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化学第二节 元素周期律课时作业
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这是一份化学第二节 元素周期律课时作业，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列离子半径最小的是
A．B．C．D．
2．下列粒子半径最小的是。
A．Na＋B．NaC．ClD．Cl－
3．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素在第1列，稀有气体元素在第18列。据此判断下列说法错误的是（ ）
A．第1列元素（除氢元素外）和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
B．在18列元素中，第3列元素种类最多
C．只有第2列元素原子最外层有2个电子
D．在18列元素中，第14列元素的最外层电子数为4
4．Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Cl)＞r(S)＞r(Mg)＞r(Na)
B．非金属性：S＞Cl
C．Na、S两种元素可形成化合物Na2S
D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2
5．下列含氧酸中，酸性最强的是
A．B．C．D．
6．下列单质中，按最高正价递增的顺序排列的是
A．Li、C、S、NB．K、Mg、Si、P
C．C、N、S、FD．Li、Na、K、Rb
7．下列关系不正确的是
A．原子半径：Cl >PB．热稳定性：HCl> HBr
C．酸性： H2SO4 > H3PO4D．还原性： H2S > HCl
8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是
A．硼原子的中子数为5B．硼元素原子核外有5个电子
C．存在一种质量数为10.81的硼原子D．该硼原子的相对原子质量是10.81
9．现有4种短周期主族元素A、B、C和D，相关信息如表：
下列说法不正确的是
A．与B同主族的元素有116号元素
B．原子半径C>D>B>A
C．C的氢化物能和B的最简单氢化物反应生成A的单质
D．C和D最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生化学反应
10．1919年，卢瑟福做了用α粒子()轰击原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子：，其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是
A．X与Y均能与氢组成含18电子的化合物
B．Y存在、、多种同素异形体
C．与中子数相同
D．X的氧化物的水化物一定属于强酸
11．在所有元素中非金属性最强的为，金属性最强的为。( )
A．正确 B．错误
12．下列判断正确的是
A．核电荷数：BLi
C．原子序数：Li>FD．金属性：Li>B
13．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Fe
A．①B．①②C．①②③D．①②③④
14．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．甲用于制取氯气
B．乙可制备氢氧化铁胶体
C．丙可分离I2和 KCl固体
D．丁可比较Cl、C、Si 的非金属性
15．研究人员开发出一种利用铝合金加水制造氢气的新工艺。通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气合金中(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。关于铝、镓的说法正确的是
A．铝的金属性比镓强
B．铝的熔点比镓低
C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应
D．铝、合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
16．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子半径逐渐减小，X+是人们必须长期食用的一种电解质的构成微粒；Y的一种单质是常见的惰性电极材料；W原子的L层电子数是K层的3倍；R的氢化物水溶液常用来在玻璃上雕刻精美的花纹。下列推断不合理的是（ ）
A．简单气态氢化物的稳定性Y>Z
B．X、Y、Z与W都能形成至少两种二元化合物
C．R的单质与水反应，可以置换出O2，且水作还原剂
D．Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中
17．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的K层电子数和M层电子数相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，且R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Z>Y>W
B．ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性
C．最简单氢化物的稳定性：ZD．Y、R、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>Y>R
18．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F
A．①③B．②④⑦C．③⑥D．⑤⑥⑦
19．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）
A．甲一定是金属元素
B．最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
20．向amL 0.25 ml·L－1的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和K[Al(OH)4]溶液，则加入钾的物质的量是（ ）
A．2.5a×10－3mlB．5.2a×10－3mlC．7.5a×10－3mlD．a×10－3ml
21．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2
B．Y的简单氢化物比R的简单氢化物还原性弱且熔沸点高
C．X与Y的简单离子半径： XD．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强
22．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
23．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A．氢化物的稳定性为H2TB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LC．M与T形成的化合物可溶于浓盐酸，也可溶于氢氧化钠溶液
D．L2+与R2-的核外电子数相等
24．是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击可使它转变为：，其中的中子数为8.下列叙述正确的是
