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2024届江苏省南通市高三上学期第一次调研测试（一模）化学试题
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这是一份2024届江苏省南通市高三上学期第一次调研测试（一模）化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷共6页，下列化学反应表示不正确的是，氮及其化合物的转化具有重要应用，反应可用于去除氮氧化物等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2023年是中国芯片产业突围之年。下列属于芯片中常用半导体材料的是（ ）
A．石墨 B．晶体硅 C．镁铝合金 D．聚乙烯
2．反应可应用于铁质强化剂的制备。下列说法正确的是（ ）
A．晶体属于共价晶体 B．的电子式为
C．原子的结构示意图为 D．基态核外电子排布式为
3．实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的气体
C．用装置丙验证潮湿的具有漂白性 D．用装置丁吸收尾气中的
4．金云母的化学式为，下列说法正确的是（ ）
A．半径大小： B．非金属性强弱：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
阅读下列材料，完成5~7题：
硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。
5．下列说法正确的是（ ）
A．富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧
B．斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素
C．和中心原子的杂化轨道类型相同
D．中既有离子键又有非极性共价键
6．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．与足量稀盐酸反应：
B．黄铁矿与空气高温反应：
C．催化氧化：
D．用酸性溶液吸收：
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．能与盐酸反应，可作红色涂料
B．是淡黄色晶体，可用于配制黑火药
C．具有氧化性，可用于制取硫酸
D．浓具有吸水性，可用于除去中混有的
8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：
物质是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．中含碳氧键 B．X与互为顺反异构体
C．Y分子中不含有手性碳原子 D．可用新制的检验中是否有
10．反应可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变
B．该反应的平衡常数
C．其他条件不变时，增大的平衡转化率下降
D．步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为
11．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，用含有少量的溶液制备的过程如下。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．溶液中：
C．“过滤”所得滤液中：
D．“过滤”所得滤液中：
13．催化重整可获得合成气。重整过程中主要反应的热化学方程式为（ ）
反应①
反应②
反应③
反应④
研究发现在密闭容器中下，，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中a表示
B．的
C．其他条件不变，在范围，随着温度的升高，平衡时不断增大
D．当，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14分）在环境保护等领域有广泛应用。
（1）在下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加溶液，使溶液控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。
①制备理论上需要的物质的量为________；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是________。
②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是________。
（2）的结构中，每个与羟基氧和非羟基氧构成了八面体，相同环境的氧原子之间构成正三角形。在答题卡上补充完整该八面体的结构。
（3）可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的（结构如图2所示）覆盖在的表面。
图1 图2
①写出反应Ⅱ的化学方程式：________。
②工业可使用四氯乙烯溶解并实现与分离。四氯乙烯能溶解的原因是________。
③部分环状分子（如苯）中由于存在大键，增强了分子的稳定性。分子中不能形成大键的原因是________。
15．（14分）化合物是合成药物盐酸环丙沙星的重要中间体，其合成路线如下：
已知：表示。
（1）分子中处于同一平面上的原子最多有________个。
（2）为提高的产率，试剂可选用________（填序号）。
A． B． C．
（3）发生反应：的结构简式为________。
（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。卤察原子均直接连在苯环上。在酸性条件下水解，得到2种产物，2种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，其中一种水解产物能与溶液发生显色反应，另一水解产物能与溶液反应生成。
（5）已知：
写出以苯和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（18分）学习小组利用废银催化剂制备乙炔银和酸性乙炔银。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。
（1）制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。
①电石与水反应剧烈，为减缓反应速率，在不改变电石用量和大小的情况下，可采取的措施有________（写两点）。
②电石主要含，还含有等杂质。洗气瓶中溶液的作用是________。
（2）制备乙炔银。向含有的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。
①写出生成乙炔银的化学方程式：________。
②补充完整制取乙炔银固体的实验方案：将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，________，将转入棕色试剂瓶中。（实验中须使用的试剂有：氨水、去离子水）
