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吉林省“BEST合作体”2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
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这是一份吉林省“BEST合作体”2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题，文件包含吉林省“BEST合作体”2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题docx、高一化学答题卡pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
本试卷分主观题和客观题两部分，共19个题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题（每个选择题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
1、新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯（）】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯（）的说法正确的是（ ）
A．属于有机物B．属于酸C．属于盐类D．属于氧化物
2、下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）
A．合金硬度比其成分金属大是由于加入其他原子而使原子层之间更易相对滑动
B．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，是一种常见的合金钢
C．在钢铁生产中，注入铁水或钢水前的模具必须充分干燥
D．储氢合金与容易开成金属氢化物，稍加热金属氢化物又容易分解
3、某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路
B．若硅溶胶中混有少量硝酸钾，可用滤纸过滤提纯
C．硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同
D．对硅溶胶通电，硅溶胶粒子做定向移动
4、导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是（ ）
金属导体 电解质溶液
A．石墨有较好的导电性，所以它属于电解质
B．实验测得的水溶液能导电，所以是电解质
C．实验测得液态、固体均不能导电，所以、均是非电解质
D．蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
5、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为7的氮原子：
B．的结构示意图：
C．在水中的电离方程式：
D．的电子式：
6、下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．氯气与水的反应：
B．用稀盐酸与碳酸钻反应制取：
C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：
D．氧化铜与稀硫酸反应：
7、设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．在常温常压下，含有的原子数为
B．标准状况下，含有的共价键数为
C．溶液中，的数目为
D．盐酸与足量共热，转移的电子数为
8、同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为2：3。下列说法不正确的是（ ）
A．甲和乙的摩尔质量之比为2：3
B．同温同压下甲和乙的密度之比为2：3
C．等质量的甲和乙的分子数之比为3：2
D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为2：3
9、“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是（ ）
A．加入溶液置换，加入溶液也置也
B．溶液显酸性，溶液也显酸性
C．受热易分解，受热也易分解
D．在空气中加热生成，在空气中加热也生成
10、“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是（ ）
A．X在高温下与水蒸气反应可生成Z
B．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M
C．Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料
D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁
11、某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是（ ）
A．肯定存在B．肯定不存在，可能存在
C．、均不存在D．是否存在需要通过焰色试验来确定
12、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1鉴别纯碱与小苏打B．图2证明与水反应放热
C．图3证明能与烧碱溶液反应D．图4探究钠与反应
13、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．是一种强酸
B．非金属性：
C．原子半径：
D．Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
14、双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程I中，表现还原性
B．过程II中，可氧化
C．双碱法脱硫过程中，可以循环利用
D．总反应为
15、纳米四氧化三铁是一种多功能磁性材料，在高科技领域有特殊的用途。下列说法正确的是（ ）
A．四氧化三铁是由氧化亚铁和氧化铁组成的混合物
B．“沉淀”发生反应的离子方程式为
C．混合液中略小于2有利于提高四氧化三铁的纯度
D．用浓氨水配制质量分数为28%的氨水用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒
第Ⅱ卷 主观题
16、（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
已知：亚硫酸为二元弱酸，不稳定，易分解生成气体和。
（1）写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式：______；用电子式表示⑤和⑧以数目比2:1形成化合物的过程__________________。
（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）；⑦⑧⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____________（填化学式）。
（3）元素④和元素⑧的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为____________（填化学式）。