A．的质量数为15B．X、Y均可形成二氧化物
C．X的原子半径大于YD．X的含氧酸一定是强酸
25．短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，c、a、b 最外层电子数为等差数列，公差为 2，a、c 的价电子数之和为 6，d 的核外电子数等于 b 的核外电子数加 8。下列叙述错误的是
A．a 和 b 可形成气态化合物
B．工业上常用电解 c 的熔融氧化物的方法获得 c 的单质
C．a 和 d 最高价氧化物的水化物均呈酸性
D．c 的原子半径大于 d 的原子半径
二、填空题
26．元素周期系：元素按其原子 递增排列的序列。
27．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
(1)下列关于元素周期律的描述，错误的是______
A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)
B．短周期元素，从左到右，化合价都是+1逐渐升高到+7
C．LiOH的碱性比NaOH的弱
D．元素周期表中，非金属性最强的元素是氟
(2)下列比较正确的是______
A．非金属性：N>CB．酸性：HClO>H2SO3
C．碱性：Mg(OH)2>NaOHD．热稳定性H2S>H2O
(3)有关硫和氯及其化合物性质的比较，能够用元素周期律解释的是______
A．原子半径：S>ClB．单质熔点：S>Cl2
C．酸性：H2S＜HClD．热稳定性：H2S＜HCl
28．现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
（1）元素A的原子最外层共有 种不同运动状态的电子，有 种能量不同的电子。B的
离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是 。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明
这一事实的是
A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．HD的酸性比HA酸性强
（4）C的氢化物固态时属于 晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是 。
元素
相关信息
A
单质常温下为气体，被人看作理想的“绿色能源”
B
地壳中含量最多的元素
C
焰色反应呈黄色
D
与C同周期，且D的简单离子半径是同周期中最小的
R
W
Y
Z
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.111
0.106
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
元素
物质性质或微粒结构
A
M层上有2对成对电子
B
B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
C
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D
元素最高正价是＋7价
参考答案：
1．B
【详解】电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子微粒半径越大，、Al3+、、离子含有2个电子层， 、Al3+、、核电荷数分别为12、13、8、9，故离子半径：O2-＞>＞Al3+，则Al3+离子半径最小，
故选：B。
2．A
【详解】同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，所以半径：Cl-＞Cl，Na＞Na+；电子层越多，半径越大，所以半径：Cl＞Na+，则粒子半径最小的是Na+；
故选：A。
3．C
【详解】A．第1列中的碱金属元素从上到下原子序数逐渐增大，单质熔、沸点逐渐降低，第17列元素对应的单质为非金属单质，原子序数越大，单质熔、沸点越高，故A项正确；
B．第3列为第IB族，包含钪、钇、镧系和锕系元素，第3列元素种类最多，B项正确；
C．第2列元素原子的最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素原子的最外层也有2个电子，C项错误；
D．第14列元素为ⅣA族元素，最外层电子数为4，D项正确；
故答案为C。
4．C
【详解】A． 同周期，从左向右，原子半径依次减小，故r(Cl)B．同周期，从左向右，非金属性逐渐增强，故非金属性：SC．钠与硫元素形成化合物的时候，钠为+1价，硫为-2价，可形成化合物Na2S，C正确；
D．最高价氧化物的水化物碱性与金属性成正比，Na的金属性强于Mg，故碱性： NaOH>Mg(OH)2，D错误；
故选C。
5．C
【详解】主族元素中，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期从左到右非金属性依次增强，同主族从上到下非金属性依次减弱，所以非金属性最强的是Cl，则酸性最强的是HClO4，故答案选C。
【点睛】酸性强弱比较问题，根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强来进行判断。
6．B
【详解】A．Li的最高正价为+1价，C的最高正价为＋4价，N为＋5价，S为+6价，不符合题意；
B．K的最高正价为＋1价，Mg为＋2价，Si为＋4价，P为＋5价，符合题意；
C．C、N、S最高正价为+4、+5、＋6价，F无正价，不符合题意；
D．Li、Na、K、Rb最高正价均为＋1价，不符合题意。
答案选B。
7．A
【详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：ClB．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：Cl>Br，热稳定性：HCl>HBr，B正确；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，酸性：H2SO4>H3PO4，C正确；
D．元素非金属性越强，其阴离子还原性越弱，非金属性：Cl>S，还原性：H2S>HCl，D正确；
答案选A。
8．B
【详解】A、根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，因不知道硼原子的质量数，不能求出中子数，故A错误；
B、根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，故B正确；
C、质量数均为整数，不存在小数，所以不存在一种质量数为10.81的硼原子，故C错误；
D、硼元素有同位素，不能确定硼原子的相对原子质量，而10.81为硼元素的相对原子质量，故D错误；
故答案选B。
9．D
【分析】A的单质常温下为气体，被人看作理想的“绿色能源”，则A应为H元素；B是地壳中含量最多的元素，即为O元素；C的焰色反应呈黄色，则C为Na元素；D与C同周期，且D的简单离子半径是同周期中最小的，则D为Al元素。
【详解】A．B为氧元素，位于ⅥA族，第七周期ⅥA族元素即为116号元素，A正确；
B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na＞Al＞O＞H，即C＞D＞B＞A，B正确；
C．Na的氢化物为NaH，B的最简单氢化物为H2O，二者反应生成NaOH和H2，C正确；
D．C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者可以反应生成偏铝酸钠，D错误；
