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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第3课时测试题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第3课时测试题，文件包含第5章第1节第3课时硫酸根离子的检验原卷版docx、第5章第1节第3课时硫酸根离子的检验解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
知识梳理
一、硫酸根离子实验探究
二、硫酸根离子的检验方法
未知溶液eq \(―――――→,\s\up7(加盐酸酸化)) 现象eq \(―――――→,\s\up7(加氯化钡溶液))产生 沉淀eq \(――→,\s\up7(说明))原未知液中含 上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除 等离子的干扰。
三、物质的除杂和分离
1.物质除杂和分离的基本原则
①不增(不引入新的 )。
②不减(不减少 的物质)。
③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。
④易复原(被提纯的物质易复原)。
2.物质除杂和分离注意的问题
①除杂试剂要 。
②后续试剂应能除去 的前一试剂。
③尽可能将杂质转化为 物质。
④除去多种杂质时考虑加入试剂的 。
四、沉淀的洗涤
1.洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤的 总是残留部分母液。
2.洗涤沉淀的方法：沿 向过滤器中注入少量 ，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤2～3次)。
3.沉淀是否洗涤干净，检验方法：取 洗涤液，加入相关试剂后观察现象。
典例分析
题型一：常见硫酸盐的性质
【典例1】下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是（ ）
A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型
B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织
C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、钡餐
D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药
【变式练】
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．把铜片放入浓硫酸中并加热
B．碳酸钙与盐酸溶液反应：
C．碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：
2．将一定量的通入溶液中，再加入适量溶液，一定会大量增加的是（ ）
A．B．C．D．
题型二：硫酸根离子的检验
【典例2】有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中不正确的是（ ）
A．Na2SO3已部分被空气中的O2氧化
B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4
C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4
D．该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
【变式练】1．下列说法中正确的是（ ）
A．某酸性溶液中：Cl-、CH3COO-、Mg2+、SO能大量共存
B．含有大量的溶液中：NH、K+、SO、OH-能大量共存
C．某透明溶液中：K+、、、Cl-可能大量共存
D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该溶液中含有
2．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
跟踪训练
一、单选题
1．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则溶液中含有的离子是（ ）
A．一定有B．一定有Ag+C．一定有D．无法确定
2．氧化还原反应中，有元素化合价升高，同时也有元素化合价降低。据此推断Fe2(SO4)3受热分解的产物可能是（ ）
A．FeO、SO3B．FeO、SO2
C．Fe2O3、SO2、O2D．Fe2O3、SO2
3．下列实验与结论相匹配的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列叙述正确的是（ ）
A．向某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有
B．盐类物质一定含有金属离子
C．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是能发生丁达尔效应
D．两种盐反应不一定生成两种新盐
5．下列有关离子检验的实验结论不正确的是（ ）
A．向某溶液中加入盐酸溶液，有无色刺激性气味气体生成，该溶液中一定含有SO
B．向某溶液中加入过量烧碱溶液，溶液中先出现白色沉淀后沉淀溶解，该溶液中一定含有Al3+
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl-
6．下列说法正确的一组是（ ）
①熔融状态下的电解质都能导电
②离子浓度大的溶液导电性一定更强
③某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含
④强酸溶液中的浓度一定大于弱酸溶液中的浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．⑤D．③⑥⑦
7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是
B．向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中不一定含有
C．用玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有，无法判断是否有
D．向某溶液中先加氯水再加溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含
8．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是（ ）
A．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有
C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-
D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有
9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．某无色溶液X可能含有：K+、Na+、、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。②过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
A．溶液X一定含有、Mg2+、可能含有
B．溶液X中一定没有，但不能确定是否含有Cl-
C．溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定
D．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
11．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
C．含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl—
D．新制氯水中： K+、Fe2+、Cl—、
12．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如图实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
D．原溶液中一定存在，，，
二、综合题
13．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：
