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人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步达标检测题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键同步达标检测题，共11页。试卷主要包含了单选题，共12小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
1．（2023秋·高一课时练习）下列化学用语中，正确的是
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式：
C．CO2分子的电子式：O=C=O
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
2．（2023秋·高一课时练习）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．W的单质具有漂白性
C．气态氢化物的热稳定性：WD．Y与Z、W都能形成离子化合物
3．（2023秋·高一课时练习）下列说法不正确的是
A．氢键是一种较弱的化学键
B．常温常压下Cl2、Br2、I2的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大
C．NaF、H2SO4中所含化学键类型不同
D．碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
4．（2023秋·高一课时练习）下列说法中正确的个数有
①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用
②CO2和H2O反应的产物是离子化合物
③离子化合物中一定不含共价键
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键
⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电
A．0个B．1个C．2个D．3个
5．（2023秋·高一课时练习）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A．将CO2通入水中B．将烧碱溶于水中
C．将HCl通入水中D．将过氧化钠溶于水中
6．（2023秋·高一课时练习）下列叙述正确的是
A．两种非金属原子间也可能形成离子键
B．Na2CO3和CaCl2中化学键类型完全相同
C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
D．离子化合物中不一定含有金属元素
7．（2023秋·高一课时练习）下列电子式的书写正确的是
A．氮原子：
B．O2-：
C．
D．
8．（2023秋·高一课时练习）下列分子的电子式书写正确的是
A．氨气B．四氯化碳
C．氮气 D．二氧化碳
9．（2023秋·高一课时练习）下列变化不需要破坏化学键的是
A．碳酸钙受热分解B．干冰气化
C．食盐熔化D．氯化氢溶于水
10．（2023秋·高一课时练习）下列属于共价化合物的是
A．B．C．D．
11．（2023秋·高一课时练习）反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．用电子式表示氨气分子的形成过程：
C．N2的结构式：N=N
D．NH4Cl中有离子键和非极性键
12．（2023秋·高一课时练习）共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是
①氦 ② ③HI ④CaO ⑤ ⑥KOH
A．①②③B．③⑤⑥C．②③⑤D．①②④
二、非选择题，共5小题
13．（2023秋·高一课时练习）CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题：
(1)CaO2属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为 ，其阴、阳离子个数比为 。
(2)CaO2与水反应的化学方程式为 ，生成1 ml单质气体，转移的电子数为 。
(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填字母)。
A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应
14．（2023秋·高一课时练习）填空。
(1)有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①其中只含共价键的是 ；
②只含离子键的是 ；
③既含有共价键又含有离子键的是 ；
④属于共价化合物的是 ；
⑤属于离子化合物的是 。
(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是___________(填字母)。
A．硫酸与氢氧化钠反应B．加热氯酸钾使其分解
C．冰融化D．氯化钠溶于水
15．（2023秋·高一课时练习）《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：
(1)硅在元素周期表中的位置是 ；铝离子的结构示意图为 。
(2)的电子式为 。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式 。
(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是 ，非金属元素原子半径由大到小的顺序为 。S、Cl、Ca、Al、Na、O六种元素离子半径由大到小的顺序为 。
(4)Be与Al的化学性质相似，则Al与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。
A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2
B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解
C．的酸性比的强
D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成
16．（2021·高一课时练习）有下列一组物质：HCl NaOH NaF CaO
(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键 ？
(2)请分别从中找出属于离子化合物或共价化合物的物质 。
(3)对于这些物质，你是否还有其他的分类方法 ？分类的标准是什么 ？
17．（2021·高一课时练习）氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：
(1)的电子式是 ，该化合物是由 键形成的。
(2)与盐酸反应的化学方程式是 。
(3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是 。
