湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高二上学期期末考试化学（A卷）（Word版附答案）

这是一份湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高二上学期期末考试化学（A卷）（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，可逆反应 ，下列事实与盐类水解无关的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

命题单位：新高考试卷研究中心命题教师：李玉霞
审题单位：天门、潜江、随州、仙桃教科院
考试时间：2024年1月28日下午14:30－17:05 试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学在生产、生活和科技进步等方面发挥着重要作用。下列说法正确的是（ ）。
A．新冠肺炎疫情期间，用无水酒精、双氧水对环境进行杀菌消毒
B．歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
C．“中国天眼”镜片的主要制作材料为，属于新型有机非金属材料
D．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程不涉及化学变化
2．下列有关化学用语说法错误的是（ ）。
A．分子球棍模型：
B．基态Si原子价电子排布图：
C．第一电离能：N＞O＞C
D．基态As原子的简化电子排布式：
3．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（ ）。
A．为逆反应活化能，为正反应活化能
B．该反应为放热反应，
C．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度，使平衡逆向移动
4．浓度为的盐酸和过量的锌反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）。
A．加入少量溶液B．加入几滴溶液
C．加入几滴溶液D．加入少量溶液
5．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．对平衡体系加压，气体颜色变深
C．用饱和食盐水除去中的，可减少的损失
D．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体
6．可逆反应 。该反应的速率与时间的关系如下图。如果、、、时都只改变了一个反应条件，则对应、、、时改变的条件都正确的是（ ）。
A．增大生成物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
B．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
C．升高温度、降低温度、增大反应物浓度、使用了催化剂
D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
7．利用电池可将雾霾中的NO、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示。电池工作时的总反应为，充放电时，在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了的生成与解离。下列有关说法错误的是（ ）。
A．转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接
B．电池工作时，负极电极反应式为：
C．该装置实际工作过程中需要在C处补充适量
D．理论上当消耗（标准状况）时，电池中两池质量差改变
8．将溶液和溶液等体积混合，下列对该混合溶液的判断正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
9．下列事实与盐类水解无关的是（ ）。
①明矾、氯化铁晶体常用于净水；
②实验室制氢气时加入可加快反应速率；
③向中滴加氯水，溶液颜色加深；
④实验室配制溶液时加入少量稀盐酸；
⑤向氯化铁中滴加，出现红色；
⑥与两种溶液可作泡沫灭火剂；
⑦溶液中。
A．①④⑤B．②③⑤C．②④⑦D．③⑥⑦
10．下列说法正确的是（ ）。
A．为9的溶液中：
B．将标准状况下的通入溶液中，所得溶液中
C．室温下，相同的①，②，③溶液浓度大小顺序为：①＞②＞③
D．常温时①的氨水，②的溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②＞①
11．化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是（ ）。
化合物A
A．是含极性键的非极性分子
B．E—E键能大于W—W键能
C．原子序数为83的元素与Z位于同一主族
D．第一电离能：E＞W＞Q
12．下列实验能达到预期目的的是（ ）。
13．自然界中，闪锌矿遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝。常温下，（指或）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．直线①代表的沉淀溶解平衡
B．P点：可析出沉淀，不能析出沉淀
C．将Q点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，曲线①的变大
D．常温下，闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中
14．氨气在工业上应用广泛，已知反应 ，反应相同时间，的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是（ ）。
A．线上的点均代表平衡时刻的点B．逆反应速率：
C．b点时vD．平衡常数：
15．25℃时，用气体调节氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是（ ）。
A．所示溶液中：
B．所示溶液中：
C．时溶液中：
D．25℃时，水解平衡常数数量级为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
（1）现有常温下的盐酸（甲）、的醋酸溶液（乙）和（丙），请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是__________（填字母）。
A． B． C．D．
②已知，则醋酸溶液（乙）的浓度为________（结果保留三位有效数字）。
③常温下，取甲、乙各分别稀释至，稀释后，溶液的pH：甲______乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）①相同条件下，取相同体积、相同pH的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为__________。
②某温度下，，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则__________。
（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
①将通入氨水中，当降至时，溶液中的__________
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是__________。
A．、B．、
C．、D．、
17．（14分）
Ⅰ．现有以下物质：①溶液；②蔗糖；③固体；④熔融；⑤胶体；
⑥；⑦；⑧；⑨石墨。
（1）以上物质中属于电解质的是__________（填标号，下同）；属于非电解质的是__________。
（2）以上物质属于纯净物且能导电的是__________。
Ⅱ．某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（3）以上步骤有错误的是__________（填标号）。
（4）滴定终点的现象为__________。
（5）用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入______中（从图中选填“甲”或“乙”）。
（6）下列操作会引起实验结果偏大的是__________（填标号）。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．滴定终点俯视读数
D．用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数
18．（13分）一种从废钼钴催化剂中回收有价金属的工艺流程如图所示：
已知：Ⅰ．废钼钴催化剂的主要成分如表。
Ⅱ．“酸浸”所得溶液中主要含有、、等阳离子。
回答下列问题：
（1）钼酸铵中M元素的化合价为__________，其所含非金属元素的电负性由大到小排序为__________。
（2）“碱浸”时需在75℃条件下进行反应，且选择不同碱性试剂钼元素的浸出率随时间变化如图所示。则“碱浸”时的最佳条件为__________。
1－碳酸钠溶液
2－碳酸铵溶液
3－氨水溶液
（3）“沉钼酸”时，一般控制反应温度为60℃，温度不宜太高的原因为__________。
（4）“沉铋”时，反应的离子方程式为__________。
（5）“氧化沉钴”时调节溶液，反应生成和，其离子方程式为__________。
（6）若通过该流程处理废钼钴催化剂，得到的质量为，则Bi元素的回收率最接近__________（填标号）（Bi元素的回收率＝ EQ \F(实际生成Bi元素的质量,理论生成Bi元素的质量)×100％）。
A．70％B．80％C．90％
19．（14分）我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中、CO等有害气体的排放会污染环境，用CO还原脱除将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。
（1）CO与NO的反应为
已知：

