02，吉林省普通高中友好学校联合体2023-2024学年高一上学期第三十七届基础年段期末联考化学试题

这是一份02，吉林省普通高中友好学校联合体2023-2024学年高一上学期第三十七届基础年段期末联考化学试题，共15页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列关于合金材料说法正确的是， 下列离子方程式书写正确的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学试题共6页，全卷满分100分，考试时间为75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上)
1. 关于元素周期表的下列叙述，错误的是
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D. 第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第VIIA族的元素又称为卤族元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．元素周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；
B．在周期表中，把电子层数相同元素排成一横行，称为一周期，所以在周期表中，同周期元素电子层数相同，故B正确；
C．元素周期表中，有7个主族；7个副族；8、9、10三个纵列为Ⅷ族；0族，共16个族，故C错误；
D．第IA族的元素除H元素外，含有Li、Na、K、Rb、Cs，活泼性很强，其水溶液具有强碱性，所以该族金属称为碱金属；第ⅦA族的元素含有F、Cl、Br、I、At，因其化合物NaCl为生活中常用的调味品，所以第ⅦA族的元素又称为卤族元素，故D正确；
故选C。
2. 下列对常见物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4属于酸式盐，故A错误；
B．干冰是CO2，属于纯净物，故B错误；
C．HNO3是酸，Ba(OH)2是碱，K2CO3是盐，硫酸铁溶液是混合物，故C正确；
D．NaHCO3属于盐，故D错误；
故选C。
3. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是
A. 人们用肉眼不能清晰看到“纳米车”的运动
B. 是一种新型的化合物
C. 与石墨是同素异形体
D. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
【答案】B
【解析】
【详解】A．“纳米车”直径约6到9纳米，人们用肉眼看不到，故A正确；
B．C60是一种单质，故B错误；
C． C60与石墨是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C正确；
D．该物质分散在蒸馏水中形成的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，用激光笔照射，出现明亮的光路，故D正确；
故选B。
4. 下列关于合金材料说法正确的是
A. 在我国使用最早的合金是钢
B. 生铁和钢是含碳量不同两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低
C. 合金的熔点比各成分金属高
D. 镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．在我国使用最早的合金是铜的合金，A错误；
B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高，B错误；
C．合金的熔点比各成分金属低，硬度比各成分金属大，C错误；
D．镧镍合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，在一定条件下可以释放出氢气，可作储氢材料，D正确；
故选D。
5. 化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A. 为黄绿色有毒气体，所以可做自来水消毒剂
B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料
C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料
D. 可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，物质与其用途相符合，故A错误；
B．Fe2O3为红棕色粉末，难溶于水，性质稳定，常用作油漆、涂料，故B正确；
C．具有高熔点的物质，可以用作耐火、耐高温材料，Al2O3的熔点高，所以Al2O3常用作耐火、耐高温材料，故C正确；
D．Na2O2可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，故D正确；
故选：A。
6. 下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是
A. Na+、Cu2+、Cl－、B. Na+、H+、Cl－、
C. Na+、Ca2+、、 D. K+、Na+、、Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜离子为蓝色，A不符合题意；
B．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，B不符合题意；
C．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不共存，C不符合题意；
D．K+、Na+、、Cl－均无色且相互不反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：
B. 碳酸钡溶于稀盐酸中：
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
D. 用小苏打治疗胃酸过多：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸与铁丝反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；
B．碳酸钡溶于稀盐酸中生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为，故C错误；
D．用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应离子方程式为，故D正确；
选D。
8. 下列叙述正确的是
A. 在标准状况下体积约为33.6L
B. 常温常压下，气体中含分子数为
C. 等质量的氧气和臭气，所含电子数不相等
D. 80gNaOH溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2ml/L
【答案】B
【解析】
【详解】A．水在标准状况下是液体，所以无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B． 的物质的量为，分子数为，B正确；
C．等质量的氧气和臭气所含原子数相等，所以含有的电子数也相等，C错误；
D．80gNaOH溶解于1L水中，溶液体积不再是1L，物质的量浓度不是2ml/L， D错误；
故选B。
9. 下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，均能一步实现，A项不符合题意；
B．Fe和水蒸气生成四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，均能一步实现，B项不符合题意；