(1)从下列仪器中选择该实验中A部分的装置是_____(填字母)，仪器P的名称为_____。
(2)装置B中的现象是_______。
(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：_______，装置E的作用是_______。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_____。
14．I.以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_____。
(2)因为Na2S2O5具有还原性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4，检验其中含有的方法是_____。
II.黄铁矿煅烧后得到的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2及Al2O3)，还可以用来生产一种高效混凝剂聚合硫酸铁铝硅，工艺流程如图：
已知：mCaO•nAl2O3难溶于水。
(3)“过滤”所得滤渣为_____(填化学式)；
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_____。
(5)“调节碱化度”时，mCaO•nAl2O3与溶液中H+反应的离子方程式为_____。
15．利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：
(1)步骤①PbSO4(难溶)转化为更难溶PbCO3的离子方程式为_______。
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为_______(写化学式)。
(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_______；滤液2中溶质主要成分为_______(写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______。
(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(6)工业上常用FeCl3溶液作“腐蚀液”来制作印刷电路板，某腐蚀液的成分为FeCl3，FeCl2，CuCl2，向其中通入H2S和空气可回收S，反应如图所示：
①过程I中发生反应的离子反应方程式为_______。
②当吸收224mL(标准状况)H2S时，若要保持溶液中Fe3+的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_______ml。
实验操作
实验现象
离子方程式
加入BaCl2生成 沉淀，再加入少量稀盐酸，白色沉淀
SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===
加入BaCl2生成 沉淀，再加入少量稀盐酸，白色沉淀 ，生成 气体
Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)=== ，BaCO3＋2H＋===
实验操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
X溶液中一定含有Na+，可能含有K+
B
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y
试纸变蓝色
Y一定是Cl2
C
取少量表面被氧化的金属钠固体，加入2mL蒸馏水
若有气体生成
固体粉末为Na2O2
D
取Z溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
Z溶液中含有SO
实验
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有
B
向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去
氧化性：
C
向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体
溶液中一定有
D
用溶液腐蚀铜电路板
氧化性：
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中不一定含有
D
向某溶液加硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-
知识梳理
一、硫酸根离子实验探究
二、硫酸根离子的检验方法
未知溶液eq \(―――――→,\s\up7(加盐酸酸化)) 现象eq \(―――――→,\s\up7(加氯化钡溶液))产生 沉淀eq \(――→,\s\up7(说明))原未知液中含 上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除 等离子的干扰。
三、物质的除杂和分离
1.物质除杂和分离的基本原则
①不增(不引入新的 )。
②不减(不减少 的物质)。
③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。
④易复原(被提纯的物质易复原)。
2.物质除杂和分离注意的问题
①除杂试剂要 。
②后续试剂应能除去 的前一试剂。
③尽可能将杂质转化为 物质。
④除去多种杂质时考虑加入试剂的 。
四、沉淀的洗涤
1.洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤的 总是残留部分母液。
2.洗涤沉淀的方法：沿 向过滤器中注入少量 ，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤2～3次)。
3.沉淀是否洗涤干净，检验方法：取 洗涤液，加入相关试剂后观察现象。
典例分析
题型一：常见硫酸盐的性质
【典例1】下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是（ ）
A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型
B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织
C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、钡餐
D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药
【变式练】
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．把铜片放入浓硫酸中并加热
B．碳酸钙与盐酸溶液反应：
C．碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：
2．将一定量的通入溶液中，再加入适量溶液，一定会大量增加的是（ ）
A．B．C．D．
题型二：硫酸根离子的检验
【典例2】有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中不正确的是（ ）
A．Na2SO3已部分被空气中的O2氧化
B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4
C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4
D．该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
【变式练】1．下列说法中正确的是（ ）
A．某酸性溶液中：Cl-、CH3COO-、Mg2+、SO能大量共存
B．含有大量的溶液中：NH、K+、SO、OH-能大量共存
C．某透明溶液中：K+、、、Cl-可能大量共存
D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该溶液中含有
2．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
跟踪训练
一、单选题
1．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则溶液中含有的离子是（ ）
A．一定有B．一定有Ag+C．一定有D．无法确定
2．氧化还原反应中，有元素化合价升高，同时也有元素化合价降低。据此推断Fe2(SO4)3受热分解的产物可能是（ ）
A．FeO、SO3B．FeO、SO2
C．Fe2O3、SO2、O2D．Fe2O3、SO2
