贵州省毕节市威宁县2023-2024学年高一上学期素质教育期末测试化学试题

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以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是（ ）
A．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
B．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应
C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶
D．《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
2．下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子
B．氨水能导电，所以氨气是电解质
C．氯化铝是共价化合物，所以氯化铝是非电解质
D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
3．简便的化学用语给学习化学带来了方便，下列化学用语正确的是（ ）
A．的离子结构示意图： B．分子的电子式：
C．的结构式： D．的形成过程：
4．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子
B．标准状况下，中所含电子总数为
C．质量分数为的醋酸水溶液中含有的氢原子总数为
D．熔融的中，阳离子的总数一定为
5．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中滴加溶液至中性：
B．氯气通入水中：
C．溶液中加入铁粉：
D．与水反应：
8．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与铝反应放出气体：
B．溶液：
C．使紫色石蕊变蓝的溶液：
D．澄清透明的溶液中：
11．与的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中和个数之比为，则溶液中的个数之比为（ ）
A． B． C． D．
12．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．在和的混合溶液中，已知，则的值为（ ）
A． B． C． D．
14．以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。
过程I：（未配平）；
过程II：（未配平）。
下列说法不正确的是（ ）
A．在分解水制的过程中作催化剂
B．过程I的反应中每生成转移电子
C．过程I的反应中还原产物是
D．中铁既有+2价又有+3价，所以是混合物
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）现有下列10种物质：
①石墨 ②钠 ③固体 ④氨气 ⑤液态氯气
⑥熔融 ⑦胶体 ⑧ ⑨小苏打 ⑩漂白液
（1）上述物质中能导电的是____________；属于电解质的是____________。
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为____________。
（3）溶液和胶体外观相似，区别它们的实验操作方法是____________。
（4）能与反应，其中和均生成二氯化物，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为____________，与盐酸反应有气体生成，写出反应的离子方程式：____________。
（5）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为。其中属于____________（填“纯净物”或“混合物”），请写出与盐酸反应的化学方程式：____________。
16．（15分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验（部分反应产物已略去）。已知为非金属单质气体，为常见金属单质，为生活中最常见的调味品，在标准状况下密度为。
回答下列问题：
（1）将通入紫色石蕊溶液中的现象是____________，原因用离子方程式表示出来：____________。
（2）写出检验中阴离子的操作：____________。
（3）用反应③的产物配成密度为，质量分数为的浓溶液，该浓溶液的物质的量浓度为____________；若配制的稀溶液，需用量筒量取上述浓溶液的体积为____________。
（4）写出反应④的离子方程式：____________。
（5）写出反应⑤的化学方程式：____________。在该反应中既体现了____________性，又体现了____________性。
17．（14分）元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价一类二维图，请回答以下问题：
（1）在野外可用作生氢剂，氢元素化合价为____________，与水反应有气体生成，每生成标准状况下气体转移电子数为____________。
（2）钠有两种氧化物M和N，其中一种为淡黄色固体，其阳离子与阴离子的个数比为____________。
（3）实验室需要配制溶液，将所配制的溶液进行测定，发现浓度小于。下列操作会引起所配浓度偏小的是____________（填序号）。
A．转移溶液后没有清洗烧杯
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体浅出
（4）将一定量的气体通入的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和的挥发）。
①0到点发生反应的离子方程式：____________、____________。
②标准状况下通入气体的体积为____________L。
18．（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题：
