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四川省德阳市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（Word版附答案）
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这是一份四川省德阳市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了本试卷分第1卷和第1卷，共6页，恒容密闭容器中发生反应 ，为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
说明：
1．本试卷分第1卷和第1卷，共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
2．本试卷满分100分，75分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．研究物质结构的现代仪器和方法中，有关描述错误的是（ ）
A．通过原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
B．通过射线衍射实验区分晶体和非晶体
C．通过质谱法测定相对原子质量和推测官能团
D．通过红外光谱仪分析分子中所含化学键的信息
2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A．、B．、C．、D．、
3．下列分子或离子的空间结构模型正确的是（ ）
A．：B．：
C．：D．：
4．恒容密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是（ ）
A．室温下能自发进行，表明该反应的
B．保持温度一定，充入氩气使反应速率加快
C．加入合适的催化剂，既能改变反应历程又能降低活化能
D．其他条件一定，再通入适量，和的转化率都将增大
5．锗（）是优良的半导体材料，下列有关叙述正确的是（ ）
A．元素位于元素周期表的区
B．原子核外有4种不同能量的电子
C．原子核外有8种空间运动状态的电子
D．原子的和轨道形状为大小相同的哑铃形
6．下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是（ ）
A．在中的溶解性：
B．沸点：
C．酸性：
D．利用超分子特征，“杯酚”可将和分离
7．碳化硅俗称金刚砂，与金刚石结构相似，其晶胞如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳化硅的熔点比金刚石高
B．该晶体熔化时需破坏范德华力
C．与碳原子紧邻等距的碳原子数目为4
D．该晶体中由共价键形成的最小环上有6个原子
8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中含阳离子的总数目为
B．中含键的数目为
C．常温下，的溶液中的数目为
D．标准状况下，完全溶于水，转移电子的数目为
9．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是（ ）
A．硫化钠溶液显碱性：
B．镁条在二氧化碳中燃烧：
C．往浊液中滴入稀氨水后变澄清：
D．溶液受热后呈现黄绿色：
10．下列实验操作、现象及结论对应且均正确的是（ ）
11．某离子化合物具有优良的储氢功能，其阴离子的结构如图所示，、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的层电子数比层电子数多1，在同周期元素中，基态原子的单电子数最多，下列说法错误的是（ ）
A．电负性：
B．的杂化方式为杂化
C．该阴离子中原子最外层均满足8电子结构
D．的简单氢化物的模型为三角锥形
12．25℃，4种溶液的浓度或如下表所示：
下列有关叙述正确的是（ ）
A．①②分别与相同规格的铝片反应，初始反应速率相同
B．②与④等体积混合，混合溶液的
C．①与③等体积混合，混合溶液中
D．分别加水稀释10倍，稀释后溶液的：①<②<③=④
13．分别与、反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以示例）。直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ和Ⅱ涉及极性键和非极性键的变化
B．与反应的能量变化对应图中曲线
C．上述反应达平衡时，升高温度，甲醇的产量升高
D．若与反应，生成的氘代甲醇有2种
14．常温下，用溶液滴定均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随（）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的数量级为
B．点对应溶液中：
C．点对应溶液中，水的电离程度最大的是点
D．由到点过程中，溶液中逐渐减小
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本题共4个小题，共58分）
15．（14分）钠、镁、铝、铜及其化合物在生活中具有重要作用。
回答下列问题：
（1）基态的价层轨道表示式为________________________。
（2）、、的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。
（3）往溶液中通入足量能生成。的结构式为______，其配体的键角______中的键角（填“>”“<”或“=”）。
（4）铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，某含铝离子液体的结构如图：
该化合物中阴离子的空间构型为____________；传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是____________________________________。
（5）几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数和氧化物的熔点如下表：
