福建省厦门市2023-2024学年高二上学期期末考试质量检测化学试题 (1)

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满分：100分 考试时间：75分钟
说明：1.本试卷共6页，满分100分.考试时间75分钟
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分.每小题只有一个选项符合题意，共45分）
1.2023年度IUPAC化学领域新兴技术，涉及电能与化学能之间转化的是（ ）
A.生物回收PETB.使用低糖疫苗C.合成电化学D.应用化学GPT语言模型
2.侯氏制碱法中，下列操作与回收母液中无关的是（ ）
A.通入B.通入C.降低温度D.添加
3.下列物质属于强电解质的是（ ）
A.B.C.D.
4.25℃时，浓度均为的下列溶液pH最小的是（ ）
A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液
5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.能使石蕊变红的溶液：，，
B.澄清透明的溶液：，，
C.的溶液：，，
D.含的溶液：，，
6.下列有关电化学腐蚀原理的应用说法错误的是（ ）
A.利用铁腐蚀快速测定空气中氧气含量B.利用牺牲阳极保护法在潜艇外壳上镶嵌铜块
C.以铁作为阴极在铁表面镀铜D.采用阴极电保护法防止铁管道腐蚀
7.利用处理大气污染物，其原理为，速率方程为，为速率常数.下列有关说法正确的是（ ）
A.恒温时，体系密度不变则反应达到平衡B.恒压时，充入可增大反应速率
C.充入时，可提高平衡转化率D.平衡时，消耗速率等于消耗速率
8.下列关于漂白粉使用过程中涉及的离子方程式正确的是（ ）
A.漂白粉的漂白原理：
B.除去漂白粉溶液中的：
C.不能将漂白粉与酒精混用：
D.不能将漂白粉与洁厕剂（有效成分为盐酸）混用：
9.下列物质摩尔燃烧焓数据如下表：
下列表述正确的是（ ）
A.
B.C（s，石墨）
C.C（s，石墨）＝C（s，金刚石）
D.C（s，石墨）
10.700℃时，将2ml水通入2L密闭容器中发生反应：，20min时达到平衡，测得.下列说法正确的是（ ）
A.该反应在低温下可自发进行B.压缩体积可提高水蒸气的平衡转化率
C.700℃时，该反应的D.反应达到平衡时，
11.下列实验方案不能达到目的的是（ ）
12.高效解耦水分解的电化学和化学循环装置如图.下列说法正确的是（ ）
A.M为阳极
B.N极发生的反应为：
C.b为
D.理论上相同条件下，
13.下列实验及现象可解释或得出结论正确的是（ ）
14.常温下，，，还原沉淀法除去工业废水中的流程如下.
已知溶液中“转化”反应为.下列说法错误的是（ ）
A.溶液中有
B.“转化”前后溶液均有
C.“还原”充分反应后，溶液中有
D.“沉淀”时，能使沉淀完全
15.25℃时，在溶液中滴入等浓度盐酸标准液，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图.下列说法错误的是（ ）
A.该滴定过程可选择甲基橙作为指示剂
B.的数量级为
C.M点处有
D.N点处的电离程度大于水解程度相同
二、非选择题：本题共4小题，共55分.
16.（13分）一种将废水中转化为高附加值的电化学装置如图.
（1）A极为__________极（填“正”或“负”）.
（2）B极的电极反应为__________.
（3）M为__________离子交换膜（填“阳”或“氢氧根”）.
（4）该转化总反应的离子方程式为__________.
（5）在铜基电极表面上转化为的反应历程如图，吸附在铜基电极表面上的物种用*标注，表示能垒（活化能）为1.03eV.
①转化为的___________0（填“＞”“＝”或“＜”）.
②“”中最大能垒（活化能）__________eV，其化学方程式为____________.
③该电极提高选择性的原因为_______________.
17.（14分）乙二胺四乙酸常用作络合剂，可简写为，常用、、制备络合铁吸收剂.利用络合铁法脱硫设计如下装置.
