天津市四校（杨柳青一中、咸水沽一中+、四十七中、一百中学）2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题

这是一份天津市四校（杨柳青一中、咸水沽一中+、四十七中、一百中学）2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分，每题只有一个正确选项）
1．党的二十大报告指出，深入推进环境污染防治；持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战；加强污染物协同控制，基本消除重污染天气。下列不利于可持续发展的是（ ）
A．氢燃料电池车 B．太阳能电池板 C．风能发电 D．燃煤供暖
2．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是（ ）
A．可逆反应中反应物的转化率都小于
B．使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高
D．金属的电化学腐蚀要比化学腐蚀的速率大得多
3．下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列说法错误的是（ ）
A．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不相同
B．用作阴极，作阳极，可实现在上镀
C．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂除去、等
D．由，可知碳的燃烧热大于
5．如图是中国在南极建设的第四个科学考察站——泰山站。为了延长科学考察站基础设施使用寿命，钢铁设备表面镶嵌一些金属块M）。下列说法正确的是（ ）
A．这种保护方法叫牺性阳极法 B．金属块M可能是铜，发生氧化反应
C．考察站里的设备在潮湿空气中主要发生化学腐蚀 D．若采用外加电流法，设备应与电源正极相连
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B．增大压强，有利于与反应生成
C．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体
D．实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应
7．下列关于工业合成氨的叙述错误的是（ ）
A．合成氨没有选择更大的压强是因为压强过大会增加生产投资，降低综合经济效益
B．使用铁触媒能降低反应的活化能，使反应物在较低温度时能较快地发生反应
C．工业合成氨温度为是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率
D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
8．i醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．的溶液加水稀释，溶液中增大。
C．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动
D．时，欲使醋酸溶液的、电离常数和电离程度都减小，可加少量冰醋酸
9．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．明矾净水
B．配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
C．用制备
D．热的纯碱溶液清洗油污
10．由下列实验的现象或测定的数据能推出相应结论的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．时，有关弱酸的电离常数如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．与溶液可以发生反应并生成
B．与溶液等体积混合后溶液中，则a一定小于或等于b
C．等物质的量浓度的各溶液关系为：
D．和的混合溶液书，一定存在
12．图I、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“”设计成的原电池装置，其中、均为碳棒。下列叙述中正确的是（ ）
I II
A．向图I烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，电流计（G）指针发生偏转，溶液颜色变深
B．向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量溶液，电极：
C．向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量溶液，作正极
D．图Ⅱ中参加反应，溶液中转移电子
二、填空题（本题共4小题，共64分）
13．（16分）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：
（1）基态钠原子的核外电子排布式为___________，的电子式为___________。
（2）锌原子在元素周期表中的位置为第_______周期，第______族，位于元素周期表的_______区，最高能级原子轨道的形状为___________形。
（3）与氮同主族且位于第四周期的元素为______________________（填元素符号），其基态原子的价层电子轨道表示式为______________________。
（4）如表是和的部分数据，________填“>”或“<）。
14．（18分）滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
I．某学生用的盐酸来测定未知物质的量浓度的溶液时，选择甲基證作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到加入最后半滴盐酸后，溶液由________色变为________色，且不改变为止。
（2）有关数据记录如表：
第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗盐酸标准溶液的体积为________。
滴定前 滴定后
（3）根据所给数据，计算待测溶液的物质的量浓度为___________（小数点后保留四位数字）。
（4）下列操作中可能使所测溶液的浓度偏高的是___________（填字母）；
A．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
C．酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡
D．读取盐酸体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
（5）用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各。
滴定过程中溶液随滴入的溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
加入溶液体积/ 加入溶液体积/
①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；
②和的关系：______（填“>”、“=”或“<）。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
Ⅱ．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
（6）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________（填字母）。
a． b． c．
Ⅲ．在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
（7）当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于）时，溶液中等于________。（已知、的分别为和）
15．（16分）回答下列问题：
（1）向某体积固定的密闭容器中加入、和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若，则内反应速率__________，A的转化率为___________;
②写出反应的化学方程式：______________________．
③B的起始的物质的量是_________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
（2）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
①哪一时间段反应速率最大___________（填相应字母），原因是_________________________________．
A． B． C． D． E．
②如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．溶液 C．溶液 D．溶液 E．溶液
你认为可行的是___________（填相应字母）。
16．（14分）党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。请回答下列问题：
（1）可以被溶液捕获。室温下，若所得溶液，
溶液___________（已知：室温下，的）。
（2）已知：①；
②，
③
则反应③中________，该反应的．自发条件是___________（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”），该反应中活化能___________（填“>”或“<”）（逆）。
（3）在某压强下，上述反应③在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。温度下，将和充入的密闭容器中，后达到平衡状态。
①三者之间的大小关系为______________________．。
②达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是___________（填字母序号）。
A．容器内气体压强不再发生改变
B．正、逆反应速率相等且均为零
C．向容器内再通入和，重新达平衡后体积分数增大
D．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应左向移动
（4）近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。
请写出电极上产生的电极反应式：_________________________________。
2023～2024学年度第一学期期末四校联考
高二化学参考答案
1-5：DCABA 6-10：DCDBC 11-12：AB
13. （16分）
（1）1s22s22p63s1或[Ne] 3s1（2分） ,（2分）
（2）四或4（1分） ⅡB（1分） ds（2分） 球（2分）
（3）As（2分） （2分）
（4）<（2分）
14. （18分）
（1）黄（1分） 橙（1分）
（2）24.60（2分），答24.6不给分
（3）0.0984（2分）
（4）BD（2分），只选一个正确答案给一分，出现错误答案不给分
（5）①Ⅰ（2分） ②<（2分）
③ c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)（2分），不写c( )不给分，由小到大不给分
（6）c（2分）
（7） 5.0×10-3 （2分），答5×10-3也给分
15．（16分）
（1）①0.004ml/(L·s)（2分），不写单位或单位写错扣1分 60%（2分），3/5也给分
②3A⇌2C+B （2分）
③ 0.04 （2分） 1（2分）
（2）①C （2分） 该反应是放热反应，此时温度高（2分，答出放热反应或温度高即可给分）
②AB（2分），只选一个正确答案给一分，出现错误答案不给分
16. （14分）
（1）10 （2分）
（2）-121.5（2分） 低温自发（2分） < （2分）
（3）① KA=KC>KB （2分），全写对给分，有错不给分
②AC（2分），只选一个正确答案给一分，出现错误答案不给分
（4）CO2 + 6H+ + 6e— = CH3OH + H2O（2分）选项
实验
现象或测定的数据
结论
A
向溶液中通入
产生黑色沉淀
酸性：
B
将和的混合气体封装在圆底烧瓶中，将其浸泡在热水中
气体颜色变深
反应：
C
向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液
得到沉淀
D
等体积、等的和两种酸分别与足量的反应
放出的氢气多酸
酸的强弱：
化学式
电离常数
元素
核外电子排布式
第一电离能
第二电离能
762
746
序号
待测样品溶液体积/
盐酸标准溶液体积/
滴定前的刻度
滴定后的刻度
消耗的体积
1
25.00
2
25.00
0.10
24.68
24.58
3
25.00
1.23
25.85
24.62
时间（）
1
2
3
4
5
氢气体积（）
50
120
232
290
310