C．铝不能一步生成氢氧化铝，不能一步实现，C项符合题意；
D．Cu与氧化反应生成CuO，CuO与硫酸反应生成CuSO4，均能一步实现，D项不符合题意；
故选C。
10. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 图甲：检验某溶液中是否含有
B. 图乙：能在较长时间内看到白色沉淀
C. 图丙：制备胶体
D. 图丁：除去粉末中少量的
【答案】B
【解析】
【详解】A．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；
B．为防止被空气中氧气氧化，制备氢氧化亚铁需要隔绝空气，本实验中用植物油隔绝空气，并将胶头滴管伸入液面以下，再将氢氧化钠溶液挤出，所以能在较长时间内看到白色沉淀，B正确；
C．制备胶体是将饱和溶液滴入沸水中，C错误；
D．碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解，不能用加热除去粉末中少量的，D错误；
故答案选B。
11. 某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
C. B点对应的离子反应方程式：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎没有自由移动的离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4和H2O，BaSO4在水中几乎不导电，但在熔融状态下可以电离，BaSO4是电解质，故A错误；
B． BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，故B错误；
C． B点对应的离子反应方程式：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D． a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎没有自由移动的离子，故D正确；
故选D。
12. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O，下列说法错误的是
A. X的化学式为Ag2S
B. 反应中Ag和H2S均是还原剂
C. 银针验毒时，空气中氧气得电子
D. 该反应中有三种物质是电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．由原子守恒可知X的化学式为Ag2S，A正确；
B．反应中Ag元素化合价由0价变为+1价，被氧化，Ag为还原剂，反应中H元素和S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，B错误；
C．氧气中氧元素的化合价降低，得到电子，C正确；
D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；H2S、Ag2S、H2O是电解质，D正确；
故选B。
13. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+
B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+
D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误；
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误，
C．离子方程式电荷不守恒，，C错误；
D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确；
故答案为：D。
14. 在学习了氯及其化合物知识后，某学生绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述错误的是
A. a在水中完全电离
B. 新制的的水溶液光照一段时间后酸性增强
C. 在的水溶液中加入几滴紫色石蕊，观察到的现象是溶液变红
D. 可以用于自来水的杀菌消毒
【答案】C
【解析】
【分析】根据化合价及物质类别可知，a、b、c、d分别是HCl、Cl2、ClO2、HClO，由此分析：
【详解】A．a为HCl，为强酸，溶于水完全电离，A正确；
B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸光照易分解，分解为HCl和氧气，因此光照一段时间后酸性增强，B正确；
C．次氯酸具有漂白性，向次氯酸溶液中加入紫色石蕊，溶液会先变红后褪色，C错误；
D．c为ClO2，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，D正确；
故选C。
15. 某无色透明水样只可能大量存在以下离子中的一种或几种：、、、、、、、，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。由此可以得出水样中
A. 一定没有、、、B. 可能存在、，一定不存在
C. 不能确定是否存在D. 一定存在、、、
【答案】C
【解析】
【详解】向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液呈碱性，则与OH-反应的离子不能大量共存，一定没有H+、Mg2+、Cu2+。另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，可说明含有大量的，则与反应的离子不能大量共存，一定不存在Ba2+，溶液中至少存在一种阳离子，一定含有Na+。再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成则说明不了是否为原有Cl-还是加入稀盐酸时引入的Cl-。故选C。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(本题包括4道大题，共55分)
16. 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
（1）②的原子结构示意图为_______。
（2）元素③、⑤以原子个数比为形成的化合物含有的化学键为_______。
（3）元素③、⑨与H原子以原子个数比为形成的化合物的电子式为_______，元素①、③以原子个数比为形成的化合物的结构式为_______。
（4）第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是_______，简单氢化物的热稳定性最强的是_______。
（5）元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)
【答案】（1） （2）离子键和共价键 或离子键和非极性键
（3） ①. ②. O=C=O
（4） ①. NaOH ②. ③. HCl
（5）
【解析】
【分析】①为C②为N③为O④为F⑤为Na⑥为Mg⑦为Al⑧为S⑨为Cl⑩为Ar。
【小问1详解】
②为N的原子结构示意图为。故答案为：；
【小问2详解】
元素③、⑤以原子个数比为形成的化合物Na2O2含有的化学键为钠离子与过氧根离子形成的离子键和O-O共价键 或离子键和非极性键。故答案为：离子键和共价键 或离子键和非极性键；
【小问3详解】
元素③、⑨与H原子以原子个数比为形成的化合物HClO的电子式为，元素①、③以原子个数比为形成的化合物CO2 的结构式为O=C=O。故答案为：；O=C=O；
【小问4详解】
第三周期中元素Na的金属性最强，Al具有两性，Cl的非金属性最强，第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是，简单氢化物的热稳定性最强的是HCl。故答案为：NaOH；；HCl；
