北京市育英学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(无答案)

这是一份北京市育英学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 S 32 Cu 64 Ag 108 Fe 56
一、本题共21小题，每小题2分，共42分。每道题只有一个正确选项。
1．下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是（ ）
A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同
B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应
C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成
D．Na2O2是漂白剂，而Na2O只是一种碱性氧化物
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．氯水B．CO2C．NaCl溶液D．KOH
3．下列物质的分类不正确的是（ ）
A．NaHSO4属于酸B．NaClO属于盐C．SO3属于氧化物D．NaOH属于碱
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，44 g CO2含有个C原子
B．1 L Na2SO4溶液中含有个
C．0.1 ml Na与足量Cl2反应，转移个电子
D．标准状况下，22.4 L的H2O含有个原子
5．将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
A．B．C．D．
6．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种。它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
7．下列能正确解释现象或事实的离子方程式是（ ）
A．向NaOH溶液中通入过量CO2：
B．不能用排水法收集NO2：
C．CuSO4和反应生成沉淀：
D．将Cu片放入稀HNO3中有气泡产生：
8．在溶液中可以共存，加产生沉淀，加生成气体的一组离子是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
9．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（ ）
A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，其浓度都会减小
B．与铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D．常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应
10．汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应的说法正确的是（ ）
A．NO2被氧化B．CO是氧化剂
C．每生成28 g N2，转移8 ml D．该条件下，还原性CO11．下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广
B．FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止被氧化
C．隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀
D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是黑色
12．下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（ ）
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性：
A．②③④⑤B．②③④C．①②③④⑤D．①②③④
13．将1.12 g铁粉加入25 mL 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
①铁有剩余，溶液呈浅绿色，浓度基本不变
②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
③和的物质的量之比为6∶1
④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
A．①②B．②③C．③④D．①④
14．已知下述三个实验均能发生化学反应：
下列判断正确的是（ ）
A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：
15．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气
16．下列除杂方案错误的是（ ）
17．X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3∶4，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．气态氢化物的稳定性：Z>W
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
18．下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
19．在溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且，则下列说法正确的是（ ）
A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有
20．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后退色
B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
21．某小组同学对SO2与含+2价铜[Cu（Ⅱ）]化合物的反应进行探究，实验如下：
已知：Cu2O在酸性溶液中易发生歧化反应。
下列说法不正确的是（ ）
A．对比实验Ⅰ和Ⅱ，说明碱性条件下Cu（Ⅱ）较易氧化SO2
B．砖红色固体可能是Cu2O，其消失与通入过量的SO2有关
C．紫红色固体是铜单质，可能由Cu2O发生歧化反应生成
D．取Ⅱ中清液，用盐酸酸化后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为
二、填空题（本题共5小题，共58分）
22．（6分）工业上制取纯硅的主要反应：。
该反应中，被还原的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了1 ml Si，则消耗H2______ml。
23．（18分）有以下6种元素，其中R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体。
（1）若R的一种原子中质子数和中子数相等，则R的原子组成符号为______；R2Y、R2X都属于______（填“离子”或“共价”）化合物。W在元素周期表中的位置____________________。
（2）M是生活中常见的一种元素，它能与很多元素形成化合物。
①用电子式表示RM的形成过程____________________。
②如图所示，将M单质水溶液滴入试管中。试管中的实验现象为____________________。
说明M的非金属性强于碘，从原子结构角度解释其原因____________________。
③MX2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为MnO2沉淀除去，M被还原至最低价，该反应的离子方程式为____________________。
（3）元素硒（Se）的原子结构示意图为
根据元素周期律，下列推断正确的是______（填字母序号）
a．Se位于第4周期、与Y同主族b．Se的最低负化合价为-2价
c．SeO2具有还原性d．H2Se的还原性比H2Y强
e．H2SeO3的酸性强于H2SO4f．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
（4）下列事实能判断元素金属性强弱的是______（填字母）。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
24．（8分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。
（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号）。
（2）根据上图，将化学方程式补充完整：
（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____________________。
（4）下列说法中，正确的是______（填字母）。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有、、
25．（14分）如图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
（1）实验室制取氨气。
①用氯化铵和熟石灰共热制取氨气的化学方程式是____________________。
②可用向下排空气法收集氨气的原因是____________________。
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是____________________。
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
①体现N元素的还原性：
a．汽车尾气中产生的NO：。
b．氨被氧气催化氧化：____________________。
②体现N元素的氧化性：____________________。
（3）NO2易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。
①NO2溶于水发生反应的化学方程式是____________________。
②使试管中NO2完全被水吸收（液体充满试管）的操作是缓缓通入______mL氧气。
26．（12分）二氧化氯（ClO2）具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备二氧化氯（ClO2）并探究其性质。
资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。
ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。
ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。
【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。
（1）A为Cl2发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应的离子方程式为____________________。
（2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是____________________。
（3）装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2______ClO2（填“>”或“<”）。
（4）装置C中Cl2还能发生的反应为____________________（用化学方程式表示）。
随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。
【实验二：探究ClO2的性质】
将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。
（5）实验二中，证明ClO2能氧化产生Cl2的现象是____________________。
（6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是____________________。
【实验反思】
（7）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化，产生的Cl2进入装置D。乙同学提出还有其他以下可能的来源。
来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。
来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，____________________，生成的Cl2进入了装置D。①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3（aq）
NaOH溶液、盐酸
B
AlCl3（aq）
Al粉
C
NaHCO3（aq）
Na2CO3
CO2气体
D
FeCl3（aq）
Fe粉
X
Y
Z
W
实验
记录
A
无色
无色
无现象
无色沉淀
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色沉淀
白色沉淀
D
无色
无色
无色沉淀
无色沉淀
装置
序号
试管中的药品
现象
实验Ⅰ
1.5 mL 1 ml/L CuSO4溶液和3.5 mL蒸馏水
无明显现象
实验Ⅱ
1.5 mL 1 ml/L CuSO4溶液和3.5 mL 1 ml/L NaOH溶液混合
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
实验ⅰ
将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。
实验ⅱ
将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。