(4)比较中两种微粒的半径： 。(填“>”“<”或“=”)
参考答案：
1．A
【详解】A．O能形成两对共用电子对，H、Cl均只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，A正确；
B．氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为 ，B错误；
C．二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为 ，C错误；
D．溴化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成1对共用电子对，溴原子最外层有7个电子，溴化氢分子的形成过程： ，D错误；
故选A。
2．D
【分析】Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，故Y是Na，Z原子最外层电子数是K层的3倍，故Z为S，X、Y、Z、W是原子序数依次增大，故W为Cl。X、Y的简单离子的核外电子数相同且属不同主族的短周期元素，故X为N。
【详解】A．离子半径：Na＋B．氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性，B错误；
C．气态氢化物的热稳定性：H2SD．Na是活泼金属，与S、Cl都能形成离子化合物，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．氢键是一种特殊的分子间作用力，而不是化学键，A错误；
B．对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则常温常压下，Cl2、Br2、I2由气态、液态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大，B正确；
C．NaF中含有离子键，H2SO4中含有共价键，C正确；
D．碘单质的升华和凝华过程中变化的是分子间作用力，D正确；
故选：A。
4．A
【详解】①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间存在着静电吸引作用，两个氯离子之间均存在着静电排斥作用，①错误；
②CO2和H2O反应的产物是H2CO3，属于共价化合物，②错误；
③离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、NaOH，③错误；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，④错误；
⑤金属钠不含有离子键，水中含有共价键，反应中断裂的化学键包括共价键，不包括离子键，⑤错误；
⑥氯化铝为共价化合物，则氯化铝只有溶于水才能够电离出离子而导电，⑥错误；
综上所述，说法中正确的个数为0，故选A。
5．D
【详解】A．既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。二氧化碳溶于水，部分与水反应生成H2CO3，只有共价键被破坏和生成，故A错误；
B．烧碱溶于水得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B错误；
C．HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误；
D．过氧化钠中含有离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；
故选：D。
6．D
【详解】A．两种非金属原子间不可能形成离子键，如果是原子团之间可以，A错误；
B．Na2CO3中化学键类型有离子键、共价键，CaCl2中化学键类型只有离子键，两者不完全相同，B错误；
C．阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，不是只有静电引力，C错误；
D．离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，氮原子的电子式为 ，A项错误；
B．阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”， O2-的电子式为 ，B项错误；
C．化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，氧化钠的电子式为 ，C项正确；
D．CaCl2的电子式为： ，D项错误；
故选C。
8．C
【详解】A．N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子，形成8电子稳定结构，N最外层电子未全部标出，A项错误；
B．Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未全部标出，B项错误；
C．在中，2个N之间形成3对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，C项正确；
D．在中，C必须与每个O之间形成2对共用电子，才能达到8电子稳定结构，D项错误；
故选C。
9．B
【详解】A．碳酸钙受热分解破坏离子键和共价键，A不符合题意；
B．干冰气化破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，B符合题意；
C．食盐熔化破坏离子键，C不符合题意；
D．氯化氢溶于水破坏共价键，D不符合题意；
答案选B。
10．B
【详解】A．属于单质，不是化合物，A不符合题意；
B．是由S、O和H以共用电子对结合形成的化合物，属于共价化合物，B符合题意；
C．硫化铵是由硫离子和铵离子以离子键结合形成的离子化合物，C不符合题意；
D．硫酸铵是由铵离子和硫酸根离子以离子键结合形成的离子化合物，D不符合题意；
答案选B。
11．B
【详解】A．质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，故表示为，故A错误；
B．氨气为共价化合物，氮原子和氢原子共用1对电子对，用电子式表示氨气分子的形成过程： ，故B正确；
C．氮气中N原子间为三键，故其结构式为N≡N，故C错误；
D．NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，N和H原子形成极性共价键，故D错误；
故选：B。
12．D
【详解】①氦中不存在化学键，氦中只存在范德华力，符合题意；
②Na2S中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意；
③HI分子中含H—I共价键，HI分子间存在范德华力，不符合题意；
④CaO中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意；
⑤Na2O2中含有离子键和非极性共价键，不符合题意；
⑥KOH中含有离子键和极性共价键，不符合题意；
则只含有一种作用力的是①②④，答案选D。
