湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高二上学期期末考试化学（B卷）（Word版附答案）

这是一份湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高二上学期期末考试化学（B卷）（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，5kJ/ml等内容，欢迎下载使用。

命制单位：新高考试题研究中心命题老师：
考试时间：2024年1月28日下午14：30—17：05试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生产生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）
A．天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变
C．明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体净化与消毒
D．金属焊接时用NH4Cl溶液除锈，运用了盐类的水解原理
2．下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．基态N原子的价层电子排布图
B．乙烯的空间填充模型
C．Cl－Cl的p－p σ键的电子云图形：
D．的VSEPR模型为平面三角形
3．验证牺牲阳极法，实验操作及现象如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
下列说法错误的是（ ）
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化
C．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
D．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
4．下列说法正确的是（ ）
A．图①装置向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③中反应开始后针筒向右移动，但不能说明反应放热
D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移
5．可逆反应：的v－t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。现有下列叙述：
①a1＝a2 ②a1t2 ⑥t1＝t2
⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为（ ）
A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②④⑤⑧
6．某科研小组研究采用BMED膜堆（如图所示），模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（A、D）。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H＋和OH－。下列说法错误的是（ ）
A．电极a连接电源的正极
B．B为阳离子交换膜
C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生
D．Ⅱ口排出的是淡海水或淡水
7．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，错误的是（ ）
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
B．该温度高于25℃
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该溶液中由水电离出来的H＋浓度是1.0×10－10ml/L
8．下列实验无法达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列说法正确的是（ ）
A．，则碳的燃烧热等于110.5kJ/ml
B．C（石墨，s）＝C（金刚石，s） ∆H＝＋1.9kJ/ml，则金刚石比石墨稳定
C．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：
D．，则不论在何种条件下都不可能自发进行
10．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3（g）和Cl2（g），发生如下反应：，测得不同温度下PCl3（g）的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为：，（k是速率常数，与浓度无关，与温度、催化剂等有关），下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．M点：
C．升高温度，增大的倍数小于增大的倍数
D．T1时，若平衡体系中，则
11．草酸（H2C2O4）是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往20mLNaHC2O4溶液中滴加NaOH溶液。
实验Ⅱ：往20mLNaHC2O4溶液中滴加CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是（ ）
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中V（NaOH）＝10mL时，存在
C．实验Ⅱ中V（CaCl2）＝80mL时，溶液中
D．实验Ⅱ中，刚开始发生反应
12．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4，含少量BaSO4）为原料制备，生产流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．工业上天青石焙烧前先研磨粉碎目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率
B．高温焙烧时，若0.5mlSrSO4完全反应转移了4ml电子，该反应的化学方程式为：
C．加入适量1ml/LH2SO4目的是除去溶液中Ba2＋杂质
D．工业上常电解熔融SrCl2制锶单质，则制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热失水至恒重
13．CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．总反应为
B．总反应的决速步为反应②
C．该反应催化剂为Zn＋，中间产物为ZnO＋
D．该总反应的
14．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（ ）
A．T℃时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
15．常温下H3PO4在水中各级电离的过程如图所示。已知：pK＝－lgK。下列相关说法正确的是（ ）
A．反应
B．Na2HPO4溶液中：
C．用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液时宜选用甲基橙做
D．H3PO4和Na3PO4组成的混合溶液pH＝6时，溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）（1）现有常温下pH＝2的盐酸（甲）、pH＝2的醋酸溶液（乙）和0.1ml/LNH3·H2O（丙），请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______（填字母）。
A．B．C．D．
②已知Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，则醋酸溶液（乙）的浓度为______ml/L（结果保留三位有效数字）。
③常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲______乙（填“>”“<”或“＝”）。
（2）①相同条件下，取体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为______。
②某温度下，，将pH＝4的HCl溶液和pH＝9的Ba（OH）2溶液混合均匀，测得溶液的pH＝7，则______。
（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
①将SO2通入氨水中，当降至时，溶液中的______。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。
A．、HClOB．ClO－、C．HClO、D．、
17．（14分）分析化学滴定法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c（Cl－）的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
已知：①Ag2CrO4是一种砖红色沉淀；
②已知
Ⅰ．准备标准溶液：准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250ml）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
Ⅱ．滴定待测溶液。其主要步骤如下：
a．取待测NaCl溶液25.00mL于锥形瓶中；
b．加入1mL5%K2CrO溶液；
c．在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定，当接近终点时，需逐滴加入AgNO3溶液，并用力振荡。记下终点时消耗AgNO3标准溶液的体积；
d．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
e．数据处理。