综上所述答案为D。
10．A
【分析】根据方程式，其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂，其中Y的质量数为17，故Y不可能是Cl元素，O3可用于自来水消毒，且有，故Y为O，所以方程式为，即X为N，Y为O。
【详解】A．N2H4和H2O2均为18电子的化合物，A正确；
B．Y存在多种同位素而不是同素异形体，B错误；
C．的中子数为17-8=9，的中子数为14-7=7，中子数不同，C错误；
D．X的氧化物的水化物不一定是强酸，如HNO2为弱酸，D错误；
故答案选A。
11．B
【详解】在所有元素中金属性最强的元素是Cs，非金属性最强为F，该说法错误。
答案为B。
12．D
【详解】A. 同周期从左到右核电荷数增大，由元素在周期表中的位置可知，核电荷数：B＞Li，故A错误；
B. 同周期从左到右原子半径减小，由元素在周期表中的位置可知，原子半径：F＜Li，故B错误；
C. 同周期从左到右原子序数增大，由元素在周期表中的位置可知，原子序数：Li＜F，故C错误；
D. 同周期从左到右金属性减弱，由元素在周期表中的位置可知，金属性：Li＞B，故D正确；
答案选D。
13．C
【详解】试题分析：Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，这是Al的特性，Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；Fe可以与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故选C。
考点：Al的特性、Al2O3和Al(OH)3的两性的了解。
14．C
【详解】A.MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；
B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；
C.I2易升华，加热I2和KCl固体的混合物，I2变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成I2固体，烧杯中留下KCl，C能达到实验目的；
D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，得出酸性HCl>H2CO3，但HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、Cl非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有HCl，HCl能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不能比较H2CO3、H2SiO3酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；
答案选C。
15．D
【详解】A.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Ge>Al，故A错误；
B.二者都是金属晶体，离子电荷相同，离子半径越大金属键越弱；离子半径Ge3+>Al3+，故金属Al中的金属键更强，则熔点Al>Ge，故B错误；
C.Ga的金属性比Al强，Ga(OH)3可能不表现为两性氢氧化物，故Ga(OH)3不一定与能与NaOH溶液反应，故C错误；
D.铝镓合金与水反应，铝生成氧化铝，可以回收氧化铝冶炼铝，故D正确；
答案选D。
16．A
【分析】X＋是人们必须长期食用的一种电解质的构成微粒，则X为Na；Y的一种单质是常见的惰性电极材料，Y为C；W原子的L层电子数是K层的3倍，K层最多填充2个电子，L层的电子数为6个，则W为O；根据原子半径大小顺序，Z为N；R的氢化物水溶液常用来在玻璃上雕刻精美的花纹，R为F。
【详解】根据分析，X为Na，Y为C，Z为N，W为O，R为F。
A．同周期元素的非金属性从左到右依次增强，非金属性N(Z)＞C(Y)；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性NH3(Z)＞CH4(Y)，A错误，符合题意；
B．Na可与O形成Na2O、Na2O2，C可与O形成CO、CO2，N可与O形成NO、NO2等，均可形成至少2中二元化合物，B正确，不选；
C．R的单质为F2，可与水反应，化学方程式为2F2＋2H2O=4HF＋O2，水中的O化合价从－2升高到0，作还原剂，C正确，不选；
D．Z的最高价氧化物的水化物为HNO3，浓硝酸见光易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶中，D正确，不选；
答案选A。
17．C
【分析】X元素的K层电子数和M层电子数相等，则X为Mg；R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等，则R为C，Y为Si，W为O，Z为S。
【详解】A．原子半径中电子层数越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，故为X>Y>Z>W，故A错误；
B．SiO2不溶于水，故B错误；
C．非金属性越强其气态氢化物越稳定，故ZD．非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故应为Z>R>Y，故D错误；
故选C。
18．C
【详解】①碱金属从上到下熔点降低；而卤族元素的单质从上到下，非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱；分子间作用力越来越大，所以熔点逐渐升高，错误；
②非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；
③非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，正确；
④非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而不能比较氢化物的酸性，错误；
⑤非金属性S＞Se，对应离子的还原性为S2-＜Se2-，错误；
⑥非金属性N＞P，最高价氧化物的水化物酸性为HNO3＞H3PO4，正确；
⑦同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：K＞S＞Cl＞O＞F，错误；
结合以上分析可知，正确的只有③⑥，故答案选C。
19．B
【分析】由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图 ( 甲不一定在丁、庚的连线上 ) ，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，结合位置可知，甲可能为H或Li，丁为C，庚为F，乙为Mg，丙为Al。
【详解】A.根据信息可以推断甲为Li或H，A错误；
B.非金属性强弱 ：F＞Ｎ＞Ｏ，非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：庚 > 己 > 戊，B正确；
C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为、、，这三者之间均不可以相互反应，C错误；
D.庚为F，没有最高价氧化物，D错误；
答案选B。
20．D