13．(1) 离子化合物 1∶1
(2) 2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑ 1.204×1024(或2NA)
(3) 2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2 B
【详解】（1）过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，过氧化钙为离子化合物，钙离子直接写成离子形式，过氧根离子需要标出最外层电子，过氧化钙的电子式为，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1；
（2）过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，氧元素化合价从-1升高至0价，生成1 ml单质气体转移2ml电子，转移的电子数为1.204×1024(或2NA)；
（3）过氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气，反应方程式为2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2↑，反应中有化合价的升降，是氧化还原反应，故选B。
14．(1) N2、H2SO4 CaO、Na2S KOH、NaHCO3 H2SO4 CaO、Na2S、KOH、NaHCO3
(2)C
【详解】（1）N2是双原子分子，H2SO4是多原子分子，分子中只含共价键；CaO、Na2S是简单的离子化合物，其中只含离子键；KOH、NaHCO3是复杂的离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键，He是单原子分子，分子中不含化学键。
故①其中只含共价键的物质是N2、H2SO4；
②只含离子键的物质是CaO、Na2S；
③既含有共价键又含有离子键的物质是KOH、NaHCO3；
④属于共价化合物的物质是H2SO4；
⑤属于离子化合物的物质是CaO、Na2S、KOH、NaHCO3；
（2）A．硫酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，产生硫酸钠和水，反应中有化学键的断裂和形成，化学键被破坏，A不符合题意；
B．KClO3受热分解反应KCl、O2，反应过程中有化学键的断裂与形成，B不符合题意；
C．冰是水分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体。在冰融化后变为液态水时，断裂的是分子间作用力，而H2O分子中的共价键未被破坏，C符合题意；
D．NaCl溶于水，在水分子作用下断裂离子键，变为Na+、Cl-，有离子键被破坏，D不符合题意；
故合理选项是是C。
15．(1) 第三周期第IVA族
(2)
(3) Na S2->Cl->Ca2+>O2->Na+>Al3+
(4)
(5)AC
【详解】（1）硅是14号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，铝离子结构示意图为 ；故答案为：第三周期第IVA族； ；
（2）由Na+、O构成，电子式为 ；青金石中非金属元素有H、O、Si、S、Cl，组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式，故答案为： ；；
（3）青金石所含的短周期元素包括H、O、Si、S、Cl、Na、Al，金属性最强的是Na；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，非金属元素原子半径由大到小的顺序为；S、Cl、Ca的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，所以S2->Cl->Ca2+，Al、Na、O的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，所以O2->Na+>Al3+，S2->Cl->Ca2+比O2->Na+>Al3+多一个电子层，所以六种元素离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->Ca2+>O2->Na+>Al3+，故答案为：S2->Cl->Ca2+>O2->Na+>Al3+；
（4）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）A．不能得电子多少判断元素非金属性，故选A；
B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解，稳定性HCl>H2S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选B；
C．最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强，不是S的最高价含氧酸，的酸性比的强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选C；
D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成，说明氯气的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选D；
故答案选AC。
16．(1)只含共价键：HCl、 、 、、、；只含离子键：NaF、CaO、；既含离子键又含共价键：NaOH
(2)离子化合物：NaF、CaO、、NaOH；共价化合物：HCl 、；
(3) HCl、NaOH 、NaF、 CaO、 电离程度的大小
【详解】（1）非金属原子间一般形成共价键，活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键，由此可知只含共价键：HCl、 、 、、、；只含离子键：NaF、CaO、；既含离子键又含共价键：NaOH，故答案为：只含共价键：HCl、 、 、、、；只含离子键：NaF、CaO、；既含离子键又含共价键：NaOH；
（2）含离子键的物质为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物，由以上分析可知：离子化合物：NaF、CaO、、NaOH；共价化合物：HCl 、，故答案为：离子化合物：NaF、CaO、、NaOH；共价化合物：HCl 、；
（3）可根据电离程度的大小分为强电解质和弱电解质，如HCl、NaOH 、NaF、 CaO、均为强电解质，故答案为：HCl、NaOH 、NaF、 CaO、；电离程度的大小；
17．(1) 离子
(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl
(3)NH4Cl
(4)＜
【详解】（1）氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物，电子式为；
