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06，安徽省合肥市庐江县2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试题
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这是一份06，安徽省合肥市庐江县2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试题，共17页。试卷主要包含了 下列物质分类的正确组合是， 下列化学用语正确的是， 下列离子能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一项符合题目要求）
1. 二十大报告提出要实施“科教兴国”战略，作为基础学科，加快建设科技强国需要化学的全面参与，近几年来，我国在科学技术领域取得成就离不开化学的支撑。对下列成就所涉及的化学知识判断错误的是
A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾
B. 奋斗号潜水器采用的钛合金具有重量轻、耐高温、强度大等特点
C. 冬奥会“飞扬”火炬所采用燃料H2为氧化性气体
D. 神舟十四号固体燃料氧气发生器通过化学反应来制造氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A．铷和钾位于同主族，同族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以铷的金属性强于钾，故A正确；
B．钛合金具有重量轻、耐高温、强度大等特点，故B正确；
C．燃料氢气属于还原性气体，故C错误；
D．燃料氧气发生器又被称为氧气蜡烛，利用氯酸钠粉末和铁粉在600℃高温下反应生成氧气，故D正确；
答案选C。
2. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．干冰为固态二氧化碳为酸性氧化物，硫酸氢钠为酸式盐，氢氧化钾为碱，氯化铁为盐，氨水为混合物，A错误；
B．二氧化硫为酸性氧化物，氢硫酸为酸，烧碱为氢氧化钠为碱，碳酸钙为盐，胆矾为纯净物，B正确；
C．一氧化碳不是酸性氧化物，硫酸为酸，氢氧化铜为碱，熟石灰为氢氧化钙为碱，碘酒为混合物，C错误；
D．三氧化硫为酸性氧化物，硝酸为酸，纯碱为碳酸钠为盐，生石灰为氧化钙为氧化物，碱式碳酸铜为纯净物，D错误；
故选B。
3. 下列化学用语正确的是
A. 硫原子的结构示意图：
B. 的电子式为
C. 在水溶液中电离方程式：
D. 形成过程
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫原子的核电荷数为16，最外层电子数为6，其原子结构示意图为，故A错误；
B．Na2O2由Na+和构成，中O原子间共用1对电子，O原子最外层电子数为8，则Na2O2的电子式为，故B正确；
C． 在水溶液中电离产生Na+和，其电离方程式为，故C错误；
D．KCl为离子化合物，由K+和Cl-构成，用电子式表示其形成过程为：，故D错误；
故答案选B。
4. 下列离子能大量共存的是
A. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－
B. 能与Al反应产生H2的溶液：K+、NH、NO、HCO
C. 使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na+、NO、SO、Fe2+
D. 无色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I－发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．能与Al反应生成氢气的溶液呈酸性或强碱性，HCO都不能大量共存，且碱性条件下NH不能大量共存，故B错误；
C．使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氢离子，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．无色溶液中不含有色离子，这几种离子都无色且离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确。
综上所述，答案为D。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
B. 向稀硫酸中投入铁粉：
C. 钠与水反应：
D. 鸡蛋壳（主要成分为）与醋酸反应：
【答案】A
【解析】
【详解】D．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，最后生成碳酸氢钙溶液，离子方程式为：，故D错误；
B．向稀硫酸中投入铁粉生成硫酸亚铁和氢气，正确离子反应为：Fe+2H+═2Fe2++H2↑，故B错误；
C．钠与水反应的正确离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，鸡蛋壳主要成分为CaCO3与醋酸反应的正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误；
故选：A。
6. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
B. 16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NA
C. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
D. 标准状况下，1.12LH2与等体积的Cl2混合，混合气体中含有的分子总数为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．H218O与D216O的摩尔质量均为20g/ml，且均含10个中子，4.0gH218O与D216O的混合物的物质的量为，中子数为2NA，故A正确；
B．16.8g铁的物质的量为，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，因此0.3ml铁反应后转移电子，数目为0.8NA，故B错误；
C．乙醇溶液中除了乙醇，水也含氧原子，50g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中含有的乙醇的物质的量为，含氧原子0.5ml；含有的水的物质的量为，水中含氧原子1.5ml，因此溶液中共含2ml 氧原子，数目为2NA，故C正确；
D．标况下1.12L氢气和氯气的物质的量均为，氢气和氯气发生反应H2+Cl2=2HCl，该反应是气体分子数不变的反应，因此反应后体系中分子数仍为0.1NA，故D正确；
答案选B。
