吉林省普通高中友好学校联合体2023-2024学年高二上学期第三十七届基础年段期末联考化学试题（解析版）

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化学试题共6页，全卷满分100分，考试时间为75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一、单项选择题(每小题3分，共45分)
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 氢能、生物质能是可再生的一次能源
B. 电解氯化镁溶液可制备单质镁
C. K2FeO4可用于饮水的消毒净化
D. 使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好
2. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是
A. B.
C. D.
3. 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：达到平衡后，测得A的浓度为；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为。则下列的叙述正确的是
A. B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低D. C的体积分数增大
4. 向一容积不变的密闭容器中充入和发生反应，在时达到平衡，若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡发生移动（如图所示），则下列说法正确的是（ ）
A 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B. 平衡不移动，混合气体密度增大
C. 的转化率增大，HI的平衡浓度减小
D. t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度
5. 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A 该反应 、
B. 该反应的平衡常数
C. 高温下反应每生成1 ml Si需消耗
D. 用E表示键能，该反应
6. 锂-氟化碳电池是理论质量能量密度最高的一次电池，电池反应为。下列说法正确的是
A. 锂电极是电源正极
B 发生了还原反应
C. 电子由锂电极通过电解液流向电极
D. 电池负极反应：
7. 醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。下列叙述正确的是
A. pH=3的CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO-)
B. pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na＋)
C. 0.1ml·L-1CH3COONa溶液中，c(Na＋)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)
D. 0.1ml·L-1CH3COONa溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-)
8. 下列应用或现象主要体现是沉淀溶解平衡原理的有
①热纯碱溶液洗涤油污的能力
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，用0.5%的溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火
A. 仅②③④B. 仅①②③C. 仅③④⑤D. 全部
9. 下列实验现象和结论均正确，且有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
10. 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是
A 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B. 铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用
C. 水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护
D. 智能手机常用的锂离子电池属于一次电池
11. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A. B. C. D.
12. 下列关于丙烯(CH3-CH =CH2)的说法正确的
A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键
B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C. 丙烯分子存在非极性键
D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
13. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 基态Fe原子的外围电子排布图为：
C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
14. 已知O3的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O3和O2在水中的溶解度的叙述中，正确的是
A. O3在水中的溶解度和O2的一样B. O3在水中的溶解度比O2的小
C. O3在水中的溶解度比O2的大D. 无法比较
15. 某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是
A. 五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期
B. 原子半径：A1＞C＞N＞O＞H
C. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4
D. 基态N原子核外有7种运动状态不同的电子
二、填空题(共55分)
16. Ⅰ．在5L的密闭容器内充入10ml A气体和5ml B气体发生如下反应：
2A(g) + B(g)2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6ml/L。则：
（1）用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率_____________；
（2）达到平衡后A的转化率为_____________。
（3）平衡混合物中B的浓度为_____________。
Ⅱ．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡及指定物质的浓度如何变化？
（4）增加C(s)，平衡___________(填“正向移动、逆向移动、不移动”，下同)。
（5）减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡___________，c(CO)___________(填“增大、减小、不变”)
（6）通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡___________。
（7）保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡___________。
17. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。
（1）图中_______(填写“>”，“<”或“=”)
（2）C点溶液的性质_______。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)
（3）将D点变为E点，采取的措施是_______。
（4）在48 mL 0.1 ml/L 液中加入12 mL 0.4 ml/L KOH溶液，所得溶液呈_______。
A. 弱酸性B. 强酸性C. 碱性D. 中性
（5）用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂。
①滴定时，将酸性HCl标准液装在图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。
②判断滴定终点到达时的现象为_______。
③若出现下列情况，测定结果偏高的是_______(选填字母序号)
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
18. 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。
I.用甲装置进行第一组实验：
(1)在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替左侧Cu电极的是________(填序号)。
A.石墨 B.镁 C.银 D.铂
(2)实验过程中，______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_______。
II.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，填写下列空白：
(3)电解过程中，X极溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为和__________。
(5)已知和Zn可以构成碱性电池，其中在电池中作正极材料，电池总反应为，则该电池正极的电极反应为________。
19. 近年来，科学家研究的以复合过渡金属镍的氢氧化物为催化剂、三乙醇胺为电子给体以及为光敏剂的催化体系，在可见光驱动下可高效催化还原。
（1）下列有关Ni原子的叙述正确的是_______(填字母)。
A．第一电离能比钙的大
B．基态Ni原子的核外价层电子排布式为
C．基态Ni原子形成基态时，先失去3d轨道上的电子
（2）三乙醇胺的制备：。
①三乙醇胺所含的元素中，电负性由小到大的顺序为_______。
②的空间结构为_______。
③键角：_______(填“>”“<”或“=”)。
（3）能转化为高价值化学品，如、、HCHO。上述3种物质中，沸点最高的是，原因是_______。
（4）的结构如图所示。N原子的杂化类型为_______，1 ml配体bpy分子中含有σ键的数目为_______。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液
出现黄色沉淀
B
测定同温同浓度的溶液和溶液的pH
前者pH大于后者
S的非金属性比C强
C
用pH试纸测0.1溶液和 0.1溶液的pH
溶液的pH约为9，溶液的pH约为8
D
向 1mL 0.1溶液中滴入2滴 0.1 NaOH溶液，再滴入2滴0.1溶液
开始有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐变为蓝色