高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子优秀课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子优秀课堂检测，文件包含实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子原卷版docx、实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。

实验目的
1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SOeq \\al(2－,4)。
2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
实验仪器
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、火柴。除上述仪器外，还需要的仪器有：玻璃棒、 、蒸发皿、 。
实验药品
粗盐、 、0.1 ml·L－1氯化钡溶液(其作用是除去SOeq \\al(2－,4))、20%的 溶液(其作用是除去Mg2＋)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去Ca2＋、Ba2＋等)、6 ml·L－1盐酸、pH试纸。
实验步骤
总结
1.本实验中加入试剂的顺序是：BaCl2溶液→ 溶液→Na2CO3溶液→ 。
按下列顺序加入试剂也可达到实验目的：
①NaOH溶液→ 溶液→Na2CO3溶液→盐酸；
②BaCl2溶液→ 溶液→NaOH溶液→盐酸。
2.实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的 和 。
3.静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴氯化钡溶液，若溶液不出现浑浊，说明SOeq \\al(2－,4)已 完全。
4.实验操作③和④的顺序 颠倒。因为先加入盐酸时，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等无法除去。
典例分析
题型一：氯离子的检验
【典例1】现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现等分为2份进行如下实验：
①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。
②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，下列结论中错误的是（ ）
A．原溶液中一定没有的离子是、、、
B．一定存在、，可能存在
C．原溶液中含有0.01ml
D．一定存在，且原溶液中
【变式练】
1．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．对于某离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加稀盐酸有无色气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有或
B．加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有
C．加入稀硝酸酸化AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl-
D．加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有气体产生，一定有Ca2+或Ba2+
题型二：物质的分离、提纯
【典例2】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3 下列说法不正确的是（ ）
A．利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸
B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D．装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替
【变式练】
1．下列操作中，与物质的溶解性无关的是（ ）
A．用装有饱和食盐水的洗气瓶，除去中的
B．热饱和溶液冷却后析出晶体
C．蒸馏海水得到淡水
D．的喷泉实验
2．下列除杂试剂选用错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
题型三：常见阴离子的检验
【典例3】下列实验目的对应的实验操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【变式练】
1．下列对实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO
C．焰色反应实验为黄色，说明该物质中含有钠元素
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
B．加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
D．加入硝酸银溶液，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，一定有Cl-
跟踪训练
一、单选题
1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．是一种活性催化剂，易溶于水，其溶解度随着温度升高而显著增大。一种制备的方法如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．“溶解”中加入盐酸的目的是加快溶解
B．“合成”中加入氨水过量，会生成酸式盐
C．“系列操作”需要酒精灯、蒸馏烧瓶等仪器
D．采用“重结晶”可提纯产品
3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的方法正确的是（ ）
A．HCl(H2S)：通入酸性KMnO4溶液中洗气
B．CO2(SO2)：通入溴水溶液中洗气
C．AlCl3溶液(FeCl3)：加入过量的NaOH溶液过滤
D．NO2(NO)：通入NaOH溶液中洗气
4．钛酸锶()常作电子陶瓷材料和人造宝石。实验室制备原理如下：
(1)
(2)。
某小组利用图1和图2装置完成反应(1)，再灼烧滤渣制备钛酸锶。下列说法错误的是（ ）
A．仪器A的名称是球形冷凝管
B．热水浴的优点是受热均匀和便于控制温度
C．利用图2抽滤时用玻璃棒搅拌
D．灼烧时需要选择坩埚承载固体
5．下列说法正确的是（ ）
A．通过焰色试验可以鉴别碳酸钠中是否含有碳酸钾
B．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO
C．向溶液中滴加AgNO3，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-
D．向溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定有CO
6．下列实验操作，现象及结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
B．参与反应的为1∶1∶1
C．中和工序中的化学反应为
D．还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
9．下列说法正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-
B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO或CO
C．氯气使湿润的红纸条褪色，说明氯气具有漂白性
D．SO2使酸性高锰酸钾褪色，表现了SO2的还原性
10．已知两瓶气体，分别是 HCl 和 Cl2，可以区别它们的方法或试剂是（ ）
①观察颜色
②打开瓶盖看有无白雾
③硝酸银溶液
④湿润的红色石蕊试纸
⑤湿润的蓝色石蕊试纸
A．①③④B．①②④C．①②④⑤D．①②⑤
11．某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是（ ）
A．原溶液可能存在 Cl－和Na+
B．原溶液一定存在 、和，一定不存在 Fe3+、Na+、Cl-
C．原溶液中 c()是 0.01ml•L－1
D．若原溶液中不存在 Na+，则 c(Cl－)=0.1ml•L－1
12．为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是（ ）
A．先加适量的稀硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-离子