离子键成分的百分数：高于，其原因是________________________；熔点：高于，从结构的角度解释其原因是________________________。
（6）的晶胞如图所示。的密度为，在晶体里和的最短距离为，则阿伏加德罗常数的值为______（用含、的表达式表示）。
16．（15分）某生产中，还原的工艺包括以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）______。
（2）恒温恒容条件下，将的混合气充入密闭容器中发生反应Ⅱ，下列有关说法正确的是______（填标号）。
a．当，说明反应达到平衡
b．平衡时，容器内比值保持不变
c．平衡时，向容器中充入情性气体，平衡逆向移动
（3）图甲、乙分别表示反应Ⅲ在时刻达到平衡，在时刻因改变某一条件而发生变化的情况：
甲中时刻改变的条件是__________________；乙中时刻改变的条件是__________________，判断依据是____________________________________。
（4），向容积为的密闭容器中加入等物质的量的和发生反应Ⅲ，和物质的量变化如下表所示。
内，______；时，的转化率为____________；达平衡时，再充入和，上述平衡将____________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
17．（14分）常用于制钡盐和立德粉，也作橡胶硫化剂。实验室利用下图装置探究制取时气体产物的成分（夹持仪器略去），并测定固体产品的纯度。
（1）仪器的名称为____________。
（2）一段时间后，中品红溶液褪色，中溶液颜色变淡，、中无明显现象，则实验生成的气体为____________（填化学式），装置中发生反应的离子方程式是____________________________________。
（3）该装置的明显缺陷是____________________________________。
（4）测定样品纯度的实验步骤如下：
Ⅰ．称取样品，加水溶解，配制成溶液；
Ⅱ．取一锥形瓶，向其中加入醋酸溶液、碘溶液、Ⅰ中所配制的溶液，待其充分反应（硫元素完全转化为硫单质）；
Ⅲ．向充分反应后的溶液中，加入滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液（）。
①滴定终点时的现象为____________________________________________________________。
②样品中的纯度为____________（保留三位有效数字）。
③下列情况会导致测定的纯度偏小的是____________（填标号）。
a．称量样品时，发生了潮解
b．配制溶液时，未洗涤烧杯
c．达滴定终点时，俯视读数
18．（15分）纳米在生物医学等方面具有广泛的用途。利用废旧镀锌铁皮（含、、、）制备纳米及副产物的流程如下：
查阅资料：、、的化学性质与铝及其化合物类似。
回答下列问题：
（1）“碱洗”时，溶液的作用是____________________________________。
（2）“沉锌”时，选用而不用盐酸的依据是____________________________________，该反应的离子方程式为________________________________________________。
（3）“系列操作”包括过滤、____________。
（4）“氧化”后的溶液中所含金属阳离子有________________________（填离子符号）。
（5）文献表明，若“氧化”时，溶液过低，容易转化为，该反应的化学方程式为____________________________________。
（6）检验“分离”得到的是否洗净的操作为________________________________________________。
（7）某化学兴趣小组用废旧镀锌铁皮（元素的质量分数为）制备纳米，最终得到产品，则产率为______（保留三位有效数字）。
德阳市高中2022级第三学期教学质量监测考试
化学参考答案与评分标准
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）（1分）
（2）（1分）
（3）（1分） （1分）
（4）正四面体 离子液体的粒子都是带电荷的离子，形成较强的离子键
（5）电负性：，电负性差值越大，离子键的百分数越大 、均为离子晶体，离子半径，且所带电荷数：，所以中离子键更强，熔点更高
（6）
16．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）+41
（2）
（3）增大压强或使用催化剂 适当降低温度（1分） 依据是此反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，浓度增大、浓度减小，且二者变化量相同
（4） 35% 逆向
17．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）锥形瓶
（2）、
（3）缺少的处理装置
（4）①滴入最后半滴标准溶液，蓝色消失，且半分钟内不恢复
②
③
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）溶解镀锌层，去除油污（1分）
（2）即使通入过量二氧化碳，也不会溶于碳酸，而易溶于盐酸
（3）洗涤、灼烧
（4）、
（5）
（6）取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴入溶液，若无白色沉淀，表明所得已洗净实验操作
现象
结论
A
将装有和混合气体的密闭烧瓶置于热水中
烧瓶内气体颜色变深
由转化为的反应为吸热反应
B
常温下，分别测定溶液和溶液的
两者的之和等于14
常温下同浓度的醋酸和氨水，两者的电离程度相同
C
取溶液和溶液等体积混合后，加入几滴溶液
溶液变红色
与溶液的反应有一定限度
D
向一定浓度的溶液中加入少量固体
出现红褐色沉淀
原溶液中已全部或部分被氧化
①
②
③
④
醋酸
的醋酸
溶液
