山西省朔州市怀仁市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

这是一份山西省朔州市怀仁市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学
（考试时间75分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Li-7 S-32 Na-23
一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题3分。每题只有一项是符合题目要求的。
1．我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下表，则下列说法不正确的是（ ）
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．牛奶比鸡蛋清的碱性强
2．“84”消毒液是生活中物廉价美的消毒漂白剂，下列选项中错误的是（ ）
A．有效成分的电离方程式：
B．向其中加入浓盐酸发生的主要反应：
C．的电子式为：
D．溶液中存在平衡：
3．下列有关实验说法正确的是（ ）
A．用广泛试纸测得某浓度的溶液
B．中和热的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度
C．用标准溶液滴定盐酸，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度偏高
D．中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化，可以加多指示剂
4．下列有关叙述正确的是（ ）
①工业上通常采用铁触媒、和的条件下合成氨
②等体积、等的盐酸和醋酸，分别与等浓度的反应，醋酸消耗的体积大
③化学平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动
④通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率
⑤在中和反应反应热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计
⑥反应在高温下能自发进行
A．①②③⑥ B．②④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑤
5．下列对于四个实验的说法中，正确的是（ ）
A．实验①盐桥中的阴离子向负极移动，②③④中均向阳极移动
B．实验①④中铜电极上均发生还原反应
C．反应进行过程中，②④中阴极附近溶液的均明显减小
D．②③中的碳棒均换为铁棒，电极反应均不发生改变
6．下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．常温下，向溶液（不考虑空气的影响）中缓慢通入，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的与通入的物质的量之间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。（不考虑与发生的其他反应）已知：常温下，。
A．点溶液中，
B．点溶液中，
C．c点溶液中，
D．点溶液中，水电离出的和水电离出的之积小于
8．下列有关电化学装置的说法中，正确的是（ ）
A．图a装置可以实现铁上镀银
B．图b装置可以实现粗铜的电解精炼
C．图c装置工作一段时间后，往电解质溶液中加入适量可以使其恢复到初始状态
D．图d装置工作一段时间后，负极质量会增大
9．研究青铜器（含等）在潮湿的环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿的环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法正确的是（ ）
A．青铜器发生析氢腐蚀，图中作负极，被氧化
B．环境中的与电极产物生成离子方程式为
C．将青铜长时间浸泡在稀硝酸中是除去青铜表面粉状锈的一种有效方法
D．青铜基体与外接电源正极相连可以减缓青铜的腐蚀
10．某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示，室温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是（ ）
A．a点的水解程度最小
B．点水的电离程度最大
C．时，纯水的点浓液中的约为
D．根据图2推断，图1中溶液的浓度约为
11．在和时，某溶液的和]的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．时
B．c点对应溶液显碱性
C．若将点溶液稀释，可沿所在的线移到点
D．某温度下，点对应的溶液可能是碱溶液或盐溶液
12．最近《化学学报》报道了用聚环氧乙烷电解质基的高压固态锂离子电池，锂离子在该电解质基中有较好的传递效率，同时具有较好的安全性，正极材料为中元素均为价，电池结构示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．正极材料中，若，则
B．放电时，当外电路转移电子，理论上负极质量减少
C．放电时总反应：
D．充电时，阴极反应为：
13．下列图像及对图像的分析结果均正确的是（ ）
A．图一中点应当填写
B．图二表示不同温度下发生反应。实验Ⅱ相比实验Ⅰ、Ⅲ，除温度不同外还可能使用了催化剂
C．图三为固体放入水中后，时刻改变的条件是向溶液中加入固体，的增大
D．图四纵坐标为各粒子分布系数，将均为的和固体混合物溶于水中，所得溶液为4.2
14．近日，西南科技大学何辉超副教授团队提出了一种新型高效的光电分解水方法——磁场辅助光电分解水（如图所示）。已知：在光照、磁场中，光电极产生“电子”和“空穴”，它们分别驱动电极反应。下列叙述错误的是（ ）
A．“电子”驱动阴极反应，“空穴”驱动阳极反应
B．同温同压下，产生等体积气体消耗空穴、电子数相等
C．在酸性介质中极、极反应式都为
D．磁场辅助光照“光电极”单位时间内产生更多的“空穴”和“电子”
15．采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（ ）
A．氯碱工业 B．合成氨工业 C．硫酸工业 D．纯碱工业
二、非选择题：4小题，共55分。
16．（14分）电化学在实际生活生产中十分常见，如环境保护，利用电化学进行物质制备等。回答下列问题：
（1）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。
①离子交换膜应选择____________离子交换膜（填“阴或“阳”）
②反应的总化学方程式为____________，电解一段时间后，右侧溶液质量____________（填“增加”或“减少）。
（2）目前科学人员研究发现，用甲、乙电化学装置联合能够捕捉。
①装置甲的能量转化方式主要为____________。
②装置甲的电极采用多孔石墨的目的是____________；b电极的电极反应式为____________。