【详解】可以根据方程式计算。钾先和水反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的KOH再和AlCl3反应生成K[Al(OH)4]：AlCl3+4KOH= K[Al(OH)4]+3KCl。amL 0.25 ml·L－1的AlCl3为2.5a×10－4mlAlCl3，根据方程式，需要KOH为a×10－3ml，所以需要钾为a×10－3ml。
故选D。
【点睛】也可以用守恒法：amL 0.25 ml·L－1的AlCl3溶液里中有2.5a×10－4ml的Al3+和7.5a×10－4ml的Cl-，向AlCl3溶液里加金属钾，恰好完全反应，根据氯守恒，得到的KCl为7.5a×10－4ml，根据铝守恒，得到的K[Al(OH)4]为2.5a×10－4ml，再根据钾守恒，加入的钾的物质的量为7.5a×10－4ml+2.5a×10－4ml=a×10－3ml。
21．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，Y为O元素；Z为Si元素，W与Z同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，则R为S元素，以此分析解答。
【详解】由分析可知：X为Na，Y为O，Z为Si，W为C，R为S元素：
A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阳离子为Na+，阴离子为O2-、，可见两种物质中阴、阳离子的个数比均为1:2，A正确；
B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱。由于元素的非金属性：O>S，所以简单氢化物的还原性：YC．X为Na，Y为O，二者形成的离子核外电子排布都是2、8，电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则X与Y的简单离子半径：XD．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，元素的非金属性：Si选D。
22．D
【详解】A．Al(OH)3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，故A正确；
B．根据物质的溶解性，可知Al(OH)3是难溶于水的白色胶状沉淀物质，故B正确；
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，常用明矾净水的原理就是由于铝离子水解生成氢氧化铝的缘故，氢氧化铝也能吸附色素，故C正确；
D．氢氧化铝能和较强酸以及强碱之间发生反应，但是不能和弱酸以及弱碱之间发生反应，氨水是弱碱，和氢氧化铝不反应，故D错误；
答案为D。
23．C
【分析】短周期元素，T和R都有-2价，则处于第VIA族，因T只有-2价，则T为O元素、R为S元素；L、Q都有+2价，处于第IIA族，原子半径L>Q，则L为Mg元素，Q为Be元素；M有+3价，处于第ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素。
【详解】A．根据分析T为O元素、R为S元素，非金属性O>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性H2O>H2S， 选项A错误；
B．根据分析L为Mg元素、M为Al元素，金属性Mg>Al，金属性越强，与酸反应的越剧烈，故与稀盐酸反应剧烈程度为Mg>Al，选项B错误；
C．M与T形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，可溶于浓盐酸，也可溶于氢氧化钠溶液，选项C正确；
D．L2+（Mg2+）的核外电子数为12-2=10，R2-（S2-）的核外电子数为16+2=18，不相等，选项D错误；
答案选C。
24．B
【分析】由可得：①，由的中子数为8可得： ②，解联立①②两得：、，则X为N元素、Y为C元素。
【详解】A．的质量数为14，故A错误；
B．、是N元素、C元素的二氧化物，故B正确；
C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，故C错误；
D．N元素的含氧酸是强酸，但的含氧酸是弱酸，故D错误；
故选B。
25．B
【分析】短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，c、a、b 最外层电子数为等差数列，公差为 2，则a的最外层电子数比c多2，a、c 的价电子数之和为 6，则c的最外层有2个电子，a的最外层有4个电子，从而得出a为碳元素，b为氧元素，c为镁元素；d 的核外电子数等于 b 的核外电子数加 8，则d与b同主族且位于b的下方，从而得出d为硫元素。
【详解】A．由分析可知，a 和 b 分别为C、O元素，可形成CO、CO2，二者都为气态化合物，A正确；
B．c为Mg元素，工业上常用电解氯化物的方法获得镁，B错误；
C．a 和 d分别为C、S元素，最高价氧化物的水化物H2CO3、H2SO4均呈酸性，C正确；
D．c、d分别为Mg、S元素，二者为同周期元素，则Mg 的原子半径大于 S 的原子半径，D正确；
故选B。
26．核电荷数
【解析】略
27．(1)B
(2)A
(3)AD
【详解】（1）A．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，故A说法正确；
B．短周期包括第一、二、三周期，第一周期主族元素只有H，最高正价为+1价，第二周期中F的非金属性很强，没有正价，故B说法错误；
C．Li、Na属于同一主族，同一主族从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此LiOH的碱性比NaOH弱，故C说法正确；
D．同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此F元素是周期表中非金属性最强的元素，故D说法正确；
答案为B；
（2）A．N、C属于同一周期，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，因此N的非金属性比C强，故A正确；
B．HClO为弱酸，H2SO3为中强酸，HClO酸性比H2SO3弱，故B错误；
C．Na、Mg属于同周期，同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，Na的金属性强于Mg，NaOH碱性比Mg(OH)2强，故C错误；
D．O、S属于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，其简单氢化物的稳定性减弱，O的非金属性强于S，则H2O比H2S热稳定性强，故D错误；
答案为A；
（3）A．S和Cl属于同周期，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，S的原子半径大于Cl，故A符合题意；
B．单质熔点高低与元素周期律无关，故B不符合题意；
C．氢化物的酸性与元素周期律无关，故C不符合题意；
D．S、Cl属于同周期，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，则HCl稳定性比H2S高，故D符合题意；
答案为AD。
28． 6 2 CaCl2 Cl C 分子 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
