04，湖南省益阳市2023-2024学年高二上学期普通高中期末质量检测化学试题

这是一份04，湖南省益阳市2023-2024学年高二上学期普通高中期末质量检测化学试题，共17页。试卷主要包含了3kJ， 下列事实与水解反应无关的是， 在时，向20mL浓度为0等内容，欢迎下载使用。
(时量：75分钟 总分：100分)
考生注意：
1.务必按照答题卡上的要求在答题卡上答题，答在试题卷上无效。
2.考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H~1 C～12 O～16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是
A. ，则石墨的燃烧热为
B. 已知则金刚石比石墨稳定
C. 已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水时放热57.3kJ
D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧热是指在101kpa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热，一氧化碳不符合“完全燃烧”的要求，故A错误；
B．石墨转化为金刚石为吸热反应，即石墨的能量比金刚石的低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．57.3kJ是强酸和强碱的稀溶液反应生成1ml水放出的热量，而醋酸是弱酸，电离需要吸热，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水时放热小于57.3kJ，故C错误；
D．反应热与反应条件无关，只与始态和终态有关，同温同压，在光照和点燃条件下的相同，故D正确；
故答案为：D。
2. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．升温，反应物分子的能量升高，则活化分子百分数增大，A正确；
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不改变，B错误；
C．对有气体参加的反应，增大压强使容器减小，则浓度增大，单位体积的活化分子数增多，C正确；
D．加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，使反应物中活化分子百分数增大，D正确；
故选B。
3. 下列图示或化学用语表示正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl为离子化合物，其电子式为，故A错误；
B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，故B正确；
C．最外层电子数为8，其结构示意图为，故C错误；
D．p能级的电子云轮廓图是哑铃形，而图示是球形，故D错误；
故答案为：B。
4. 下列事实与水解反应无关的是
A. 纯碱溶液去除油污的能力强弱：热纯碱液>冷纯碱液
B. 配制溶液：将固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度
C. 泡沫灭火器的工作原理：溶液与溶液反应
D. 除去工业废水中的：向废水中加入固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱水解呈碱性，水解过程吸热，加热促进水解，碱性增强，所以热的纯碱溶液去油污效果好，与水解有关，故A正确；
B．配制FeCl3溶液时，为抑制氯化铁水解，先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度，与水解有关，故B正确；
C．泡沫灭火器的工作原理，利用铝离子与碳酸氢根离子的双水解，产生二氧化碳气体和氢氧化铝，与水解有关，故C正确；
D．除去工业废水中的：向废水中加入FeS固体，利用HgS的溶度积及小于硫化亚铁，与水解无关，故D错误；
故答案为：D。
5. 下列装置及设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸银溶液过量，与氯化钠反应产生白色沉淀后，过量的硝酸银与硫化钠反应生成硫化银沉淀，没有沉淀转移，无法说明溶度积大小，选项A错误；
B．2NO2（g）⇌N2O4正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动，所以一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变深，左边烧瓶内气体颜色变浅，选项B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，可用酸性滴定管盛放，选项C错误；
D．碳酸钙与酸的接触面积不同、10%稀硫酸和10%稀盐酸中的浓度不相同，阴离子也不相同，有三个变量，不能探究反应物接触面积对反应速率的影响，选项D错误；
答案选B。
6. 在时，向20mL浓度为0.05ml/L的H2SO4溶液(忽略反应导致溶液的体积变化)中通入NH3，使溶液中，则此时溶液的pH为
A. 5B. 6C. 7D. 8
【答案】C
【解析】
【详解】0.05ml/L的H2SO4溶液中，通入NH3后溶液中有H+、OH-、和，据电荷守恒，代入得，时pH=7 ，故C正确；
故答案为：C。
7. 下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是
A. σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成
B. N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转
C. HCl分子中的σ键为s-s σ键
D. p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A正确；
B．氮气的结构式为N≡N，分子中含有三键含有1个σ键和2个π键，π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转，故B正确；
C．H只有1s电子，Cl的3p轨道上的电子与H的1s轨道电子以“头碰头”方式重叠构建s-pσ键，故C错误；
D．p和p轨道头对头能形成σ键、肩并肩能形成π键，所以p和p轨道既能形成σ键又能形成π键，故D正确；
故选：C。
8. 人体内血红蛋白可与结合，更易与结合使人体中毒，涉及原理如下：
①；
②；
③。下列说法错误的是
A. 相同温度下，反应②的平衡常数大于反应①
B.
