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福建省莆田第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份福建省莆田第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（Word版附解析），共12页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（共14题每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石与朴消之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”.该鉴别方法利用的原理是（ ）
A.受热升华B.颜色反应C.焰色试验D.丁达尔效应
2.盐在生产、生活中有广泛应用.下列盐的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.有强氧化性，可用于消毒杀菌B.有还原性，可用于漂白纸浆
C.易溶于水，可用于工业电解制备钠D.受热易分解，可用于制抗酸药物
3.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疮疾的药物.
下列有关青蒿素（化学式：）的叙述不正确的是（ ）
A.青蒿素的摩尔质量为282B.个青蒿素分子的质量约为
C.青蒿素的质量为D.青蒿素中含有个碳原子
4.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中离子总数大于
B.的，含有的质子数为
C.与足量的反应转移的电子数为
D.和充分反应，转移电子数为
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向溶液中滴溶液，恰好使沉淀完全：
B.向溶液中通入少量氯气：
C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：
D.过量通入溶液中：
6.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（ ）
A.除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
B.②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段
C.③④⑤中溴元素均被氧化
D.氯碱工业中氯气在阴极（与电源负极连接的电极）处生成
7.推理是一种重要的能力.打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（ ）
A.试管内层溶液褪色，说明具有氧化性
B.试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性
C.试管中产生大量气泡，说明锥形瓶内的体现强还原性
D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
8.用固体配制的溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
A.将固体放入1000mL容量瓶中，加水溶解并准确定容
B.定容时仰视，配制的溶液浓度偏高
C.固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）
10.以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如下图，下列说法错误的是（ ）
A.酸浸的离子方程式为
B.浸出渣的成分是
C.母液的主要溶质是
D.固体X是
11.是一种重要的无机材料，利用粗（含有杂质和）制取的流程如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.酸浸的目的是将杂质溶解
B.氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5
C.操作X和操作Y均为过滤
D.热溶液吸收氯气的反应中，氯气被吸收，电子转移的物质的量为
12.是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备的过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.的漂白原理与不同B.每生成有被氧化
C.反应2过程中，作氧化剂D.粗产品经重结晶可得到纯度更高的
13.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图.钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡.下列说法错误的是（ ）
A.钠的密度比液氨大
B.溶液的导电性增强
C.钠和液氨可发生以下反应：
D.钠投入液氨中生成时，共失去电子
14.实验室分离和的流程如下：
已知在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚（，沸点34.6℃）中生成缔合物.下列说法错误的是（ ）
A.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
B.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D.蒸馏时选用直形冷凝管
二、填空题（共4题共58分）
15.（18分）（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：
.
①上述反应中，被还原的元素是_________（填写元素符号）；氧化产物是__________（写化学式）；若反应生成（标况下）的，该反应转移电子的数目为_________.
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
③请配平下列离子方程式：.
（2）食品工业经常使用和作膨松剂.室温下，向含某膨松剂试样溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示.
①图中B点溶液溶质的主要成分为____________（填化学式）.
②图中A点所含的物质的量为____________ml.（提醒：注意纵坐标的数量级）
③时发生反应的离子反应方程式为____________.
④某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重___________g.
16.（10分）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（，能溶于水）的工艺流程如图：
（1）反应Ⅰ反应的化学方程式是____________________________.
（2）反应Ⅱ反应的化学方程式是____________________________.
（3）关于该流程，下列说法正确的是____________（填字母）
a.反应反应Ⅰ中应先通入，再通入
b.反应Ⅱ属于氧化还原反应
c.该流程中，可以循环使用
d.溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
（4）反应Ⅲ包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为__________________.
（5）已知中S元素的化合价为+4价，与亚硫酸盐一样具有还原性.写出酸性条件下与反应的离子反应方程式________________________________.
17.（14分）数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：
Ⅰ.完成下列问题.
（1）如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是____________（填标号）.
A.乙、丁均属于电解质
B.丙的酸性强于碳酸
C.乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D.戊→己必须加还原剂才能实现
（2）400℃时，戊分解只生成两种盐，其中一种是己，另一种盐是___________（填化学式）.
