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广东省湛江市2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题
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这是一份广东省湛江市2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题，共15页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 C 59
一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.“共建‘一带一路’，讲好中国故事”.下列丝绸之路交换的文物中主要成分是金属材料的是（ ）
2.下列化学用语表示错误的是（ ）
A.基态镓原子的电子排布式为
B.3-氨基丁酸的结构简式为
C.砷化氢分子的球棍模型：
D.过氧化钠的电子式：
3.“为国育才，五育并举”，美育是五育的重要组成部分.化学美随处可见.下列叙述正确的是（ ）
A.环已烷呈现对称美，分子中所有原子共平面
B.五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化
C.碘封管受热产生紫色蒸气，破坏了非极性共价键
D.向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸至过量，溶液由黄色变为橙色，最终变为蓝色
4.性质决定用途.下列物质的性质与用途相对应的是（ ）
5.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
6.我国某大学材料科学与工程学院研究团队通过对分子实施“麻醉”和“手术”，首次合成14个碳原子组成的环形纯碳分子材料（结构如图所示）.下列叙述错误的是（ ）
A.和环形碳中碳原子的杂化类型相同
B.和环形碳中所有原子共平面
C.环形碳和环形碳互为同素异形体
D.上述转化中，断裂了极性键和非极性键
7.“致良知，知行合”，劳动有利于“知行合”.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
8.部分氯、铁及其化合物的“价一类”关系如图所示.下列叙述正确的是（ ）
A.等质量的a分别与足量d、e完全反应，转移电子数相等
B.b、c分别与足量氢碘酸反应都会生成
C.b、f久置于空气中均不会发生化学反应
D.b在空气中灼烧不能生成c
9.可催化氢化合成，两物质结构如图所示.下列叙述正确的是（ ）
A.分子中含3个手性碳原子
B.和所含官能团的种类数相同
C.发生消去反应的有机产物只有1种（不考虑立体异构）
D.不能使酸性溶液褪色
10.哲学中“量变引起质变”的规律广泛存在于化学中.下列变化中不属于量变引起质变的是（ ）
A.向溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B.向酚酞溶液中加入足量的粉末，溶液先变为红色，后变为无色
C.向溶液中通入至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液
D.向溶液中滴加溶液至过量，开始无明显现象，后产生气泡
11.设为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，含分子数为
B.的硫酸溶液含氢离子数为
C.晶体含阴离子数为
D.含未成对电子数为
12.我国某科研团队研究了氧化铈表面空间受阻路易斯酸碱对（）和氮（N）掺杂的协同作用，促进了光吸收、成键活化，提高了光催化还原制的产率和选择性.反应历程如图所示.已知：＊代表吸附在催化剂表面的物种，十代表起始或终态物质；自由能与相对能量类似.下列叙述错误的是（ ）
A.路径1为放热反应，路径2为吸热反应B.过程中自由能升高
C.为光催化还原制的副产物D.同等条件下，比稳定
13.甲为碳单质的一种晶体，其二维结构图如图，乙为C、K原子构成的一种晶体，其二维结构图如图.下列叙述错误的是（ ）
A.甲、乙的二维材料都具有良好的导电性B.甲、乙中碳原子都是杂化
C.乙的化学式为D.甲中碳原子数与键数之比为2:3
14.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z的原子序数之比为3:7，基态X原子核外有3个能级，且每个能级上电子数相等，Y元素在短周期中电负性最小，基态W原子有两个未成对电子.下列叙述错误的是（ ）
A.原子半径：Y＞Z＞WB.Y的常见氧化物有两种
C.的空间结构为V形D.X、Z可形成共价晶体
15.常温下，在溶液中滴加溶液，溶液 pH与［，、、］的关系如图所示.下列叙述正确的是（ ）
A.代表pH与的关系
B.a点溶液中存在：
C的平衡常数
D.T点坐标为
16.某小组采用电化学法制备有机物，装置如图所示.双极膜是由阴膜和阳膜组成的，双极膜中水电离出的阴、阳离子在电场中向两极迁移.下列叙述正确的是（ ）
A.a极与电源负极连接
B.制备1ml时双极膜内质量减少18g
C.b极的电极反应式为
D.每转移，生成、的物质的量之比为1:5
二、非选择题：本题共4小题，共56分.
