高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料一课一练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料一课一练，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．Al在常温下不能与O2反应
B．Al与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2
C．Al在化学反应中容易失去电子，是氧化剂
D．Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应
2．除去氯化铁中混有的氯化铝，最适宜的试剂组是
A．NaOH溶液、盐酸B．NaOH溶液、硫酸
C．氨水、NaOH溶液D．氨水、盐酸
3．Na2CO3和NaHCO3混合物27.4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为
A．1：1B．1：2C．3：2D．1：3
4．向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸，产生的固体的质量m随盐酸的体积变化如图所示，则溶液中NaOH与NaAlO2的物质的量的比值为
A．1：2B．2：1C．1：3D．1：4
5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．在最终呈无色的溶液中：K+、Cu2+、MnO4-、SO42-
B．滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO42-
C．加入铝粉产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、CO32-
D．加入NaHCO3产生CO2的溶液中：Na+、NH4+、OH-、Cl-
6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．Fe→O2，点燃Fe2O3→稀盐酸FeCl3
B．NaOH→CO2Na2CO3→稀醋酸CO2
C．Fe3O4→Al，高温Fe→H2Og，高温Fe2O3
D．MnO2→稀盐酸，加热Cl2→NaOHNaClO
7．下列实验或图表的结论或解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是

A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应
D．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果
9．聚合氯化铝铁AlFeOHnCl6−nm用于生活给水及工业给水的净化处理。以工业废料(Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料生产该产品的流程如图，下列说法错误的是

A．产品中铁元素的化合价为+3
B．甲溶液中一定存在的阳离子有H+、Al3+、Fe2+、Fe3+
C．试剂X可以用H2O2，目的是将Fe2+氧化为Fe3+
D．操作Y是过滤
10．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液( )
A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液
11．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下，则下列说法正确的是（ ）
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均过量
B．盐酸的物质的量浓度为0.8ml•L-1
C．合金中镁、铝的物质的量之比为1：2
D．丙组中铝的物质的量为0.018ml
12．用铝箔包裹着2.3克金属钠投入到足量水中，理论上可以收集到氢气物质的量为
A．0.05mlB．0.2ml
C．大于0.05ml小于等于0.2mlD．无法判断
13．现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，（2）将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为
A．均是1.65gB．均是1.49gC．（1）>（2）D．（2）>（1）
14．将 0.2ml MnO2和 50mL 12ml•L﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）
A．大于 0.3 ml，小于 0.6 mlB．等于 0.3 ml
C．小于 0.3 mlD．大于 0.6 ml
15．在一定条件下，8.8g CO2 与足量的Na2O2固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L(标准状况)，则此气体在标准状况下的密度为
A．1.43g/LB．1.90g/LC．2.14g/LD．2.38g/L
二、填空题
16．400℃时，向一个容积为10L、盛有催化剂的密闭容器中，充入一定量的SO2和14ml O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)。2min后，测得容器中剩余2ml SO2和12ml O2.请分析计算(请写出计算过程)：
(1)生成SO3的物质的量 ；
(2)SO2的起始的物质的量浓度 ；
(3)2min内，SO2和SO3的反应速率 。
17．书写下列反应的离子反应方程式
(1)醋酸与碳酸钙反应：
(2)过氧化钠与水反应：
(3)硫酸与氢氧化钡反应：
(4)铝与氢氧化钠溶液反应：
(5)设计实验检验实验室粗盐中是否存在SO42−：
18．将标准状况下22.4L氯化氢气体溶于水得到500mL的溶液，计算
(1)所得溶液溶质的物质的量浓度为 ml/L。
(2)上述溶液可与 mL2ml/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
19．用铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是 。
(2)气体A是 。
(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为 ；
(4)溶液D中存在的金属离子 ，该离子的检验方法 。
20．钠、铝是中学化学常见的金属。请回答下列问题：
⑴实验室中少量钠常常保存在 中（填“煤油”或“水”）；
⑵向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是 。
三、实验题
21．实验室欲使用 450 mL 0.2 ml•L－1 CuSO4 溶液，配制该溶液包含以下步骤：
①称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)应该称取胆矾的质量是 。
(2)上述操作的正确顺序是 。
(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒 等。
(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是 (填序号)。
a.容量瓶使用前未干燥
b.转移溶液后，烧杯没有洗涤
c.定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线
d.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
e.加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切
(5)取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 铁粉，充分反应后，过滤，将固体洗涤、干燥后，再加入1 ml•L－1 稀硫酸至固体不再溶解。
试计算：
①至少需要稀硫酸 mL。
②固体溶解过程中产生氢气 mL(标准状况)。
实验或图表
结论或解释
A
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
B
某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中，加入一定量氨水
c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
C
该反应热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/ml
D
铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸
铁与浓硫酸不反应
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
510
765
918
气体体积/mL
560
672
672
参考答案：
1．B2．A3．B4．A5．B6．B7．A8．A9．B10．D11．D12．B13．C14．A15．B
16．(1)4ml
(2)6 ml·L-1
(3)V(SO2)=0.2ml/(L·min )、 V(SO3)=0.2ml/(L·min )
17． CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2H++SO42−+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2−+3H2↑ 取少量粗盐加水溶解，静置，取上层清液于试管，加稀盐酸，若无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则有SO42−
18．(1)2
(2)500
19． 过滤 H2(或氢气) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2−+3H2↑ Fe2+ 向溶液中加入KSCN无明显现象，再加入氯水，溶液出现血红色
20． 煤油 H2
21． 25.0g ①②④③⑤ 500mL容量瓶、胶头滴管 be 10 224