鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱第四节 酸碱中和反应巩固练习

这是一份鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱第四节 酸碱中和反应巩固练习，共9页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．从酸碱盐的定义思考，下列判断不正确的是
A．H2O2、H2O都属于氧化物
B．Al(OH)3是一种难溶性碱
C．H2CO3是强酸
D．Ca(HCO3)2、MgCO3都属于盐
2．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（ ）
A．NaClB．NaOHC．HClD．H2O
3．下列实验操作正确的是
A． 稀释浓硫酸B． 测定溶液的pH
C． 过滤D． 验证酸碱中和反应
4．下列做法不正确的是
A．用熟石灰改良酸性土壤B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用食盐水检验硬水和软水D．用氮气充入食品包装袋防腐
5．某同学梳理归纳了以下知识：①加铁酱油中的“铁”是指铁单质 ②离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子③喝了汽水以后常常会打嗝，说明气体溶解度与温度有关④蜡烛一扇就灭是因为扇蜡烛会降低石蜡的着火点⑤配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液中溶质的质量分数偏高⑥生成盐和水的反应一定是中和反应 其中正确的个数有
A．1个B．2个C．3个D．4个
6．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显可见现象。某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是
A．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
B．溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据
C．60s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸
7．治疗胃酸过多，可服用含Al(OH)3的药片，制取这类药片不可以使用NaOH替代Al(OH)3，最不科学的理由是
A．NaOH易溶于水
B．NaOH与胃酸不反应
C．NaOH有强烈的腐蚀性
D．Al(OH)3的来源更广泛
8．下列说法正确的是
A．pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性B．pH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和
9．能与盐酸发生中和反应的是（ ）
A．生石灰B．熟石灰C．碳酸钙D．硝酸银溶液
10．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是( )
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋
二、判断题
11．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成( )
12．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。( )
13．所有生成盐和水的化学反应都是中和反应。( )
14．印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。( )
15．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度降低( )
三、综合应用题
16．2022年6月5日是第51个世界环境日。某硫酸厂准备将其废液处理后再排放。经调查，该厂的废液中含有，圳新化学兴趣小组计划帮助其测定废液中的质量分数。
【实验操作】
(1)称量 g NaOH固体，量取 mL水(水的密度为1g/mL)，倒入烧杯中溶解，配制30g5%的NaOH溶液。
(2)向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。

①恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为 ；
②请计算废液中的质量分数 。(请写出详细的计算过程)
17．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐__________(填“增大”或“减小”)。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是___________。
(3) 向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_______ 色。
(4)计算稀盐酸中溶质的质量分数为__________。(写出计算过程)
18．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 (写离子符号)。
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。
(3)“操作a”的名称是 。“醇洗”的目的是 。
(4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 (写化学式)。
(5)320 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。
参考答案：
1．C
【详解】A、H2O、H2O2都是由氧元素和另一种元素组成的，属于氧化物，故正确；
B、Al(OH)3是一种难溶性碱，故正确；
C、H2CO3是一种不稳定性酸，易分解为水和二氧化碳，故错误；
D、Ca(HCO3)2、MgCO3都含有金属离子和酸根离子，属于盐，故正确。
故选C。
2．D
【详解】从图中可分析出A处为OH-，B处为H+。C处应该为OH- 与H+组成或反应生成的物质。
A、NaCl不是由OH- 与H+组成或反应生成的；
B、NaOH不是由OH- 与H+组成或反应生成的；
C、HCl不是由OH- 与H+组成或反应生成的；
D、H2O是由OH- 与H+反应生成的。
故选D。
【点睛】从图像分析出需要的信息是解答本题的关键。
3．D
【详解】A、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、验证酸碱中和反应，可向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，图中所示操作正确。
故选D。
4．C
【详解】A、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，故A正确；
B、洗洁精能将油污乳化而易于洗涤，故B正确；
C、检验硬水和软水使用的是肥皂水，故C错误．