Ⅱ.某无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取200mL样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙所示：
（3）图甲中X是_____________.
（4）营养液中与的物质的量之比为____________.
Ⅲ.某实验小组向溶液中通入，溶液中、，的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示（不考虑与水的反应）.请回答下列问题：
（5）由图可知，与的还原性强弱为_________（填“>”或“<”）.
（6）从开始通入到时，溶液中：___________；当通入氯气的量时，此时反应的离子方程式为____________________.
18.（16分）某兴趣小组设计实验探究，催化空气氧化的效率.回答下列问题：
步骤Ⅰ 制备CO
在通风橱中用下图装置制备CO（加热及夹持装置省略），反应方程式：
（1）装置A中盛放甲酸的仪器的名称是__________________.
（2）从B、C、D中选择合理的装置收集，正确的接口连接顺序为
a→___________→___________→___________→___________→h（每空填一个接口标号）.
步骤Ⅱ 检验CO
将CO通入新制银氨溶液中，有黑色银沉淀生成.
（已知：新制银氨溶液为溶液，碱性很强；在水溶液中电离方程式为：）
（3）该反应的化学方程式为__________________________________________.
步骤Ⅲ 探究催化空气氧化CO的效率
将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1％的气体样品.使用下图装置（部分加热及夹持装置省略），调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品.（已知：是白色固体，易吸水潮解：）
（4）通入11.2L（已折算为标况）的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了.
①能证明CO被空气氧化的现象是________________________；
②CO被催化氧化的百分率为______________；
③若未通入氮气，②的结果将___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）.
（5）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用__________方法可以缩短接触时长.
（6）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是________________.
莆田一中2023～2024学年度上学期期末考试参考答案
1-5：CAABD6-10：BCDAA11-14：DCDB
11【解析】【分析】由流程图可知粗（含有杂质和）加稀硫酸，和与稀硫酸反应生成，过滤得和溶液，用氧化得沉淀过滤可得；
【详解】A.和均能溶于稀硫酸而不能，故酸浸的目的是将杂质溶解，选项A正确；
B.“氧化”过程中发生反应，氧化剂为还原剂为，比例为2:5，选项B正确；
C.由上述分析可知操作X和操作Y的名称均为过滤，选项C正确；
D.用热溶液吸收氯气的过程中发生反应，氯气被吸收，电子转移的物质的量为，选项D错误；
12解析：C 反应1中在硫酸作用下与草酸发生氧化还原反应生成，吹出的与氢氧化钡、反应，除去气体中的二氧化碳，被转化为，过滤除去碳酸钡沉淀，在滤液中加入硫酸钠除去过量的氢氧化钡得到溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品，据此分析解答.的漂白原理是依靠其氧化性，的漂白原理是与有色物质反应生成无色的物质，的漂白原理与不同，故A正确；反应1生成过程中元素化合价由+5价变为+4价，反应生成过程中C元素化合价由+3价变为+4价，每生成有被氧化，故B正确；反应2过程中，其中一种反应为，反应过程中元素化合价由+4价变为+3价，作氧化剂，作还原剂，故C错误；粗产品经重结晶可得到纯度更高的，故D正确.
13.解析：钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨的大，故A不选；钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故B不选；钠和液氨可发生以下反应：，故C不选；钠共失去电子，故D选.
14解析：液体分层后，先将下层液体由分液漏斗下口放出，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体，A项正确；萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的瓶塞子，关闭旋塞，将分液漏斗下口倾斜向上，B项错误；加入乙醚萃取后，完全转化为，则分液后水相为无色，说明已达到分离目的，C项正确；蒸馏时选用直形冷凝管，便于馏分流出，D项正确.
15.（18分，每空2分）（1）①N；；5
②
③.
（2）①、 ②0.00625 ③ ④1.8775
【解析】【小问2详解】
①图中B点时碳酸钠与盐酸完全转化为碳酸氢钠，同时生成氯化钠，则B点溶液溶质的主要成分为、，答案为、；
②图中A点碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，设碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠为，发生反应，由图可知，解得，则A点所含的物质的量为，答案为0.00625；
③时碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，离子反应方程式为，答案为；
④对该试样固体充分加热至恒重，最终得到碳酸钠，由可知，碳酸氢钠分解生成碳酸钠为，则最终得到碳酸钠为，其质量为，可知用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重为，答案为1.8775.