③装置乙中的电极与装置甲的____________（填字母）电极相连接，电极的电极反应式为____________。
④当生成草酸铝时，甲、乙装置联合能够捕捉____________。
17．（14分）维生素是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素的含量，实验报告如下：
【实验目的】测定某新鲜水果中维生素的含量。
【实验原理】。
【实验用品】标准溶液、指示剂、溶液、溶液、蒸馏水等。
【实验步骤】
（1）配制待测溶液：称取新鲜水果样品，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素的性质，待测溶液应用____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。
（2）氧化还原滴定法：取（1）中配制好的待测溶液于雉形瓶中，调节至3，加入适量指示剂后，小心地滴入标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素的质量分数。
①上述氧化还原滴定法应用____________作指示剂，滴定终点的现象为____________。
②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素的质量分数还需要的数据有____________。
（3）库仑滴定法：取（1）中配制好的待测溶液，用库仑仪测定其中维生素的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素的质量分数。
已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素将还原，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素的含量。
①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为____________。
②若三次电解消耗的电量平均为库仑，维生素的摩尔质量为，则新鲜水果中维生素的质量分数为____________。
（用含的代数式表示）已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
③测定过程中，需控制电解质溶液，当时，部分易被空气中的直接氧化为，该过程的离子方程式为____________。这部分非电解生成的；将导致测得的维生素的含量____________。（填“偏大”或“偏小”）。
18．（13分）回答下列问题：
（1）在容积的刚性恒温容器中充入和，发生反应，，反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。
①后，充入惰性气体增大压强，____________（填写“”）；后转化率为____________（只写结果），浓度平衡常数____________（只写结果）。
②时，再向容器中通入各，平衡____________移动（填写“正向”“不”“逆向”）
（2）甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
i．；
ii．；
iii．
燃烧生成和的热化学方程式是____________。
（3）已知（均为常温下的数据）：
①向溶液通入至溶液中，忽略体积变化，此时溶液的____________。
②时，某和的混合溶液恰好呈中性，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。
③往溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为____________。
16．（14分）弱电解质的电离、盐的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一。回答下列问题：
（1）已知常温下甲酸的电离常数。
①甲酸钠水解反应的化学方程式是____________，若溶液中加入下列物质，促进水解的是____________（填标号）。
A． B． C． D．
②常温下，向溶液中加入的溶液，溶液的变化曲线如图所示。
点溶液中____________（保留两位有效数字）。
（2）时，用水稀释氨水，随着稀释的进行，下列一定增大的是____________（填标号）。
A． B． C． D．
（3）含镉废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温下，。
①沉淀效果最佳的试剂是____________（填标号）。
a． b． c．
②若采用生石灰处理含镉废水最佳为11，此时溶液中____________
③若加入替代实现沉淀转化。碳酸钻处理的离子方程式是____________。工业常选用的主要原因是，若反应前溶液中的为，反应后溶液中为，则原溶液中的去除率为____________。
高二年级化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题3分。每题只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：4小题，共55分。
16．（14分）
（1）①阳（1分）（2分）②增加（1分）
（2）①化学能转化为电能（1分）
②增大与空气的接触面积，提高的捕捉效率（2分）（2分）
③（1分）（2分）④7.5（2分）
17．（14分）
（1）酸式（1分）（2）淀粉溶液（1分）
当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色（2分）
标准溶液的浓度（2分）
（3）（2分）（2分）（2分）偏小（2分）
18．（13分）
（1）=（1分）（1分）4（2分）不（1分）
（2）（2分）
（3）①（2分）②（2分）
③（2分）
19．（14分）
（1）①（2分）（1分）②（2分）
（2）（2分）
（3）①c（1分）
②（1分）
③（2分）原料易得且经济便宜（1分）（2分） 食物
橘子汁
泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似范围
向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液产生气泡
先产生白色沉淀，再生成黄色沉淀
使用简易量热计进行中和反应热的测定
测定一定时间内生成的反应速率
实验证明醋酸的大于碳酸的
实验证明小于
A
B
C
D
反应时间
0
5
10
15
20
25
压强/Mpa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4
电解质
电离常数
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
B
C
A
D
C
D
9
10
11
12
13
14
15
B
B
C
D
B
B
A