（3）制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为。
①将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是________。
②准确称取样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得溶液，取于锥形瓶中，以作指示剂，用标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为。
滴定终点的现象为________。
通过计算确定的数值（写出计算过程）。
17．（15分）一种燃煤烟气中的捕集和资源再利用技术可通过如下转化过程实现。
转化Ⅰ是利用风/太阳能电厂过剩电力，将转化为等高值产品。
转化Ⅱ是利用风/太阳能电厂过剩电力驱动压缩机压缩。
转化Ⅲ是风/太阳能电厂发电低谷时，利用压缩推动汽轮机，带动发电机发电。
（1）利用氨水可捕集烟气中的捕集、再生过程中含碳物种的变化如图1所示。
图1 图2
①液相中发生转化：。X的结构式为______．
②已知：
反应的平衡常数________。
③转化后的溶液通过反应解吸释放。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的和溶液，加入溶液后释放效果更好的原因是______。
（2）以过渡金属作催化剂，利用如图2所示装置可实现“转化1”。
①写出阴极表面的电极反应方程式：______。
②在金属催化剂表面发生转化的过程可能为（*表示吸附在催化剂表面）。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如图3所示，反应历程中的相对能量如图4所示。与Cu催化剂相比，掺杂了Cs的复合催化剂更有利于的形成，可能原因是______。
图3 图4
（3）从物质转化与资源综合利用角度分析，本工艺中的捕集和资源再利用技术的优点是______。
南通市2024届高三第一次调研测试
化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．B 2．C 3．D 4．A 5．A 6．A 7．D 8．B 9．A 10．D 11．B 12．C 13．D
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（1）①
少量被氧气氧化，减少了的消耗量
②滤液中的能使酸性溶液褪色，干扰的检验
（2）或
（3）①
②四氯乙烯与都是非极性分子，符合“相似相溶”原理
③中原子采取杂化，无剩余的轨道用于形成键
15．（1）14
（2）
（3）
（4）或
（5）
16．（1）①使用饱和食盐水代替水；减缓分液漏斗中液体的滴加速率
②除去气体
（2）①
②向滤液中加入氨水至产生的沉淀溶解，向所得溶液中通入至不再有沉淀生成，过滤，用去离子水洗涤滤渣2~3次，常温风干
（3）①将最后一次洗涤液倒入少量的蒸馏水中，用试纸检测溶液，若溶液呈中性，则沉淀已洗涤干净
②锥形瓶内液体出现红色，且半分钟内不褪色
解：每溶液中
样品中含
或：
17．（1）① ②
③等物质的量的可以和更多的配位，更有利于解吸反应正向进行，促进解吸
（2）①
②复合催化剂可提供更多的活性位点（复合催化剂更有利于等中间体的吸附），且能降低反应的活化能，因此更有利于的形成
（3）有利于将转化为更有价值的等产品；使用风能、太阳能有利于减排；能实现能量的储存和转化，调控电力过剩或电力不足选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生
B
溶液呈碱性的原因
向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，观察溶液颜色变化
C
是否具有漂白性
向溴水中滴加足量溶液，观察溶液颜色
D
是否具有还原性
向溶液中先滴加几滴溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2023年是中国芯片产业突围之年。下列属于芯片中常用半导体材料的是（ ）
A．石墨 B．晶体硅 C．镁铝合金 D．聚乙烯
2．反应可应用于铁质强化剂的制备。下列说法正确的是（ ）
A．晶体属于共价晶体 B．的电子式为
C．原子的结构示意图为 D．基态核外电子排布式为
3．实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的气体
C．用装置丙验证潮湿的具有漂白性 D．用装置丁吸收尾气中的
4．金云母的化学式为，下列说法正确的是（ ）
A．半径大小： B．非金属性强弱：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
阅读下列材料，完成5~7题：
硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。
5．下列说法正确的是（ ）
A．富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧
B．斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素
C．和中心原子的杂化轨道类型相同
D．中既有离子键又有非极性共价键
6．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．与足量稀盐酸反应：
B．黄铁矿与空气高温反应：
C．催化氧化：
D．用酸性溶液吸收：
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．能与盐酸反应，可作红色涂料
B．是淡黄色晶体，可用于配制黑火药
C．具有氧化性，可用于制取硫酸
D．浓具有吸水性，可用于除去中混有的
8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：
物质是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．中含碳氧键 B．X与互为顺反异构体
C．Y分子中不含有手性碳原子 D．可用新制的检验中是否有
10．反应可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变
B．该反应的平衡常数
C．其他条件不变时，增大的平衡转化率下降
D．步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为
11．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，用含有少量的溶液制备的过程如下。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．溶液中：
C．“过滤”所得滤液中：
D．“过滤”所得滤液中：
13．催化重整可获得合成气。重整过程中主要反应的热化学方程式为（ ）
反应①
反应②
反应③
反应④
研究发现在密闭容器中下，，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中a表示
B．的
C．其他条件不变，在范围，随着温度的升高，平衡时不断增大
D．当，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14分）在环境保护等领域有广泛应用。