（2）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；
（3）题(2)反应的生成物中，NH4Cl既含共价键又含离子键，NaCl只有离子键；
（4）钠离子与氮离子具有相同的核外电子排布，根据具有相同电子层结构的离子，半径随着原子序数的递增而减小，由钠的原子序数大于氮的原子序数，所以＜。
1．（2023秋·高一课时练习）下列化学用语中，正确的是
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式：
C．CO2分子的电子式：O=C=O
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
2．（2023秋·高一课时练习）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．W的单质具有漂白性
C．气态氢化物的热稳定性：W
3．（2023秋·高一课时练习）下列说法不正确的是
A．氢键是一种较弱的化学键
B．常温常压下Cl2、Br2、I2的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大
C．NaF、H2SO4中所含化学键类型不同
D．碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
4．（2023秋·高一课时练习）下列说法中正确的个数有
①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用
②CO2和H2O反应的产物是离子化合物
③离子化合物中一定不含共价键
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键
⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电
A．0个B．1个C．2个D．3个
5．（2023秋·高一课时练习）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A．将CO2通入水中B．将烧碱溶于水中
C．将HCl通入水中D．将过氧化钠溶于水中
6．（2023秋·高一课时练习）下列叙述正确的是
A．两种非金属原子间也可能形成离子键
B．Na2CO3和CaCl2中化学键类型完全相同
C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
D．离子化合物中不一定含有金属元素
7．（2023秋·高一课时练习）下列电子式的书写正确的是
A．氮原子：
B．O2-：
C．
D．
8．（2023秋·高一课时练习）下列分子的电子式书写正确的是
A．氨气B．四氯化碳
C．氮气 D．二氧化碳
9．（2023秋·高一课时练习）下列变化不需要破坏化学键的是
A．碳酸钙受热分解B．干冰气化
C．食盐熔化D．氯化氢溶于水
10．（2023秋·高一课时练习）下列属于共价化合物的是
A．B．C．D．
11．（2023秋·高一课时练习）反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．用电子式表示氨气分子的形成过程：
C．N2的结构式：N=N
D．NH4Cl中有离子键和非极性键
12．（2023秋·高一课时练习）共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是
①氦 ② ③HI ④CaO ⑤ ⑥KOH
A．①②③B．③⑤⑥C．②③⑤D．①②④
二、非选择题，共5小题
13．（2023秋·高一课时练习）CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题：
(1)CaO2属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为 ，其阴、阳离子个数比为 。
(2)CaO2与水反应的化学方程式为 ，生成1 ml单质气体，转移的电子数为 。
(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填字母)。
A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应
14．（2023秋·高一课时练习）填空。
(1)有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①其中只含共价键的是 ；
②只含离子键的是 ；
③既含有共价键又含有离子键的是 ；
④属于共价化合物的是 ；
⑤属于离子化合物的是 。
(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是___________(填字母)。
A．硫酸与氢氧化钠反应B．加热氯酸钾使其分解
C．冰融化D．氯化钠溶于水
15．（2023秋·高一课时练习）《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：
(1)硅在元素周期表中的位置是 ；铝离子的结构示意图为 。
(2)的电子式为 。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式 。
(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是 ，非金属元素原子半径由大到小的顺序为 。S、Cl、Ca、Al、Na、O六种元素离子半径由大到小的顺序为 。
(4)Be与Al的化学性质相似，则Al与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。
A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2
B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解
C．的酸性比的强
D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成
16．（2021·高一课时练习）有下列一组物质：HCl NaOH NaF CaO
(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键 ？
(2)请分别从中找出属于离子化合物或共价化合物的物质 。
(3)对于这些物质，你是否还有其他的分类方法 ？分类的标准是什么 ？
17．（2021·高一课时练习）氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：
(1)的电子式是 ，该化合物是由 键形成的。
(2)与盐酸反应的化学方程式是 。
(3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是 。
(4)比较中两种微粒的半径： 。(填“>”“<”或“=”)
参考答案：
1．A
【详解】A．O能形成两对共用电子对，H、Cl均只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，A正确；