7. 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一．某水质检验员在研究对饮用水消毒时，发现其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是
A. 完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于
B. 参加反应，生成氧气
C. 反应中被氧化
D. 为常见的氧化剂，氧化性强于
【答案】A
【解析】
【详解】A．的物质的量为，1个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁聚合而成，则氢氧化铁胶粒数目小于，A正确；
B．温度压强未知，无法计算，B错误；
C．反应中铁元素化合价降低，被还原，C错误；
D．根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在方程式中，氧化剂为，氧化产物为，则氧化性强于，D错误；
故选A。
8. 下列实验装置及实验结果合理的是
A. 实验室用图1所示装置制备少量氧气
B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH
C. 实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
D. 实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于Na2O2是粉末，与水混合后不能分离，故实验室用图1所示装置不能实现“控制反应的发生与停止”，很难控制只制备少量氧气，不能达到实验目的，A不合题意；
B．由于Cl2水具有漂白性，不能用pH试纸测量氯水pH值，应该用pH计，故实验室用图2所示装置测定氯水的pH不能达到实验目的，B不合题意；
C．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，则Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2排空装置中的空气，一段时间后再关闭a，由于继续产生H2，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，且整体体系中处于H2的还原性氛围中，能够防止Fe(OH)2被氧化，故能达到实验目的，C符合题意；
D．实验室用图4所示装置可以观察到CaCO3表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去CO2中的HCl后，再通入Na2SiO3溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故不能证明三种非金属性强弱，不能达到实验目的，D不合题意；
故答案为：C。
9. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图．在地壳中的金属含量仅次于铝的某元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是
A. a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应
B. 和可分别与水发生反应生成和
C. e在潮湿的空气中容易转变为
D. 的某种盐可以用作净水剂
【答案】B
【解析】
【分析】由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是Fe元素，由Fe元素的化合价和物质类别，推断a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)3、e为 Fe(OH)2、f为Fe2+、g为Fe3+、h为；
【详解】A．Fe与水常温下几乎不发生反应，但在高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，即3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，属于置换反应，故A正确；
B．b为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱Fe(OH)2和Fe(OH)3，故B错误；
C．e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易转变为Fe(OH)3，即4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，故C正确；
D．Fe3+形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故D正确；
答案为B。
10. 侯氏制碱法的工业流程如图：
下列说法不正确的是
A. “沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3
B. 从“母液”中可获得副产品NH4Cl
C. 循环利用的物质X是CO2
D. 用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl
【答案】A
【解析】
【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此解答。
【详解】A．氨气极易溶于水，因此“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2，A错误；
B．生成碳酸氢钠的同时还有氯化铵生成，则从“母液”中可获得副产品为NH4Cl，B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此循环利用的物质X是CO2，C正确；
D．氯化银不溶于水也不溶于酸，碳酸银不溶于水，但可溶于酸，所以可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl，D正确；
答案选A。
11. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化反应的离子方程式为：，实现该反应的物质间转化如图。下列分析不正确的是
A. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂
B 反应Ⅱ中做氧化剂，被氧化
C. 反应Ⅰ中做氧化剂
D. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应不是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】反应Ⅰ中，O2将Fe(NO)2+氧化为Fe3+，并释放出NO；反应Ⅱ中Fe3+与FeS2反应生成和Fe2+，反应Ⅲ中Fe2+与NO结合生成Fe(NO)2+，进入下一循环过程，总反应2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4+4H+可知，一氧化氮参加反应但反应前后性质和质量不变，说明一氧化氮做催化剂，以此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，加入的NO参与反应，又重新生成，前后没有发生量的变化，所以在酸性条件下，铁矿催化氧化中NO作催化剂，故A正确；