16.（10分，每空2分）【答案】（1）
（2）
（3）cd （4）2:1 （5）
【小问2详解】①反应Ⅰ氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应Ⅰ的化学方程式是；
②a.氨气在水中的溶解度大，故在反应Ⅰ中应先通入，a错误；
b.反应Ⅱ为碳酸氢钠的分解反应，该反应不是氧化还原反应，b错误；
c.反应Ⅱ生成二氧化碳，反应Ⅰ中需要消耗二氧化碳，因此反应该流程中，可以循环使用，c正确；
d.溶液乙是硫酸铜溶液，因此其结晶产物是硫酸铜晶体，d正确；
③为了减少产品中的杂质含量，第一步反应是碳酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠即，则理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为；故答案为：；
17.（14分）【答案】（1）C （2） （3）
（4）1:2 （5）< （6）① ②.
【解析】【分析】根据含氯元素物质的“价类二维图”，甲是、乙是、丙是、丁是、戊是、已是.
【小问1详解】A.乙是，自身不能电离，属于非电解质，故A错误；
B.丙是，的酸性比碳酸弱，故B错误；
C.是一种广谱型的消毒剂，可取代成为自来水的消毒剂，故C正确；
D.加热分解为和氧气，不须加还原剂就能实现，故D错误；
【小问2详解】400℃时，分解只生成两种盐，其中一种是，根据化合价升降规律，另一种盐是；
【小问3详解】根据稀释前后铵根离子的物质的量不变，，，营养液中铵根离子的浓度为，根据电荷守恒，硫酸根离子的浓度为
，图甲中X是；
【小问4详解】硫酸根离子的浓度为，所以营养液中的浓度为，铵根离子的浓度为则的物质的量浓度为，所以与的物质的量之比为.
【小问5详解】根据图示，氯气先氧化，所以与的还原性强弱为.
【小问6详解】，氧化消耗，可知的物质的量为，原的物质的量为，从开始通入到时，发生反应消耗，氧化的物质的量为、生成的物质的量为，溶液中，此时反应的离子方程式为.
18.（16分，每空2分）
（1）分液漏斗 （2）
（3）
（4）①石灰水变浑浊 ② ③偏大
（5）增大气体样品流速
（6）尾气出口未加防潮装置（或其他相似表述）
【解析】在通风橱中用下图装置制备一氧化碳，用A装置制取一氧化碳，该气体中含有甲酸蒸气，故用水除去甲酸，再用B装置排水收集一氧化碳气体，排出的水用E中的烧杯接收.根据气体样品通过氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸吸水，一氧化碳在H中被氧气氧化生成二氧化碳，二氧化碳能被石灰水吸收，J中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，干燥的一氧化碳和，进而测定生成的碘的质量，计算一氧化碳的被氧化的百分率.据此解答.
【小问1详解】装置A中盛放甲酸的仪器为分液漏斗.
【小问2详解】用C除去甲酸，B收集一氧化碳，E接收排出的水，故接口连接顺序为.
【小问3详解】一氧化碳和银氨溶液反应生成黑色的银，同时生成碳酸铵和氨气，方程式为：.
【小问4详解】一氧化碳被氧气氧化生成二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊.碘的物质的量为，则结合方程式分析，还有一氧化碳未被氧气氧化，气体为其中一氧化碳为，则被氧化的一氧化碳为，则被氧化的百分率为.如果没有通入氮气则计算的未被氧化的一氧化碳的物质的量减少，则被氧化的百分率增大.
（5）增大气流速率可以提高催化效率.
