂又是还原剂，每当有1ml参与反应，转移1ml电子，数目为，故答案为，既是氧化剂又是还原剂，。
（5）与足量KOH溶液反应生成，所以不能再电离除，为正盐。
28．(1) G CE
(2)F
(3) Fe(OH)3 3NA或3×6.02×1023
【详解】（1）属于非电解质的物质有绝大部分有机物、部分非金属氧化物，氨气等物质；属于非电解质的为G．CO2；金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物属于盐，属于盐的为C．NaHSO4、E．CuSO4；
（2）元素化合价有变化的属于氧化还原反应，一种反应物分解为多种物质的反应为分解反应；符合条件的为F；
（3）根据反应的方程式，铁由+3价升高到+6价，发生氧化反应，做还原剂；氯元素由0价降低到-1价；发生还原反应，做氧化剂；根据电子守恒，该反应转移6mle-，生成2ml K2FeO4；现反应中有1mlK2FeO4生成时，转移电子的数目为3NA或3×6.02×1023。
1．关于反应，下列说法正确的是
A．既是氧化产物又是还原产物
B．发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D．生成1ml时，转移4ml电子
2．下列关于盐酸的说法正确的是
A．盐酸只有酸性
B．盐酸既有酸性，又有氧化性和还原性
C．盐酸只有酸性和氧化性
D．配盐酸只有酸性和还原性
3．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．黑火药中含有两种单质B．爆炸时吸收热量
C．反应中S作还原剂D．反应为置换反应
4．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。判断下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．KI＞FeCl2＞SO2B．Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2
C．FeCl2＞KI＞SO2D．Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2
5．反应3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A．4:3B．3:4C．1:3D．2:1
6．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是
A．B．
C．D．
7．向氯化铵溶液中加入“84消毒液”发生离子反应为：(未配平)。下列判断正确的是
A．该反应的还原剂是ClO-B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C．为还原物D．每生成22.4L时，转移3ml电子
8．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是
A．上述反应属于置换反应B．当有1 ml CuI反应时，转移电子为0.5 ml
C．该反应中的氧化剂为CuID．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
9．工业上用铋酸钠检验溶液中的，反应方程式为：，下列说法不正确的是
A．“__”内的物质为水，配平系数为14
B．若生成，则转移
C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸
D．溶液的现象是溶液变为紫红色
10．在反应中，下列说法正确的是
A．作还原剂B．只作氧化剂
C．是氧化产物D．中氮元素既被氧化又被还原
11．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
A．依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据在溶液中能否导电，将物质分为电解质、非电解质
C．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
12．建构物质类别转化模型图是化学重要学习方法。如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系正确的是
A．盐酸不能与乙反应B．甲可能是碱
C．甲乙可能都是氧化物D．丙一定是金属单质
13．《本草经集注》记载：鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中.涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。下列说法错误的是
A．鸡屎矾属于盐类B．涂铁皆作铜色发生了置换反应
C．鸡屎矾投苦酒(醋)有气体生成D．鸡屎矾受热不易分解
14．下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
B．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O
C．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
D．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO+6H+=I2+3H2O
15．含的溶液与亚硫酸钠()溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1：2。则还原产物中元素X的生成物可能是
A．B．C．D．
16．关于反应：，下列判断正确的是
A．中碘元素为+5价B．HI做还原剂，发生还原反应
C．n(还原产物)∶n(氧化产物)D．生成0.2ml时，转移0.35ml电子
17．下列各反应中,水只做氧化剂的是
A．C+H2O=CO+H2
B．2H2O=2H2↑+O2↑
C．Na2O+H2O=2NaOH
D．CuO+H2=Cu+H2O
18．一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是
A．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应
B．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应
C．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应
D．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应