则__________。
（2）在某温度时，进行CO还原脱除：。
①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是__________。
A．B．CO与的浓度之比不再改变
C．容器内的压强不再改变D．的值不再改变
②若控制进料比（物质的量）为，反应达平衡时，混合气体中的体积分数为5％，则该反应在此温度下的平衡常数为__________．
（3）在600℃时，发生如下系列反应（、、为平衡常数），测得不同进料比（物质的量）下平衡体系各物质分布如图所示（图中起始投料固定为）。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①该条件下，为减少有毒物质的产生，同时脱除，实际生产中应控制进料比为__________。
②根据图中曲线，可判断______（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）－空气质子交换膜燃料电池也可用于处理，其原理如下图。
①写出a极的电极反应式__________。
②若用该电池处理标准状况下含量为20％的燃煤烟气，则理论上电路中转移电子数为__________（表示阿伏伽德罗常数的值）。
2023～2024学年度上学期高二年级期末考试
高二化学A答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（共14分）
（1）①CD（2分，漏选得1分） ②5.71（或5.72）（2分） ③＞（2分）
（2）①（2分） ②（或9，2分）
（3）①10.2（2分） ②AD（2分，漏选得1分）
17．（每空2分，共14分）
Ⅰ．（1）③④⑥⑧（错选不得分，漏选得1分） ②⑦（错选不得分，漏选得1分）
（2）④⑨（错选不得分，漏选得1分）
Ⅱ．（3）①
（4）当滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色
（5）乙
（6）BD（错选不得分，漏选得1分）
18．（除标注外，每空2分，共13分）
（1）①（1分） ②O＞N＞H
（2）1-碳酸钠溶液（或碳酸钠溶液）、3h
（3）防止硝酸挥发、分解
（4）
（5）
（6）B
19．（每空2分，共14分）
（1）
（2）①AD（错选不得分，漏选得1分）
②1.08（或27/25）
（3）①2.0②＞
（4）① ②
选项
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度相等的溶液和溶液的pH
比较与的酸性强弱
C
配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制水解，并防止被氧化
D
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀
证明在相同温度下
弱电解质
电离平衡常数
主要成分
质量分数
44.61％
6.67％
13.98％
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
D
D
B
C
C
C
B
C
B
A
D
D
B