回答下列问题：
（1）①滴定前，装有AgNO3标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的______（填对应字母）。
②读取盛装标准AgNO3的滴定管初始读数。若液面位置如图所示，则此时读数为______mL。
（2）将称得的AgNO3配制成标准溶液时，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有______。
（3）滴定终点的现象是______。
（4）测得______。
（5）滴定时需控制溶液的pH在一定范围内，若pH过小对实验的影响是______。（结合离子方程式说明）
（6）下列关于实验的说法合理的是______（填对应字母）。
A．滴定过程中滴定管尖嘴不得接触锥形瓶内壁
B．若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则最终测定结果偏高
C．为使终点现象更加明显，可改加5mL5%K2CrO4溶液
D．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶内壁上粘附的溶液冲下
18．（14分）水钴矿主要成分为COOH，同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取C的工艺流程如图甲所示：
已知：加萃取剂目的是除锰和除镍，部分阳离子形成氢氧化物沉淀时，溶液pH见下表：
请回答下列问题：
（1）基态Mn原子的价层电子排布式为______。
（2）“还原酸浸”中主要发生的氧化还原反应的化学方程式是______。浸出液中加入NaClO溶液的目的：______。
（3）浸出过程中加入Na2CO3调pH的范围是______。
（4）如图乙所示，萃取剂可以把滤液Ⅱ中部分阳离子选择性分离。萃取剂合适的pH为______（填对应字母）。
A．2~3B．3~4C．6~7D．7~8
（5）C能与强酸反应产生H2，工业上采用惰性电极电解CCl2溶液制取钴，不能用CSO4溶液代替CCl2溶液的理由是______。
（6）一定温度下，向滤液Ⅰ中NaF溶液，若所得滤液Ⅱ中，则滤液Ⅱ中c（Ca2＋）为______（保留2位有效数字）[已知该温度下，]。
19．（13分）CO2氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，利用反应：
，可减少CO2排放并合成清洁能源，实现可持续发展。
（1）一般认为该反应通过如下两个步骤反应来实现：
反应①
反应②
总反应的______kJ/ml；若反应①为决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______
A．B．
C．D．
（2）在一定温度和恒容条件下，下列叙述能表明总反应达到平衡状态的是______（填对应字母）
A．B．容器中CH3OH浓度与H2浓度之比为1：3
C．容器中气体压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
（3）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH3OH），在T＝250℃下的x（CH3OH）~p、在p＝5×105Pa下的x（CH3OH）~T如图所示。
①图中对应等温过程的曲线是______（填写a或b）。
②从反应初始到平衡点M耗时2min，计算H2分压的平均变化率为______
③有关工业合成甲醇条件选择的说法错误的是______（填对应字母）
A．温度越低，越有利于工业生产CH3OH
B．适当增大CO2的浓度，可以提高H2的平衡
C．增大压强既加快反应速率又提高转化率，所以压强越大越好
D．使用选择性高的催化剂可以减少副反应的发生，提高产率
2023－2024学年度上学期高二年级期末考试
高二化学B参考答案
一、选择题：每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项。
1．D 2．C 3．C 4．C 5．A 6．B 7．A 8．B 9．C 10．D 11．C 12．D 13．B 14．C 15．D
二、填空题：共55分
16．（共14分）
（1）①．CD（2分，漏选得1分） ②5.72（或5.71或5.73）（2分） ③>（2分）
（2）①V1＝V217．（共14分）
（1）①b（2分） ②0.60（2分，答0.6不得分）
（2）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2分，每个1分，“棕色”可不写，容量瓶不写规格不得分）
（3）最后半滴AgNO3溶液加入时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟不变（2分，答“出现砖红色沉淀”可得分）
（4）0.0800（2分，答0.08得1分）
（5）若pH过小，发生反应：使浓度减小，影响滴定终点判断（2分，方程式正确，答案合理即可得分）
（6）BD（2分，漏选得1分）
18．（14分）（1）3d54s2（2分）
（2）（2分）
将Fe2＋氧化为Fe3＋便于后续调节pH除铁，（2分，不写方程式不扣分） （3）5.2~7.6（或5.2≤pH<7.6或5.2（5）若用CSO4代替CCl2，OH在阳极放电，溶液酸性增强，H＋与C反应，导致C产率降低（2分）
（6）（2分）
19．（13分）（1）－49.1（2分）D（2分） （2）AC（2分，漏选得1分） （3）①.a（2分）②×104（3分）③.AC（2分，漏选得1分）
①
②
③
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
A．测定一定时间内生成H2的反应速率
B．在铁制钥匙上镀铜
C．探究X与Y反应的热效应
D．探究温度对平衡的影响，甲中加入生石灰；乙中加入NH4NO3晶体
弱电解质
H2SO3
H2CO3
HClO
NH3·H2O
电离平衡常数
实验序号
1
2
3
消耗AgNO3标准溶液体积/Ml
20.45
20.02
19.98
沉淀物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
C（OH）2
Mn（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀时的pH
7.0
2.7
7.6
7.7
4.0
沉淀完全时的pH
9.6
3.7
9.2
9.8
5.2