17.（14分）锰酸锂是锂电池的正极材料，有望取代.一种以废旧电池正极材料（主要成分为，其中C为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂）为原料制备的流程如下：
回答下列问题：
（1）Ni位于元素周期表中____________区；基态Mn原子的价层电子轨道表示式为____________
（2）“灼烧”的目的是______________.
（3）根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水的作用是______________.
（4）“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去.溶液变为紫红色的原因是___________________（用离子方程式表示，加入溶液之前，锰以形式存在）.“紫红色褪去”后，还可能有的实验现象是___________________.
（5）材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图，晶胞底面边长为、高为，，，设为阿伏加德罗常数的值.
①晶胞Li、C、O的个数比为____________.
②该晶体的密度为__________.
18.（14分）（铁氰化钾）常用于检验.某小组对展开探究：
实验（一）制备.
实验室用氧化制备，装置如图所示.
（1）写出B中发生反应的离子方程式：______________________.
（2）理论上A中阴、阳两极产生气体的体积比为1:1，实验测得铜极、石墨极收集气体的体积比大于1:1（同温同压），其原因可能是____________（答一条即可）.
实验（二）探究的电离程度.
【提出问题】的阴离子团是否电离？
【提出假设】
假设1：完全电离.
假设2：部分电离.
假设3：不电离.
【设计实验】
【实验结论】
（3）实验结果：.由此可知，假设____________（填“1”“2”或“3”）成立.用必要的化学用语和文字解释实验Ⅱ产生蓝色沉淀的原因：____________________.
【交流反思】
（4）利用如图装置探究牺牲阳极法.一段时间后，设计实验探究锌是否保护了铁：________________.
【发散思维】
（5）（铁氰化钾）、（亚铁氰化钾）是分析化学中两种常用的试剂.
①含___________键.
②配离子在水中的颜色与分裂能大小有关.定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为轨道的分裂能.由此可知，的分裂能___________（填“大于”或“小于”）.
19.（14分）处理、是减少空气污染的重要途径.
已知：①
②
③
④
回答下列问题：
（1）__________
（2）已知反应①的正反应活化能，则其逆反应活化能_________.
（3）向密闭反应器中按投料，发生反应④.相同时间内，不同温度下，测得的转化率与催化剂Cat1、Cat2的关系如图1所示.
图1
①催化效率较高的是___________（填“Cat1”或“Cat2”）.
②Cat1作用下，400℃时b点__________（填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据是___________________.
③，b→c的可能原因是____________________.
（4）在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入和，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应④，测得压强变化如图2所示.
图2
①由以上信息判断：甲容器中的反应条件为___________（填“恒温”或“绝热”）.
②乙容器中0～4min内的平均速率为____________.a点放出的热量为__________kJ.
③平衡常数：___________（填“大于”“小于”或“等于”）.
20.（14分）非洛地平是一种降血压药.一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）非洛地平中含氧官能团是______________（填名称），Ⅴ的分子式是_____________
（2）Ⅲ→Ⅳ的反应类型是____________.Ⅵ→Ⅶ中先发生____________反应，后发生消去反应.
（3）在催化剂、加热条件下，1 ml Ⅵ最多能与_____________发生加成反应.
（4）写出Ⅰ→Ⅱ的化学方程式：________________________________
（5）在Ⅰ的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______________种.
①苯环上有3个取代基，且能发生银镜反应；
②苯环直接与、连接.
（6）以苯为原料制备苯甲醛，设计合成路线（其他试剂自选）.
高三化学参考答案
1.B【解析】本题主要考查化学与文物之间的关系，侧重考查学生的认知能力.“二彩骆驼（唐）”“丝路陶瓷”的主要成分为硅酸盐，A、C项不符合题意；“南都繁会图（绢本）”的主要成分为有机物，D项不符合题意.
2.A【解析】本题主要考查化学用语的规范使用，侧重考查学生的认知能力.镓是31号元素，基态镓原子的电子排布式为，A项错误.
3.B【解析】本题主要考查化学美，侧重考查学生的认知能力.环已烷中C采用杂化，所有原子不可能共平面，A项错误；碘品体是分子晶体，受热易升华，克服了分子间作用力，化学键没有变化，C项错误；甲基橙在盐酸中变红，D项错误.