（6）是白色固体，易吸水潮解，但该装置出气口未加防潮装置.气体（杂质）
方法
A
通过酸性高锰酸钾溶液
B
通过饱和的食盐水
C
通过灼热的铜丝网
D
通过饱和碳酸氢钠溶液
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（共14题每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石与朴消之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”.该鉴别方法利用的原理是（ ）
A.受热升华B.颜色反应C.焰色试验D.丁达尔效应
2.盐在生产、生活中有广泛应用.下列盐的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.有强氧化性，可用于消毒杀菌B.有还原性，可用于漂白纸浆
C.易溶于水，可用于工业电解制备钠D.受热易分解，可用于制抗酸药物
3.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疮疾的药物.
下列有关青蒿素（化学式：）的叙述不正确的是（ ）
A.青蒿素的摩尔质量为282B.个青蒿素分子的质量约为
C.青蒿素的质量为D.青蒿素中含有个碳原子
4.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中离子总数大于
B.的，含有的质子数为
C.与足量的反应转移的电子数为
D.和充分反应，转移电子数为
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向溶液中滴溶液，恰好使沉淀完全：
B.向溶液中通入少量氯气：
C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：
D.过量通入溶液中：
6.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（ ）
A.除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
B.②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段
C.③④⑤中溴元素均被氧化
D.氯碱工业中氯气在阴极（与电源负极连接的电极）处生成
7.推理是一种重要的能力.打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（ ）
A.试管内层溶液褪色，说明具有氧化性
B.试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性
C.试管中产生大量气泡，说明锥形瓶内的体现强还原性
D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
8.用固体配制的溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
A.将固体放入1000mL容量瓶中，加水溶解并准确定容
B.定容时仰视，配制的溶液浓度偏高
C.固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）
10.以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如下图，下列说法错误的是（ ）
A.酸浸的离子方程式为
B.浸出渣的成分是
C.母液的主要溶质是
D.固体X是
11.是一种重要的无机材料，利用粗（含有杂质和）制取的流程如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.酸浸的目的是将杂质溶解
B.氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5
C.操作X和操作Y均为过滤
D.热溶液吸收氯气的反应中，氯气被吸收，电子转移的物质的量为
12.是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备的过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.的漂白原理与不同B.每生成有被氧化
C.反应2过程中，作氧化剂D.粗产品经重结晶可得到纯度更高的
13.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图.钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡.下列说法错误的是（ ）
A.钠的密度比液氨大
B.溶液的导电性增强
C.钠和液氨可发生以下反应：
D.钠投入液氨中生成时，共失去电子
14.实验室分离和的流程如下：
已知在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚（，沸点34.6℃）中生成缔合物.下列说法错误的是（ ）
A.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
B.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D.蒸馏时选用直形冷凝管
二、填空题（共4题共58分）
15.（18分）（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：
.
①上述反应中，被还原的元素是_________（填写元素符号）；氧化产物是__________（写化学式）；若反应生成（标况下）的，该反应转移电子的数目为_________.
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
③请配平下列离子方程式：.
（2）食品工业经常使用和作膨松剂.室温下，向含某膨松剂试样溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示.
①图中B点溶液溶质的主要成分为____________（填化学式）.
②图中A点所含的物质的量为____________ml.（提醒：注意纵坐标的数量级）
③时发生反应的离子反应方程式为____________.
④某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重___________g.
16.（10分）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（，能溶于水）的工艺流程如图：
（1）反应Ⅰ反应的化学方程式是____________________________.
（2）反应Ⅱ反应的化学方程式是____________________________.
（3）关于该流程，下列说法正确的是____________（填字母）
a.反应反应Ⅰ中应先通入，再通入
b.反应Ⅱ属于氧化还原反应
c.该流程中，可以循环使用
d.溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
（4）反应Ⅲ包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为__________________.
（5）已知中S元素的化合价为+4价，与亚硫酸盐一样具有还原性.写出酸性条件下与反应的离子反应方程式________________________________.
17.（14分）数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：
Ⅰ.完成下列问题.
（1）如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是____________（填标号）.
A.乙、丁均属于电解质
B.丙的酸性强于碳酸
C.乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D.戊→己必须加还原剂才能实现
（2）400℃时，戊分解只生成两种盐，其中一种是己，另一种盐是___________（填化学式）.