C. 刚从平原到高原时，人体血液中，将降低，使人体因缺氧而不适
D. 将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状
【答案】B
【解析】
【详解】A．人体内的血红蛋白更易与结合，所以相同温度下，反应②的平衡常数更大，A正确；
B．根据盖斯定律，反应②-①=③，所以，，所以，B错误；
C．刚从平原到高原时，浓度降低，人体血液中，平衡正向移动，将降低，使人体因缺氧而不适，C正确；
D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，浓度增大，反应③平衡逆向移动而缓解症状，D正确；
故选B。
9. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。
10. 西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获NO2，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是
A. 电极为电解池阳极
B. 电池总反应式为：
C. 极区溶液的升高
D. 电路中转移时，理论上能得到
【答案】D
【解析】
【详解】A．新型电池中，Zn为负极，b为正极，所以d电极为电解池的阳极，故A正确；
B．电池总反应式为：，故B正确；
C．c极为电解池的阴极，电极反应式为，所以c极区溶液的pH升高，故C正确；
D．N元素化合价由反应前+3价到NH3中-3价，电路中转移时，理论上能得到，故D错误；
故答案为：D。
11. 的溶液中下列关系正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据电荷守恒：，A错误；
B．根据物料守恒：，B错误；
C．根据电荷守恒和物料守恒，联立所得 ，C正确；
D．溶液中，发生水解：，水发生电离：，所以，D错误；
故选C。
12. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，X与Y为相邻元素，下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的沸点：
C. 电解的简单氢化物水溶液可制得和
D. 同周期主族元素中第一电离能大于X的元素有2种
【答案】A
【解析】
【分析】由结构式可知，化合物中X、Y、Z和W形成的共价键数目分别为3、2、1和6，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素， Y与W是同一主族元素，X与Y为相邻元素，则X是N元素、Y是O元素、Z是F元素、W是S元素。
【详解】A．原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为r(S)> r(N)>r(O)>r(F)，故A正确；
B．水分子形成氢键数目多于氟化氢，分子间作用力大于氟化氢，所以沸点高于氟化氢，故B错误；
C．氟元素的非金属性强，氟离子在阴极的放电能力弱于氢氧根离子，所以电解氢氟酸溶液可制得氢气和氧气，故C错误；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期主族元素中第一电离能大于氮元素的只有氟元素，故D错误；
故选A。
13. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 图中和可分别表示温度下饱和溶液中与的浓度
B. 图中各点对应的的关系为
C. 向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿线向方向移动
D. 温度降低时，点的饱和溶液的组成由沿线向方向移动
【答案】C
【解析】
【分析】在水溶液中存在沉淀溶解平衡，据此分析。
【详解】A．由分析可知，在饱和溶液中与的浓度相等，则p、q点为饱和溶液，即图中和可分别表示温度下饱和溶液中与的浓度，A正确；
B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，q点离子浓度大于p点，则溶度积最大，则有，B正确；
C．向点的溶液中加入少量固体，则硫离子浓度增大，由于温度不变，则溶度积不变，则减小，溶液由p点沿pn线运动，C错误；
D．的溶解为吸热反应，则温度降低时，CdS溶解度减小，溶度积减小，则点的饱和溶液的组成由沿线向方向移动，D正确；
故选C。
14. 某温度下，由H2CO3与HCl或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数与pH关系如图所示。下列说法错误的是
A. 该溶液的温度为
B. 时，混合体系中浓度最高的含碳物种为
C. 该条件下，H2CO3的
D. 的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图示可知pH=7时c(H+)=c(OH-)=10-7ml/L，此时Kw=10-14，所以该溶液的温度为，故A正确；
B．由图示可知时，浓度的负对数最小，所以混合体系中浓度最高的含碳物种为，故B正确；
C．溶液pH=6.3时，，所以，即该条件下，H2CO3的，故C正确；
D．由图示可知的溶液中离子浓度的负对数，所以，因此是由H2CO3与NaOH配制的溶液，而不是H2CO3与HCl配制的溶液，所以电荷守恒式为，又，所以，c(Na+)最大，三者大小关系为，故D错误；
故答案为：D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 利用甲烷制取氢气等气体是科学家研究的热点课题。
（1）一定条件下，分解反应的部分反应历程如下图所示。
①该历程图表示___________步反应，其中正反应活化能最大步骤的反应方程式为___________。
②分解反应___________。
A．高温下能自发进行 B．低温下能自发进行
C．任何温度都能自发进行 D．任何温度都不能自发进行
（2）科学家提出以吸附性活性炭为催化剂，利用与制备“合成气”(、)。其反应历程分两步，反应历程的能量变化如下图：
反应Ⅰ： (慢反应)
反应Ⅱ： (快反应)
①加入活性炭C(ads)使该反应的活化能___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
②与制备“合成气”的反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，其热化学方程式为___________(用表示)，能量变化图中：___________(填“>”、“