B．氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为 ，B错误；
C．二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为 ，C错误；
D．溴化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成1对共用电子对，溴原子最外层有7个电子，溴化氢分子的形成过程： ，D错误；
故选A。
2．D
【分析】Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，故Y是Na，Z原子最外层电子数是K层的3倍，故Z为S，X、Y、Z、W是原子序数依次增大，故W为Cl。X、Y的简单离子的核外电子数相同且属不同主族的短周期元素，故X为N。
【详解】A．离子半径：Na＋
C．气态氢化物的热稳定性：H2S
故选D。
3．A
【详解】A．氢键是一种特殊的分子间作用力，而不是化学键，A错误；
B．对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则常温常压下，Cl2、Br2、I2由气态、液态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大，B正确；
C．NaF中含有离子键，H2SO4中含有共价键，C正确；
D．碘单质的升华和凝华过程中变化的是分子间作用力，D正确；
故选：A。
4．A
【详解】①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间存在着静电吸引作用，两个氯离子之间均存在着静电排斥作用，①错误；
②CO2和H2O反应的产物是H2CO3，属于共价化合物，②错误；
③离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、NaOH，③错误；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，④错误；
⑤金属钠不含有离子键，水中含有共价键，反应中断裂的化学键包括共价键，不包括离子键，⑤错误；
⑥氯化铝为共价化合物，则氯化铝只有溶于水才能够电离出离子而导电，⑥错误；
综上所述，说法中正确的个数为0，故选A。
5．D
【详解】A．既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。二氧化碳溶于水，部分与水反应生成H2CO3，只有共价键被破坏和生成，故A错误；
B．烧碱溶于水得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B错误；
C．HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误；
D．过氧化钠中含有离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；
故选：D。
6．D
【详解】A．两种非金属原子间不可能形成离子键，如果是原子团之间可以，A错误；
B．Na2CO3中化学键类型有离子键、共价键，CaCl2中化学键类型只有离子键，两者不完全相同，B错误；
C．阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，不是只有静电引力，C错误；
D．离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，氮原子的电子式为 ，A项错误；
B．阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”， O2-的电子式为 ，B项错误；
C．化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，氧化钠的电子式为 ，C项正确；
D．CaCl2的电子式为： ，D项错误；
故选C。
8．C
【详解】A．N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子，形成8电子稳定结构，N最外层电子未全部标出，A项错误；
B．Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未全部标出，B项错误；
C．在中，2个N之间形成3对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，C项正确；
D．在中，C必须与每个O之间形成2对共用电子，才能达到8电子稳定结构，D项错误；
故选C。
9．B
【详解】A．碳酸钙受热分解破坏离子键和共价键，A不符合题意；
B．干冰气化破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，B符合题意；
C．食盐熔化破坏离子键，C不符合题意；
D．氯化氢溶于水破坏共价键，D不符合题意；
答案选B。
10．B
【详解】A．属于单质，不是化合物，A不符合题意；
B．是由S、O和H以共用电子对结合形成的化合物，属于共价化合物，B符合题意；
C．硫化铵是由硫离子和铵离子以离子键结合形成的离子化合物，C不符合题意；
D．硫酸铵是由铵离子和硫酸根离子以离子键结合形成的离子化合物，D不符合题意；
答案选B。
11．B
【详解】A．质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，故表示为，故A错误；
B．氨气为共价化合物，氮原子和氢原子共用1对电子对，用电子式表示氨气分子的形成过程： ，故B正确；
C．氮气中N原子间为三键，故其结构式为N≡N，故C错误；
D．NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，N和H原子形成极性共价键，故D错误；
故选：B。
12．D
【详解】①氦中不存在化学键，氦中只存在范德华力，符合题意；
②Na2S中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意；
③HI分子中含H—I共价键，HI分子间存在范德华力，不符合题意；
④CaO中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意；
⑤Na2O2中含有离子键和非极性共价键，不符合题意；
⑥KOH中含有离子键和极性共价键，不符合题意；
则只含有一种作用力的是①②④，答案选D。
13．(1) 离子化合物 1∶1
(2) 2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑ 1.204×1024(或2NA)
(3) 2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2 B
