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云南省昭通市第一中学教研联盟2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学（B卷）试题
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这是一份云南省昭通市第一中学教研联盟2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学（B卷）试题，共10页。试卷主要包含了实验室中下列做法错误的是，下列离子方程式书写正确的是，下列反应中，有铁元素被还原的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．铝制容器不能长时间盛放酸性或碱性食品
B．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
D．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
2．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．该“运输车”中铁元素的价态为价
B．二氧化硅属于碱性氧化物
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液
D．该“运输车”的外壳不含碳的化合物
4．下列各组离子，能大量共存于同一溶液的是（ ）
A． B．
C． D．
5．实验室中下列做法错误的是（ ）
A．制备氢氧化亚铁时胶头滴管深入到液面以下
B．用干燥的沙子扑灭金属钠的燃烧
C．用盐酸清洗焰色实验后的铂丝
D．用碱石灰干燥氯气
6．一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图3，是总反应的催化剂，下列说法不正确的是（ ）
A．不能与氢氧化钠溶液反应
B．释氮反应中消耗在标准状况下可释放出的氨
C．整个过程的总反应为
D．吸氮反应中溶于水能导电，因此属于电解质
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁粉与硝酸银溶液反应：
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钾反应：
C．与水反应：
D．向粉中加入溶液：
8．下列反应中，有铁元素被还原的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．氢化钙用于粉末冶金，当加热至时，可与锆、铌、铪等金属氧化物反应，而得到相应的金属粉末。可作为轻便的氢气发生剂原理为。下列有关该反应的说法正确的（ ）
A．是氧化剂 B．该反应属于复分解反应
C．中的氢元素被还原 D．是还原产物
11．下列关于和的说法正确的是（ ）
A．溶液和溶液可用鉴别
B．常温下在水中的溶解度：
C．热稳定性：
D．相同质量和与盐酸完全反应，产生的的量的更多
12．下列说法错误的是（ ）
A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素
B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关
C．与反应中，既是氧化剂，又是还原剂
D．将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有大量无色气体和蓝色沉淀生成
13．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．实验是学习化学的有力抓手，如图对实验操作能否达到实验目的的原因分析正确的是（ ）
A．装置甲不可用于实验室制取氯气
B．装置乙中饱和溶液能与反应，能用于除去中的
C．装置丙滤纸孔隙大小合适，可以分离出胶体中的胶体粒子
D．装置丁氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色
15．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．在浓度为的溶液中，的数目为
B．固体中含阴离子数目为
C．标准状况下，中含有的电子数为
D．常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为
16．将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
17．溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为（不考虑水的电离和离子水解）。向溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（ ）
A．原溶液中一定含有
B．溶液中一定含有
C．溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D．生成气体的离子方程式为
18．下列各物质的转化关系不能均由一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
19．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图5为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是（ ）
A．b、c、e、d均难溶于水
B．可通过图乙装置制备物质e，且较长时间不易被氧化
C．g具有强氧化性，可用于印刷电路板的刻蚀
D．b，c均可与稀盐酸反应，且反应原理相同
20．标准状况下有①个氯化氢分子；②气体；③。下列对这些物质的关系排列正确的是（ ）
A．氢原子数：③<①<② B．密度：①<②<③
C．质量：③<②<① D．体积：②<①<③
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
21．（10分）宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图甲所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。
实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，导电能力与滴加溶液的体积的图像如图乙所示：
（1）的电离方程式为________________。
（2）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是________________；段发生的反应的离子方程式为________________。
（3）B处溶液中大量存在的微观粒子除了有外，还含有的阴阳离子有________。
（4）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是________（填序号）。
①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸
②向一定体积的饱和石灰水中不断通入
③向一定体积的溶液中持续滴加溶液
22．（14分）按要求完成下列填空：
（1）高温下铝粉与的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢的焊接在一起。该反应的化学方程式为________其中被氧化的物质是________。
（2）覆铜板制作印刷电路板原理的离子方程式为________________。
（3）先有和三种无色溶液，可选用一种试剂便能把它们鉴别出来，该试剂为________，其中与反应的离子方程式为________。
（4）在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的化学方程式为________________。
（5）把镁铝合金的粉末放入过量的硫酸中，得到（标准状况）。镁和铝的物质的量之比为________。
23．（12分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钻含量的操作步骤如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制稀盐酸和溶液；