3．下列实验与结论相匹配的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列叙述正确的是（ ）
A．向某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有
B．盐类物质一定含有金属离子
C．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是能发生丁达尔效应
D．两种盐反应不一定生成两种新盐
5．下列有关离子检验的实验结论不正确的是（ ）
A．向某溶液中加入盐酸溶液，有无色刺激性气味气体生成，该溶液中一定含有SO
B．向某溶液中加入过量烧碱溶液，溶液中先出现白色沉淀后沉淀溶解，该溶液中一定含有Al3+
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl-
6．下列说法正确的一组是（ ）
①熔融状态下的电解质都能导电
②离子浓度大的溶液导电性一定更强
③某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含
④强酸溶液中的浓度一定大于弱酸溶液中的浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．⑤D．③⑥⑦
7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是
B．向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中不一定含有
C．用玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有，无法判断是否有
D．向某溶液中先加氯水再加溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含
8．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是（ ）
A．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有
C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-
D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有
9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．某无色溶液X可能含有：K+、Na+、、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。②过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
A．溶液X一定含有、Mg2+、可能含有
B．溶液X中一定没有，但不能确定是否含有Cl-
C．溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定
D．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
11．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
C．含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl—
D．新制氯水中： K+、Fe2+、Cl—、
12．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如图实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
D．原溶液中一定存在，，，
二、综合题
13．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：
(1)从下列仪器中选择该实验中A部分的装置是_____(填字母)，仪器P的名称为_____。
(2)装置B中的现象是_______。
(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：_______，装置E的作用是_______。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_____。
14．I.以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_____。
(2)因为Na2S2O5具有还原性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4，检验其中含有的方法是_____。
II.黄铁矿煅烧后得到的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2及Al2O3)，还可以用来生产一种高效混凝剂聚合硫酸铁铝硅，工艺流程如图：
已知：mCaO•nAl2O3难溶于水。
(3)“过滤”所得滤渣为_____(填化学式)；
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_____。
(5)“调节碱化度”时，mCaO•nAl2O3与溶液中H+反应的离子方程式为_____。
15．利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：
(1)步骤①PbSO4(难溶)转化为更难溶PbCO3的离子方程式为_______。
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为_______(写化学式)。
(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_______；滤液2中溶质主要成分为_______(写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______。
(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(6)工业上常用FeCl3溶液作“腐蚀液”来制作印刷电路板，某腐蚀液的成分为FeCl3，FeCl2，CuCl2，向其中通入H2S和空气可回收S，反应如图所示：
①过程I中发生反应的离子反应方程式为_______。
②当吸收224mL(标准状况)H2S时，若要保持溶液中Fe3+的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_______ml。
实验操作
实验现象
离子方程式
加入BaCl2生成 沉淀，再加入少量稀盐酸，白色沉淀
SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===
加入BaCl2生成 沉淀，再加入少量稀盐酸，白色沉淀 ，生成 气体
Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)=== ，BaCO3＋2H＋===
实验操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
X溶液中一定含有Na+，可能含有K+
B
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y
试纸变蓝色
Y一定是Cl2
C
取少量表面被氧化的金属钠固体，加入2mL蒸馏水
若有气体生成
固体粉末为Na2O2
D
取Z溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
Z溶液中含有SO
实验
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有
B
向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去
氧化性：
C
向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体
溶液中一定有
D
用溶液腐蚀铜电路板
氧化性：
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中不一定含有
D
向某溶液加硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-
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