湖南省永州市2023-2024学年高一上学期1月期末质量监测化学试题（含答案）

这是一份湖南省永州市2023-2024学年高一上学期1月期末质量监测化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，化学让生活更美好，下列叙述正确的是，下列化学用语不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18道小题。满分100分，考试时量75分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．牙膏是常见的日用品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，它属于（ ）
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸
2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
A．云、雾 B．溶液 C．溶液 D．蔗糖溶液
3．在的稀盐酸中，一定能大量存在的离子是（ ）
A． B． C． D．
4．湿法炼铜的反应为，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．属于置换反应 B．是还原剂
C．是氧化产物 D．氧化性：
5．化学让生活更美好。下列说法中不正确的是（ ）
A．可用烧碱来治疗胃酸过多 B．可用氯化钠来给食物调味
C．可用漂白粉来漂白棉、麻、纸张 D．利用金属元素灼烧呈现的焰色来制造烟花
6．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：
B．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：
C．将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中：
D．氧化铜固体溶于稀盐酸：．
7．下列叙述正确的是（ ）
A．铁、铜都能导电，所以铁、铜都是电解质
B．熔融的能导电，所以是电解质
C．固体不导电，所以是共价化合物
D．溶于水能电离出，所以是离子化合物
8．下列化学用语不正确的是（ ）
A．甲烷分子的结构模型为： B．中子数为18的氯原子：
C．碳原子的结构示意图： D．氯化镁的电子式：
9．日常使用的金属材料，大多数属于合金。下列说法中不正确的是（ ）
A．纯铝的密度较小，可用于制造飞机外壳
B．在钢中加入稀土元素可增加钢的耐磨性能
C．储氢合金能够大量吸收，并生成金属氢化物
D．钢是用量最大、用途最广的合金
10．四种短周期元素在周期表中的位置如下表所示，其中W元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（ ）
A．非金属性：
B．原子半径：
C．元素X、Y的简单氢化物沸点：
D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．水中含有的氢原子数为
B．与充分反应，转移电子数为
C．常温常压下，中含有的分子数为
D．的溶液中，数为
12．在和粉的混合物中滴几滴水后，可产生白色烟雾。化学反应方程式为：，下列说法中不正确的是（ ）
A．中元素化合价为价
B．反应转移电子时，产生（标准状况）
C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．既是氧化产物又是还原产物
13．下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．向溶液中不断缓慢通入，溶液中含碘微粒的物质的量随的变化如图所示。已知：，忽略卤素单质与水的反应。下列说法中不正确的是（ ）
A．图中线表示的物质的量随的变化
B．的值在1～1.5间，发生反应的离子方程式为
C．时，溶液中的与的物质的量之比为
D．由图分析可知还原性：
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：（本题共4道小题，共58分）
15．（14分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题。
（1）h的元素符号是_______，f在元素周期表中位于第三周期第_______族。
（2）d、e两元素的简单离子半径较小的是_______（填离子符号）。
（3）在e、f两元素中金属性较弱的是_______（填元素符号）。
（4）b、d分别形成的简单气态氢化物中稳定性较强的是_______（填化学式）。
（5）由a、c两元素组成含18个电子的分子的结构式为_______。
（6）f、g两元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。
16．（14分）A～F为中学化学中常见的六种物质，A、B、C为金属单质，B的焰色为黄色，F为两性氧化物，它们之间转化关系如下（图中部分反应物、产物及反应条件末标出）。请回答下列问题：
（1）金属C的名称是_______，水的电子式为_______。
（2）除去金属A中混有的少量金属C可选用_______（填“稀”或“NaOH”溶液）。
（3）在加热条件下，B与反应生成淡黄色物质的化学式为_______。B与水反应的离子方程式为_______。
（4）E、F完全反应后生成的无色盐溶液中，其溶质的化学式为_______。
（5）写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式______________。
17．（15分）是很活泼的非金属单质，可用于制备多种含氯化合物。某校化学兴趣小组设计如下装置利用和浓盐酸制备氯气，并探究氯气的相关性质。
己知：
物质之间反应的产物会受温度、浓度、溶液酸碱性等因素的影响。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______。
（2）装置连接好后，添加试剂之前应进行的操作是______________。
（3）A中发生反应的化学方程式为______________。
（4）打开装置C中活塞b、关闭活塞c时，装置C可暂时储存多余的氯气，则C中应盛放的适宜试剂是_______。
（5）若D中盛放石灰乳可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______。
（6）若中盛放溶液，通入充分反应后，经实验测得产物中有、，且，写出与溶液发生反应的总离子方程式______________。
（7）若中盛放与的混合溶液（深绿色），通入氯气后溶液由深绿色变成紫红色，由实验现象可推知碱性条件下氧化性_______（填“>”或“