安徽省亳州市二完中2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

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本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40
第I卷(选择题 共45分)
选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是（ ）
A．成语“百炼成钢”涉及了氧化还原反应
B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化
C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”，体现了的氧化性
2．近年来，氮化镓以其直接带隙宽、热导率高、化学稳定性好以及抗辐射能力强等优势，成为第三代半导体材料中的佼佼者，目前我国雷达已采用氮化镓，技术世界领先。下列说法错误的是（ ）
A．氮化镓属于新型材料
B．氮化镓化学式为GaN
C．镓元素在周期表的第四周期第ⅣA族
D．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
8
6
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氮分子的结构式：N=N B．质子数为6，中子数为8的微粒： C
C．NH4Cl 的电子式为： D．硫原子的结构示意图：
4．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，E与B属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：B＞E＞D
B．原子半径：
C．元素D在周期表中位于第3周期ⅣA族
D．A与E可形成离子化合物
5．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
B．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
C．C2O3＋6HCl(浓)=2CCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2
6．元素铬（Cr）的几种化合物存在如图转化关系，下列判断错误的是（ ）
A．反应①③中铬元素的化合价没有变化
B．反应①表明有碱性氧化物的性质
C．反应②利用了的氧化性
D．可作为氧化剂
7．探究与水的反应，实验如图:（已知:、）下列分析错误的是（ ）
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中与的作用相同，产生气体的量也相同
D．通过③能说明BaO2不溶于盐酸
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.5mlN2所占体积为11.2L
B．0.1 ml·L-1 NaOH溶液中含Na+数为0.1NA
C．4℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L CH4含有相同的电子数
D．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2NA
9. 价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是（ ）
A．用铁丝在氧气中燃烧不能实现上述转化①
B．转化⑦发生反应的类型是化合反应
C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加盐酸可实现转化③
D．转化⑤是Na2FeO4用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4和HClO消毒效率相同
10.下列离子方程式正确的是（ ）
A． 氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH−=H2O
B． 钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋+2OH―+H2↑
C． 向石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋+HCO3―+OH―＝CaCO3↓+H2O
D． 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO−+H2O+CO2=HCO3−+HClO
11. 四氧化三铁磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，采用共沉淀法可以制得黑色的分散质微粒直径介于5.5-36 nm纳米级磁流体材料。其流程如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．该磁流体材料形成的分散系能产生丁达尔效应
B．取溶液B加入硫氰酸钾溶液，溶液变为红色
C．FeCl3·6H2O和FeSO4·7H2O的物质的量之比最好为1∶2
D．取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗涤干净
12. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法错误的是（ ）
A．IO4-作氧化剂，具有氧化性 B． 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 :2
C．还原性: Mn2+ > IO3－ D． 若有2mlMn2+参加反应，则转移14ml电子
13. 下列实验方案能达到实验目的的是(箭头方向是气体流动方向)（ ）
14.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2 ，再继续向两溶液中逐滴加入0.2ml/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3
B．B曲线中消耗盐酸0 H++CO32−=HCO3−
C．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为448mL
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为1.5ml/L
15．全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如，可以利用太阳能将水转化为，某种光分解水的过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．与电解水相比，该方法的优点是有效减少传统能源的消耗
B．过程Ⅱ中生成和的物质的量之比为
C．该转化过程中每产生，同时产生
D．转化过程中循环利用的物质有、
第II卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(共4小题，共55分。)
16. （13分）二氧化氯(ClO2)是自来水常用的消毒剂。已知：ClO2常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO2溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。
(1)下列有关ClO2的说法不正确的是___________(填序号)；
A．ClO2与氯气从颜色上难以区分 B．可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集
C．属于酸性氧化物 D．ClO2用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性
(2)冰水浴的作用是_______________________。
(3)在2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O反应中，每生成1 ml ClO2，转移______ml电子。
(4)NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为___________________________________。
(5)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液，经检测，该溶液中还含有Cl-，写出生成ClO2的反应离子方程式：____________________________________。
(6)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一： 2KClO3+ 4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+ 2KCl + 2H2O
方法二： 2KClO3+ H2O2+ H2SO4 =2ClO2↑+ K2SO4+O2↑+ 2H2O
用方法 制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 ___________________________________________。
17．（14分）已知A是一种常见金属，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出B和G的化学式：B 、G 。
(2)检验D中少量阳离子的最佳试剂的化学式是 。
(3写出下列转化的化学方程式：
① C→D ；
② G→A 。
(4)E在空气中放置容易转化为F，该反应的化学方程式为 ；
产生的现象为 。
(5)在有氧条件下，Fe3O4在含Cl-溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：4Fe3O4＋O2＋___________＋H2O=FeOCl＋___________。
18.(14分)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制备成。
a
（1）仪器a的名称是______________，装置乙的作用是______________________。
（2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中可得两种产物，分别是和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为___________________________________________________________。
（3）用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、______，最后一步发生反应的化学方程式为_______________________________________。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
（4）检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
（5）测定该纯碱样品的纯度：称取a g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为b g。则该纯碱样品的纯度为_________（用含有a、b的式子表示）。
19．(14分)元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
(1)砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_____。
a．分解温度： b．酸性：
c．沸点：d．相对分子质量：
(2)有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5。其余元素的信息如图所示：

①E在周期表中的位置是 。
②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是 。
③用电子式表示化合物XZ的形成过程是： 。
④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
⑤下列可以判断X和Y元素原子失电子能力强弱的是 (填字母序号)。
a．单质的熔点X比Y低
b．单质与水反应X比Y剧烈
c．单质与酸反应时，失电子数X比Y少
d．最高价氧化物的水化物的碱性X比Y强
⑥E和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者，利用原子结构解释产生差异的原因：
。
A
B
C
D
实验室收集氢气
实验室制取白色的氢氧化亚铁沉淀
实验室制取氯气
证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱
选择的装置连接顺序（填编号）
实验现象
实验结论
___________
__________________________________________________________
样品中含