Ⅱ.某无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取200mL样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙所示：
（3）图甲中X是_____________.
（4）营养液中与的物质的量之比为____________.
Ⅲ.某实验小组向溶液中通入，溶液中、，的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示（不考虑与水的反应）.请回答下列问题：
（5）由图可知，与的还原性强弱为_________（填“>”或“<”）.
（6）从开始通入到时，溶液中：___________；当通入氯气的量时，此时反应的离子方程式为____________________.
18.（16分）某兴趣小组设计实验探究，催化空气氧化的效率.回答下列问题：
步骤Ⅰ 制备CO
在通风橱中用下图装置制备CO（加热及夹持装置省略），反应方程式：
（1）装置A中盛放甲酸的仪器的名称是__________________.
（2）从B、C、D中选择合理的装置收集，正确的接口连接顺序为
a→___________→___________→___________→___________→h（每空填一个接口标号）.
步骤Ⅱ 检验CO
将CO通入新制银氨溶液中，有黑色银沉淀生成.
（已知：新制银氨溶液为溶液，碱性很强；在水溶液中电离方程式为：）
（3）该反应的化学方程式为__________________________________________.
步骤Ⅲ 探究催化空气氧化CO的效率
将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1％的气体样品.使用下图装置（部分加热及夹持装置省略），调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品.（已知：是白色固体，易吸水潮解：）
（4）通入11.2L（已折算为标况）的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了.
①能证明CO被空气氧化的现象是________________________；
②CO被催化氧化的百分率为______________；
③若未通入氮气，②的结果将___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）.
（5）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用__________方法可以缩短接触时长.
（6）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是________________.
莆田一中2023～2024学年度上学期期末考试参考答案
1-5：CAABD6-10：BCDAA11-14：DCDB
11【解析】【分析】由流程图可知粗（含有杂质和）加稀硫酸，和与稀硫酸反应生成，过滤得和溶液，用氧化得沉淀过滤可得；
【详解】A.和均能溶于稀硫酸而不能，故酸浸的目的是将杂质溶解，选项A正确；
B.“氧化”过程中发生反应，氧化剂为还原剂为，比例为2:5，选项B正确；
C.由上述分析可知操作X和操作Y的名称均为过滤，选项C正确；
D.用热溶液吸收氯气的过程中发生反应，氯气被吸收，电子转移的物质的量为，选项D错误；
12解析：C 反应1中在硫酸作用下与草酸发生氧化还原反应生成，吹出的与氢氧化钡、反应，除去气体中的二氧化碳，被转化为，过滤除去碳酸钡沉淀，在滤液中加入硫酸钠除去过量的氢氧化钡得到溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品，据此分析解答.的漂白原理是依靠其氧化性，的漂白原理是与有色物质反应生成无色的物质，的漂白原理与不同，故A正确；反应1生成过程中元素化合价由+5价变为+4价，反应生成过程中C元素化合价由+3价变为+4价，每生成有被氧化，故B正确；反应2过程中，其中一种反应为，反应过程中元素化合价由+4价变为+3价，作氧化剂，作还原剂，故C错误；粗产品经重结晶可得到纯度更高的，故D正确.
13.解析：钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨的大，故A不选；钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故B不选；钠和液氨可发生以下反应：，故C不选；钠共失去电子，故D选.
14解析：液体分层后，先将下层液体由分液漏斗下口放出，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体，A项正确；萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的瓶塞子，关闭旋塞，将分液漏斗下口倾斜向上，B项错误；加入乙醚萃取后，完全转化为，则分液后水相为无色，说明已达到分离目的，C项正确；蒸馏时选用直形冷凝管，便于馏分流出，D项正确.
15.（18分，每空2分）（1）①N；；5
②
③.
（2）①、 ②0.00625 ③ ④1.8775
【解析】【小问2详解】
①图中B点时碳酸钠与盐酸完全转化为碳酸氢钠，同时生成氯化钠，则B点溶液溶质的主要成分为、，答案为、；
②图中A点碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，设碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠为，发生反应，由图可知，解得，则A点所含的物质的量为，答案为0.00625；
③时碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，离子反应方程式为，答案为；
④对该试样固体充分加热至恒重，最终得到碳酸钠，由可知，碳酸氢钠分解生成碳酸钠为，则最终得到碳酸钠为，其质量为，可知用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重为，答案为1.8775.