4.B【解析】本题主要考查元素化合物的性质与用途，侧重考查学生对基础知识的认知能力.金刚石用于制作钻石是因为金刚石切割打磨后具有优良的光学性能，A项不符合题意；用作食品抗氧化剂是因为其具有还原性，C项不符合题意；液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，D项不符合题意.
5.C【解析】本题主要考查化学实验的相关知识，侧重考查学生的实验能力.定容时仰视刻度线，读数偏小，配得的溶液浓度偏低，A项不符合题意；在铁制镀件上镀铜，应将镀件放在阴极上，如果将铁制镀件放在阳极上，镀件溶解，B项不符合题意；电石中含有、等杂质，与水反应生成、，、能与溴水反应，会干扰与溴水的反应，D项不符合题意.
6.A【解析】本题主要考查分子结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力.中碳原子采用杂化，环形碳中碳原子采用sp杂化，A项错误；分子的结构与蒽类似，所有原子共平面，环形碳形成环状，所有原子共平面，B项正确；和是两种碳元素的单质，互为同素异形体，C项正确；上述转化中，断裂了碳氯极性键、碳碳非极性键，D项正确.
7.A【解析】本题主要考查劳动实践与化学的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力.炒鸡蛋体现蛋白质在高温下变性，与蛋白质水解无关，A项符合题意；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，利用其氧化性杀菌消毒，B项不符合题意；醋酸的酸性比碳酸的强，醋酸会与碳酸钙反应，C项不符合题意；尿素的化学式为，是一种高效氮肥，D项不符合题意.
8.B【解析】本题主要考查元素化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力.图中六种物质的化学式如下：
Fc分别与、反应生成、，A项错误；见光分解，在空气中最终变为，C项错误；，D项错误.
9.C【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解与应用能力.分子对称，羟基连接的碳原子不是手性碳原子，故分子中含2个手性碳原子，A项错误；含碳碳双键、醚键、酮羰基3种官能团，而含醚键和羟基2种官能团，B项错误；中羟基连接的碳原子上有氢原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D项错误.
10.B【解析】本题主要考查化学反应与反应物用量的关系，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力.，，符合量变引起质变规律，A项不符合题意；，，C项不符合题意；，，D项不符合题意.
11.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力.标准状况下为固体，A项错误；的硫酸溶液中含0.1ml氢离子，B项错误；基态Cr原子的价层电子排布式为，即1个Cr原子含6个未成对电子，故含1.2ml未成对电子，D项错误.
12.A【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力.由图可知，路径1为吸热反应，路径2为放热反应，A项错误.
13.C【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生的分析与推理能力.乙中选正六边形为单元，1个单元含钾原子数为，含碳原子数为24，化学式为，C项错误.
14.C【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律的相关知识，侧重考查学生的分析与推理能力.基态X原子核外有3个能级，且每个能级上电子数相等，则其核外电子排布式为，故X为C元素；X、Z的原子序数之比为3:7，Z为Si元素；Y元素在短周期中电负性最小，Y为Na元素；基态W原子有两个未成对电子，且原子序数比Si大，W为S元素.的空间结构为直线形，C项错误.
15.D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生的分析推理和计算能力.根据电离常数表达式可知，，根据图像数据可知，、、对应的依次为11.53、6.93、2.21.越大，电离常数越小，所以，，，.故代表与pH的关系，A项错误；a点对应第一步电离，，B项错误；的平衡常数，C项错误；，，D项正确.
16.C【解析】本题主要考查电解池原理，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力.由物质转化可知，环已烯被氧化，被还原，所以a极为阳极，b极为阴极.阳极应连接电源正极，A项错误；阳极的电极反应式为，制备1ml氧化产物，双极膜内向左侧迁移，向右侧迁移，质量共减少36g，B项错误；根据电子守恒可知，每转移，生成0.5ml、，其物质的量之比为5:1，D项错误.
17.（1）d（1分）；（1分）
（2）除去炭黑、有机物（2分）
（3）作还原剂，还原C（2分）
（4）（2分）；产生黑色沉淀（2分）
（5）①2:1:3（2分）
②（2分）
【解析】本题主要考查制备的工艺流程以及晶胞结构，考查学生对元素化合物知识和晶胞结构知识的理解和综合运用能力.
（3）钴与铁位于同族，有强氧化性，双氧水可将其转化成，离子方程式为.
（4）有强氧化性，可将氧化成.，紫红色褪去，产生黑色固体.
（5）①根据分摊法，Li均在晶胞内部，数目为6，C的数目为，O的数目为.