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应，写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：____________。
（5）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生反应产生气泡，则该反应的离子方程式为____________________________________。
17、（10分）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶上标签部分信息如图。现需配制溶液，请回答下列问题：
（1）该浓硫酸物质的量浓度为___________。
（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______、_____。
（3）配制过程如下，从下列选项中选取合适操作并进行正确排序C→___________→H→G→F（填序号）。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中
B．将所得到的溶液冷却至室温
C．根据计算，量取一定体积的浓硫酸
D．将浓硫酸注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌
E．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切
H．将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2cm
I．将所得溶液小心地注入容量瓶中
J．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有___________。
A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留
C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．溶液未冷却即转移到容量瓶中
（5）向含有的废水中加入上述配制的溶液，恰好完全反应（不考虑其它物质与酸的反应），则废水中为___________。
18、（15分）1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了门捷列夫预言的“类铝”，即新元素镓。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备三氯化镓，同时使用该装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
已知：①三氯化镓具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟。
②在氯气流中加热镓可制备，反应方程式。
（1）镓元素在周期表中的位置是_____________________，是共价化合物，其结构式为___________。
（2）写出与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：_______________________________________________________________。
（3）装置B中的试剂为___________；装置C中试剂的作用是_________________。
（4）中装有溶液，反应开始后能证明卤素单质氧化性相对强弱的现象为_________________（只需写出一个现象即可）。
（5）装置试管口内部放置湿润淀粉—试纸的主要目的是________________。
（6）请推测写与反应的化学方程式___________________________________。
19、（16分）某工厂以镍废渣（主要成分为含少量、、和不溶性杂质等）为原料制备翠矾，其生产工艺如图：
该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的如表：
回答下列问题：
（1）“滤液A”中主要溶质的化学式为________________。
（2）“转化”过程中加入的目的是________________，该过程用离子方程式表示为___________________________；“转化”过程中温度不宜过高，原因是________________。
（3）调节，则的取值范围是________________。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，________________。
（4）“操作1”的具体操作是控制、蒸发浓缩、________________、________________、洗涤、干燥。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式________________________________。
吉林省“BEST合作体”2023-2024学年度上学期期末考试
高一化学试题答案及评分标准
一、选择题（每个选择题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
16、（14分）
（1）（2分）（2分）【没画弧线扣一分，箭头写成等号扣一分，硫化钠电子式写错0分】
（2） （2分） HClO4>H2SO4>H2SiO3（2分）
（3）H2O>H2S（2分）
（4）（2分）【反应物和产物写全、写对即得1分，写成化学方程式0分】
（5）（2分）
17、（10分）
（1）18.4 （2分）
（2）500mL容量（1分）【不写500mL 0分】、量筒 （1分）
（3）EBIAJ （2分） 【漏写、多写、顺序有错的均0分】 （4）AC （2分）【少写一个得1分，多写、错写均0分】
（5）2（2分）
18、（15分）
（1）第四周期第IIIA族（2分）【“四”“III”数字格式写错扣1分，“A” 不写或写成汉字“主”扣1分 】 （2分）
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） 【加热符号不写扣1分，反应物和产物写全、写对即得1分，写成化学方程式0分】
（3）浓硫酸（1分） ； 防止三氯化镓遇到水蒸气反应（或防止水蒸气进入硬质玻璃管或干燥氯气）（2分）
（4）D中溶液颜色逐渐变黄色【橙色、橙黄、橙红都可以】（或E中淀粉碘化钾试纸变蓝） （2分）
（5）检测是否有Cl2泄漏进入空气（2分）
（6）Ga(OH)3+NaOH＝Na[Ga（OH）4]（2分）
19、（16分）
（1）Na[Al(OH)4]（2分）
（2）将亚铁离子氧化为铁离子（2分）； 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O （2分）【反应物和产物写全、写对即得1分，写成化学方程式0分】
；防止双氧水受热分解（2分）。
（3）3.7≤pH＜7.1（2分）【写成3.7＜pH＜7.1或[3.7,7.1）或（3.7,7.1）或3.7—7.1均不扣分】；滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色，证明杂质铁离子已经被完全除去（2分）。【不写现象扣1分】、
（4）冷却结晶（1分）、过滤（1分）
（5） ClO﹣+4OH﹣+2Ni2+＝2NiOOH+Cl﹣+H2O （2分）【反应物和产物写全、写对即得1分，】