②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水；
③加入稀盐酸；
④用溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。
请回答下列问题。
（1）测定过程中发生反应的离子方程式为________________；________________；该测定实验共进行了4次。实验室现有4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为________，如图对应的操作，正确的先后顺序是________________。
（2）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为________。
（3）在配制稀盐酸和溶液过程中，其他操作均正确的情况下，下列操作会使所配制溶液浓度偏大的是________（填序号）
A．配制稀盐酸过程中，定容时俯视读数
B．配制溶液过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．稀释浓盐酸过程中，搅拌时有部分液体溅出
D．将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
24．（14分）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据如图流程图，回答下列问题：
（1）填写下列序号所代表的物质（主要成分的化学式）：
①________________；④________________。
（2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，可选用如下试剂依次是________和________，现象依次为________________；请写出该鉴别过程中不属于氧化还原反应的离子方程式是________________。
a．盐酸 b．硫氰化钾 c．氯水 d．氯化钡
（3）若取溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是________________；此过程涉及反应属于氧化还原反应的化学反应方程式是________________。
昭通一中教研联盟2023～2024学年上学期高一年级期末质量检测
化学（B卷）参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
21．（每空2分，共10分）
（1）
（2）红色变浅直到消失，同时生成大量无色气体（答对一条1分，两个现象都答对得2分）
（3）（答对一个1分，错答无分）
（4）①③（答对一个1分，错答无分）
22．（每空2分，共14分）
（1）（若未注明反应条件不扣分，未配平扣1分）
（2）
（3）
（4）
（5）
22．（每空2分，共12分）
（1） ③④②①
（2）或0.65均可
（3）A、D（答对一个1分，答错0分）
24．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）①（答对一个1分，答错0分） ④
（2）b c（每空1分，写成氯水和硫氰化钾也对）
滴加硫氰化钾时无明显现象，加入氯水后溶液变红
（3）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（未写出迅速变成灰绿色不扣分，未写最后变成红褐色扣1分）
选项
A
盐
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
稀盐酸
酸
纯净物
D
酸性氧化物
氧化物
化合物
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的少量的
将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B
制备胶体
向饱和溶液中逐滴加入溶液，继续煮沸后停止加热
C
制备
向铁粉中通入氯气并点燃
D
除去中混有的少量
将混合物加热分解至恒重
阳离子
阴离子
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
7.00
6.90
7.80
7.10
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
A
D
D
B
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
D
A
B
C
A
C
B
D
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．铝制容器不能长时间盛放酸性或碱性食品
B．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
D．补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
2．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．该“运输车”中铁元素的价态为价
B．二氧化硅属于碱性氧化物
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液
D．该“运输车”的外壳不含碳的化合物
4．下列各组离子，能大量共存于同一溶液的是（ ）
A． B．
C． D．
5．实验室中下列做法错误的是（ ）
A．制备氢氧化亚铁时胶头滴管深入到液面以下
B．用干燥的沙子扑灭金属钠的燃烧
C．用盐酸清洗焰色实验后的铂丝
D．用碱石灰干燥氯气
6．一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图3，是总反应的催化剂，下列说法不正确的是（ ）
A．不能与氢氧化钠溶液反应
B．释氮反应中消耗在标准状况下可释放出的氨
C．整个过程的总反应为
D．吸氮反应中溶于水能导电，因此属于电解质
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁粉与硝酸银溶液反应：
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钾反应：
C．与水反应：
D．向粉中加入溶液：
8．下列反应中，有铁元素被还原的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．氢化钙用于粉末冶金，当加热至时，可与锆、铌、铪等金属氧化物反应，而得到相应的金属粉末。可作为轻便的氢气发生剂原理为。下列有关该反应的说法正确的（ ）
A．是氧化剂 B．该反应属于复分解反应
C．中的氢元素被还原 D．是还原产物
11．下列关于和的说法正确的是（ ）
A．溶液和溶液可用鉴别
B．常温下在水中的溶解度：
C．热稳定性：
D．相同质量和与盐酸完全反应，产生的的量的更多
12．下列说法错误的是（ ）
A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素
B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关
C．与反应中，既是氧化剂，又是还原剂
D．将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有大量无色气体和蓝色沉淀生成
13．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．实验是学习化学的有力抓手，如图对实验操作能否达到实验目的的原因分析正确的是（ ）
A．装置甲不可用于实验室制取氯气
B．装置乙中饱和溶液能与反应，能用于除去中的
C．装置丙滤纸孔隙大小合适，可以分离出胶体中的胶体粒子
D．装置丁氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色
15．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．在浓度为的溶液中，的数目为
B．固体中含阴离子数目为
C．标准状况下，中含有的电子数为
D．常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为
16．将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