18.（1）（2分）
（2）部分与和水反应[或随着浓度减小，增大，在阳极发生反应等合理答案，2分]
（3）2（2分）；部分电离出，，（蓝色）（2分）
（4）取少量铁极附近溶液于试管中，向其中滴加溶液，若没有现象，则锌保护了铁，若产生蓝色沉淀，则锌没有保护铁（2分）
（5）①12（2分）
②大于（2分）
【解析】本题主要考查实验设计和探究，考查学生的实验设计和探究能力.
（2）从两个角度分析，一是阴极生成了碱，氯气溶于水，与碱反应；二是从离子浓度对放电顺序的影响角度分析，一段时间后，增大，减小，放电能力可能出现，阳极产生，阴极仍然产生，导致V（阴极）＞V（阳极）.
（3）比较实验Ⅰ和Ⅱ，利用控制变量分析，Ⅰ和Ⅱ中含铁粒子总浓度相同，Ⅰ中产生蓝色沉淀较快，而Ⅱ较慢，说明只部分电离.若完全电离，则；若不电离，则Ⅱ中不产生蓝色沉淀.
（4）检验铁是否被腐蚀，必须排除铁极干扰，必须取出铁极附近溶液进行实验.
（5）①1个含有1个键，能形成1个配位键（也是键）.含键.
②铁离子带正电荷数大于亚铁离子，核对3d电子的吸引力大于亚铁离子，故分裂能较大.
19.（1）-870（1分）
（2）368（1分）
（3）①Cat2（1分）
②未达到（1分）；相同温度下，Cat1催化时NO转化率比Cat2催化时小（2分）
③催化剂选择性降低（或催化剂活性降低等，2分）
（4）①绝热（1分）
②0.4（2分）；597.6（1分）
③小于（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和综合应用能力.
（1）根据盖斯定律可知，②＋①×2得目标反应：.
（2）反应热等于正、逆反应活化能之差，.
（3）①相同温度下，NO转化率越高，催化效率越高，所以Cat2催化效率较高.
②a、b点对应的温度相同，催化剂不同，转化率不同，说明未达到平衡，因为平衡点只与温度有关，与催化剂无关.
③b→c点催化效率降低，可能是催化剂选择性降低、催化剂活性降低等.
（4）正反应是放热反应，气体分子数减小，甲容器启动反应过程中，压强增大，说明甲为绝热过程，乙为恒温过程.0～4min内，设参加反应的NO的物质的量为：
起始物质的量 2 2 0 0
变化物质的量
a点物质的量
同温同压下，气体压强与气体总物质的量成正比例.，解得..
20.（1）酯基（1分）；（2分）
（2）取代反应（1分）；加成（1分）
（3）5（2分）
（4）（2分）
（5）10（2分）
（6）（3分）
【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对化学基础知识的综合运用能力.
（2）Ⅵ中醛基与发生加成反应生成羟基.
（5）苯环上有硝基、氨基，能发生银镜反应，另一个取代基只能是，则符合条件的同分异构体有10种.
（6）苯硝化引入硝基，然后还原将硝基转化成氨基，再取代生成苯甲醛.
