江苏省扬州市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（原卷版）

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注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第14题，共42分]、非选择题[第15题~第18题，共58分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用05毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
选择题(共42分)
单项选择题：共14题，每题3分，共计42分。每题只有一个选项符合题意。
1. 我国提出了将在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，彰显大国的责任与担当。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是
A 二氧化碳B. 碳元素C. 碳单质D. 含碳物质
2. 下列物质属于电解质的是
A. 氯化钠B. 蔗糖C. D.
3. 氯碱工业的原理为：，下列说法正确的是
A. 的结构示意图：B. 的空间填充模型：
C. 中既有离子键也有共价键D. 的电子式：
4. 实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是
A. 制备B. 检验
C. 干燥D. 收集
5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 呈现黄绿色，可用于水体的杀菌消毒
B. 苯具有可燃性，可用于萃取水中的
C. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥
6. 胶体的实验室制备方法如下：，下列说法不正确的是
A. 该反应是复分解反应
B. 反应后溶液呈酸性
C. 胶体能净水是因为其具有吸附性
D. 向溶液中滴入几滴饱和溶液，也可得到胶体
7. 配制溶液时，下列操作不符合规范的是
A. 溶解固体后冷却至室温B. 使用未经干燥的容量瓶
C. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒D. 摇匀后发现液面下降再加水至刻度线
8. 元素位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 元素最高化合价：
C. 碱性：D. 热稳定性：
9. 淀粉试纸检验的原理为。下列说法正确的是
A. 中碘元素的化合价为+5B. 是氧化剂
C. 发生氧化反应D. 每生成，转移电子
10. 下列物质转化符合工业生产实际的是
A. 漂白粉B. 饱和食盐水固体
C. 溶液D.
11. 下列实验操作能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
12. 硫代硫酸钠中硫元素有0和两种价态，可将水中的余氯转化为，减小水中的氯对鱼的危害。易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和。一种制备的方法为向与混合溶液中通入气体。关于及上述制备反应，下列说法正确的是
A. 具有还原性
B. 中两种硫原子性质相同
C. 将溶于水时加入乙醇可帮助其溶解
D. 该方法制备时须通入过量的至溶液呈酸性
13. 硫代硫酸钠中硫元素有0和两种价态，可将水中的余氯转化为，减小水中的氯对鱼的危害。易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和。一种制备的方法为向与混合溶液中通入气体。下列离子方程式书写正确的是
A. 少量与过量溶液反应：
B. 溶液与稀反应：
C. 溶液与足量氯水反应：
D. 溶液在空气中久置变浑：
14. 亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂。溶液的实验室制备过程为：
反应①：在酸性条件下，还原制备；
反应②：在碱性条件下，与反应，得溶液。
下列说法正确的是
A. 反应①中用提供酸性环境
B. 反应①中参加反应的和的物质的量之比为
C. 反应②中可用代替
D. 制备至少需要标准状况下气体
非选择题(共58分)
15. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
（1）元素②在周期表中的位置为___________。元素④的一种原子内有10个中子，该原子是___________(用核素符号表示)。
（2）元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是___________(填化学式)。
（3）元素⑤的单质着火不能用水来灭火，其原因是___________。
（4）肼(N2H4)由元素①、③组成，可与NO2气体反应生成N2和H2O，同时放出大量的热，故常用作火箭燃料。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_____。
16. 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。
I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。
（1）加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是___________。
（2）乙溶液为___________溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是___________。
（3）某同学认为，若粗盐中含的质量为，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于。判断其观点是否合理，并说明理由___________。
II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：
（4）吸收塔中与反应的离子方程式为___________。
（5）在反应池中，海水中的己转化为。设计后续步骤将先转化为又转化为，目的是___________。
（6）通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是___________。
17. 碱式次氯酸镁是一种强氧化性抗菌剂，难溶于水。用镁渣[主要含有等]制备碱式次氯酸镁的流程如下。
（1）“煅烧”在700℃高温下进行，煅烧得到的同时，生成气体的化学式为___________。
（2）“溶解时需加热，反应会生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为___________。
（3）“沉淀”步骤制备时需控制约为10，碱性太强会产生杂质使沉淀中镁元素含量增大，该杂质的化学式为________。用下图所示装置制备。将晶体与溶液、溶液中的一种配成溶液，加入到三颈烧瓶中，80℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中盛放的是___________溶液(填化学式)。
（4）向的溶液中加入适量溶液、溶液，过滤，洗涤，干燥得到固体。为测定其组成，将所得固体溶于酸，再加入过量的溶液，充分反应生成和。测得生成的为。计算的化学式_________(写出计算过程)。
18. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的等会污染环境，需要加以治理。
（1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。
的结构式为___________。与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为___________。
（2）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
①装置I的作用是___________(写出两点)。
②装置III用于吸收制备硫酸，适宜吸收剂是___________(填字母)。
A．溶液 B．水 C．浓硫酸
③装置II中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是___________。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。
写出“脱硫”时发生反应的化学方程式___________。
（4）的“再生”是在时，用一定浓度的与反应实现(如上图所示)。温度略低于时，“再生”所得固体质量增加，原因是___________。选项
实验目的
实验操作
A
检验溶液中的
向溶液中先加盐酸，再加溶液
B
干燥
将气体通过盛有浓的洗气瓶
C
吸收尾气中的
将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯
D
测定氯水
将氯水滴在试纸上，与标准比色卡对照