【分析】M层上有2对成对电子可推出A原子3P轨道分布了4个电子，为S；根据C的氢化物水溶液呈碱性可知C为N；1—20号元素元素最高正价是＋7价只有Cl，所以D为Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，可推出D为Ca元素。
【详解】（1）S原子最外层为6个电子，既有6种电子运动状态，分布在3S、3P轨道上，有2种能量不同的电子，Cl‾与Ca2+形成的干燥剂为CaCl2。
（2）N元素与氢元素形成带一个单位正电荷的离子为NH4+。
（3）根据元素周期律和元素周期表，Cl的非金属性大于S；一定条件下Cl2能从H2S水溶液中置换出S单质，说明Cl原子的得电子能力大于S原子，Cl元素的非金属性大于S元素。
（4）C的氢化物为NH3，固态时属于分子晶体，A的最高价氧化物水化物为H2SO4，二者反应生成(NH4)2SO4。
1．下列离子半径最小的是
A．B．C．D．
2．下列粒子半径最小的是。
A．Na＋B．NaC．ClD．Cl－
3．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素在第1列，稀有气体元素在第18列。据此判断下列说法错误的是（ ）
A．第1列元素（除氢元素外）和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
B．在18列元素中，第3列元素种类最多
C．只有第2列元素原子最外层有2个电子
D．在18列元素中，第14列元素的最外层电子数为4
4．Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Cl)＞r(S)＞r(Mg)＞r(Na)
B．非金属性：S＞Cl
C．Na、S两种元素可形成化合物Na2S
D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2
5．下列含氧酸中，酸性最强的是
A．B．C．D．
6．下列单质中，按最高正价递增的顺序排列的是
A．Li、C、S、NB．K、Mg、Si、P
C．C、N、S、FD．Li、Na、K、Rb
7．下列关系不正确的是
A．原子半径：Cl >PB．热稳定性：HCl> HBr
C．酸性： H2SO4 > H3PO4D．还原性： H2S > HCl
8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是
A．硼原子的中子数为5B．硼元素原子核外有5个电子
C．存在一种质量数为10.81的硼原子D．该硼原子的相对原子质量是10.81
9．现有4种短周期主族元素A、B、C和D，相关信息如表：
下列说法不正确的是
A．与B同主族的元素有116号元素
B．原子半径C>D>B>A
C．C的氢化物能和B的最简单氢化物反应生成A的单质
D．C和D最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生化学反应
10．1919年，卢瑟福做了用α粒子()轰击原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子：，其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是
A．X与Y均能与氢组成含18电子的化合物
B．Y存在、、多种同素异形体
C．与中子数相同
D．X的氧化物的水化物一定属于强酸
11．在所有元素中非金属性最强的为，金属性最强的为。( )
A．正确 B．错误
12．下列判断正确的是
A．核电荷数：B
C．原子序数：Li>FD．金属性：Li>B
13．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Fe
A．①B．①②C．①②③D．①②③④
14．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．甲用于制取氯气
B．乙可制备氢氧化铁胶体
C．丙可分离I2和 KCl固体
D．丁可比较Cl、C、Si 的非金属性
15．研究人员开发出一种利用铝合金加水制造氢气的新工艺。通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气合金中(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。关于铝、镓的说法正确的是
A．铝的金属性比镓强
B．铝的熔点比镓低
C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应
D．铝、合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
16．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子半径逐渐减小，X+是人们必须长期食用的一种电解质的构成微粒；Y的一种单质是常见的惰性电极材料；W原子的L层电子数是K层的3倍；R的氢化物水溶液常用来在玻璃上雕刻精美的花纹。下列推断不合理的是（ ）
A．简单气态氢化物的稳定性Y>Z
B．X、Y、Z与W都能形成至少两种二元化合物
C．R的单质与水反应，可以置换出O2，且水作还原剂
D．Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中
17．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的K层电子数和M层电子数相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，且R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Z>Y>W
B．ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性
C．最简单氢化物的稳定性：Z
18．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F
A．①③B．②④⑦C．③⑥D．⑤⑥⑦
19．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）
A．甲一定是金属元素
B．最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
20．向amL 0.25 ml·L－1的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和K[Al(OH)4]溶液，则加入钾的物质的量是（ ）
A．2.5a×10－3mlB．5.2a×10－3mlC．7.5a×10－3mlD．a×10－3ml
21．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2
B．Y的简单氢化物比R的简单氢化物还原性弱且熔沸点高
C．X与Y的简单离子半径： X
22．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
23．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A．氢化物的稳定性为H2T
D．L2+与R2-的核外电子数相等
24．是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击可使它转变为：，其中的中子数为8.下列叙述正确的是
A．的质量数为15B．X、Y均可形成二氧化物
C．X的原子半径大于YD．X的含氧酸一定是强酸