16.（10分，每空2分）【答案】（1）
（2）
（3）cd （4）2:1 （5）
【小问2详解】①反应Ⅰ氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应Ⅰ的化学方程式是；
②a.氨气在水中的溶解度大，故在反应Ⅰ中应先通入，a错误；
b.反应Ⅱ为碳酸氢钠的分解反应，该反应不是氧化还原反应，b错误；
c.反应Ⅱ生成二氧化碳，反应Ⅰ中需要消耗二氧化碳，因此反应该流程中，可以循环使用，c正确；
d.溶液乙是硫酸铜溶液，因此其结晶产物是硫酸铜晶体，d正确；
③为了减少产品中的杂质含量，第一步反应是碳酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠即，则理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为；故答案为：；
17.（14分）【答案】（1）C （2） （3）
（4）1:2 （5）< （6）① ②.
【解析】【分析】根据含氯元素物质的“价类二维图”，甲是、乙是、丙是、丁是、戊是、已是.
【小问1详解】A.乙是，自身不能电离，属于非电解质，故A错误；
B.丙是，的酸性比碳酸弱，故B错误；
C.是一种广谱型的消毒剂，可取代成为自来水的消毒剂，故C正确；
D.加热分解为和氧气，不须加还原剂就能实现，故D错误；
【小问2详解】400℃时，分解只生成两种盐，其中一种是，根据化合价升降规律，另一种盐是；
【小问3详解】根据稀释前后铵根离子的物质的量不变，，，营养液中铵根离子的浓度为，根据电荷守恒，硫酸根离子的浓度为
，图甲中X是；
【小问4详解】硫酸根离子的浓度为，所以营养液中的浓度为，铵根离子的浓度为则的物质的量浓度为，所以与的物质的量之比为.
【小问5详解】根据图示，氯气先氧化，所以与的还原性强弱为.
【小问6详解】，氧化消耗，可知的物质的量为，原的物质的量为，从开始通入到时，发生反应消耗，氧化的物质的量为、生成的物质的量为，溶液中，此时反应的离子方程式为.
18.（16分，每空2分）
（1）分液漏斗 （2）
（3）
（4）①石灰水变浑浊 ② ③偏大
（5）增大气体样品流速
（6）尾气出口未加防潮装置（或其他相似表述）
【解析】在通风橱中用下图装置制备一氧化碳，用A装置制取一氧化碳，该气体中含有甲酸蒸气，故用水除去甲酸，再用B装置排水收集一氧化碳气体，排出的水用E中的烧杯接收.根据气体样品通过氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸吸水，一氧化碳在H中被氧气氧化生成二氧化碳，二氧化碳能被石灰水吸收，J中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，干燥的一氧化碳和，进而测定生成的碘的质量，计算一氧化碳的被氧化的百分率.据此解答.
【小问1详解】装置A中盛放甲酸的仪器为分液漏斗.
【小问2详解】用C除去甲酸，B收集一氧化碳，E接收排出的水，故接口连接顺序为.
【小问3详解】一氧化碳和银氨溶液反应生成黑色的银，同时生成碳酸铵和氨气，方程式为：.
【小问4详解】一氧化碳被氧气氧化生成二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊.碘的物质的量为，则结合方程式分析，还有一氧化碳未被氧气氧化，气体为其中一氧化碳为，则被氧化的一氧化碳为，则被氧化的百分率为.如果没有通入氮气则计算的未被氧化的一氧化碳的物质的量减少，则被氧化的百分率增大.
（5）增大气流速率可以提高催化效率.
（6）是白色固体，易吸水潮解，但该装置出气口未加防潮装置.气体（杂质）
方法
A
通过酸性高锰酸钾溶液
B
通过饱和的食盐水
C
通过灼热的铜丝网
D
通过饱和碳酸氢钠溶液
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