19．已知反应，下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂
B．中的硫元素被氧化
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D．反应过程中转移电子生成(标准状况下)
20．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
B．二氧化硫通入澄清石灰水中：
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
D．用醋酸除去热水中的水垢(主要成分为)：
21．将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3ml/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是：（ ）
A．加入合金的质量不可能为6.4g
B．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL
C．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.2ml
22．天然气中含有少量等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，总反应方程式为。下列说法错误的是
A．大量开采天然气会加剧温室效应
B．脱硫过程的总反应属于置换反应
C．脱硫过程中的质量和化学性质不变
D．该反应原理可以应用于高温条件下脱硫
23．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，将0.09mlCl2通入100mL含等物质的量的NaI与Na2SO3的混合溶液中，有25%的NaI被氧化，则下列说法正确的是（ ）
A．还原性：I-＞SO32-
B．Na2SO3的物质的量浓度为0.08ml·L-1
C．通入0.09mlCl2时，转移的电子数为0.18NA
D．通入0.01mlCl2发生反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-
24．下列反应中H2O的作用与反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中H2O的作用不同的是
A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
25．已知：还原性：HSO>I-，氧化性：IO>I2。在含3 ml NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．O～a间发生反应：3HSO+IO=3SO+I-+3H+
B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8ml
C．b～c间反应：I2仅是氧化产物
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.1ml
二、填空题
26．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe（OH）3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
（1）以上物质中属于混合物的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。
（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
Ⅱ．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X的化学式为 。其中H2S是该反应的 （填序号）。
A 氧化剂 B 还原剂
C 既是氧化剂又是还原剂 D 既不是氧化剂又不是还原剂
27．“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：
①固体②熔融③淀粉溶液④液态氯化氢⑤NaCl溶液⑥⑦金属铜⑧⑨酒精⑩
回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)②熔融能导电，其电离方程式为 。
(3)③淀粉溶液所属分散系为 ，⑤NaCl溶液所属分散系为 ，二者如果混合，可采用 方法分离。
(4)⑧与水的反应属于氧化还原反应，化学方程式为 ，该反应中是 (“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)，每当有1ml参与反应，转移电子数为 (设为阿伏伽德罗常数的值)。
(5)已知⑨(次磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
28．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。
(1)有下列十种物质：
A．空气
B．O2
C．NaHSO4
D．氨水
E．CuSO4
F．NaOH
G．CO2
H．Fe2O3
I．金刚石
J．H2SO4
其中属于非电解质的有 ；属于盐的有 。（填字母）
(2)有下列六个反应：
A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
D．Cl2＋2KI=2KCl＋I2
E．H2+Cl2===2HCl
F．2KClO32KCl+3O2↑
其中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 （填字母）。
(3)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O
在该反应中，还原剂是 （填化学式），当反应中有1ml K2FeO4生成时，转移电子的数目为 。
参考答案：
1．B
【详解】A．H2O既不是氧化产物也不是还原产物，A选项错误；
B．ClO3中的Cl得电子做氧化剂，发生还原反应，B选项正确；
C．ClO3做氧化剂，H2O2做还原剂，其物质的量之比为2:1，C选项错误；
D．O从H2O2中的-1价升高为O2中的0价，生成1mlO2时转移2ml电子，D选项错误；
答案选B。
2．D
【详解】盐酸中存在着大量的H+，显酸性，盐酸的主要成分为HCl，HCl中Cl的化合价为-1价，化合价只能升高，失去电子作还原剂，体现还原性，故盐酸只有酸性和还原性，故答案选D。
3．A