选项
A
B
D
文物
名称
三彩骆驼（唐）
鎏金银壶
丝路陶瓷
南都繁会图（绢本）
选项
性质
用途
A
金刚石硬度大
金刚石可用于制作钻石
B
常温下，铁遇浓硫酸钝化
可用铁槽罐车运输浓硫酸
C
具有漂白性
可用作食品抗氧化剂
D
氨气为碱性气体
可用作制冷剂
选项
A
B
C
D
操作或装置
目的
配制溶液
在铁制镀件上镀铜
验证和反应为放热反应
证明乙炔能与溴水反应
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：帮师傅炒鸡蛋
蛋白质发生水解，最终生成氨基酸
B
健康行动：用“84”消毒液喷洒教室内外
“84”消毒液具有强氧化性
C
家务劳动：用醋酸清洗水壶中的水垢
的酸性比的强
D
学农活动：给农田里的小麦施尿素
尿素是氮肥
实验序号
操作及现象
Ⅰ
在和的混合溶液中插入一根无锈铁丝，产生蓝色沉淀
Ⅱ
在溶液中插入一根无锈铁丝（与Ⅰ中相同），产生蓝色沉淀
代号
a
b
c
d
e
f
化学式
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 C 59
一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.“共建‘一带一路’，讲好中国故事”.下列丝绸之路交换的文物中主要成分是金属材料的是（ ）
2.下列化学用语表示错误的是（ ）
A.基态镓原子的电子排布式为
B.3-氨基丁酸的结构简式为
C.砷化氢分子的球棍模型：
D.过氧化钠的电子式：
3.“为国育才，五育并举”，美育是五育的重要组成部分.化学美随处可见.下列叙述正确的是（ ）
A.环已烷呈现对称美，分子中所有原子共平面
B.五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化
C.碘封管受热产生紫色蒸气，破坏了非极性共价键
D.向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸至过量，溶液由黄色变为橙色，最终变为蓝色
4.性质决定用途.下列物质的性质与用途相对应的是（ ）
5.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
6.我国某大学材料科学与工程学院研究团队通过对分子实施“麻醉”和“手术”，首次合成14个碳原子组成的环形纯碳分子材料（结构如图所示）.下列叙述错误的是（ ）
A.和环形碳中碳原子的杂化类型相同
B.和环形碳中所有原子共平面
C.环形碳和环形碳互为同素异形体
D.上述转化中，断裂了极性键和非极性键
7.“致良知，知行合”，劳动有利于“知行合”.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
8.部分氯、铁及其化合物的“价一类”关系如图所示.下列叙述正确的是（ ）
A.等质量的a分别与足量d、e完全反应，转移电子数相等
B.b、c分别与足量氢碘酸反应都会生成
C.b、f久置于空气中均不会发生化学反应
D.b在空气中灼烧不能生成c
9.可催化氢化合成，两物质结构如图所示.下列叙述正确的是（ ）
A.分子中含3个手性碳原子
B.和所含官能团的种类数相同
C.发生消去反应的有机产物只有1种（不考虑立体异构）
D.不能使酸性溶液褪色
10.哲学中“量变引起质变”的规律广泛存在于化学中.下列变化中不属于量变引起质变的是（ ）
A.向溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B.向酚酞溶液中加入足量的粉末，溶液先变为红色，后变为无色
C.向溶液中通入至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液
D.向溶液中滴加溶液至过量，开始无明显现象，后产生气泡
11.设为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，含分子数为
B.的硫酸溶液含氢离子数为
C.晶体含阴离子数为
D.含未成对电子数为
12.我国某科研团队研究了氧化铈表面空间受阻路易斯酸碱对（）和氮（N）掺杂的协同作用，促进了光吸收、成键活化，提高了光催化还原制的产率和选择性.反应历程如图所示.已知：＊代表吸附在催化剂表面的物种，十代表起始或终态物质；自由能与相对能量类似.下列叙述错误的是（ ）
A.路径1为放热反应，路径2为吸热反应B.过程中自由能升高
C.为光催化还原制的副产物D.同等条件下，比稳定
13.甲为碳单质的一种晶体，其二维结构图如图，乙为C、K原子构成的一种晶体，其二维结构图如图.下列叙述错误的是（ ）
A.甲、乙的二维材料都具有良好的导电性B.甲、乙中碳原子都是杂化
C.乙的化学式为D.甲中碳原子数与键数之比为2:3
14.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z的原子序数之比为3:7，基态X原子核外有3个能级，且每个能级上电子数相等，Y元素在短周期中电负性最小，基态W原子有两个未成对电子.下列叙述错误的是（ ）
A.原子半径：Y＞Z＞WB.Y的常见氧化物有两种
C.的空间结构为V形D.X、Z可形成共价晶体
15.常温下，在溶液中滴加溶液，溶液 pH与［，、、］的关系如图所示.下列叙述正确的是（ ）
A.代表pH与的关系
B.a点溶液中存在：
C的平衡常数
D.T点坐标为
16.某小组采用电化学法制备有机物，装置如图所示.双极膜是由阴膜和阳膜组成的，双极膜中水电离出的阴、阳离子在电场中向两极迁移.下列叙述正确的是（ ）
A.a极与电源负极连接
B.制备1ml时双极膜内质量减少18g
C.b极的电极反应式为
D.每转移，生成、的物质的量之比为1:5
二、非选择题：本题共4小题，共56分.