的溶液
氧化物
离子键的百分数
62
50
41
熔点
1132
2852
2054
时间
0
物质的量
物质的量
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
D
C
A
B
D
C
A
B
D
B
D
B
说明：
1．本试卷分第1卷和第1卷，共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
2．本试卷满分100分，75分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．研究物质结构的现代仪器和方法中，有关描述错误的是（ ）
A．通过原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
B．通过射线衍射实验区分晶体和非晶体
C．通过质谱法测定相对原子质量和推测官能团
D．通过红外光谱仪分析分子中所含化学键的信息
2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A．、B．、C．、D．、
3．下列分子或离子的空间结构模型正确的是（ ）
A．：B．：
C．：D．：
4．恒容密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是（ ）
A．室温下能自发进行，表明该反应的
B．保持温度一定，充入氩气使反应速率加快
C．加入合适的催化剂，既能改变反应历程又能降低活化能
D．其他条件一定，再通入适量，和的转化率都将增大
5．锗（）是优良的半导体材料，下列有关叙述正确的是（ ）
A．元素位于元素周期表的区
B．原子核外有4种不同能量的电子
C．原子核外有8种空间运动状态的电子
D．原子的和轨道形状为大小相同的哑铃形
6．下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是（ ）
A．在中的溶解性：
B．沸点：
C．酸性：
D．利用超分子特征，“杯酚”可将和分离
7．碳化硅俗称金刚砂，与金刚石结构相似，其晶胞如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳化硅的熔点比金刚石高
B．该晶体熔化时需破坏范德华力
C．与碳原子紧邻等距的碳原子数目为4
D．该晶体中由共价键形成的最小环上有6个原子
8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中含阳离子的总数目为
B．中含键的数目为
C．常温下，的溶液中的数目为
D．标准状况下，完全溶于水，转移电子的数目为
9．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是（ ）
A．硫化钠溶液显碱性：
B．镁条在二氧化碳中燃烧：
C．往浊液中滴入稀氨水后变澄清：
D．溶液受热后呈现黄绿色：
10．下列实验操作、现象及结论对应且均正确的是（ ）
11．某离子化合物具有优良的储氢功能，其阴离子的结构如图所示，、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的层电子数比层电子数多1，在同周期元素中，基态原子的单电子数最多，下列说法错误的是（ ）
A．电负性：
B．的杂化方式为杂化
C．该阴离子中原子最外层均满足8电子结构
D．的简单氢化物的模型为三角锥形
12．25℃，4种溶液的浓度或如下表所示：
下列有关叙述正确的是（ ）
A．①②分别与相同规格的铝片反应，初始反应速率相同
B．②与④等体积混合，混合溶液的
C．①与③等体积混合，混合溶液中
D．分别加水稀释10倍，稀释后溶液的：①<②<③=④
13．分别与、反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以示例）。直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ和Ⅱ涉及极性键和非极性键的变化
B．与反应的能量变化对应图中曲线
C．上述反应达平衡时，升高温度，甲醇的产量升高
D．若与反应，生成的氘代甲醇有2种
14．常温下，用溶液滴定均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随（）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的数量级为
B．点对应溶液中：
C．点对应溶液中，水的电离程度最大的是点
D．由到点过程中，溶液中逐渐减小
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本题共4个小题，共58分）
15．（14分）钠、镁、铝、铜及其化合物在生活中具有重要作用。
回答下列问题：
（1）基态的价层轨道表示式为________________________。
（2）、、的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。
（3）往溶液中通入足量能生成。的结构式为______，其配体的键角______中的键角（填“>”“<”或“=”）。
（4）铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，某含铝离子液体的结构如图：
该化合物中阴离子的空间构型为____________；传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是____________________________________。
（5）几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数和氧化物的熔点如下表：
离子键成分的百分数：高于，其原因是________________________；熔点：高于，从结构的角度解释其原因是________________________。
（6）的晶胞如图所示。的密度为，在晶体里和的最短距离为，则阿伏加德罗常数的值为______（用含、的表达式表示）。
