广东省广州市越秀区2023-2024学年高一上学期学业水平调研测试化学试卷

这是一份广东省广州市越秀区2023-2024学年高一上学期学业水平调研测试化学试卷，共9页。试卷主要包含了03%~2%D，下列反应的离子方程式正确的是，下列叙述正确的是，配制溶液的下列图示，错误的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，22小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上。用2B铅笔将考生号、座位号填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共18小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11-18小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是（ ）
A我国使用最早的合金是钢B.稀土金属可用于生产合金
C.生铁的含碳量为0.03%~2%D.合金的熔点一定比各成分金属的低
2.2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是（ ）
A.这些光柱都源于丁达尔效应
B.夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm
C.将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶
D.“纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应
3.下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是（ ）
4.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，下列有关说法正确的是（ ）
A.Xe气属于电解质B.Xe是IA族元素
C.和互为同位素D.Xe气的化学性质很活泼
5.下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是（ ）
A.B.
C.D.
6.无色溶液中大量存在的离子组可能是（ ）
A.、、B.、、
C.、、D.、、
7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.将钾粒投入水中：
B.向溴化钠溶液中通入氯气：
C.用小苏打治疗胃酸过多：
D.向溶液中滴入足量的氨水：
8.下列叙述正确的是
A.纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰
B.将未打磨的铝片放入溶液中，立即产生大量气泡
C.红热的铁能与水蒸气反应，有红色固体和可燃性气体生成
D.新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
9.配制溶液的下列图示，错误的是（ ）
A.B.C.D.
10.下列物质的性质与实际应用不相符的是（ ）
11.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下含有个氧原子
B.溶液中含有个
C.在足量氧气中燃烧时转移电子总数为
D标准状况下与的混合气体所含分子数为
12.是优良的水处理剂，可用以下反应制备：
。下列有关说法错误的是（ ）
A.X是
B.该反应属于氧化还原反应
C.反应中做还原剂
D.该反应每生成就有电子发生转移
13.下列方案不能测出和的混合物中的质量分数的是（ ）
A.取ag混合物充分加热，质量减少bg
B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到
C.取ag混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液
D.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
14.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R的单质能在暗处与剧烈化合并发生爆炸。下列有关判断，正确的是（ ）
A.HR中含有非极性共价键B.Z原子核外有10个电子
C.气态氢化物的稳定性：D.氧化物对应水化物的酸性：
15.部分含Al或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是（ ）
A.a和酸、碱都能发生反应B.e、d都能与溶液反应
C.可能存在的转化D.c在空气中受热可能转化为e
16.向盛有溶液的两支试管中，滴入相同物质的量浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线①实验滴入的是硫酸B.段溶液中在增大
C.c点时两溶液的pH值相等D.ae段的反应：
17.某小组设计下图装置进行钠与氯气反应的实验。下列说法错误的是（ ）
A.可以用漂白粉代替固体
B.实验前要检查整套装置的气密性
C.实验时要先点燃酒精灯再滴加浓盐酸
D.实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯
18.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
19.（14分）
下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑧代表8种短周期元素。
已知④与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。
（1）⑥的原子结构示意图为______，该元素位于周期表第______周期______族。
（2）这8种元素中，金属性最强的是______，原子半径最大的是______，能以共价键与4个氢原子结合成分子的是______。（填元素符号）
（3）⑤的单质与X反应的离子方程式为______。
（4）⑧的单质与X反应的化学方程式为______。
（5）⑦的单质与溶液反应的化学方程式为______。
（6）⑤和⑧形成的化合物的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子。
下列示意图中，能正确表示该水合阴离子的是______（填标号），你的理由是______。
A.B.C.
20.（14分）
某小组利用下图装置制备和，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成，低温时生成。
（1）的物质名称是______。
（2）实验室配制溶液所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______和100mL容量瓶。定容时若俯视容量瓶上的刻度线，会导致所配溶液的浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）实验开始后，装置a中反应的化学方程式是______；装置b中制备反应的离子方程式是______；装置c试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是______（填离子符号）。
（4）各取少量和溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。
①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：______。
②该条件下的氧化能力：______。（填“”“”或“”）
21.（14分）
工业上用浓硫酸与锂辉矿（主要含Li、Al、Si元素，还含有少量Mg元素）为原料制得储氢材料Li。工艺流程如下：
（1）研磨锂辉矿的目的是______。
（2）已知锂辉矿与浓硫酸焙烧会得到、和铝硅化合物，则沉淀X的主要成分为______（填化学式）。
（3）流程第⑤步生成的离子方程式是______。
（4）的电子式为______。流程第⑧步电解熔融制金属Li时，需确保反应环境无水无氧，请用化学方程式解释原因：______。
（5）金属Li通过与氢气化合成来储氢。会与水反应放出氢气，该反应的化学方程式是______；若生成标准状况下44.8L氢气，则该反应转移电子的数目约为______（用表示）。
22.（14分）
硫酸铁铵是一种重要的铁盐，可用如下流程制备：
请回答下列问题。
（1）硫酸铁铵含有的阳离子是______（填离子符号），其中氮元素显______价。
（2）步骤②中得到的反应的离子方程式为______。实验室中常用______（填化学式）检验溶液中的，实验现象为______。
（3）若溶液Ⅰ中含硫酸铁，为保证转化完全，步骤③中至少需加入______g。
（4）步骤④的主要操作是先加热浓缩、冷却结晶，再______（填实验操作），可得到硫酸铁铵晶体。
（5）取适量酸性溶液于试管中，滴入溶液Ⅰ，观察到溶液褪色且有气泡产生，该反应的离子方程式为______。
（6）请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：______。（示例：）
2023学年第一期学业水平调研测试参考答案 高一化学
1~5BACCB 6~10DCADA 11~15ADCCD 16~18BCD
19.
（1） 三 IIA
（2）Na Na C
（3）
（4）
（5）
（6）C 中键的共用电子对偏向O，使得H带正电，由于静电作用，H端更靠近阴离子。（其他合理表述亦可）
20.
（1）氯酸钠
（2）胶头滴管 偏大
（3）
、
（4）① ②
21.
（1）增大反应物的接触面积
（2）、
（3）
（4）
（5）
22.
（1）、
（2） 溶液变红
（3）13.2
（4）过滤、洗涤、干燥（或过滤）
（5）
（6）
选项
劳动项目或生产活动
化学知识
A
电解熔融制金属钠
是离子化合物
B
节日燃放五彩缤纷的烟花
许多金属元素有焰色反应
C
擦干已洗净的铁锅
铁丝在中燃烧生成
D
用含铁红的涂料刷墙
是红棕色粉未
选项
性质
实际应用
A
碱金属化学性质活泼
钠钾合金作核反应堆的传热介质
B
能与或反应产生
用作潜艇供氧剂
C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉用于漂白织物
D
氧化铝是两性氧化物
铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物
选项
实验操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某溶液沾到淀粉-KI试纸上
试纸变蓝色
该溶液一定是氯水
B
向酸性溶液中滴加溶液
溶液褪色
还原性：
C
将铜片插入溶液
有黑色固体析出
金属性：
D
向悬浊液中滴加溶液
悬浊液变澄清
能与强碱反应
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