17.（14分）锰酸锂是锂电池的正极材料，有望取代.一种以废旧电池正极材料（主要成分为，其中C为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂）为原料制备的流程如下：
回答下列问题：
（1）Ni位于元素周期表中____________区；基态Mn原子的价层电子轨道表示式为____________
（2）“灼烧”的目的是______________.
（3）根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水的作用是______________.
（4）“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去.溶液变为紫红色的原因是___________________（用离子方程式表示，加入溶液之前，锰以形式存在）.“紫红色褪去”后，还可能有的实验现象是___________________.
（5）材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图，晶胞底面边长为、高为，，，设为阿伏加德罗常数的值.
①晶胞Li、C、O的个数比为____________.
②该晶体的密度为__________.
18.（14分）（铁氰化钾）常用于检验.某小组对展开探究：
实验（一）制备.
实验室用氧化制备，装置如图所示.
（1）写出B中发生反应的离子方程式：______________________.
（2）理论上A中阴、阳两极产生气体的体积比为1:1，实验测得铜极、石墨极收集气体的体积比大于1:1（同温同压），其原因可能是____________（答一条即可）.
实验（二）探究的电离程度.
【提出问题】的阴离子团是否电离？
【提出假设】
假设1：完全电离.
假设2：部分电离.
假设3：不电离.
【设计实验】
【实验结论】
（3）实验结果：.由此可知，假设____________（填“1”“2”或“3”）成立.用必要的化学用语和文字解释实验Ⅱ产生蓝色沉淀的原因：____________________.
【交流反思】
（4）利用如图装置探究牺牲阳极法.一段时间后，设计实验探究锌是否保护了铁：________________.
【发散思维】
（5）（铁氰化钾）、（亚铁氰化钾）是分析化学中两种常用的试剂.
①含___________键.
②配离子在水中的颜色与分裂能大小有关.定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为轨道的分裂能.由此可知，的分裂能___________（填“大于”或“小于”）.
19.（14分）处理、是减少空气污染的重要途径.
已知：①
②
③
④
回答下列问题：
（1）__________
（2）已知反应①的正反应活化能，则其逆反应活化能_________.
（3）向密闭反应器中按投料，发生反应④.相同时间内，不同温度下，测得的转化率与催化剂Cat1、Cat2的关系如图1所示.
图1
①催化效率较高的是___________（填“Cat1”或“Cat2”）.
②Cat1作用下，400℃时b点__________（填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据是___________________.
③，b→c的可能原因是____________________.
（4）在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入和，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应④，测得压强变化如图2所示.
图2
①由以上信息判断：甲容器中的反应条件为___________（填“恒温”或“绝热”）.
②乙容器中0～4min内的平均速率为____________.a点放出的热量为__________kJ.
③平衡常数：___________（填“大于”“小于”或“等于”）.
20.（14分）非洛地平是一种降血压药.一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）非洛地平中含氧官能团是______________（填名称），Ⅴ的分子式是_____________
（2）Ⅲ→Ⅳ的反应类型是____________.Ⅵ→Ⅶ中先发生____________反应，后发生消去反应.
（3）在催化剂、加热条件下，1 ml Ⅵ最多能与_____________发生加成反应.
（4）写出Ⅰ→Ⅱ的化学方程式：________________________________
（5）在Ⅰ的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______________种.
①苯环上有3个取代基，且能发生银镜反应；
②苯环直接与、连接.
（6）以苯为原料制备苯甲醛，设计合成路线（其他试剂自选）.
高三化学参考答案
1.B【解析】本题主要考查化学与文物之间的关系，侧重考查学生的认知能力.“二彩骆驼（唐）”“丝路陶瓷”的主要成分为硅酸盐，A、C项不符合题意；“南都繁会图（绢本）”的主要成分为有机物，D项不符合题意.
2.A【解析】本题主要考查化学用语的规范使用，侧重考查学生的认知能力.镓是31号元素，基态镓原子的电子排布式为，A项错误.
3.B【解析】本题主要考查化学美，侧重考查学生的认知能力.环已烷中C采用杂化，所有原子不可能共平面，A项错误；碘品体是分子晶体，受热易升华，克服了分子间作用力，化学键没有变化，C项错误；甲基橙在盐酸中变红，D项错误.
4.B【解析】本题主要考查元素化合物的性质与用途，侧重考查学生对基础知识的认知能力.金刚石用于制作钻石是因为金刚石切割打磨后具有优良的光学性能，A项不符合题意；用作食品抗氧化剂是因为其具有还原性，C项不符合题意；液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，D项不符合题意.