17．溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为（不考虑水的电离和离子水解）。向溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（ ）
A．原溶液中一定含有
B．溶液中一定含有
C．溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D．生成气体的离子方程式为
18．下列各物质的转化关系不能均由一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
19．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图5为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是（ ）
A．b、c、e、d均难溶于水
B．可通过图乙装置制备物质e，且较长时间不易被氧化
C．g具有强氧化性，可用于印刷电路板的刻蚀
D．b，c均可与稀盐酸反应，且反应原理相同
20．标准状况下有①个氯化氢分子；②气体；③。下列对这些物质的关系排列正确的是（ ）
A．氢原子数：③<①<② B．密度：①<②<③
C．质量：③<②<① D．体积：②<①<③
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
21．（10分）宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图甲所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。
实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，导电能力与滴加溶液的体积的图像如图乙所示：
（1）的电离方程式为________________。
（2）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是________________；段发生的反应的离子方程式为________________。
（3）B处溶液中大量存在的微观粒子除了有外，还含有的阴阳离子有________。
（4）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是________（填序号）。
①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸
②向一定体积的饱和石灰水中不断通入
③向一定体积的溶液中持续滴加溶液
22．（14分）按要求完成下列填空：
（1）高温下铝粉与的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢的焊接在一起。该反应的化学方程式为________其中被氧化的物质是________。
（2）覆铜板制作印刷电路板原理的离子方程式为________________。
（3）先有和三种无色溶液，可选用一种试剂便能把它们鉴别出来，该试剂为________，其中与反应的离子方程式为________。
（4）在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的化学方程式为________________。
（5）把镁铝合金的粉末放入过量的硫酸中，得到（标准状况）。镁和铝的物质的量之比为________。
23．（12分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钻含量的操作步骤如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制稀盐酸和溶液；
②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水；
③加入稀盐酸；
④用溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。
请回答下列问题。
（1）测定过程中发生反应的离子方程式为________________；________________；该测定实验共进行了4次。实验室现有4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为________，如图对应的操作，正确的先后顺序是________________。
（2）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为________。
（3）在配制稀盐酸和溶液过程中，其他操作均正确的情况下，下列操作会使所配制溶液浓度偏大的是________（填序号）
A．配制稀盐酸过程中，定容时俯视读数
B．配制溶液过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．稀释浓盐酸过程中，搅拌时有部分液体溅出
D．将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
24．（14分）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据如图流程图，回答下列问题：
（1）填写下列序号所代表的物质（主要成分的化学式）：
①________________；④________________。
（2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，可选用如下试剂依次是________和________，现象依次为________________；请写出该鉴别过程中不属于氧化还原反应的离子方程式是________________。
a．盐酸 b．硫氰化钾 c．氯水 d．氯化钡
（3）若取溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是________________；此过程涉及反应属于氧化还原反应的化学反应方程式是________________。
昭通一中教研联盟2023～2024学年上学期高一年级期末质量检测
化学（B卷）参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
21．（每空2分，共10分）
（1）
（2）红色变浅直到消失，同时生成大量无色气体（答对一条1分，两个现象都答对得2分）
（3）（答对一个1分，错答无分）
（4）①③（答对一个1分，错答无分）
22．（每空2分，共14分）
（1）（若未注明反应条件不扣分，未配平扣1分）
（2）
（3）
（4）
（5）
22．（每空2分，共12分）
（1） ③④②①
（2）或0.65均可
（3）A、D（答对一个1分，答错0分）
24．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）①（答对一个1分，答错0分） ④
（2）b c（每空1分，写成氯水和硫氰化钾也对）
滴加硫氰化钾时无明显现象，加入氯水后溶液变红
（3）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（未写出迅速变成灰绿色不扣分，未写最后变成红褐色扣1分）
选项
A
盐
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
稀盐酸
酸
纯净物
D
酸性氧化物
氧化物
化合物
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的少量的
将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B
制备胶体
向饱和溶液中逐滴加入溶液，继续煮沸后停止加热
C
制备
向铁粉中通入氯气并点燃
D
除去中混有的少量
将混合物加热分解至恒重
阳离子
阴离子
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
7.00
6.90
7.80
7.10
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
A
D
D
B
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
D
A
B
C
A
C
B
D
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