内蒙古呼伦贝尔市海拉尔第二中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(无答案)

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本试卷满分100分 考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 P-31 C1-35.5
一、单选题（共15道题，每题3分，共45分）
1．第十九届亚运会在杭州召开，会中处处可见与化学有关的事例，下列说法正确的是（ ）
A．亚运会吉祥物“琮踪”的设计灵感来自良渚古城遗址，古城遗址同时出土了大量陶器，陶器原料黏土的主要成分是硅酸盐
B．杭州为亚运会特别推出了可充电座椅，电能属于一次能源
C．本次亚运会的一个理念是节能减排，汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．地铁让大家的出行变得更加便利，地铁的轨道大规模应用到了金属铝
2．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
A．中杂化的碳原子数为
B．的与完全反应时转移的电子数为
C．白磷所含键的数目为
D．中含中子、质子、电子各
3．下列化学方程式的书写正确的是（ ）
A．溶液可使酚䣭试液变红：
B．铅蓄电池放电时负极的电极反应式：
C．向溶液中滴加溶液：
D．将氢气与足量的碘蒸气混合混合反应后生成碘化氢气体，放出热量．则
4．有关下图及实验的描述正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．用图1装置蒸发溶液制备无水
B．用图2装置精炼铝
C．用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D．用图4装置可以比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
5．利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银（金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略）：
已知：溶液在加热时易分解生成和．下列说法不正确的是（ ）
A．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加
B．若“还原”工序利用原电池来实现，则是正极产物
C．“还原”时，每生成，理论上消耗
D．“溶解”工序发生的反应：
6．制备光气的反应为，将等物质的量的和充入密闭容器，平衡体系中混合物的平均摩尔质量在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．点时，若，则的平衡转化率为
B．温度：
C．平衡常数：
D．的平衡转化率：
7．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．浓度均为混合溶液中：
B．在溶液中：
C．在溶液中：
D．氨水和溶液混合，形成的溶液，
8．工业上制备硫酸的一步重要反应是在下的催化氧化反应．下列有关说法错误的是（ ）
A．从理论上分析，为了使尽可能多地转化为，应选择的条件是低温高压
B．为提高反应速率和平衡时的转化率，实际生产中采用的压强越大越好
C．在实际生产中控制温度为，原因是温度过低速率慢，温度过高转化率低
D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件
9．常温下将溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．的数量级为
B．曲线表示与的变化关系
C．溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
10．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法不正确的是（ ）
A．气体为
B．相同条件下，当电解池生成，理论上燃料电池应消耗
C．极室1与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜
D．溶液的大小顺序为：
11．下列说法正确的是（ ）
A．基态原子的轨道表示式
B．基态原子能级上有一个未成对电子
C．基态原子核外电子轨道不是半充满状态
D．第四周期中，未成对电子数最多元素的基态原子电子填充了4个能层，7个能级
12．短周期元素的原子序数依次递增，位于同周期，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系．
下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点：
C．电负性： D．转化关系中原子的杂化方式有
13．是橙黄色液体，有刺激性、室息性恶臭气味，在空气中强烈发烟．其分子结构如图所示．下列关于的说法中错误的是（ ）
A．分子中既含有极性键又含有非极性键
B．为非极性分子
C．与结构相似，熔、沸点
D．与水反应的化学方程式可能为
14．下列物质不属于配合物的是（ ）
A． B． C． D．
15．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．元素钦在元素周期表中的位置为第四周期ⅤB族
B．的基态核外电子排布式为
C．与距离最近的有4个
D．该化合物的化学式为
二、填空题（共4道题，共55分）
16．（11分）某研究小组模拟工业湿法制备新型绿色消毒剂高铁酸钾，按如下流程开展实验．
用如图装置可以完成上述反应Ⅰ和反应Ⅱ．
信息：①易溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液口快速产生；在碱性溶液中较稳定．②易挥发，且在溶液中有反应．
③部分物质在水中的溶解度见下表：
（1）仪器的名称是______________，反应Ⅰ中为了减少因反应过热而产生，可以采取的操作是______________．
（2）下列说法正确的是______________．
A．反应Ⅱ中为了加快反应速率，可进行摚拌与加热
B．反应Ⅱ结束后应通一段时间氮气，然后再拆下装置进行后续实验
C．加入饱和溶液发生的是复分解反应
D．若用溶液代替溶液作铁源，的产率和纯度都会降低
（3）写出反应Ⅱ中主要反应的离子方程式：______________．
（4）测定产品的纯度（的相对分子质量为）
称取左右碘化钾于碘量瓶中，加入溶液和左右的固体氟化钠，待溶解完毕；准确称取样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准液体积为．
已知：（方程式未配平）
①本次实验测得纯度为______________，然后重复上述过程，平行测试3次．
②实验过程中往往需要加入过量且比理论计算所需量过量2～3倍左右的，理由是______________．
17．（16分）镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿（主要成分和铁的氧化物）为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：常温下，易溶于水，和不溶于水；．在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如表：
回答下列问题：
（1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是______________，“滤渣1”的成分______________（填化学式）．
（2）“滤液1”中加入的作用是______________（用离子反应方程式表示）．
（3）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液的范围是______________．
（4）“滤液1”中是否存在，可用______________检验．
（5）“沉镍”中调为8.5，则滤液中的浓度为______________．
（6）在碱性溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为______________．
（7）操作是______________、过滤、洗涤．
18．（16分）磷的含氧酸具有重要的性质和应用．
（1）是二元弱酸，某温度下，的溶液，即溶液中．求该温度下______________．（的第二步电离忽略不计，结果用科学计数法表示，保留两位有效数字）
（2）是三元中强酸，时，与溶液反应，反应混合物中含磷各微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数）与的关系如图所示：
①溶液显碱性，原因是______________，若向溶液中加入足量的溶液，溶液则显酸性，其原因是______________（用离子方程式表示）．
②时，溶液中的，则______________．
③时，溶液中由水电离出的______________．
④已知：，写出足量碳酸钠与反应的化学方程式：______________．
⑤以酚䣭为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，写出发生主要反应的离子方程：
⑥时，溶液中的电荷守恒关系为______________．
19．（12分）过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用．句答下列问题：
（1）对于基态原子，下列叙述正确的是______________（填标号）．
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布简式应为
B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
（2）三价铬离子能形成多种配位化合物．中提供电子对形成配位键的原子是______________，中心离子的配位数为______________．
（3）中配体分子以及分子的空间结构如图所示．

中的杂化类型是______________．的沸点比的______________，原因是______________的键角______________（填“大于”“小于”或“等于”）的键角．
（4）铝与铬可形成如图所示的晶胞，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标．则①铬原子的原子分数坐标为______________．
物质
溶解度/g
35.8
36.0
36.3
38.4
80.0
88.0
96.0
148.0
沉淀物
开始沉淀时的
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全时的
9.0
9.6
3.2
4.7
11.1