5.C【解析】本题主要考查化学实验的相关知识，侧重考查学生的实验能力.定容时仰视刻度线，读数偏小，配得的溶液浓度偏低，A项不符合题意；在铁制镀件上镀铜，应将镀件放在阴极上，如果将铁制镀件放在阳极上，镀件溶解，B项不符合题意；电石中含有、等杂质，与水反应生成、，、能与溴水反应，会干扰与溴水的反应，D项不符合题意.
6.A【解析】本题主要考查分子结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力.中碳原子采用杂化，环形碳中碳原子采用sp杂化，A项错误；分子的结构与蒽类似，所有原子共平面，环形碳形成环状，所有原子共平面，B项正确；和是两种碳元素的单质，互为同素异形体，C项正确；上述转化中，断裂了碳氯极性键、碳碳非极性键，D项正确.
7.A【解析】本题主要考查劳动实践与化学的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力.炒鸡蛋体现蛋白质在高温下变性，与蛋白质水解无关，A项符合题意；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，利用其氧化性杀菌消毒，B项不符合题意；醋酸的酸性比碳酸的强，醋酸会与碳酸钙反应，C项不符合题意；尿素的化学式为，是一种高效氮肥，D项不符合题意.
8.B【解析】本题主要考查元素化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力.图中六种物质的化学式如下：
Fc分别与、反应生成、，A项错误；见光分解，在空气中最终变为，C项错误；，D项错误.
9.C【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解与应用能力.分子对称，羟基连接的碳原子不是手性碳原子，故分子中含2个手性碳原子，A项错误；含碳碳双键、醚键、酮羰基3种官能团，而含醚键和羟基2种官能团，B项错误；中羟基连接的碳原子上有氢原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D项错误.
10.B【解析】本题主要考查化学反应与反应物用量的关系，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力.，，符合量变引起质变规律，A项不符合题意；，，C项不符合题意；，，D项不符合题意.
11.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力.标准状况下为固体，A项错误；的硫酸溶液中含0.1ml氢离子，B项错误；基态Cr原子的价层电子排布式为，即1个Cr原子含6个未成对电子，故含1.2ml未成对电子，D项错误.
12.A【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力.由图可知，路径1为吸热反应，路径2为放热反应，A项错误.
13.C【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生的分析与推理能力.乙中选正六边形为单元，1个单元含钾原子数为，含碳原子数为24，化学式为，C项错误.
14.C【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律的相关知识，侧重考查学生的分析与推理能力.基态X原子核外有3个能级，且每个能级上电子数相等，则其核外电子排布式为，故X为C元素；X、Z的原子序数之比为3:7，Z为Si元素；Y元素在短周期中电负性最小，Y为Na元素；基态W原子有两个未成对电子，且原子序数比Si大，W为S元素.的空间结构为直线形，C项错误.
15.D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生的分析推理和计算能力.根据电离常数表达式可知，，根据图像数据可知，、、对应的依次为11.53、6.93、2.21.越大，电离常数越小，所以，，，.故代表与pH的关系，A项错误；a点对应第一步电离，，B项错误；的平衡常数，C项错误；，，D项正确.
16.C【解析】本题主要考查电解池原理，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力.由物质转化可知，环已烯被氧化，被还原，所以a极为阳极，b极为阴极.阳极应连接电源正极，A项错误；阳极的电极反应式为，制备1ml氧化产物，双极膜内向左侧迁移，向右侧迁移，质量共减少36g，B项错误；根据电子守恒可知，每转移，生成0.5ml、，其物质的量之比为5:1，D项错误.
17.（1）d（1分）；（1分）
（2）除去炭黑、有机物（2分）
（3）作还原剂，还原C（2分）
（4）（2分）；产生黑色沉淀（2分）
（5）①2:1:3（2分）
②（2分）
【解析】本题主要考查制备的工艺流程以及晶胞结构，考查学生对元素化合物知识和晶胞结构知识的理解和综合运用能力.
（3）钴与铁位于同族，有强氧化性，双氧水可将其转化成，离子方程式为.
（4）有强氧化性，可将氧化成.，紫红色褪去，产生黑色固体.
（5）①根据分摊法，Li均在晶胞内部，数目为6，C的数目为，O的数目为.
