人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用同步练习题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．从“不认识雪蜡车”到造出“中国第一辆雪蜡车”，山东用了不到一年！雪蜡是冰雪运动的重要材料，主要成分为石蜡。下列说法错误的是
A．石蜡是石油分馏产物之一B．石蜡分解产物可使酸性高锰酸钾溶液溶液褪色
C．石蜡是混合物D．石蜡易溶于水
2．分别用氢气和金属作还原剂冶炼金属，所得金属纯度的说法正确的是
A．用氢气的纯度高B．用金属的纯度高
C．二者相同D．无法比较
3．下列属于硅酸盐材料的是
A．生铁B．瓷器C．碳纤维D．光导纤维
4．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述不正确的是
A．合金的硬度比组成它的成分金属大
B．目前用量最大、用途最广的合金是铝合金
C．合金的熔点一般比组成它的成分金属低
D．在我国，使用最早的合金是青铜
5．以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是（ ）
A．焊锡的熔点比锡和铅的熔点低
B．焊锡的熔点比锡和镉的熔点低
C．焊锡的熔点比锡和铋熔点低
D．焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高
6．下列说法不正确的是
A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B．二氧化硅导电能力很强可用于制造光导纤维
C．干燥的氯气能使品红溶液褪色
D．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜
7．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是
A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能
B．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料
C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
8．下列材料不属于合金的是
A．AB．BC．CD．D
9．央视推出的重磅纪录片《栋梁之材》，展示了30多个最能代表中国材料科技水平的研发成果，下列说法不正确的是
A．相对于纯金属，合金熔点更低，硬度更大
B．合金中的金属是以单质形式存在，故合金都是纯净物
C．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D．新型合金有储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金等
10．下列说法中正确的是
A．目前工业上可以直接从海水中提取
B．液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用
C．从卤水中提取镁，只需要经过非氧化还原反应就可以得到金属镁
D．在开发和利用海水过程中，化学无法解决对环境造成的污染
11．冶炼下列金属时，常采用电解其氧化物的方法的是
A．B．C．D．
12．制备下列材料，需要用到纯碱的是
A．玻璃B．陶瓷C．水泥D．生铁
13．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要作用，人类最早使用的金属材料是
A．青铜B．钢铁C．铝合金D．钛合金
14．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是
A．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法
C．从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法
D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法
15．“天宫号”空间站的建设与化学密切相关，下列叙述错误的是
A．推进器的碳化硅陶瓷材料属于新型无机非金属材料
B．核心舱使用的钛铝合金熔点、硬度都比纯金属高
C．空间站太阳能电池板的主要材料是晶体硅
D．推进剂氙气(Xe)属于稀有气体
16．不同的金属在冶炼方法上也有所不同。下列说法正确的是（ ）
A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制
B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质
D．炼铁时加入的焦炭除了用来制造还原剂一氧化碳外，还提供热量
17．海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用前景广阔，从海水中提取镁的主要步骤如图所示，下列说法正确的是
A．工业上利用NaOH溶液使Mg2＋转化为Mg(OH)2
B．与Mg同周期的金属都可以采用电解熔融的无水氯化物来制备
C．试剂②可以选用盐酸
D．工业上也可以将Mg(OH)2煅烧分解为MgO，通过电解熔融MgO制取Mg
18．下列资源的开发利用过程中，只发生物理变化的是
A．石油分馏B．石油裂化C．煤的干馏D．煤的气化
19．下列实验操作正确的是
A．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液
B．提取混在碘水中的碘，可加入适量乙醇振荡，静置
C．分液漏斗中的下层液体应从下口放出，上层液体从上口倒出
D．试验时多取的药品都不准回收，必须倒在指定废液缸
20．下列反应能发生并用于化工生产的是
A．制盐酸：Cl2+H22HCl
B．制取镁：MgCl2(溶液)Mg+Cl2
C．制乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2O
D．制乙醇：CH2=CH2+H2OC2H5OH
21．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