【详解】A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确；
B．爆炸反应为放热反应，B错误；
C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；
D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误；
综上所述答案为A。
4．B
【分析】所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素的化合价降低的为氧化剂，氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物；氧化剂氧化性大于氧化产物；
【详解】由反应①中，KI中碘元素的化合价从-1价升高到0价，铁元素化合价降低，I2是氧化产物，FeCl3中铁元素化合价降低，为氧化剂，故氧化性：FeCl3＞I2；
反应②中：FeCl2中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，氯元素化合价降低，氧化剂是Cl2，FeCl3为氧化产物，故氧化性：Cl2＞FeCl3；
反应③中：SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，碘元素化合价降低，SO2是还原剂，碘是氧化剂；氧化剂氧化性大于还原剂，故氧化性：I2＞SO2；
综上分析，物质氧化性由强到弱的顺序：Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2；
故选B。
5．C
【详解】由题意可知，氧化剂为反应中化合价降低的元素，所以为硝酸，硝酸起到两部分作用，1ml做氧化剂，3ml起到酸性的作用，铁的化合价由+2价变成+3价，为还原剂，为3ml，所以氧化剂与还原剂的比为1：3；
故答案为C。
6．D
【详解】A．水中H原子得到4e-，O原子失去4e-，故A错误；
B．四氧化三铁中Fe生成Fe单质得到电子为8e-，应该为Fe3O4指向Fe，有2mlHCl未失去电子，故B错误；
C．一部分Cl2得电子，一部分Cl2失电子，得、失电子数目为1×e-，故C错误；
D．氯酸钾中的氯原子得到5个电子变成氯气，氯化氢中的5个氯原子失去5个电子变成氯气，得失电子守恒，故D正确；
故选D。
7．B
【分析】氯化铵溶液中加入“84消毒液”发生离子反应为：。
【详解】A．ClO-中氯元素化合价为+1价，反应后生成产物HCl中氯元素化合价为-1价，氯元素化合价降低，所以ClO-是氧化剂，A项错误；
B．ClO-是氧化剂，是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B项正确；
C．是还原剂，所以N2是氧化产物，C项错误；
D．未给出明确的条件，无法确定气体摩尔体积，不能计算出N2物质的量及转移电子的物质的量，D项错误；
答案选B。
8．D
【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，故A正确；
B．反应中铜元素的化合价从+1价降低到0价，Hg元素的化合价从0价升高到+2价，所以当有1ml CuI反应时，转移电子为0.5ml，故B正确；
C．Cu元素的化合价降低，则CuI为氧化剂，故C正确；
D．Hg元素的化合价升高，则Cu2HgI4为氧化产物，故D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．根据质量守恒，“__”内的物质为水，配平系数为14，故A正确；
B．中+2价Mn升高到+7价的，因此生成，则转移 e－，故B正确；
C．根据方程式可得出氧化性：NaBiNO3＞NaMnO4，高锰酸根会氧化盐酸，铋酸钠也会氧化碳酸，因此反应方程式中的硫酸不能换成盐酸，故C错误；
D．NaMnO4溶液呈紫色，因此溶液中的现象是溶液变为紫红色，故D正确。
综上所述，答案为C。
10．D
【分析】中，二氧化氮中氮元素化合价从+4价，降为+2价，同时又升至+5价，则二氧化氮既是还原剂又为氧化剂，据此分析作答。
【详解】A．中元素化合价没变，不属于还原剂，A项错误；
B．由分析可知，二氧化氮既是还原剂又为氧化剂，B项错误；
C．二氧化氮中氮元素化合价从+4价，降为+2价，发生还原反应，则是还原产物，C项错误；
D．二氧化氮中氮元素化合价既有升高又有降低，则中氮元素既被氧化又被还原，D项正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．根据酸分子电离出氢离子的数目可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，而不是根据分子中含有的氢原子个数，A错误；
B．根据化合物在水溶液或者熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，B错误；
C．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，C正确；
D．根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，D错误；
故答案选C。
12．C
【详解】A．甲是二氧化碳，乙是氢氧化钠，丙是碳酸钠，但是盐酸会与氢氧化钠，故A错误；
B．酸不会一步转化成碱，故B错误；
C．盐酸能转化成水，盐酸能和碳酸钙反应，碳酸钙能和二氧化碳相互转化，二氧化碳能和水反应，则甲可以是水，丙可以是碳酸钙，乙可以是二氧化碳，所以甲乙可以都是氧化物，选项说法与图示关系相符，故C正确；
D．甲是二氧化碳，乙是水，丙是氢氧化钙，但是氢氧化钙属于碱，故D错误。
故选：C。
13．D
【详解】A． 鸡屎矾(碱式碳酸铜)属于盐类、是一种碱式盐，A正确；
B． 涂铁皆作铜色是铁与铜离子发生了置换反应生成了铜和亚铁离子，B正确；
C． 鸡屎矾投苦酒(醋)有气体生成，是醋酸和碱式碳酸铜反应释放出来二氧化碳气体，C正确；
D． 鸡屎矾(碱式碳酸铜)受热易分解、生成氧化铜、二氧化碳和水，D错误；
答案选D。
14．C
【详解】A．CaCO3为难溶性盐，书写离子方程式时不能拆开，应写CaCO3化学式，故A错误；
B．H2C2O4为过量，应生成NaHC2O4，产物错误，故B错误；
C．溴水将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，本身还原为Br-，故C正确；
D．酸化NaIO3和NaI的混合溶液发生反应：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，故D错误；
故选C。
15．A