（1）在下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加溶液，使溶液控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。
①制备理论上需要的物质的量为________；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是________。
②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是________。
（2）的结构中，每个与羟基氧和非羟基氧构成了八面体，相同环境的氧原子之间构成正三角形。在答题卡上补充完整该八面体的结构。
（3）可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的（结构如图2所示）覆盖在的表面。
图1 图2
①写出反应Ⅱ的化学方程式：________。
②工业可使用四氯乙烯溶解并实现与分离。四氯乙烯能溶解的原因是________。
③部分环状分子（如苯）中由于存在大键，增强了分子的稳定性。分子中不能形成大键的原因是________。
15．（14分）化合物是合成药物盐酸环丙沙星的重要中间体，其合成路线如下：
已知：表示。
（1）分子中处于同一平面上的原子最多有________个。
（2）为提高的产率，试剂可选用________（填序号）。
A． B． C．
（3）发生反应：的结构简式为________。
（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。卤察原子均直接连在苯环上。在酸性条件下水解，得到2种产物，2种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，其中一种水解产物能与溶液发生显色反应，另一水解产物能与溶液反应生成。
（5）已知：
写出以苯和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（18分）学习小组利用废银催化剂制备乙炔银和酸性乙炔银。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。
（1）制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。
①电石与水反应剧烈，为减缓反应速率，在不改变电石用量和大小的情况下，可采取的措施有________（写两点）。
②电石主要含，还含有等杂质。洗气瓶中溶液的作用是________。
（2）制备乙炔银。向含有的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。
①写出生成乙炔银的化学方程式：________。
②补充完整制取乙炔银固体的实验方案：将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，________，将转入棕色试剂瓶中。（实验中须使用的试剂有：氨水、去离子水）
（3）制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为。
①将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是________。
②准确称取样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得溶液，取于锥形瓶中，以作指示剂，用标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为。
滴定终点的现象为________。
通过计算确定的数值（写出计算过程）。
17．（15分）一种燃煤烟气中的捕集和资源再利用技术可通过如下转化过程实现。
转化Ⅰ是利用风/太阳能电厂过剩电力，将转化为等高值产品。
转化Ⅱ是利用风/太阳能电厂过剩电力驱动压缩机压缩。
转化Ⅲ是风/太阳能电厂发电低谷时，利用压缩推动汽轮机，带动发电机发电。
（1）利用氨水可捕集烟气中的捕集、再生过程中含碳物种的变化如图1所示。
图1 图2
①液相中发生转化：。X的结构式为______．
②已知：
反应的平衡常数________。
③转化后的溶液通过反应解吸释放。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的和溶液，加入溶液后释放效果更好的原因是______。
（2）以过渡金属作催化剂，利用如图2所示装置可实现“转化1”。
①写出阴极表面的电极反应方程式：______。
②在金属催化剂表面发生转化的过程可能为（*表示吸附在催化剂表面）。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如图3所示，反应历程中的相对能量如图4所示。与Cu催化剂相比，掺杂了Cs的复合催化剂更有利于的形成，可能原因是______。
图3 图4
（3）从物质转化与资源综合利用角度分析，本工艺中的捕集和资源再利用技术的优点是______。
南通市2024届高三第一次调研测试
化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．B 2．C 3．D 4．A 5．A 6．A 7．D 8．B 9．A 10．D 11．B 12．C 13．D
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（1）①
少量被氧气氧化，减少了的消耗量
②滤液中的能使酸性溶液褪色，干扰的检验
（2）或
（3）①
②四氯乙烯与都是非极性分子，符合“相似相溶”原理
③中原子采取杂化，无剩余的轨道用于形成键
15．（1）14
（2）
（3）
（4）或
（5）
16．（1）①使用饱和食盐水代替水；减缓分液漏斗中液体的滴加速率
②除去气体
（2）①
②向滤液中加入氨水至产生的沉淀溶解，向所得溶液中通入至不再有沉淀生成，过滤，用去离子水洗涤滤渣2~3次，常温风干
（3）①将最后一次洗涤液倒入少量的蒸馏水中，用试纸检测溶液，若溶液呈中性，则沉淀已洗涤干净
②锥形瓶内液体出现红色，且半分钟内不褪色
解：每溶液中
样品中含
或：
17．（1）① ②
③等物质的量的可以和更多的配位，更有利于解吸反应正向进行，促进解吸
（2）①
②复合催化剂可提供更多的活性位点（复合催化剂更有利于等中间体的吸附），且能降低反应的活化能，因此更有利于的形成
（3）有利于将转化为更有价值的等产品；使用风能、太阳能有利于减排；能实现能量的储存和转化，调控电力过剩或电力不足选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生
B
溶液呈碱性的原因
向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，观察溶液颜色变化
C
是否具有漂白性
向溴水中滴加足量溶液，观察溶液颜色
D
是否具有还原性
向溶液中先滴加几滴溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生
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