B．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中S硫元素化合价升高，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，FeS2被氧化，故B正确；
C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，铁元素的化合价从+2升高到+3价，Fe(NO)2+作还原剂，故C错误；
D．应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，化合价没有发生变化，该反应不是氧化还原反应，故D正确；
故选：C。
12. 主族元素的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，与可形成离子个数比为的离子化合物，原子在同周期主族元素中原子半径最小，的原子序数之和为15，下列判断不正确的是
A. 与能形成两种常见的化合物
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 与形成简单离子半径大小：
D. 与形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，则X为H；Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z只有2个电子层，且最外层电子数为6，Z为O；Q与Z可形成离子个数比为1∶1的离子化合物，则Q为Mg；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl；X、Y、Z的原子序数之和为15，则Y的原子序数=15-1-8=6，Y为C；据此分析解答。
【详解】A．C与O能形成CO和CO2两种常见的化合物，A正确；
B．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：CC．Mg2+与O2-电子层数相同，核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径：O2-> Mg2+，C错误；
D．CCl4中，C最外层4个电子，每个电子和Cl共用，形成4个碳氯单键，使得所有原子均达到8电子稳定结构，D正确；
故选C。
13. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行试验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。针对该实验，下列说法错误的是
A. 由图(3)可知，光照过程中HClO分解有生成
B. 由图(2)可知，100s时，氯离子的浓度大约为
C. 由图(1)可知，光照过程中pH减小是因为氢离子浓度变小
D. 综合所有数据，可知次氯酸分解有HCl和生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图(3)可知，广口瓶中氧气的体积分数从0逐渐增大，说明光照过程中HClO分解有生成，故A正确；
B．由图(2)可知，100s时，氯离子的浓度大约为，故B正确；
C．由图(1)可知，光照过程中pH减小是因为氢离子浓度变大，溶液酸性增强，故C错误；
D．次氯酸分解有HCl和生成，故D正确；
故选：C。
14. 向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe组成的混合物中，加入300mL 1.5ml/LH2SO4后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，若要用CO充分还原等量的该混合物则可得金属质量
A. 26.4gB. 15.2gC. 28.2gD. 27．6g
【答案】A
【解析】
【详解】向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe组成的混合物中，加入300mL 1.5ml/LH2SO4后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，说明生成了硫酸铜、硫酸亚铁，可能有硫酸铁，混合物中的氧全部变为水，水中的氢全部来自硫酸，因此根据元素守恒n(O)=n(H2O)=n(H2SO4)=0.3 L×1.5 ml∙L−1＝0.45ml，则金属质量为33.6g−0.45ml×16g∙ml−1＝26.4g，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
二、填空题（共四大题计58分）
15. 如图是部分短周期元素（用字母等表示）化合价与原子序数关系图．
根据判断出的元素回答问题：
（1）g在周期表中位置是_______________，该元素单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________。
（2）r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：_______________（用化学式表示）。
（3）上述元素中金属性最强的元素与氧气在加热条件下反应，生成的化合物是_______________（填名称）。
（4）的最高价氧化物对应水化物逐滴加入到一定体积的溶液中，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示．
①写出溶液与反应的离子方程式_______________。
②该小组的同学关于该图的下列说法中，正确的是_______________（填序号）。
A．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质
B．处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D．时刻溶液与恰好完全中和
（5）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
①仪器的名称为_______________。
②若要证明非金属性：中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有固体，则中试剂的名称为_______________，写出中发生反应的化学方程式为_______________。
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②.
（2）
（3）过氧化钠 （4） ①. ②. BD
（5） ①. 分液漏斗 ②. 浓盐酸 ③.