【详解】（1）过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，过氧化钙为离子化合物，钙离子直接写成离子形式，过氧根离子需要标出最外层电子，过氧化钙的电子式为，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1；
（2）过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，氧元素化合价从-1升高至0价，生成1 ml单质气体转移2ml电子，转移的电子数为1.204×1024(或2NA)；
（3）过氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气，反应方程式为2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2↑，反应中有化合价的升降，是氧化还原反应，故选B。
14．(1) N2、H2SO4 CaO、Na2S KOH、NaHCO3 H2SO4 CaO、Na2S、KOH、NaHCO3
(2)C
【详解】（1）N2是双原子分子，H2SO4是多原子分子，分子中只含共价键；CaO、Na2S是简单的离子化合物，其中只含离子键；KOH、NaHCO3是复杂的离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键，He是单原子分子，分子中不含化学键。
故①其中只含共价键的物质是N2、H2SO4；
②只含离子键的物质是CaO、Na2S；
③既含有共价键又含有离子键的物质是KOH、NaHCO3；
④属于共价化合物的物质是H2SO4；
⑤属于离子化合物的物质是CaO、Na2S、KOH、NaHCO3；
（2）A．硫酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，产生硫酸钠和水，反应中有化学键的断裂和形成，化学键被破坏，A不符合题意；
B．KClO3受热分解反应KCl、O2，反应过程中有化学键的断裂与形成，B不符合题意；
C．冰是水分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体。在冰融化后变为液态水时，断裂的是分子间作用力，而H2O分子中的共价键未被破坏，C符合题意；
D．NaCl溶于水，在水分子作用下断裂离子键，变为Na+、Cl-，有离子键被破坏，D不符合题意；
故合理选项是是C。
15．(1) 第三周期第IVA族
(2)
(3) Na S2->Cl->Ca2+>O2->Na+>Al3+
(4)
(5)AC
【详解】（1）硅是14号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，铝离子结构示意图为 ；故答案为：第三周期第IVA族； ；
（2）由Na+、O构成，电子式为 ；青金石中非金属元素有H、O、Si、S、Cl，组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式，故答案为： ；；
（3）青金石所含的短周期元素包括H、O、Si、S、Cl、Na、Al，金属性最强的是Na；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，非金属元素原子半径由大到小的顺序为；S、Cl、Ca的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，所以S2->Cl->Ca2+，Al、Na、O的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，所以O2->Na+>Al3+，S2->Cl->Ca2+比O2->Na+>Al3+多一个电子层，所以六种元素离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->Ca2+>O2->Na+>Al3+，故答案为：S2->Cl->Ca2+>O2->Na+>Al3+；
（4）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为，故答案为：；
（5）A．不能得电子多少判断元素非金属性，故选A；
B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解，稳定性HCl>H2S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选B；
C．最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强，不是S的最高价含氧酸，的酸性比的强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选C；
D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成，说明氯气的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选D；
故答案选AC。
16．(1)只含共价键：HCl、 、 、、、；只含离子键：NaF、CaO、；既含离子键又含共价键：NaOH
(2)离子化合物：NaF、CaO、、NaOH；共价化合物：HCl 、；
(3) HCl、NaOH 、NaF、 CaO、 电离程度的大小
【详解】（1）非金属原子间一般形成共价键，活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键，由此可知只含共价键：HCl、 、 、、、；只含离子键：NaF、CaO、；既含离子键又含共价键：NaOH，故答案为：只含共价键：HCl、 、 、、、；只含离子键：NaF、CaO、；既含离子键又含共价键：NaOH；
（2）含离子键的物质为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物，由以上分析可知：离子化合物：NaF、CaO、、NaOH；共价化合物：HCl 、，故答案为：离子化合物：NaF、CaO、、NaOH；共价化合物：HCl 、；
（3）可根据电离程度的大小分为强电解质和弱电解质，如HCl、NaOH 、NaF、 CaO、均为强电解质，故答案为：HCl、NaOH 、NaF、 CaO、；电离程度的大小；
17．(1) 离子
(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl
(3)NH4Cl
(4)＜
【详解】（1）氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物，电子式为；
（2）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；
（3）题(2)反应的生成物中，NH4Cl既含共价键又含离子键，NaCl只有离子键；
（4）钠离子与氮离子具有相同的核外电子排布，根据具有相同电子层结构的离子，半径随着原子序数的递增而减小，由钠的原子序数大于氮的原子序数，所以＜。
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