硫酸化学纯（CP）
（）
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：
金属离子
开始沉淀的
完全沉淀的
2.7
3.7
7.6
9.7
7.1
3.7
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
B
D
B
C
A
D
9
10
11
12
13
14
15
C
B
A
A
C
A
C
本试卷分主观题和客观题两部分，共19个题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题（每个选择题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
1、新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯（）】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯（）的说法正确的是（ ）
A．属于有机物B．属于酸C．属于盐类D．属于氧化物
2、下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）
A．合金硬度比其成分金属大是由于加入其他原子而使原子层之间更易相对滑动
B．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，是一种常见的合金钢
C．在钢铁生产中，注入铁水或钢水前的模具必须充分干燥
D．储氢合金与容易开成金属氢化物，稍加热金属氢化物又容易分解
3、某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路
B．若硅溶胶中混有少量硝酸钾，可用滤纸过滤提纯
C．硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同
D．对硅溶胶通电，硅溶胶粒子做定向移动
4、导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是（ ）
金属导体 电解质溶液
A．石墨有较好的导电性，所以它属于电解质
B．实验测得的水溶液能导电，所以是电解质
C．实验测得液态、固体均不能导电，所以、均是非电解质
D．蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
5、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为7的氮原子：
B．的结构示意图：
C．在水中的电离方程式：
D．的电子式：
6、下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．氯气与水的反应：
B．用稀盐酸与碳酸钻反应制取：
C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：
D．氧化铜与稀硫酸反应：
7、设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．在常温常压下，含有的原子数为
B．标准状况下，含有的共价键数为
C．溶液中，的数目为
D．盐酸与足量共热，转移的电子数为
8、同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为2：3。下列说法不正确的是（ ）
A．甲和乙的摩尔质量之比为2：3
B．同温同压下甲和乙的密度之比为2：3
C．等质量的甲和乙的分子数之比为3：2
D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为2：3
9、“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是（ ）
A．加入溶液置换，加入溶液也置也
B．溶液显酸性，溶液也显酸性
C．受热易分解，受热也易分解
D．在空气中加热生成，在空气中加热也生成
10、“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是（ ）
A．X在高温下与水蒸气反应可生成Z
B．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M
C．Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料
D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁
11、某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是（ ）
A．肯定存在B．肯定不存在，可能存在
C．、均不存在D．是否存在需要通过焰色试验来确定
12、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1鉴别纯碱与小苏打B．图2证明与水反应放热
C．图3证明能与烧碱溶液反应D．图4探究钠与反应
13、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．是一种强酸
B．非金属性：
C．原子半径：
D．Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
14、双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程I中，表现还原性
B．过程II中，可氧化
C．双碱法脱硫过程中，可以循环利用
D．总反应为
15、纳米四氧化三铁是一种多功能磁性材料，在高科技领域有特殊的用途。下列说法正确的是（ ）
A．四氧化三铁是由氧化亚铁和氧化铁组成的混合物
B．“沉淀”发生反应的离子方程式为
C．混合液中略小于2有利于提高四氧化三铁的纯度
D．用浓氨水配制质量分数为28%的氨水用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒
第Ⅱ卷 主观题
16、（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
已知：亚硫酸为二元弱酸，不稳定，易分解生成气体和。
（1）写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式：______；用电子式表示⑤和⑧以数目比2:1形成化合物的过程__________________。
（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）；⑦⑧⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____________（填化学式）。
（3）元素④和元素⑧的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为____________（填化学式）。
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应，写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：____________。