16．（15分）某生产中，还原的工艺包括以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）______。
（2）恒温恒容条件下，将的混合气充入密闭容器中发生反应Ⅱ，下列有关说法正确的是______（填标号）。
a．当，说明反应达到平衡
b．平衡时，容器内比值保持不变
c．平衡时，向容器中充入情性气体，平衡逆向移动
（3）图甲、乙分别表示反应Ⅲ在时刻达到平衡，在时刻因改变某一条件而发生变化的情况：
甲中时刻改变的条件是__________________；乙中时刻改变的条件是__________________，判断依据是____________________________________。
（4），向容积为的密闭容器中加入等物质的量的和发生反应Ⅲ，和物质的量变化如下表所示。
内，______；时，的转化率为____________；达平衡时，再充入和，上述平衡将____________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
17．（14分）常用于制钡盐和立德粉，也作橡胶硫化剂。实验室利用下图装置探究制取时气体产物的成分（夹持仪器略去），并测定固体产品的纯度。
（1）仪器的名称为____________。
（2）一段时间后，中品红溶液褪色，中溶液颜色变淡，、中无明显现象，则实验生成的气体为____________（填化学式），装置中发生反应的离子方程式是____________________________________。
（3）该装置的明显缺陷是____________________________________。
（4）测定样品纯度的实验步骤如下：
Ⅰ．称取样品，加水溶解，配制成溶液；
Ⅱ．取一锥形瓶，向其中加入醋酸溶液、碘溶液、Ⅰ中所配制的溶液，待其充分反应（硫元素完全转化为硫单质）；
Ⅲ．向充分反应后的溶液中，加入滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液（）。
①滴定终点时的现象为____________________________________________________________。
②样品中的纯度为____________（保留三位有效数字）。
③下列情况会导致测定的纯度偏小的是____________（填标号）。
a．称量样品时，发生了潮解
b．配制溶液时，未洗涤烧杯
c．达滴定终点时，俯视读数
18．（15分）纳米在生物医学等方面具有广泛的用途。利用废旧镀锌铁皮（含、、、）制备纳米及副产物的流程如下：
查阅资料：、、的化学性质与铝及其化合物类似。
回答下列问题：
（1）“碱洗”时，溶液的作用是____________________________________。
（2）“沉锌”时，选用而不用盐酸的依据是____________________________________，该反应的离子方程式为________________________________________________。
（3）“系列操作”包括过滤、____________。
（4）“氧化”后的溶液中所含金属阳离子有________________________（填离子符号）。
（5）文献表明，若“氧化”时，溶液过低，容易转化为，该反应的化学方程式为____________________________________。
（6）检验“分离”得到的是否洗净的操作为________________________________________________。
（7）某化学兴趣小组用废旧镀锌铁皮（元素的质量分数为）制备纳米，最终得到产品，则产率为______（保留三位有效数字）。
德阳市高中2022级第三学期教学质量监测考试
化学参考答案与评分标准
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）（1分）
（2）（1分）
（3）（1分） （1分）
（4）正四面体 离子液体的粒子都是带电荷的离子，形成较强的离子键
（5）电负性：，电负性差值越大，离子键的百分数越大 、均为离子晶体，离子半径，且所带电荷数：，所以中离子键更强，熔点更高
（6）
16．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）+41
（2）
（3）增大压强或使用催化剂 适当降低温度（1分） 依据是此反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，浓度增大、浓度减小，且二者变化量相同
（4） 35% 逆向
17．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）锥形瓶
（2）、
（3）缺少的处理装置
（4）①滴入最后半滴标准溶液，蓝色消失，且半分钟内不恢复
②
③
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）溶解镀锌层，去除油污（1分）
（2）即使通入过量二氧化碳，也不会溶于碳酸，而易溶于盐酸
（3）洗涤、灼烧
（4）、
（5）
（6）取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴入溶液，若无白色沉淀，表明所得已洗净实验操作
现象
结论
A
将装有和混合气体的密闭烧瓶置于热水中
烧瓶内气体颜色变深
由转化为的反应为吸热反应
B
常温下，分别测定溶液和溶液的
两者的之和等于14
常温下同浓度的醋酸和氨水，两者的电离程度相同
C
取溶液和溶液等体积混合后，加入几滴溶液
溶液变红色
与溶液的反应有一定限度
D
向一定浓度的溶液中加入少量固体
出现红褐色沉淀
原溶液中已全部或部分被氧化
①
②
③
④
醋酸
的醋酸
溶液
的溶液
氧化物
离子键的百分数
62
50
41
熔点
1132
2852
2054
时间
0
物质的量
物质的量
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
D
C
A
B
D
C
A
B
D
B
D
B
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