22．“凿开混沌得乌金，蓄藏阳和意最深”是明代大臣于谦创作的一首咏物诗《咏煤炭》中的诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A．“乌金”的主要成分是煤炭
B．煤炭属于混合物
C．煤炭是人类生产生活中无法替代的清洁能源之一
D．煤炭气化过程中发生了化学反应
23．中国是有着悠久文化的国家，从古到今出现了许多闻名世界的造物，下列说法不正确的是
A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金，属于金属材料
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料
C．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯高性能绳索，属于新型无机非金属材料
D．国庆阅兵仪式上的坦克喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，聚氨酯属于有机高分子材料
24．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是
A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
25．钼酸钠（Na2MO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MO4，其工艺流程如下：
已知：MO3，Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。
下列有关叙述错误的是
A．焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑
B．用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色
C．步骤③中可以用CO2代替硫酸
D．步骤④中可知Na2MO4溶解度随温度变化较小
二、填空题
26．地球表面的70.8%被水夏盖，我们生活在“水球”上。
(1)海水晒盐的原理是 结晶法。
(2)降雨是自然界中水循环的一个环节。二氧化硫、二氧化氮易引起酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如右图所示，其中 地区的雨水酸性最强。(选填序号)
(3)已知在高温条件下，红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学方程式为 。
(4)常温下，铁虽然与水不反应，但在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 (填字母)。
27．查阅资料，写一篇关于海洋化学资源综合利用的小论文 。
判断
28．所有的金属常温下都是固态
29．金属都能在空气中形成致密的保护膜
30．金属都能与盐酸发生置换反应
31．根据金属与酸反应置换出氢的难易程度可比较金属的活泼性
32．金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子
33．合金材料中不可能含有非金属元素
34．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
35．合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属
36．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低
37．人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高
38．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
39．钢铁厂用热还原法冶炼铁
40．钠、镁、铝等活泼金属的冶炼采用电解法
41．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应
42．MgCl2(aq) Mg(OH)2MgOMg
A．制造下水井盖用的生铁
B．制作餐具用的不锈钢
C．储存和释放氢气用的储氢合金
D．制作显示屏的有机发光材料
选项
实验操作
实验目的
A
向饱和溶液中通入
证明非金属性：S>Si
B
向溶液中加入过量氨水
制备
C
将5g干燥的MgO粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中
用铝热法制备金属Mg
D
向混有少量水的乙醇中加入浓硫酸
除去乙醇中的水
参考答案：
1．D
【详解】A．石蜡是石油分馏后从重油中减压分馏得到的产物之一，故A正确；
B．石蜡分解产物中含不饱和的烯烃，能使高锰酸钾褪色，故B正确；
C．石蜡含多种烃类物质，属于混合物，故C正确；
D．石蜡主要成分为烃类，难溶于水，故D错误；
故选：D。
2．A
【详解】用氢气作还原剂冶炼金属，过量的氢气和氧化后生成的物质都不会残留在还原出的金属中，但用金属作还原剂冶炼金属，金属氧化后的产物往往会留在还原出的金属中，所以用氢气作还原剂得到的金属纯度高
答案选A。
3．B
【详解】A．生铁是金属材料，A不符合题意；
B．传统无机非金属材料有玻璃、水泥、陶瓷，属于硅酸盐材料。所以瓷器 是硅酸盐材料，B符合题意；
C．碳纤维是一种含碳量在95％以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，不是硅酸盐材料，C不符合题意；
D．光导纤维是新型无机非金属材料，成分为二氧化硅，不是硅酸盐材料，D不符合题意；
故答案选B。
4．B
【详解】A． 合金的硬度比组成它的成分金属大，故A正确；
B． 目前用量最大、用途最广的合金是铁合金，故B错误；
C． 合金的熔点一般比组成它的成分金属低，故C正确；
D． 由于金属Cu活动性弱，冶炼比较容易，因此在我国，使用最早的合金是青铜器，故D正确；
故项B。
5．A
【详解】A．焊锡是锡、铅的合金，焊锡的熔点比锡和铅的熔点低，故A正确；
B．焊锡是锡、铅的合金，无法比较焊锡的熔点与镉的熔点的高低，故B错误；
C．焊锡是锡、铅的合金，无法比较焊锡的熔点与铋的熔点的高低，故B错误；