【解析】
【分析】根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、 f、g、h、w、r、m为第三周期元素，则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素；z、d只有负价，没有正价，z为O元素、d为F元素，则x为C元素、y为N元素，结合元素周期律分析解答：
【小问1详解】
g为Al元素，处于元素周期表中的第三周期第ⅢA族；e为Na元素，e的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，Al和氢氧化钠反应的化学方程式为；
【小问2详解】
元素的非金属性越强，其最高价氧化物所对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于S，因此酸性强弱；
【小问3详解】
在元素周期表中，同周期从左到右，金属性逐渐减弱；同主族从上到下，金属性逐渐增强，因此金属性最强的是Na，与氧气加热反应生成的产物为过氧化钠；
【小问4详解】
r的最高价氧化物对应水化物为，与反应的离子方程式为；
A. AB 段发生反应生成和 ，导致溶液中离子浓度减小，AB 段溶液的导电能力不断减弱，但和 是电解质，A错误；
B. 溶液的导电性与离子浓度成正比，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C. B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时氢氧化钡完全反应，BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，C错误；
D. a时刻溶液与硫酸恰好完全中和，生成和 ，离子浓度最小，导电能力最弱，D正确；
故选BD；
【小问5详解】
仪器a的名称为分液漏斗；氯气和碘离子生成碘单质，说明非金属性：Cl>I；高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，B中装有固体，则A中试剂为浓盐酸，C中发生反应为氯气和碘化钾生成碘单质和氯化钾，化学方程式为。
16. 实验室需用480mL1.0ml/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
（1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、______。
（2）用托盘天平准确称取_______gNaOH固体。
（3）配制溶液时，其正确的操作顺序是_______(用字母表示，每个操作只能用一次)。
A.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
B.用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
C.用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为_______ml/L。
（5）配制该溶液时，玻璃棒的作用为_______。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。
①定容时俯视刻度线
②称量固体时所用的砝码生锈
③用称量纸称量氢氧化钠固体
④溶解时有溶液溅出烧杯
【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶
（2）20.0 （3）BECFDA
（4）05 （5） ①. 搅拌和引流 ②. ①②
【解析】
【分析】本题考查的是溶液的配制、浓度的计算、以及误差分析。
【小问1详解】
配制480mL1.0 ml/L的NaOH溶液实验室没有480mL容量瓶,应选择500mL 容量瓶，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；
【小问2详解】
需要NaOH的质量=1.0ml/L×0.5 L×40 g/ml=20.0 g；
【小问3详解】
配制该溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀，其正确的操作顺序是：BECFDA；
【小问4详解】
根据稀释定理：稀释过程中溶质物质的量不变，0.5 ml/L；
【小问5详解】
配制该溶液时，玻璃棒的作用为搅拌和引流，下列操作会造成所配溶液的浓度的影响：①定容时俯视刻度线，会使体积偏小，故浓度偏高；②称量固体时所用的砝码生锈了，会使称量的氢氧化钠质量偏大，故浓度偏高；③用称量纸称量氢氧化钠，会因为氢氧化钠的潮解，导致粘在称量纸上，使溶解的氢氧化钠偏小，故浓度偏低；④溶解时由溶液溅出烧杯，会使溶质偏小，故浓度偏低。
17. 某工厂的工业废水中含有大量的、较多的，为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜．请根据以下流程图，完成下列问题．
（1）试剂①的化学式为_______________，物质⑦的化学式为_______________，操作②需要的玻璃仪器有_______________。
（2）操作⑨的名称为_______________、过滤、洗涤、干燥。
（3）鉴别溶液⑧中金属阳离子时，应滴加的试剂依次为_______________．请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式_______________。
（4）溶液⑧与氢氧化钠溶液生成的白色沉淀在空气中不稳定，最后会转化为红褐色沉淀，此现象对应的化学方程式为_______________。
【答案】（1） ①. ②. ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）蒸发浓缩，冷却结晶
（3） ①. 溶液、氯水 ②. （合理即可）
（4）
【解析】
【分析】工业废水中加入过量的铁粉，经操作②过滤得到固体③铁和铜，以及溶液④硫酸亚铁溶液；固体③铁和铜中加入⑤稀硫酸，经操作⑥过滤得到固体⑦铜，以及溶液⑧硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经过操作⑨得到，由此可知：
【小问1详解】
由分析可知，试剂①为Fe，物质⑦为Cu，操作②为过滤，过滤所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
【小问2详解】
操作⑨是将硫酸亚铁溶液变成，操作步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
小问3详解】
溶液8为硫酸亚铁溶液，检验亚铁离子的方法为：取少量试液于试管中，滴加硫氰酸钾溶液，溶液不变红，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子。因此需加入的试剂为硫氰酸钾溶液和氯水，其中亚铁离子被氯气氧化为铁离子，离子方程式为：；
【小问4详解】
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，化学方程式为。
18. 某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的（不考虑空气中的，夹持装置已省略）．请回答下列问题：
（1）仪器a中碱石灰的作用是_______________。
（2）装置B中试剂是_______________。
（3）装置A中反应离子方程式是_______________；若没有该装置，可能会导致生成的中含有_______________（填化学式）。
（4）取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验．
①使酚酞变红的原因是_______________（用化学方程式解释）。
②加入酸性、溶液发生反应的离子方程式为_______________。
消毒剂的消毒能力以该物质单位质量转移电子的数目衡量，和都可以用作消毒剂，的消毒能力是的_______________倍（保留小数点后两位）。
【答案】（1）防止空气中的水和进入装置中
（2）浓硫酸 （3） ①. ②.