【详解】参加反应的与的个数比为1：2，设还原产物中元素X的价态为x,由得失电子守恒可知，1×(5-x)=2×(6-4)，解得x=+1，生成物可能是，故选：A。
16．D
【详解】A．K2H3IO6中钾元素为+1价，氢元素为+1价，氧元素为-2价，则碘元素为+7价，故A错误；
B．HI中碘元素化合价升高，HI是还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．碘单质既是氧化产物，又是还原产物，利用得失电子守恒可知，n(还原产物)∶n(氧化产物)=1∶7，故C错误；
D．生成4个碘单质转移7个电子，生成0.2ml I2时，转移0.35ml电子，故D正确；
故选D。
17．A
【详解】A、C+ H2O =CO+ H2水中的氢由+1全部变为0，发生还原反应，只做氧化剂，正确；
B、2H2O =2H2↑+ O2↑氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水做氧化剂、又做还原剂，错误；
C．Na2O + H2O =2NaOH所有元素化合价都没变，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，错误；
D．CuO+ H2= Cu+ H2O水为生成物，它为还原产物，错误。
18．A
【详解】①是CaCO3高温分解产生CaO、CO2，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应类型是分解反应；②是CaO与H2O发生反应产生Ca(OH)2，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应类型是化合反应；③是Ca(OH)2与Na2CO3发生复分解反应产生CaCO3和NaOH，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应类型是复分解反应；④是CaCO3与HCl发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应类型是复分解反应，故整个物质反应转化过程中反应类型依次是分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应，故合理选项是A。
19．C
【详解】A．反应过程中硫酸中元素的化合价没有发生变化，只表现酸性，A错误；
B．中铜元素既被氧化，又被还原，所以既是氧化剂，又是还原剂，B错误；
C．氧化产物为，还原产物为，氧化产物和还原产物的物质的量之比为， C正确；
D．完全反应转移电子生成，故转移电子生成(标准状况下)，D错误；
故答案为：C。
20．A
【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫、二氧化硫、水，反应的离子方程式是，故A正确；
B．二氧化硫通入澄清石灰水中生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是，故B错误；
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜生成硝酸银、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故C错误；
D．用醋酸除去热水中的水垢(主要成分为)，生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故D错误；
选A。
21．C
【详解】淀为M(OH)2，根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则n(OH-)==0.3ml，根据氢氧根离子守恒n[M(OH)2]=n(OH-)=×0.3ml=0.15ml，根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15ml；
A．因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误；
B．由氢氧根离子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3ml，V(NaOH)==100mL，故B错误；
C．由转移电子守恒得n(NO)==0.1ml，生成标况下NO体积=22.4L/ml×0.1ml=2.24L，故C正确；
D．根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量==0.1ml，根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15ml×2=0.3ml，所以参加反应硝酸的物质的量=0.1ml+0.3ml=0.4ml，故D错误；
故答案为C。
【点睛】本题以镁、铜为载体考查混合物的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断沉淀和合金质量差成分是解本题关键，灵活运用原子守恒、转移电子守恒解答即可。
22．D
【详解】A．及燃烧所得均属于温室气体，A项正确；
B．根据图示可知，氧气置换出硫单质，B项正确；
C．根据图示可知，作为反应的催化剂，C项正确；
D．高温条件下会导致细菌死亡，D项错误；
故选D。
23．C
【分析】根据SO32－+I2+H2O=SO42－+2I－+2H＋，根据离子方程式，SO32－为还原剂，I－为还原产物，利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此得出SO32－的还原性强于I－，将氯气通入NaI和Na2SO3溶液中，Cl2先与SO32－反应，再与I－反应，据此分析解答。
【详解】A. 根据离子方程式，SO32－为还原剂，I－为还原产物，利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此得出SO32－的还原性强于I－，故A错误；
B. 令n(NaI)=n(Na2SO3)=xml，根据得失电子数目守恒，0.09ml×2×1=xml×2＋xml×25%×1，解得x=0.08ml，则c(Na2SO3)==0.8ml·L－1，故B错误；
C. 根据B选项分析，通入0.09mlCl2时，转移电子物质的量为0.09ml×2=0.18ml，故C正确；
D. 根据A选项分析，以及氧化还原反应中先后规律，氯气先于SO32－发生反应，离子方程式为Cl2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋，故D错误；
答案：C。
24．A