D．焊锡是锡、铅的合金，焊锡的熔点比锡和铅的熔点低，故D错误；
故选A。
6．B
【详解】A. 钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠遇到CO2反应会放出O2,所以不能用泡沫灭火器灭火，故A正确；
B. 二氧化硅不能导电，故B错误；
C. 干燥的氯气遇到品红溶液会生成次氯酸，次氯酸可以使品红溶液褪色，故C正确；
D. 铜属于不活泼金属，可用高温还原法进行冶炼，所以工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜，故D正确；
答案：B。
7．B
【详解】试题分析：A．合金比纯金属具有更优良的机械性能，正确；B．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是有机物，错误；C．高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，正确；D．光导纤维由SiO2制得，但SiO2可与强碱反应，所以遇强碱会“断路”，正确。
考点：考查化学与材料、能源、信息、环境等
8．D
【详解】A．制造下水井盖用的生铁主要是铁和碳的合金，故A不符合题意；
B．不锈钢主要是铁铬镍的合金，故B不符合题意；
C．储氢合金主要是稀土系、Laves 相系、镁系和钛系等合金，故C不符合题意；
D．有机发光材料属于有机物，不是合金，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9．B
【详解】A．合金一般比组成它的纯金属熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性更好，故A正确；
B．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故合金都是混合物，故B错误；
C．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故C正确；
D．钛合金、形状记忆合金、耐热合金以及储氢合金都属于新型合金，故D正确。
答案选B。
10．B
【详解】A．海水中碘的浓度很小，海水中碘元素主要以I-的形式存在，需要通过氧化还原反应将I-转化成I2、富集等从海水中提取I2，不能直接从海水中提取I2，A项错误；
B．Fe与液氯常温下不反应，液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，B项正确；
C．卤水中镁以Mg2+形式存在，从卤水中提镁的过程为：卤水中加入石灰乳使Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀，然后用盐酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2溶液，将MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在HCl气流中加热氯化镁晶体得无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg，电解熔融MgCl2得Mg和氯气的反应为氧化还原反应，C项错误；
D．在开发和利用海水过程中，化学可以解决对环境造成的污染，如用氯碱工业生成的NaOH吸收Cl2等，D项错误；
答案选B。
11．B
【详解】A．采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故A不符合题意；
B．采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故B符合题意；
C．采用热还原法冶炼，故C不符合题意；
D．采用热分解的方法冶炼，故D不符合题意；
故选B。
12．A
【详解】A．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，A选；
B． 生产陶瓷的主要原料为粘土，B不选；
C．生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，C不选；
D． 生产生铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气和石灰石，D不选；
答案选A。
13．A
【详解】由于铜的活动性比较弱，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用青铜器。铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用；铝的活动性比铁还强，且难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用；钛，难于提炼，在高温下，化合能力极强，可以与氧、碳、氮以及其他许多元素化合，到目前阶段，仍未大量使用。人类最早使用的金属材料是青铜，故选A。
14．A
【分析】
【详解】A、溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项A不正确；
B、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项B正确；
C、海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，选项C正确；
D、从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，利用氯化钠溶解度随温度变化不大，从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法，选项D正确。
答案选A。
15．B
【详解】A．碳化硅属于无机物，则碳化硅陶瓷材料属于新型无机非金属材料，A正确；
B．合金的熔点比它的成分金属低，硬度比它的成分金属大，则钛铝合金熔点比纯金属低，硬度比纯金属高，B错误；
C．硅是良好的半导体材料，能将太阳能转化为电能，太阳能电池板的主要材料是晶体硅，C正确；
D．稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等，则氙气(Xe)属于稀有气体，D正确；