已知：
i.25℃时，，，
，，.
ii.25℃时，，.
（1）装置a名称为____________，其作用是____________.
（2）“络合铁吸收剂”中铁元素主要存在形式为，制备的反应为，其平衡常数表达式____________.
（3）“络合铁吸收剂”脱硫时溶液为8.5，将转化为的目的是____________.
（4）开始时，A中与溶液发生反应的离子方程式为____________，后续发生反应为.
（5）B中发生反应，其目的是吸收A中未反应的，该反应平衡常数____________（列出计算式）.
（6）滴入络合铁吸收剂，打开电磁搅拌器并恒温至25℃.通入反应结束后，取出B中的溶液，加入碘标准液，用溶液滴定，待溶液变为淡黄色后，加入滴淀粉指示剂，继续滴定，消耗.
已知：滴定反应为.
①滴定终点的现象为____________.
②络合铁吸收剂对的脱硫率为____________（列出计算式）.
③滴定结束后，若滴定管尖嘴处产生气泡，则测得脱硫率____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）.
18.（14分）利用以下流程回收废旧电池正极材料（主要含、等）中金属资源.
已知：i.难溶于水可溶于酸，、微溶于水.
ii.25℃时，，的，，.
（1）“放电拆解”过程中从__________（填“正”或“负”，下同）极经电解质溶液移向__________极.
（2）“酸浸”过程生成的化学方程式为_________.
（3）“浸出液”检测出微量，此时，则溶液中________.
（4）溶解度随温度升高而降低.“沉锂”后为提高的析出量和纯度应进行的操作为_________.
（5）“双极膜法”获得的原理如图.
①从__________（选填“一室”“二室”或“三室”）获得.
②该法总反应化学方程式为__________.
③该法产生可在流程中循环使用的物质为__________（填化学式）.
（6）“苛化法”获得的流程如图.
下列有关苛化法和双极膜法说法正确的是____________（填标号）.
A.相较于苛化法，双极膜法工艺更简单B.相较于苛化法，双极膜法副产物之一为清洁能源
C.相较于双极膜法，苛化法的产物纯度更高D.相较于双极膜法，苛化法耗酸量更少
19.（14分）空间站内搭载萨巴蒂尔装置将转化为，再通过电解水装置回收氧元素.其系统原理如图：
萨巴蒂尔装置内发生反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）已知，则_________.
（2）在“高温反应器”中以为催化剂，一段时间内不同温度转化率如图.已知反应Ⅰ的速率方程：，.
①250℃前，实际转化率随温度变化不大的主要原因是___________.
②300℃时__________（填“＞”“＜”或“＝”）.
③达到平衡后，升高温度，增大的倍数_________增大的倍数（填“＞”“＜”或“＝”）.
（3）在“低温反应器”中达平衡时，各组分物质的量分数随温度变化如图.已知原料气中含有及.
①物质的量分数随温度变化的曲线为____________（填标号）.
②300～500℃，物质的量分数随温度升高而上升的原因是___________.
③某温度下达平衡时，总压为，剩余和，则反应Ⅰ的为___________（列出计算式，为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）；
此时氧元素的回收率为____________［回收率].
（4）从平衡与速率角度分析萨巴蒂尔装置采用高温和低温反应器串联的优点是___________.物质
C（s，石墨）
C（s，金刚石）
-393.5
-395.4
-285.8
-283.0
-890.3
A.测定中和热
B.探究压强对平衡移动的影响
C.模拟索尔维制碱制备
D.用标准液测定的含量
选项
实验及现象
解释或结论
A
25℃时，向溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变黄
B
用铁电极电解硫酸铜溶液，开始时阴极析出铜
无法证明金属活动性：
C
向溶液中加入少量固体，颜色变深
的水解程度变大
D
向溶液中加入过量的溶液，产生沉淀