D、氮气化学性质稳定，能用于食品防腐，故D正确；
故选C
5．A
【详解】①加铁酱油中的“铁”是指铁元素，不是铁单质，错误； ②带电的粒子不一定是离子，例如电子带电却不是离子，错误；③喝了汽水以后常常会打嗝，说明温度升高气体溶解度变小，正确；④蜡烛一扇就灭是因为扇蜡烛会引起空气的流动，带走热量，使蜡烛的温度降低到石蜡的着火点以下，错误；⑤配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度，水的体积会偏大，使所配氯化钠溶液中溶质的质量分数偏低，错误；⑥生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的反应，错误。故选A。
6．C
【详解】A、由图分析可知，从20s到40s，溶液的温度和pH均呈上升趋势，温度升高、pH增大，故A正确；
B、由图分析可知，从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，可作为酸碱反应发生的证据，故B正确；
C、60s时溶液的pH>7，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中溶质为NaOH和NaCl，故C错误；
D、图中pH值变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断加入碱性溶液，使pH增大，因此该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故D正确；
故选C。
7．B
【详解】A、氢氧化钠易溶于水，碱性较强，氢氧化铝难溶于水，碱性弱，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠和水，故最不科学，符合题意；
C、氢氧化钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠腐蚀性较强，故制取这类药片不可以使用NaOH，不符合题意；
D、铝是地壳中含量最多的金属元素，氢氧化铝来源更广泛，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A. pH=0的溶液显酸性，错误；B. pH=7的溶液显中性，盐溶液不一定都显中性，错误；C. 溶液的pH由5变成2，其酸性增强，错误；D. 被酸雨酸化的土壤显酸性，用熟石灰中和，正确。故选D。
9．B
【分析】中和反应是指酸和碱之间的反应。
【详解】A、生石灰属于氧化物，不是碱，故A不正确；
B、熟石灰又名氢氧化钙，是一种碱，熟石灰和盐酸的反应属于中和反应，故B正确；
C、碳酸钙是一种盐，故C不正确；
D、硝酸银溶液中硝酸银属于盐，故D不正确。故选B。
10．C
【分析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。
【详解】A. a点溶液中只有硫酸一种溶质，不符合题意；
B. b点酸过量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，不符合题意；
C. c点烧杯内液体为水，pH＝7，符合题意；
D. C点硫酸完全反应，过C后的点，溶质只有氢氧化钡，d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－，不符合题意；
选C。
11．正确
【详解】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故说法正确。
12．√
【详解】酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
此说法正确
【点睛】中和反应属于复分解反应中的特征反应；
13．×
【详解】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，该反应生成盐和水，但不是中和反应；
此说法错误
14．正确
【详解】印染厂的废水呈碱性，硫酸能与碱反应，则可加入硫酸进行中和，说法正确。
15．错误
【详解】氢氧化钠与盐酸之间的反应是中和反应，中和反应放出热量，所得溶液的温度升高，题干叙述错误。
16．(1) 1.5 28.5
(2) 16g 设20g废液中硫酸的质量为x
硫酸的质量分数=
答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。
【详解】（1）需要氢氧化钠的质量为30g×5%=1.5g，则需要水的质量为30g-1.5g=28.5g，水的密度为1g/mL，所以合28.5mL，故答案为：1.5，28.5；
（2）①由图可知，pH=7时，恰好完全反应，此时消耗NaOH溶液的质量为16g。
②见答案。
17．（1）减小（2）B（3）红（4）3.65%
【详解】（1）根据溶液的pH的变化分析回答；（2）根据中和反应是放热反应分析回答；（3）结合图一、图二分析解答；（4）根据氢氧化钠的质量计算稀盐酸中溶质的质量分数。（1）由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；（3）结合图一、图二可知，C点时溶液的pH＜7，故向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色；（4）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 20g×4%
x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数是×100％=3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%
点睛：了解中和反应的实质和中和反应是放热反应的知识是解答本题的关键知识点。
18． Cu2+、Cl- SO3+H2O═H2SO4 过滤 快速除去CuCl固体表面的水分，防止其变质（氧化） NaCl 199
【详解】本题考查了盐的化学性质，过滤的原理，化学方程式的书写，质量守恒定律等。
（1）根据流程图可知，“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是Cu2+、Cl-；
（2）产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4；
（3）“操作a” 把液体和固体分离，“操作a”名称是过滤； “水洗”除去可溶性杂质，得到的固体表面含有水份，CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，“醇洗”的目的快速除去CuCl固体表面的水分，防止其变质（氧化）；
（4）“反应”中生成的氯化钠，作为“溶解”中的原料，本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl；
（5）320gCuSO4中铜元素质量为：320g××100%=128g。硫酸铜中的铜元素全部转化到氯化亚铜中，所以320 g CuSO4与足量足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是：128g÷（ ×100%）=199g。