故选B。
16．D
【详解】A．铁通常用CO还原法炼制，A错误；
B．Al及其合金被广泛使用是因为Al及其合金有良好的性能，B错误；
C．氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，C错误；
D．高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，D正确；
答案选D。
17．C
【分析】海水中加入试剂①石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，通过过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂②为盐酸溶解生成氯化镁溶液，通过蒸发结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中的环境加热失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气。
【详解】A．石灰乳比NaOH成本更低，工业上利用试剂①石灰乳使Mg2＋转化为Mg(OH)2，故A错误；
B．与Mg同周期的金属铝不能采用电解熔融的无水氯化物来制备，氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，故B错误；
C．试剂②可以选用盐酸，溶解氢氧化镁生成氯化镁溶液，故C正确；
D．MgO熔点高，熔化耗能太多，工业上不用“将Mg(OH)2煅烧分解为MgO，电解熔融MgO制取Mg”，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查镁的制备，明确海水中镁的制备的流程及试剂的选择来分析解答，易错点D，注意MgO的熔点高是学生解答中易忽略的地方，制备镁利用电解法，电解熔融氯化镁得到镁和氯气。
18．A
【详解】A．石油分馏没有生成新物质，属于物理变化，故选A；
B．石油裂化有生成新物质，属于化学变化，故不选B；
C．煤的干馏有生成新物质，属于化学变化，故不选C；
D．煤的气化有生成新物质，属于化学变化，故不选D；
选A。
19．C
【详解】A．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；
B．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应加入苯或四氯化碳，振荡、静置、分液，故B错误；
C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．一般化学药品，剩余后不能放回原瓶，但Na、K等应放回原瓶，故D错误；
故选：C。
20．D
【详解】A．氢气在氯气中光照条加下会发生爆炸，不能制取盐酸，应将氢气在氯气中点燃，在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染，故A错误；
B．电解氯化镁溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得电子生成氢气，电解氯化镁溶液时得到的是氢氧化镁和氯气，故B错误；
C．实验室制乙烯时，需要将温度直接加热到170℃，防止140℃生成副产物乙醚，况且生成物还有水，原料的利用率不高，工业上利用石油裂解和精馏，故C错误；
D．乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，原料的利用率较高，故D正确；
答案选D。
【点睛】C项为易错点，虽然原理正确，但是应用于工业生产需要原料易得，操作简便，需要大规模生产。
21．B
【详解】A．溶于水生成，和溶液反应生成，说明酸性，但不是S的最高价含氧酸，无法证明非金属性S＞Si，故A错误；
B．向溶液中加入过量氨水，发生反应的离子方程式为，过量氨水不能溶解氢氧化铝，可以用于制备氢氧化铝，故B正确；
C．Mg比Al活泼，不能用铝热法制备Mg，工业上常用电解熔融的氯化镁冶炼镁，故C错误；
D．乙醇能够溶于浓硫酸，除去乙醇中混有的少量水应该加入CaO后蒸馏，故D错误；
故选B。
22．C
【详解】A．煤炭因黑而有光泽，故名“乌金”，A项正确；
B．煤是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，B项正确；
C．煤炭燃烧时会释放出二氧化硫等大气污染物，不是清洁能源，C项错误；
D．煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与蒸汽发生一系列化学反应的过程，D项正确；
答案选C。
23．C
【详解】A．青铜是铜锡合金，属于金属材料，A项正确；
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，属于硅酸盐产品，由黏土经高温烧结而成，B项正确；
C．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物，C项错误；
D．聚氨酯有小分子通过聚合反应得到，属于有机高分子材料，D项正确；
故答案为C。
24．A
【详解】A．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2Mg+Cl2↑．氯化铝为共价化合物，工业上电解熔融的氧化铝制铝，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故A错误；
B．合金的性质与组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，故B正确；
C．金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，为金属冶炼的本质，故C正确；
D．活泼金属对应的阳离子难以得到电子，难以冶炼，故D正确；
答案选A．
25．C
【详解】A. 既然Al2O3与SiO2的性质类似，那么焙烧时就能发生如下反应：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑，A正确；
B. 用硫酸浸取②操作后所得滤渣(含有Fe2O3)，生成硫酸铁，加入KSCN，溶液变为血红色，B正确；