（1）形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置是____________。
（2）元素③的最简单氢化物与元素⑩的最简单氢化物可发生化学反应，请写出该反应的化学方程式：____________，其中生成物的电子式为____________。
（3）②、③、④、⑤元素形成的最简单氢化物中，热稳定性最强的是____________（填化学式），原因是____________（从原子结构角度分析），④、⑨简单氢化物中，沸点较高的是____________（填化学式），原因是____________。
（4）下列事实能说明⑩元素原子得电子能力比⑨元素原子强的是____________（填序号）。
①氢化物的溶解度：⑩>⑨ ②氢化物的酸性：⑩>⑨
③氢化物的稳定性：⑩>⑨ ④氢化物的还原性：⑩⑨
威宁县2023~2024学年度第一学期高中素质教育期末测试试卷
高一化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
【解析】
1．玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误。铁生锈是铁与氧气和水发生的复杂的化学反应，属于氧化还原反应，B正确。雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，C正确。元素的焰色呈紫色、元素的焰色呈黄色，可以利用“焰色试验”区分、，D正确。
2．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，A错误。氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，B错误。是共价化合物，是电解质，C错误。蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质，D正确。
3．的质子数为16，核外电子数为18，所以其离子结构示意图为，A正确。分子中氮氮原子间为三键，故电子式为：错误。分子内各原子满足稳定结构，为中心原子，其结构式为错误。为离子化合物，由和构成，用电子式表示其形成过程为，D错误。
4．与足量反应，生成和的混合物，元素化合价均从0价升高到价，即失去电子数为，A错误。标准状况下，中所含电子总数为正确。质量分数为的醋酸水溶液中含有醋酸为，含有氢原子总数为，另外水分子中还含有氢原子，错误。为熔融的硫酸氢钠中含有的阳离子是钠离子，离子数为错误。
5．不稳定，光照下会分解为和错误。这一步不能实现，铁与氢氧化钠不反应，B错误。，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C错误。氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，D正确。
6．新制氯水具有漂白性，能漂白试纸，故无法使用试纸测新制氯水的，实验不能达到预期目的，A错误。灼烧钠实验应该用坩埚，不能用烧杯，B错误。配制一定物质的量浓度溶液，定容时需要用胶头滴管，C错误。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热，出现红褐色液体，可制备胶体，D正确。
7．向溶液中滴加溶液至中性：，A正确。氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，在离子反应中不能拆，正确的离子方程式：错误。溶液中加入铁粉，置换出铜单质，其离子方程式为错误。是氧化物，要保留化学式，与水反应的离子方程式为错误。
8．碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸中含有盐酸，所以碳酸氢钠可用于治疗胃病，陈述I、II有因果关系，A错误。着火生成过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气促进燃烧。故不能用灭火，B错误。碳酸钠和碳酸氢钠和石灰水都反应生成碳酸钙沉淀，C错误。过氧化钠与人呼吸产生的水及二氧化碳都能反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述I、II都正确，且有因果关系，D正确。
9．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，A正确。氧化铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，而氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，满足除杂原则，B正确。氢氧化钠与氯气和均反应，C错误。氧化铜与稀硫酸溶液反应，而铜不能，则反应后过滤可分离，D正确。
10．与铝反应放出气体，溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中与会发生反应形成和水，不能大量共存，在碱性溶液中：会发生反应形成沉淀，也不能大量共存，A错误。溶液中与溶液反应生成碳酸钦沉淀，不能大量共存，B错误。会发生络合反应，生成，不能大量共存，D错误。
11．利用电子守恒，设的物质的量为，D正确。
12．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液中可能含有或错误。的氧化性强于，则与发生氧化还原反应生成，淀粉遇变蓝色，B正确。某溶液中先加溶液无现象，说明溶液中无；再向其中通氯气溶液变为血红色，说明通入后的溶液中有，则原溶液中含有，被氯气氧化产生，因此可证明该溶液中一定含有，无错误。用洁净铂丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定有、不能确定是否含有，D错误。
13．根据溶液呈电中性，溶液中，故选C。
14．反应第一步中参与反应，第二步中又生成，所以为催化剂，为中间产物，A正确。为还原产物，元素平均化合价由价降低为价，每生成转移电子，B正确。过程中中的铁元素化合价降低生成，所以还原产物是正确。是纯净物，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）①②⑥⑦⑩ ③⑥⑧⑨