25．短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，c、a、b 最外层电子数为等差数列，公差为 2，a、c 的价电子数之和为 6，d 的核外电子数等于 b 的核外电子数加 8。下列叙述错误的是
A．a 和 b 可形成气态化合物
B．工业上常用电解 c 的熔融氧化物的方法获得 c 的单质
C．a 和 d 最高价氧化物的水化物均呈酸性
D．c 的原子半径大于 d 的原子半径
二、填空题
26．元素周期系：元素按其原子 递增排列的序列。
27．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
(1)下列关于元素周期律的描述，错误的是______
A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)
B．短周期元素，从左到右，化合价都是+1逐渐升高到+7
C．LiOH的碱性比NaOH的弱
D．元素周期表中，非金属性最强的元素是氟
(2)下列比较正确的是______
A．非金属性：N>CB．酸性：HClO>H2SO3
C．碱性：Mg(OH)2>NaOHD．热稳定性H2S>H2O
(3)有关硫和氯及其化合物性质的比较，能够用元素周期律解释的是______
A．原子半径：S>ClB．单质熔点：S>Cl2
C．酸性：H2S＜HClD．热稳定性：H2S＜HCl
28．现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
（1）元素A的原子最外层共有 种不同运动状态的电子，有 种能量不同的电子。B的
离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是 。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明
这一事实的是
A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．HD的酸性比HA酸性强
（4）C的氢化物固态时属于 晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是 。
元素
相关信息
A
单质常温下为气体，被人看作理想的“绿色能源”
B
地壳中含量最多的元素
C
焰色反应呈黄色
D
与C同周期，且D的简单离子半径是同周期中最小的
R
W
Y
Z
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.111
0.106
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
元素
物质性质或微粒结构
A
M层上有2对成对电子
B
B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
C
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D
元素最高正价是＋7价
参考答案：
1．B
【详解】电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子微粒半径越大，、Al3+、、离子含有2个电子层， 、Al3+、、核电荷数分别为12、13、8、9，故离子半径：O2-＞>＞Al3+，则Al3+离子半径最小，
故选：B。
2．A
【详解】同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，所以半径：Cl-＞Cl，Na＞Na+；电子层越多，半径越大，所以半径：Cl＞Na+，则粒子半径最小的是Na+；
故选：A。
3．C
【详解】A．第1列中的碱金属元素从上到下原子序数逐渐增大，单质熔、沸点逐渐降低，第17列元素对应的单质为非金属单质，原子序数越大，单质熔、沸点越高，故A项正确；
B．第3列为第IB族，包含钪、钇、镧系和锕系元素，第3列元素种类最多，B项正确；
C．第2列元素原子的最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素原子的最外层也有2个电子，C项错误；
D．第14列元素为ⅣA族元素，最外层电子数为4，D项正确；
故答案为C。
4．C
【详解】A． 同周期，从左向右，原子半径依次减小，故r(Cl)
D．最高价氧化物的水化物碱性与金属性成正比，Na的金属性强于Mg，故碱性： NaOH>Mg(OH)2，D错误；
故选C。
5．C
【详解】主族元素中，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期从左到右非金属性依次增强，同主族从上到下非金属性依次减弱，所以非金属性最强的是Cl，则酸性最强的是HClO4，故答案选C。
【点睛】酸性强弱比较问题，根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强来进行判断。
6．B
【详解】A．Li的最高正价为+1价，C的最高正价为＋4价，N为＋5价，S为+6价，不符合题意；
B．K的最高正价为＋1价，Mg为＋2价，Si为＋4价，P为＋5价，符合题意；
C．C、N、S最高正价为+4、+5、＋6价，F无正价，不符合题意；
D．Li、Na、K、Rb最高正价均为＋1价，不符合题意。
答案选B。
7．A
【详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Cl
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，酸性：H2SO4>H3PO4，C正确；
D．元素非金属性越强，其阴离子还原性越弱，非金属性：Cl>S，还原性：H2S>HCl，D正确；
答案选A。
8．B
【详解】A、根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，因不知道硼原子的质量数，不能求出中子数，故A错误；
B、根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，故B正确；
C、质量数均为整数，不存在小数，所以不存在一种质量数为10.81的硼原子，故C错误；
D、硼元素有同位素，不能确定硼原子的相对原子质量，而10.81为硼元素的相对原子质量，故D错误；
故答案选B。
9．D
【分析】A的单质常温下为气体，被人看作理想的“绿色能源”，则A应为H元素；B是地壳中含量最多的元素，即为O元素；C的焰色反应呈黄色，则C为Na元素；D与C同周期，且D的简单离子半径是同周期中最小的，则D为Al元素。
【详解】A．B为氧元素，位于ⅥA族，第七周期ⅥA族元素即为116号元素，A正确；
B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na＞Al＞O＞H，即C＞D＞B＞A，B正确；
C．Na的氢化物为NaH，B的最简单氢化物为H2O，二者反应生成NaOH和H2，C正确；
D．C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者可以反应生成偏铝酸钠，D错误；
综上所述答案为D。
10．A
【分析】根据方程式，其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂，其中Y的质量数为17，故Y不可能是Cl元素，O3可用于自来水消毒，且有，故Y为O，所以方程式为，即X为N，Y为O。
【详解】A．N2H4和H2O2均为18电子的化合物，A正确；