B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+
C．溶液中加入少量的氢氧化钠溶液后产生白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子
D．溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有离子
二、实验题
13．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等杂质，进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥溶解 ⑦蒸发，回答下列问题：
(1)以上五项操作的步骤为：⑥→①→②→_______→_______→_______→_______→⑦，_______。其中加入BaCl2溶液发生的离子反应方程式为：_______，加入过量Na2CO3溶液的目的是_______。
(2)关于上述过程，错误的是_______
A．溶解粗盐时，加水越多越好
B．NaOH溶液不可用KOH溶液替代
C．滤去沉淀以后，将滤液移至坩埚内加热蒸发
D．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
E.将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤
(3)NaCl的焰色反应为_______色，验证提纯后的NaCl固体中不含KCl的操作及现象是：_______。
14．膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为NaHCO3，其他成分在加热条件下不产生气体。)
(1)实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。
②加药品。A中应加入________，C中药品的作用为______________，D和E中加入碱石灰，硬质玻璃管B加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。
③连接装置后，打开铁夹_____，关闭____(填“K1”“K2”或K3”)，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹K2，打开K1和K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”，②同)。
②该膨松剂的纯度为________(用含a、m、n的代数式表示)。
15．“84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见的消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
请回答：
(1)实验室制取氯气的化学方程式为_______，用该反应制取氯气选用的发生装置是_______(填字母)。
(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，涉及到的化学反应的方程式为_______；实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，使实验结果不准确，为保证实验结果的准确性，在AB之间加装一个洗气瓶，洗气瓶中加入的试剂为_______。
(3)写出F中氯气与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
(4)为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl-，正确的操作是：取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入_______，若观察到_______，则证明溶液中存在Cl-；该反应的离子方程式为_______。
16．草木灰固体中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾和难溶杂质等。
(1)从草木灰固体中提取碳酸钾的实验操作过程中包含以下四步操作，合理的顺序为：____，最终过滤即可得到碳酸钾粗品。
①过滤；②冷却结晶；③溶解；④蒸发浓缩
(2)甲同学通过如下的实验检验所得晶体是否存在SO和Cl-。将制得的少量晶体溶于水制得溶液A。
i.取少量溶液A于试管中，加入过量稀盐酸，有无色气泡生成，继续滴加Ba(NO3)2溶液至过量，生成白色沉淀。
ii.过滤出i中沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。
①写出i中反应的离子方程式____。
②由此得出结论：溶液中存在SO和Cl-。乙同学认为不能判断是否存在Cl-，理由是____。另设计检验方案：另取少量溶液A于试管中，___，证明有Cl-。
实验步骤
实验操作
①溶解
用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用 搅拌，使粗盐溶解，得到粗盐水
②沉淀
向粗盐水中依次滴加过量的 溶液、 溶液、饱和碳酸钠溶液，使SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋完全沉淀析出
③过滤
将烧杯静置后过滤，除去生成的 和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是 ，滤液呈
④中和
向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈 或微酸性
⑤蒸发
将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐
选项
实验操作和现象
结论
A
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰呈现黄色
无色溶液中一定含Na元素
B
氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾
逸出的氯气结合空气中的水蒸气而呈白雾状
C
红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟
产物为红棕色固体小颗粒，燃烧不一定需要氧气
D
向某无色溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀
无色溶液中一定含Cl-
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
CO2气体(HCl气体)
饱和碳酸氢钠溶液
B
FeCl3溶液(FeCl2)
过氧化氢溶液
C
Al2O3固体(Fe2O3固体)
氢氧化钠溶液
D
MnO2固体(KCl固体)
蒸馏水
选项
实验目的
实验操作
A
检验溶液中是否含有
向待测液中滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解
B
检验溶液中是否含有Cl－
向待测液中滴加过量硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀
C
检验溶液中是否含有Mg2+
向待测液中加入一定量NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀
D
检验溶液中是否含有
向待测液中加入过量稀盐酸，观察是否生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
选项
实验操作及现象
实验结论
A
绿豆大小的和K分别投人水中，K与水反应更剧烈
金属性：
B
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质、漂白性物质
C
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
该溶液中可能含有
D
向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中含有
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为NaOH溶液
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有
D
向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将某气体通入溶液
有白色沉淀生成
该气体可能是
B
向某溶液中加入足量氨水
最终有蓝色沉淀生成
该溶液中含有
C
将某气体通入饱和溶液
溶液变浑浊
该气体可能是
D
先向某盐溶液中加入盐酸酸化，再滴加几KSCN溶液
溶液变为红色
该盐一定属于三价铁盐