（2）（1分）
（3）用一束光线透过分散系，从侧面能观察到光亮通路的为胶体，无此现象的为溶液
（4）
（5）纯净物（1分）
【解析】（2）表示可溶性强酸或酸式盐与碱反应产生可溶性盐和水的反应，故对应的化学方程式为。
（3）胶体具有丁达尔效应，可用一束光线透过分散系，从侧面能观察到光亮通路的为胶体，无此现象的为溶液。
（4）能与反应，其中和均生成二氯化物，与反应生成，说明氧化性：氧化剂氧化产物与反应生成二氯代物，不能生成，说明氧化性：和的氧化性由强到弱的顺序：；与盐酸反应有气体生成，反应的离子方程式为。
（5）青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]，其中是由固定组成的物质，是碱式盐，故属于纯净物，与盐酸反应生成、和，该反应的化学方程式为。
16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）先变红后褪色（1分）
（2）滴加酸化的溶液，产生白色沉淀（或滴加溶液，产生白色沉淀，滴加溶液，沉淀不溶解）
（3） 4.2
（4）
（5） 还原（1分）酸（1分）
【解析】（1）根据分析，为，将氯气通入紫色石荵溶液中，会看到溶液先变红后裉色；原因是氯气和水发生反应，生成，因而紫色石荵溶液先变红，生成具有漂白性，因而溶液又褪色。
（2）检验溶液中的操作是滴加酸化的溶液，产生白色沉淀。
（3）为，水溶液为盐酸，浓度为；
若配制的稀盐酸溶液，因无的容量瓶，所以需要用到的
容量瓶配置的溶液，则需用量筒量取的浓盐酸的体积为。
（4）反应④是氯化铁、次氯酸钠、氢氧化钠反应生成高铁酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为。
（5）反应⑤的方程式为，方程式中可以看出氯元素被氧化，既体现了还原性，又体现了酸性。
17．（每空2分，共14分）
（1） 或（2）（3）
（4）①
（2）44.8
【解析】（1）与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。
（2）钠有两种氧化物和，其中呈淡黄色的是由构成，阳离子与阴离子的个数比为。
（3）A项，转移溶液后烧杯未进行洗涤，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低。B项，配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对测定结果无影响。项，在烧杯中溶解后，根据热胀冷缩原理，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，导致水加少了，所配溶液浓度偏高。D项，往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低。
（4）①到点发生反应为氢氧化钠首先和盐酸反应生成水和氯化钠，然后碳酸钠和盐酸反应转化为碳酸氢钠，故离子方程式：。
②碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳：，结合分析可知，共生成二氧化碳，根据碳元素守恒可知，通入二氧化碳，则标准状况下通入气体的体积为。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）第二周期第ⅣA族（1分）
（2）
（3）HF 氟原子半径小，原子核对核外电子吸引力强，非金属性强，氢化物的稳定性强 分子间存在分子间氢键，分子间只有范德华力
（4）③④⑤
【解析】①形成化合物种类最多的元素是C元素，位于第二周期第IVA族。
②元素③的最简单氢化物与元素⑩的最简单氢化物可发生化学反应，即氨气和氯化氢反应生成氯化铵，化学方程式：，其中生成物氯化铵为离子化合物，电子式为
（4）能说明⑩元素原子得电子能力比⑨元素原子强即证明C1的非金属性强于S，根据元素周期律非金属性越强则对应的氢化物稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，氢化物的还原性也越弱，因此①氢化物的溶解度是物理性质不能证明，②氢化物的酸性不能证明，所以能说明元素原子得电子能力比元素原子强的事实：③④⑤。A．测新制氯水的值
B．灼烧金属钠
C．配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作
D．制备胶体
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
可与盐酸反应
I对，Ⅱ对，无
B
与过氧化钠反应
着火不能用灭火
I对，Ⅱ错，无
C
碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别
能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而不能
I对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠用于航天员的供氧剂
能和反应生成
I对，Ⅱ对，有
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
溶液
铁粉、过滤
B
溶液，过滤
C
气体
气体
溶液、洗气
D
稀硫酸，过滤
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中一定含有
B
将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色
氯气的氧化性强于碘单质
C
某溶液先加KSCN溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色
该溶液中一定含有
D
用洁净铂丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色
该溶液中有、无
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
A
B
D
D
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
C
D
B
C
D