【分析】反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr为氧化还原反应，H2O既不是氧化剂又不是还原剂。
【详解】A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑为氧化还原反应，H2O是氧化剂，故A选；
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3为氧化还原反应，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故B不选；
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO为氧化还原反应，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故C不选；
D．FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl为非氧化还原反应，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故D不选；
故选A。
25．C
【详解】A．已知还原性HSO＞I-，由图示可知，当滴加的KIO3物质的量小于1ml时溶液中无I2生成，即I－没被氧化，则当加入KIO3物质的量在0～a间发生反应的离子方程式为：3HSO+IO=3SO+I-+3H+，故A正确；
B．由图示可知a=0.4ml，b为1ml，a~b之间共消耗0.6ml IO且无I2生成，故根据方程式3HSO＋IO=3SO＋I－＋3H＋可知，每消耗1ml IO则有3ml HSO被氧化，则有0.6ml IO消耗时有1.8ml HSO被氧化，故B正确；
C．由图示b～c之间所发生的离子反应方程式5I−+ IO+6H+=3I2+3H2O，可知I2即是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．0～1之间共消耗1ml KIO3，则生成1mlI－，又由b～c之间的方程式为5I−+ IO+6H+=3I2+3H2O，设该过程消耗IO的物质的量为aml，则：
当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，= ，a=0.1ml，加入的KIO3为1ml+0.1ml=1.1ml，故D正确；
答案选C。
26． ④⑦ ①③ 先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀逐渐溶解 Ag2S D
【分析】Ⅰ．（1）根据混合物和电解质的定义和物质类别的关系进行解题；
（2）利用胶体聚沉的性质和氢氧化铁能与稀硫酸反应，进行解题；
Ⅱ．利用质量守恒定律和氧化还原反应分析进行解题即可。
【详解】Ⅰ．混合物是指含有两种或两种以上的物质组成的物质，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐，大多数金属氧化物均属于电解质，据此解题：①H2O是氧化物，属于极弱的电解质，②Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，③BaCO3是盐，属于电解质， ④Fe(OH)3胶体是混合物， ⑤酒精是化合物，属于非电解质，⑥CO2的水溶液虽然能够导电，但并不是它本身发生电离，故属于非电解质， ⑦稀硫酸是混合物，故：
（1）以上物质中属于混合物的是④⑦，属于电解质的是①③，故答案为：④⑦；①③；
（2）向④中逐滴滴加⑦即向Fe(OH)3胶体滴加稀硫酸，首先氢氧化铁胶体发生聚沉，然后氢氧化铁沉淀与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，故可观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀逐渐溶解，故答案为：先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀逐渐溶解；
Ⅱ．“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。根据质量守恒定律（原子守恒）确定 X的化学式为Ag2S,分析上述反应中元素的化合价可知，其中H2S中的氢元素和硫元素的化合价均没有发生变化，故H2S在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故答案为：Ag2S；D。
27．(1) ①②④⑧⑩ ⑥⑨
(2)
(3) 胶体 溶液 渗析
(4) 既是氧化剂又是还原剂
(5)正盐
【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，主要物质种类包括酸、碱、盐、金属氧化物、等，属于电解质的是①②④⑧⑩，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，主要物质类别包括大多数的有机物、非金属氧化物、等，属于非电解质的是⑥⑨，故答案为①②④⑧⑩、⑥⑨。
（2）在熔融状态电离的方程式为。
（3）淀粉溶液为胶体，NaCl溶液为溶液，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可以透过半透膜，可采用渗析的方法进行分离，故答案为胶体，溶液，渗析。
（4）与水的反应的化学方程式为，该反应为中―1价O化合价即升高又降低，故既是氧化剂又是还原剂，每当有1ml参与反应，转移1ml电子，数目为，故答案为，既是氧化剂又是还原剂，。
（5）与足量KOH溶液反应生成，所以不能再电离除，为正盐。
28．(1) G CE
(2)F
(3) Fe(OH)3 3NA或3×6.02×1023
【详解】（1）属于非电解质的物质有绝大部分有机物、部分非金属氧化物，氨气等物质；属于非电解质的为G．CO2；金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物属于盐，属于盐的为C．NaHSO4、E．CuSO4；
（2）元素化合价有变化的属于氧化还原反应，一种反应物分解为多种物质的反应为分解反应；符合条件的为F；
（3）根据反应的方程式，铁由+3价升高到+6价，发生氧化反应，做还原剂；氯元素由0价降低到-1价；发生还原反应，做氧化剂；根据电子守恒，该反应转移6mle-，生成2ml K2FeO4；现反应中有1mlK2FeO4生成时，转移电子的数目为3NA或3×6.02×1023。
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