河南省南阳市部分中学2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）

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可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率
C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，针金属可由镁单质还原四氯化钛得到
D．燃煤中加入主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．含的溶液中数为 B．标况下，所含有的原子数为
C．所含有的电子数为 D．标况下个分子所占有的体积约为
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．与过量氨水反应：
B．醋酸与氢氧化钠反应：
C．与稀硝酸反应：
D．与浓盐酸共热反应：
4．下列叙述正确的有（ ）
①爆炸、变色、导电一定属于化学变化
②都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
③氧化还原反应的本质：有无化合价升降
④均可通过化合反应制得
⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
5．利用点滴板探究氨气的性质（如下图所示）。实验时向固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面血扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．氯化钡溶液中：
B．硫酸中：
C．的氨水中：
D．的硝酸中：
7．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得。有关该反应的说法正确的是（ ）
A．在反应中失去电子
B．在反应中被还原为
C．在该反应中，和的物质的量之比为
D．参加反应有电子转移
8．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．制备、观察需要隔绝空气 B．b和可分别与水发生反应生成和
C．在潮湿的空气中容易转变为 D．的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂
9．向含有的溶液中先加入过量金属钠，有气体和沉淀生成，然后再加入过量的稀硝酸使沉淀溶解，最终离子数一定不变的是（ ）
A． B． C． D．
10．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．中元素的化合价为
B．过程Ⅰ中每消耗转移电子
C．过程Ⅱ的化学方程式为
D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点
11．利用如图装置可以制备无水氯化铁（氯化铁遇水会发生反应）。下列有关说法正确的是（ ）
A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置F的目的是检验有无氯气逸出
D．装置和装置之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
12．过量的与混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是（ ）
A．和 B．和 C． D．和
13．是中学常见的5种化合物，是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．与反应的化学方程式是：
B．检验溶液中的金属阳离子的反应：
C．单质在一定条件下能与水发生置换反应
D．化合物C既能与酸反应，又能与碱反应，所以是两性化合物
14．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A． B． C． D．
15．铜与的浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含的混合气体（在标准状况下）。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是（ ）
A．起氧化作用的硝酸有 B．反应后溶液中的浓度为
C．不起氧化作用但参与反应的硝酸有 D．混合气体中与的体积比为
二、非单选题（共55分）
16．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①②③④胶体⑤（酒精）⑥⑦稀硫酸⑧溶液
（1）属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________，属于强电解质的是____________。
（2）向④胶体中加入⑦可以观察到的现象是____________。
（3）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是____________。
A．能全部透过滤纸 B．有丁达尔效应 C．所得液体为胶体 D．所得物质一定是悬浊液
（4）磷能形成多种具有独特性质的物质。
①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为____________（填相互关系）。白磷有剧毒，硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式：
________________________________________________________________________
②磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应，但不能与溶液反应，下列有关的分析中正确的是____________（填字母）。
A．是酸式盐 B．是正盐
C．均具有较强的还原性 D．是三元弱酸
17．氮元素形成的化合物种类十分丰富。
请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，是____________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）在加热和催化剂作用下氧化炉中的产物为和水，写出该反应的化学方程式____________。
（3）用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其它条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性溶液中，氧化生成和其离子方程式为____________。
②溶液的初始越小，转化率越高，其原因是____________。
（4）“吸收塔”尾部会有含等氮氧化物的尾气排出为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物（SCR）技术。反应原理如图所示：
当与的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有电子发生转移时，则生成的物质的量为____________。
（5）某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是____________。
18．（12分）黄铁矿烧渣（主要成分为等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红的流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ．（1）“焙烧”时所添加的最佳还原剂是____________（填序号）。
a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉
（2）“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式）。
（3）“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为____________（用离子方程式表示）。
（4）为检验是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加____________溶液。
（5）在空气中煅烧生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为____________。
Ⅱ．为滴定检验提氧化物的纯度，现需配制的硫酸溶液。请回答以下问题：
（1）仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是____________。
（2）请将下列各操作，按正确的顺序填在横线上。
A．用水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入仪器①中，振荡
B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中
D．将仪器①盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
E．改用仪器②加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往仪器①内小心加水，直到液面接近刻度线处
其操作正确的顺序依次为____________。
A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液 B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配置溶液
19．某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②熔点，沸点：熔点，沸点。请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸，实验开始前打开活塞，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为____________。
（2）B装置的作用是____________和分离出____________（填化学式）。
（3）实验结束后，打开活塞，再通入一段时间，这样做的目的是____________。
Ⅱ．探究的性质
在装置中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表图：
（4）C装置中覆盖食用油的目的是____________。
（5）分析pH-t图，写出③中发生反应的离子方程式____________，上述四次实验中有白色沉淀生成的是____________。
南阳市部分中学2023-2024学年高一上学期期末联考
化学答案
1-5 DCCAC 6-10 BCBBB 11-15 DCCAB
16．（除标注外每空两分，共13分）
（1）①③（1分）；⑤⑥（1分）；③（1分）（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解溶液呈黄色（3）ABC（4）同素异形体
17．（每空两分，共12分）
（1）氧化剂（2）
（3）；
溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强
（4）（5）100
18．（每空2分共16分）
I．（1）a；（2）；（3）
（4）稀盐酸和溶液（5）；
Ⅱ．（1）容量瓶（2）B、C、A、F、E、D
（3）C、D、E（漏选得1分错选没分）
19．（每空2分共14分）（1）
（2）将与水蒸气冷凝制得硫酸
（3）将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，以免拆卸装置时泄漏污染空气
（4）隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验
（5）或
；②③④选项
实验现象
解释
A
红色石蕊试纸变蓝
极易溶于水
B
浓硫酸附近无白烟
与浓硫酸不发生反应
C
浓盐酸附近有白烟
与挥发出的反应：
D
氯化铝溶液变浑浊
与溶液反应：
①
②
③
④
已煮沸的
未煮沸的
已煮沸的
未煮沸的