B．Y存在多种同位素而不是同素异形体，B错误；
C．的中子数为17-8=9，的中子数为14-7=7，中子数不同，C错误；
D．X的氧化物的水化物不一定是强酸，如HNO2为弱酸，D错误；
故答案选A。
11．B
【详解】在所有元素中金属性最强的元素是Cs，非金属性最强为F，该说法错误。
答案为B。
12．D
【详解】A. 同周期从左到右核电荷数增大，由元素在周期表中的位置可知，核电荷数：B＞Li，故A错误；
B. 同周期从左到右原子半径减小，由元素在周期表中的位置可知，原子半径：F＜Li，故B错误；
C. 同周期从左到右原子序数增大，由元素在周期表中的位置可知，原子序数：Li＜F，故C错误；
D. 同周期从左到右金属性减弱，由元素在周期表中的位置可知，金属性：Li＞B，故D正确；
答案选D。
13．C
【详解】试题分析：Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，这是Al的特性，Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；Fe可以与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故选C。
考点：Al的特性、Al2O3和Al(OH)3的两性的了解。
14．C
【详解】A.MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；
B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；
C.I2易升华，加热I2和KCl固体的混合物，I2变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成I2固体，烧杯中留下KCl，C能达到实验目的；
D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，得出酸性HCl>H2CO3，但HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、Cl非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有HCl，HCl能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不能比较H2CO3、H2SiO3酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；
答案选C。
15．D
【详解】A.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Ge>Al，故A错误；
B.二者都是金属晶体，离子电荷相同，离子半径越大金属键越弱；离子半径Ge3+>Al3+，故金属Al中的金属键更强，则熔点Al>Ge，故B错误；
C.Ga的金属性比Al强，Ga(OH)3可能不表现为两性氢氧化物，故Ga(OH)3不一定与能与NaOH溶液反应，故C错误；
D.铝镓合金与水反应，铝生成氧化铝，可以回收氧化铝冶炼铝，故D正确；
答案选D。
16．A
【分析】X＋是人们必须长期食用的一种电解质的构成微粒，则X为Na；Y的一种单质是常见的惰性电极材料，Y为C；W原子的L层电子数是K层的3倍，K层最多填充2个电子，L层的电子数为6个，则W为O；根据原子半径大小顺序，Z为N；R的氢化物水溶液常用来在玻璃上雕刻精美的花纹，R为F。
【详解】根据分析，X为Na，Y为C，Z为N，W为O，R为F。
A．同周期元素的非金属性从左到右依次增强，非金属性N(Z)＞C(Y)；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性NH3(Z)＞CH4(Y)，A错误，符合题意；
B．Na可与O形成Na2O、Na2O2，C可与O形成CO、CO2，N可与O形成NO、NO2等，均可形成至少2中二元化合物，B正确，不选；
C．R的单质为F2，可与水反应，化学方程式为2F2＋2H2O=4HF＋O2，水中的O化合价从－2升高到0，作还原剂，C正确，不选；
D．Z的最高价氧化物的水化物为HNO3，浓硝酸见光易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶中，D正确，不选；
答案选A。
17．C
【分析】X元素的K层电子数和M层电子数相等，则X为Mg；R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等，则R为C，Y为Si，W为O，Z为S。
【详解】A．原子半径中电子层数越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，故为X>Y>Z>W，故A错误；
B．SiO2不溶于水，故B错误；
C．非金属性越强其气态氢化物越稳定，故Z
故选C。
18．C
【详解】①碱金属从上到下熔点降低；而卤族元素的单质从上到下，非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱；分子间作用力越来越大，所以熔点逐渐升高，错误；
②非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；
③非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，正确；
④非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而不能比较氢化物的酸性，错误；
⑤非金属性S＞Se，对应离子的还原性为S2-＜Se2-，错误；
⑥非金属性N＞P，最高价氧化物的水化物酸性为HNO3＞H3PO4，正确；
⑦同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：K＞S＞Cl＞O＞F，错误；
结合以上分析可知，正确的只有③⑥，故答案选C。
19．B
【分析】由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图 ( 甲不一定在丁、庚的连线上 ) ，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，结合位置可知，甲可能为H或Li，丁为C，庚为F，乙为Mg，丙为Al。
【详解】A.根据信息可以推断甲为Li或H，A错误；
B.非金属性强弱 ：F＞Ｎ＞Ｏ，非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：庚 > 己 > 戊，B正确；
C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为、、，这三者之间均不可以相互反应，C错误；
D.庚为F，没有最高价氧化物，D错误；
答案选B。
20．D
【详解】可以根据方程式计算。钾先和水反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成的KOH再和AlCl3反应生成K[Al(OH)4]：AlCl3+4KOH= K[Al(OH)4]+3KCl。amL 0.25 ml·L－1的AlCl3为2.5a×10－4mlAlCl3，根据方程式，需要KOH为a×10－3ml，所以需要钾为a×10－3ml。
故选D。