（5）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生反应产生气泡，则该反应的离子方程式为____________________________________。
17、（10分）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶上标签部分信息如图。现需配制溶液，请回答下列问题：
（1）该浓硫酸物质的量浓度为___________。
（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______、_____。
（3）配制过程如下，从下列选项中选取合适操作并进行正确排序C→___________→H→G→F（填序号）。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中
B．将所得到的溶液冷却至室温
C．根据计算，量取一定体积的浓硫酸
D．将浓硫酸注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌
E．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切
H．将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2cm
I．将所得溶液小心地注入容量瓶中
J．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有___________。
A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留
C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．溶液未冷却即转移到容量瓶中
（5）向含有的废水中加入上述配制的溶液，恰好完全反应（不考虑其它物质与酸的反应），则废水中为___________。
18、（15分）1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了门捷列夫预言的“类铝”，即新元素镓。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备三氯化镓，同时使用该装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
已知：①三氯化镓具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟。
②在氯气流中加热镓可制备，反应方程式。
（1）镓元素在周期表中的位置是_____________________，是共价化合物，其结构式为___________。
（2）写出与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：_______________________________________________________________。
（3）装置B中的试剂为___________；装置C中试剂的作用是_________________。
（4）中装有溶液，反应开始后能证明卤素单质氧化性相对强弱的现象为_________________（只需写出一个现象即可）。
（5）装置试管口内部放置湿润淀粉—试纸的主要目的是________________。
（6）请推测写与反应的化学方程式___________________________________。
19、（16分）某工厂以镍废渣（主要成分为含少量、、和不溶性杂质等）为原料制备翠矾，其生产工艺如图：
该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的如表：
回答下列问题：
（1）“滤液A”中主要溶质的化学式为________________。
（2）“转化”过程中加入的目的是________________，该过程用离子方程式表示为___________________________；“转化”过程中温度不宜过高，原因是________________。
（3）调节，则的取值范围是________________。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，________________。
（4）“操作1”的具体操作是控制、蒸发浓缩、________________、________________、洗涤、干燥。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式________________________________。
吉林省“BEST合作体”2023-2024学年度上学期期末考试
高一化学试题答案及评分标准
一、选择题（每个选择题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
16、（14分）
（1）（2分）（2分）【没画弧线扣一分，箭头写成等号扣一分，硫化钠电子式写错0分】
（2） （2分） HClO4>H2SO4>H2SiO3（2分）
（3）H2O>H2S（2分）
（4）（2分）【反应物和产物写全、写对即得1分，写成化学方程式0分】
（5）（2分）
17、（10分）
（1）18.4 （2分）
（2）500mL容量（1分）【不写500mL 0分】、量筒 （1分）
（3）EBIAJ （2分） 【漏写、多写、顺序有错的均0分】 （4）AC （2分）【少写一个得1分，多写、错写均0分】
（5）2（2分）
18、（15分）
（1）第四周期第IIIA族（2分）【“四”“III”数字格式写错扣1分，“A” 不写或写成汉字“主”扣1分 】 （2分）
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） 【加热符号不写扣1分，反应物和产物写全、写对即得1分，写成化学方程式0分】
（3）浓硫酸（1分） ； 防止三氯化镓遇到水蒸气反应（或防止水蒸气进入硬质玻璃管或干燥氯气）（2分）
（4）D中溶液颜色逐渐变黄色【橙色、橙黄、橙红都可以】（或E中淀粉碘化钾试纸变蓝） （2分）
（5）检测是否有Cl2泄漏进入空气（2分）
（6）Ga(OH)3+NaOH＝Na[Ga（OH）4]（2分）
19、（16分）
（1）Na[Al(OH)4]（2分）
（2）将亚铁离子氧化为铁离子（2分）； 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O （2分）【反应物和产物写全、写对即得1分，写成化学方程式0分】
；防止双氧水受热分解（2分）。
（3）3.7≤pH＜7.1（2分）【写成3.7＜pH＜7.1或[3.7,7.1）或（3.7,7.1）或3.7—7.1均不扣分】；滴加几滴硫氰化钾试剂，滤液不显红色，证明杂质铁离子已经被完全除去（2分）。【不写现象扣1分】、
（4）冷却结晶（1分）、过滤（1分）
（5） ClO﹣+4OH﹣+2Ni2+＝2NiOOH+Cl﹣+H2O （2分）【反应物和产物写全、写对即得1分，】
硫酸化学纯（CP）
（）
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：
金属离子
开始沉淀的
完全沉淀的
2.7
3.7
7.6
9.7
7.1
3.7
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