C. 从去除NaAlO2考虑，可以用CO2代替H2SO4，但从分离碳酸钠与Na2MO4考虑，二者难以分离，所以步骤③中不能用CO2代替硫酸，C错误；
D. 步骤④中，降低温度Na2MO4没有结晶析出，说明Na2MO4溶解度随温度变化较小，D正确。
故选C。
26． 蒸发 A 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 b
【详解】(1)海水晒盐的原理是蒸发结晶法，故答案为：蒸发；
(2)pH越小，酸性越强，A地区雨水的pH最小，酸性最强，故答案为：A；
(3)Fe与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
(4)铁在潮湿的空气中易生锈，铁与水、氧气反应而生锈，所以b处锈蚀情况最严重，故答案为：b。
27．海洋是一个巨大的资源宝库，总计含有80多种元素；按含量计，最多的是H2O中的H和O，其次较多的是Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br等。
海洋中最多的资源当然是水，海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
我国海水制盐具有悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。
海水提镁，主要是用Ca(OH)2将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2分离出来，然后用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2，在HCl气流中蒸发MgCl2溶液得到无水MgCl2，再经电解可得到Mg和Cl2。
海水提溴可利用海水淡化后的浓缩海水，这样可以提高制溴的效益，目前工业上常用的方法是空气吹出法，其中一种工艺是用Cl2将预先经过酸化的浓缩海水中的Br¯氧化为Br2，继而通入空气和水蒸气，将Br2吹入吸收塔，使Br2蒸气和吸收剂SO2反应，转化为HBr以达到富集溴的目的，最后再用Cl2将HBr氧化为Br2，经分离提纯得到产品。
海藻具有富集碘的能力，所以一般从海藻中提取碘。海藻灼烧后的灰烬经溶解、过滤，得到含I¯的溶液，然后用H2O2溶液将I¯氧化为I2，再经分离提纯得到产品。
此外，从海水中获得其它物质和能量具有广阔的前景。总之，在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价，也决不应违背可持续发展的原则。
【分析】海洋是一个巨大的资源宝库，海水中绝大多数的资源是水，同时海水中溶解了多种盐，其中最多的当属氯化钠；此外，人们还从海水中制取镁、碘、溴及其化工产品。
【详解】海洋是一个巨大的资源宝库，总计含有80多种元素；按含量计，最多的是H2O中的H和O，其次较多的是Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br等。
海洋中最多的资源当然是水，海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
我国海水制盐具有悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。
海水提镁，主要是用Ca(OH)2将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2分离出来，然后用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2，在HCl气流中蒸发MgCl2溶液得到无水MgCl2，再经电解可得到Mg和Cl2。
海水提溴可利用海水淡化后的浓缩海水，这样可以提高制溴的效益，目前工业上常用的方法是空气吹出法，其中一种工艺是用Cl2将预先经过酸化的浓缩海水中的Br¯氧化为Br2，继而通入空气和水蒸气，将Br2吹入吸收塔，使Br2蒸气和吸收剂SO2反应，转化为HBr以达到富集溴的目的，最后再用Cl2将HBr氧化为Br2，经分离提纯得到产品。
海藻具有富集碘的能力，所以一般从海藻中提取碘。海藻灼烧后的灰烬经溶解、过滤，得到含I¯的溶液，然后用H2O2溶液将I¯氧化为I2，再经分离提纯得到产品。
此外，从海水中获得其它物质和能量具有广阔的前景。总之，在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价，也决不应违背可持续发展的原则。
28．错误 29．错误 30．错误 31．正确 32．正确 33．错误 34．错误 35．正确 36．正确 37．正确 38．错误 39．正确 40．正确 41．错误 42．错误
【解析】28．金属汞，在常温下都是液态，故错误
29．不是所以金属都能在空气中形成致密的保护膜，如铁，故错误
30．金属活泼性在氢之前的，才能与盐酸发生置换反应，故错误
31．根据金属与酸反应置换出氢的难易程度可比较金属的活泼性，越容易反应，金属的活泼性越强，故正确
32．金属单质只有正价，在化学反应中只作为还原剂失去电子，故正确
33．合金材料中可能含有非金属元素，如钢，故错误
34．铜是人类在生产、生活中最早使用的金属，故错误
35．合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属，故正确
36．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低，故正确
37．人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝要通过电解所得，其冶炼成本高，故正确
38．工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠和氯气，故错误
39．钢铁厂用热还原法冶炼铁，故正确
40．钠、镁、铝等活泼金属的冶炼采用电解法，故正确
41．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，有价态变化，涉及氧化还原反应，故错误
42．MgO熔点高，一般通过电解熔融MgCl2制得Mg，故错误