18.（1）（2分）
（2）部分与和水反应[或随着浓度减小，增大，在阳极发生反应等合理答案，2分]
（3）2（2分）；部分电离出，，（蓝色）（2分）
（4）取少量铁极附近溶液于试管中，向其中滴加溶液，若没有现象，则锌保护了铁，若产生蓝色沉淀，则锌没有保护铁（2分）
（5）①12（2分）
②大于（2分）
【解析】本题主要考查实验设计和探究，考查学生的实验设计和探究能力.
（2）从两个角度分析，一是阴极生成了碱，氯气溶于水，与碱反应；二是从离子浓度对放电顺序的影响角度分析，一段时间后，增大，减小，放电能力可能出现，阳极产生，阴极仍然产生，导致V（阴极）＞V（阳极）.
（3）比较实验Ⅰ和Ⅱ，利用控制变量分析，Ⅰ和Ⅱ中含铁粒子总浓度相同，Ⅰ中产生蓝色沉淀较快，而Ⅱ较慢，说明只部分电离.若完全电离，则；若不电离，则Ⅱ中不产生蓝色沉淀.
（4）检验铁是否被腐蚀，必须排除铁极干扰，必须取出铁极附近溶液进行实验.
（5）①1个含有1个键，能形成1个配位键（也是键）.含键.
②铁离子带正电荷数大于亚铁离子，核对3d电子的吸引力大于亚铁离子，故分裂能较大.
19.（1）-870（1分）
（2）368（1分）
（3）①Cat2（1分）
②未达到（1分）；相同温度下，Cat1催化时NO转化率比Cat2催化时小（2分）
③催化剂选择性降低（或催化剂活性降低等，2分）
（4）①绝热（1分）
②0.4（2分）；597.6（1分）
③小于（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和综合应用能力.
（1）根据盖斯定律可知，②＋①×2得目标反应：.
（2）反应热等于正、逆反应活化能之差，.
（3）①相同温度下，NO转化率越高，催化效率越高，所以Cat2催化效率较高.
②a、b点对应的温度相同，催化剂不同，转化率不同，说明未达到平衡，因为平衡点只与温度有关，与催化剂无关.
③b→c点催化效率降低，可能是催化剂选择性降低、催化剂活性降低等.
（4）正反应是放热反应，气体分子数减小，甲容器启动反应过程中，压强增大，说明甲为绝热过程，乙为恒温过程.0～4min内，设参加反应的NO的物质的量为：
起始物质的量 2 2 0 0
变化物质的量
a点物质的量
同温同压下，气体压强与气体总物质的量成正比例.，解得..
20.（1）酯基（1分）；（2分）
（2）取代反应（1分）；加成（1分）
（3）5（2分）
（4）（2分）
（5）10（2分）
（6）（3分）
【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对化学基础知识的综合运用能力.
（2）Ⅵ中醛基与发生加成反应生成羟基.
（5）苯环上有硝基、氨基，能发生银镜反应，另一个取代基只能是，则符合条件的同分异构体有10种.
（6）苯硝化引入硝基，然后还原将硝基转化成氨基，再取代生成苯甲醛.
选项
A
B
D
文物
名称
三彩骆驼（唐）
鎏金银壶
丝路陶瓷
南都繁会图（绢本）
选项
性质
用途
A
金刚石硬度大
金刚石可用于制作钻石
B
常温下，铁遇浓硫酸钝化
可用铁槽罐车运输浓硫酸
C
具有漂白性
可用作食品抗氧化剂
D
氨气为碱性气体
可用作制冷剂
选项
A
B
C
D
操作或装置
目的
配制溶液
在铁制镀件上镀铜
验证和反应为放热反应
证明乙炔能与溴水反应
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：帮师傅炒鸡蛋
蛋白质发生水解，最终生成氨基酸
B
健康行动：用“84”消毒液喷洒教室内外
“84”消毒液具有强氧化性
C
家务劳动：用醋酸清洗水壶中的水垢
的酸性比的强
D
学农活动：给农田里的小麦施尿素
尿素是氮肥
实验序号
操作及现象
Ⅰ
在和的混合溶液中插入一根无锈铁丝，产生蓝色沉淀
Ⅱ
在溶液中插入一根无锈铁丝（与Ⅰ中相同），产生蓝色沉淀
代号
a
b
c
d
e
f
化学式
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