人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律教学设计及反思

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律教学设计及反思，共4页。教案主要包含了学考真题演练，真题练习，课堂小结，课后作业等内容，欢迎下载使用。
1、 能描述元素周期表的结构 A
2、 知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律 C
3、了解原子核外电子的排布 B
4、 认识元素周期律 B
5、了解原子结构与元素性质的关系 C
教学重点：金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律
教学难点：元素最高价氧化物对应的水化物之间的反应
教学过程：
导入：ppt出示门捷列夫图片，介绍其与元素周期表（律）的关系。引出今天的课题——元素周期律 学考复习
ppt出示往年学考有关元素周期律的真题，开始专题分析。总结归纳每年的题型，考点设置，分数分布等。展示考试目标。
一、学考真题演练
【2020】22.（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
②的元素符号是 c ；
①、④的原子半径大小是① ＜ ④（填“＞”或“＜”）；
②、③的非金属性强弱是② ＜ ③（填“＞”或“＜”）；
④、⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式H+ +OH- =H2O
Ppt出示例题，学生自主完成。请两个学生将答案板书在黑板上。第（4）小题要板书过程，学生讲解解题思路，师点评分析。以真题为例，分析还可以考什么，学生出题，学生解答，老师总结评价。引出考点突破，是否一一击破考点。归纳考点，再回归教材进行知识复习。
旧知复习
学生看书，回忆旧知（教材14-16页图表）分析表格，总结变化规律。填好导学案上的空。
随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。
（1）同一周期，从左往右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强
（2）同一主族，从上往下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱
3、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。
4、写出下列元素最高价氧化物对应的水化物
Na→（ NaOH ） Mg→（ Mg(OH)2 ） Al→（Al(OH)3）N→（HNO3）
Si→（ H2SiO3 ） P→（H3PO4 ） S→（ H2SO4 ） Cl→（ HClO4 ）
三、真题练习（举一反三）
学生自主完成下面三道真题，限时5分钟。
【2017】26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
（1）①的元素符号是 C ；
（2）②的原子结构示意图是 ；
（3）①和③的原子半径大小关系是：①__＜__③（填“＞”、“＜”或“＝”）；（4）③、④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式H2SO4
【2013】26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。
（1）①元素符号是 C ；
（2）②的原子序数是 7 ；
（3）①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：① ＞ ⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）下列化学用语正确的是 B （填字母代号）。
A．④和⑥形成化合物的化学式：NaCl B．⑤的原子结构示意图：
C．③和⑥形成化合物的电子式：
【2016】26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
（1）④的原子序数是 13 ；
（2）⑤的原子结构示意图是 ；
（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：② ＜ ③（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是 共价 （填“共价”或“离子”）键。
Ppt公布答案，同桌互换试卷对答案，算出得分。小组内谁的得分最高，谁的得分最低（多少分，错了哪几个），学生自行点评，教师分析、点评、总结。
四、课堂小结
请学生说说这节课的收获，你解决了哪些问题？
五、课后作业：
完成导学案上的真题
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
Li
①
②
3
③
④
⑤
Ar
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
Ne
3
③
④
⑤
⑥
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
Ne
3
Na
④
⑤
⑥