化学人教版 (2019)第三节 化学键课堂检测

这是一份化学人教版 (2019)第三节 化学键课堂检测，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质中所有原子最外层达到8电子稳定结构的化合物是
A．NH3B．P4C．PCl5D．CCl4
2．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语正确的是
A．质量数为37的氯原子：3717ClB．H2O的电子式：
C．CO2的分子结构模型：D．N2的结构式：N≡N
3．据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。下列关于化学键的说法不正确的是
A．化学键是一种作用力B．化学键可以存在于分子与分子之间
C．化学键可以存在于离子与离子之间D．化学键可以存在于原子与原子之间
4．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是
A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用
B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成
C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间
D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物
5．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解
C．干冰气化D．氯化钠熔化
6．下列物质的电子式正确的是
A．Na2O2：B．CCl4：
C．Mg3N2：D．BF3：
7．下列物质中含有共价键的化合物的是
A．CaOB．NaClC．H2D．HCl
8．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，8g O2含有的电子数目为4NA
B．1ml过氧化钠中含有的阴离子数目为2NA
C．6.4g金属铜与11mL 18.4ml·L-1的浓硫酸反应转移电子数目为0.2NA
D．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
9．有四个系列同族元素的物质，101.3 kPa 时测定的部分沸点(℃)数据如下表所示：
对应表中内容，下列叙述中正确的是
A．系列①物质均为非金属单质，都含有共价键
B．系列②物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固
C．系列③物质的还原性依次减弱
D．沸点顺序：(c) >HI
10．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，在空气中燃烧的化学方程式为N2H4+O2点燃N2+2H2O，已知：
下列说法不正确的是
A．反应N2H4+O2=N2+2H2O中反应物总能量比生成物总能量低
B．肼(H2NNH2)的电子式为
C．H-O键的键能比N-H键的键能大
D．断裂1mlN-N键需要吸收154kJ能量
11．关于氢键，下列说法正确的是
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
12．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A．对应简单离子半径：WB．化合物XZW既含离子键，又含共价键
C．对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
D．Y的氧化物不能和X的最高价氧化物的水化物反应
13．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是
A．C6H6B．NF3C．PCl5D．N2
14．原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X−的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z−和W+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性顺序为XB．W和其它3种元素均能形成离子化合物
C．X和其它3种元素均能形成共价化合物
D．元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
15．下列说法错误的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．原子晶体中只含有共价键
C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
D．单质的晶体中一定不存在离子键
二、填空题
16．离子键的特征：无 和 性。
17．下列物质中：①MgCl2 ②Na2O2 ③CS2 ④NaOH ⑤H2。只存在极性键的是 (填序号，下同)，只存在非极性键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。
18．人类对原子结构的探索为科技发展带来了卓越贡献，门捷列夫发现的元素周期律也为研究物质性质，合成新的物质做出了重要的指导作用。
(1)工业焊接钢管时常用55137Cs进行“无损探伤”，该原子___________
A．质子数是82B．中子数是55C．与55137Cs互为同位素D．摩尔质量是137
(2)下列变化中破坏共价键的是___________
A．冰融化B．NaOH融化C．HCl溶于水D．干冰升华
19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②、④元素的原子按1∶2组成化合物的电子式：（用元素符号表示） 。
（2）⑤、⑧元素的化合物的用电子式表示形成过程： 。
（3）①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是（用离子符号表示） 。
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
（5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号) 。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
20．(I)下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3
⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，属于共价化合物的是 。
(2) NaHSO4熔融状态下电离，其电离方程式： 。
(3) NaOH中含有的化学键为离子键和 (极性共价键或非极性共价键)。
(Ⅱ)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的原子结构示意图是 。
(2)在相同条件下，元素②③④的单质分别与盐酸反应，反应最慢的是 (填化学式)，这三种元素最高价氧化物对应水化物有两者能相互反应，其反应离子方程式为 。
(3)元素⑤⑥⑦的气态氢化物中稳定性最弱的是 (填化学式)，沸点最高的是 (填化学式)，其沸点最高的原因为 。
三、实验题
21．某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。
Ⅰ.(1)将物质的量均为1 ml的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 ml/L的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由 。
Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(3)仪器A的名称为 ，D的作用是 。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为 。
(5)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入 溶液，B中应加入Na2CO3，C中应加入 溶液，装置C中的现象为 。
①
He -268.8
Ne-249.5
(a)-185.8
Kr-151.7
②
F2 -187.0
Cl2 -33.6
(b)58.7
I2
③
(c)
HCl-84.0
HBr -67.0
HI
④
CH4 -161.0
SiH4 -112.0
GeH4 -90.0
(d) -52.0
IA
0
一
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
二
⑤
三
②
③
④
⑥
四
⑦
参考答案：
1．D2．D3．B4．D5．C6．C7．D8．A9．D10．A11．C12．B13．B14．C15．C
16． 方向性 饱和
17． ③ ⑤ ① ④ ②
18．(1)C
(2)C
19． Na+、Al3+、H+ ab Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
20． ④ NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4− 极性共价键 Al Al(OH)3 +OH- =AlO2-+ 2H2O HBr HF HF分子间能形成氢键
21． 钾 铝 不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断，NH3•H2O不是N元素的最高价氧化物对应水化物 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2=S↓+2Cl- 硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生