【小问5详解】
氯离子有三个电子层，氧离子和钠离子电子层结构相同，钠的核电荷大，离子半径小，元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是,故答案为：。
17. 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
（1）“84”消毒液可由与溶液反应制得，与溶液反应的化学方程式为_______。
（2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______、_______。
②配制时，需要取用_______“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏低的是_______。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（3）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中装置内产生黄绿色气体，原因为_______(写离子方程式)，可观察到pH试纸的现象是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 500mL容量瓶 ②. 量筒 ③. 12.5mL ④. AD
（3） ①. ②. 先变红后褪色
【解析】
【小问1详解】
与溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
①原液稀释配制成的溶液，步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒。
②配制时，选用500mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，需要取用 “84消毒液”原液。
③A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，会使浓度偏低，故选A；
B．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏小，会使浓度偏高，故不选B；
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，量取原液体积偏大，会使浓度偏高，故不选C；
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，会使浓度偏低，故选D；
选AD。
【小问3详解】
当注射器中的洁厕灵注入试管中，次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以可观察到pH试纸的现象是先变红后褪色。
18. 铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
（1）某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加_______，若_______，则说明其已变质。
（2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。以上事实说明具有_______。下列不能实现上述转化的物质是_______(填字母)。
A． B． C． D．
（3）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（4）从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①_______，④_______。请写出通入⑥反应的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. KSCN溶液 ②. 溶液变为血红色
（2） ①. 氧化性 ②. C
（3）3：2 （4） ①. Fe ②. HCl ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
【小问1详解】
氧化变质会生成，检验三价铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，现象为溶液变为红色；
【小问2详解】
可以把亚铁离子氧化为三价铁离子，说明具有氧化性；具有氧化性，可以把亚铁离子氧化为三价铁离子，自身被还原为氯离子，A正确；氧气也可以氧化亚铁离子，B正确；氯化铁虽然具有氧化性，但是与亚铁离子不反应，C错误；酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，D正确，故选C。
【小问3详解】
，Fe元素化合价由+3价升高为+6价，因此是还原剂，氯元素化合价由+1价降低为-1价，是氧化剂，根据得失电子守恒，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；
【小问4详解】
加入过量的铁粉，把氯化铁还原为氯化亚铁，铁置换出氯化铜中的Cu，所以①是Fe；滤渣③中含有Fe、Cu，滤渣③加入过量的盐酸溶解铁，④是HCl；通入⑥是氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
19. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为，易升华。
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是_______。
（2）A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_______。
（3）A中发生反应的化学方程式为_______。
（4）B中试剂是_______。
（5）过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为_______。
（6）D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）分液漏斗 （3）(浓)
（4）饱和食盐水 （5）
（6）吸收未反应的Cl2，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁潮解
【解析】
【分析】由实验装置可知，A中发生(浓)，在制取氯气，B中饱和食盐水用来除去HCl，浓硫酸用于干燥氯气，接着氯气和铁粉发生反应生成氯化铁，C水槽中冰水冷却，收集氯化铁，D为干燥管，装有碱石灰，可用于吸收未反应的氯气，且防止空气中的水进入装置C中，由此可知：
【小问1详解】
因为整个装置有气体生成，因此在实验之前，应该先检查装置的气密性；
小问2详解】
A装置中盛放浓盐酸的实验仪器为分液漏斗；
【小问3详解】
A中是实验室制取氯气，浓盐酸和二氧化锰的反应，方程式为(浓)；
【小问4详解】
B中的试剂为饱和食盐水，目的是除去氯气中的HCl；
【小问5详解】
铁粉和氯气在加热的条件下反应生成氯化铁，方程式为；
【小问6详解】
D中的药品碱石灰，既可以吸收未反应的Cl2，并且可以防止空气中水进入装置C中导致氯化铁潮解。选项
酸
碱
盐
混合物
A
NaHSO4
KOH
AgCl
自来水
B
HCl
Cu2(OH)2CO3
CaF2
干冰
C
HNO3
Ba(OH)2
K2CO3
硫酸铁溶液
D
NaHCO3
Mg(OH)2
CaCO3
洁净的空气
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
【产品名称】84消毒液
【有效成分】
【规格】
【物质的量浓度】
注：(1)按一定比例稀释后使用
(2)不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。