【点睛】也可以用守恒法：amL 0.25 ml·L－1的AlCl3溶液里中有2.5a×10－4ml的Al3+和7.5a×10－4ml的Cl-，向AlCl3溶液里加金属钾，恰好完全反应，根据氯守恒，得到的KCl为7.5a×10－4ml，根据铝守恒，得到的K[Al(OH)4]为2.5a×10－4ml，再根据钾守恒，加入的钾的物质的量为7.5a×10－4ml+2.5a×10－4ml=a×10－3ml。
21．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，Y为O元素；Z为Si元素，W与Z同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，则R为S元素，以此分析解答。
【详解】由分析可知：X为Na，Y为O，Z为Si，W为C，R为S元素：
A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阳离子为Na+，阴离子为O2-、，可见两种物质中阴、阳离子的个数比均为1:2，A正确；
B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱。由于元素的非金属性：O>S，所以简单氢化物的还原性：Y
22．D
【详解】A．Al(OH)3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物，故A正确；
B．根据物质的溶解性，可知Al(OH)3是难溶于水的白色胶状沉淀物质，故B正确；
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，常用明矾净水的原理就是由于铝离子水解生成氢氧化铝的缘故，氢氧化铝也能吸附色素，故C正确；
D．氢氧化铝能和较强酸以及强碱之间发生反应，但是不能和弱酸以及弱碱之间发生反应，氨水是弱碱，和氢氧化铝不反应，故D错误；
答案为D。
23．C
【分析】短周期元素，T和R都有-2价，则处于第VIA族，因T只有-2价，则T为O元素、R为S元素；L、Q都有+2价，处于第IIA族，原子半径L>Q，则L为Mg元素，Q为Be元素；M有+3价，处于第ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素。
【详解】A．根据分析T为O元素、R为S元素，非金属性O>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性H2O>H2S， 选项A错误；
B．根据分析L为Mg元素、M为Al元素，金属性Mg>Al，金属性越强，与酸反应的越剧烈，故与稀盐酸反应剧烈程度为Mg>Al，选项B错误；
C．M与T形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，可溶于浓盐酸，也可溶于氢氧化钠溶液，选项C正确；
D．L2+（Mg2+）的核外电子数为12-2=10，R2-（S2-）的核外电子数为16+2=18，不相等，选项D错误；
答案选C。
24．B
【分析】由可得：①，由的中子数为8可得： ②，解联立①②两得：、，则X为N元素、Y为C元素。
【详解】A．的质量数为14，故A错误；
B．、是N元素、C元素的二氧化物，故B正确；
C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，故C错误；
D．N元素的含氧酸是强酸，但的含氧酸是弱酸，故D错误；
故选B。
25．B
【分析】短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，c、a、b 最外层电子数为等差数列，公差为 2，则a的最外层电子数比c多2，a、c 的价电子数之和为 6，则c的最外层有2个电子，a的最外层有4个电子，从而得出a为碳元素，b为氧元素，c为镁元素；d 的核外电子数等于 b 的核外电子数加 8，则d与b同主族且位于b的下方，从而得出d为硫元素。
【详解】A．由分析可知，a 和 b 分别为C、O元素，可形成CO、CO2，二者都为气态化合物，A正确；
B．c为Mg元素，工业上常用电解氯化物的方法获得镁，B错误；
C．a 和 d分别为C、S元素，最高价氧化物的水化物H2CO3、H2SO4均呈酸性，C正确；
D．c、d分别为Mg、S元素，二者为同周期元素，则Mg 的原子半径大于 S 的原子半径，D正确；
故选B。
26．核电荷数
【解析】略
27．(1)B
(2)A
(3)AD
【详解】（1）A．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，故A说法正确；
B．短周期包括第一、二、三周期，第一周期主族元素只有H，最高正价为+1价，第二周期中F的非金属性很强，没有正价，故B说法错误；
C．Li、Na属于同一主族，同一主族从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此LiOH的碱性比NaOH弱，故C说法正确；
D．同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此F元素是周期表中非金属性最强的元素，故D说法正确；
答案为B；
（2）A．N、C属于同一周期，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，因此N的非金属性比C强，故A正确；
B．HClO为弱酸，H2SO3为中强酸，HClO酸性比H2SO3弱，故B错误；
C．Na、Mg属于同周期，同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，Na的金属性强于Mg，NaOH碱性比Mg(OH)2强，故C错误；
D．O、S属于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，其简单氢化物的稳定性减弱，O的非金属性强于S，则H2O比H2S热稳定性强，故D错误；
答案为A；
（3）A．S和Cl属于同周期，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，S的原子半径大于Cl，故A符合题意；
B．单质熔点高低与元素周期律无关，故B不符合题意；
C．氢化物的酸性与元素周期律无关，故C不符合题意；
D．S、Cl属于同周期，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，则HCl稳定性比H2S高，故D符合题意；
答案为AD。
28． 6 2 CaCl2 Cl C 分子 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
【分析】M层上有2对成对电子可推出A原子3P轨道分布了4个电子，为S；根据C的氢化物水溶液呈碱性可知C为N；1—20号元素元素最高正价是＋7价只有Cl，所以D为Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，可推出D为Ca元素。
【详解】（1）S原子最外层为6个电子，既有6种电子运动状态，分布在3S、3P轨道上，有2种能量不同的电子，Cl‾与Ca2+形成的干燥剂为CaCl2。
（2）N元素与氢元素形成带一个单位正电荷的离子为NH4+。
（3）根据元素周期律和元素周期表，Cl的非金属性大于S；一定条件下Cl2能从H2S水溶液中置换出S单质，说明Cl原子的得电子能力大于S原子，Cl元素的非金属性大于S元素。
（4）C的氢化物为NH3，固态时属于分子晶体，A的最高价氧化物水化物为H2SO4，二者反应生成(NH4)2SO4。
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