（4） ①. ②. ③. 2.89
【解析】
【分析】空气先通入NaOH溶液，除去空气中的CO2，然后在装置B中用浓硫酸干燥除去其中的水蒸气，再通入装置C与钠反应制取，装置D是防止空气中的CO2和水蒸气进去装置C而干扰实验。
【小问1详解】
仪器a中碱石灰的作用是防止空气中的水和进入装置中；
【小问2详解】
由分析可知装置B中的试剂是浓硫酸，作用是除去空气中的水蒸气；
【小问3详解】
装置A的作用是除去空气中的CO2，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是；若没有该装置，CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3，导致生成的Na2O2中含有Na2CO3；
【小问4详解】
①从上面实验过程和现象可以看出，Na2O2与水反应后除生成NaOH和氧气外，还生成了H2O2，使酚酞变红的原因是，
②加入酸性溶液与H2O2发生氧化还原反应生成锰离子和氧气，反应的离子方程式为；1g的物质的量为，1gClO2的物质的量为，依据～O2～2e-，ClO2～Cl-～5e-，则单位质量转移电子分别为，，的消毒能力是的。选项
酸性氧化物
酸
碱
盐
电解质
A
干冰
硫酸氢钠
氢氧化钾
氯化铁
氨水
B
二氧化硫
氢硫酸
烧碱
碳酸钙
胆矾
C
一氧化碳
硫酸
氢氧化铜
熟石灰
碘酒
D
三氧化硫
硝酸
纯碱
生石灰
碱式碳酸铜
图1
图2
图3
图4
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一项符合题目要求）
1. 二十大报告提出要实施“科教兴国”战略，作为基础学科，加快建设科技强国需要化学的全面参与，近几年来，我国在科学技术领域取得成就离不开化学的支撑。对下列成就所涉及的化学知识判断错误的是
A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾
B. 奋斗号潜水器采用的钛合金具有重量轻、耐高温、强度大等特点
C. 冬奥会“飞扬”火炬所采用燃料H2为氧化性气体
D. 神舟十四号固体燃料氧气发生器通过化学反应来制造氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A．铷和钾位于同主族，同族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以铷的金属性强于钾，故A正确；
B．钛合金具有重量轻、耐高温、强度大等特点，故B正确；
C．燃料氢气属于还原性气体，故C错误；
D．燃料氧气发生器又被称为氧气蜡烛，利用氯酸钠粉末和铁粉在600℃高温下反应生成氧气，故D正确；
答案选C。
2. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．干冰为固态二氧化碳为酸性氧化物，硫酸氢钠为酸式盐，氢氧化钾为碱，氯化铁为盐，氨水为混合物，A错误；
B．二氧化硫为酸性氧化物，氢硫酸为酸，烧碱为氢氧化钠为碱，碳酸钙为盐，胆矾为纯净物，B正确；
C．一氧化碳不是酸性氧化物，硫酸为酸，氢氧化铜为碱，熟石灰为氢氧化钙为碱，碘酒为混合物，C错误；
D．三氧化硫为酸性氧化物，硝酸为酸，纯碱为碳酸钠为盐，生石灰为氧化钙为氧化物，碱式碳酸铜为纯净物，D错误；
故选B。
3. 下列化学用语正确的是
A. 硫原子的结构示意图：
B. 的电子式为
C. 在水溶液中电离方程式：
D. 形成过程
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫原子的核电荷数为16，最外层电子数为6，其原子结构示意图为，故A错误；
B．Na2O2由Na+和构成，中O原子间共用1对电子，O原子最外层电子数为8，则Na2O2的电子式为，故B正确；
C． 在水溶液中电离产生Na+和，其电离方程式为，故C错误；
D．KCl为离子化合物，由K+和Cl-构成，用电子式表示其形成过程为：，故D错误；
故答案选B。
4. 下列离子能大量共存的是
A. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－
B. 能与Al反应产生H2的溶液：K+、NH、NO、HCO
C. 使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na+、NO、SO、Fe2+
D. 无色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I－发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．能与Al反应生成氢气的溶液呈酸性或强碱性，HCO都不能大量共存，且碱性条件下NH不能大量共存，故B错误；
C．使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氢离子，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．无色溶液中不含有色离子，这几种离子都无色且离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确。
综上所述，答案为D。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
B. 向稀硫酸中投入铁粉：
C. 钠与水反应：
D. 鸡蛋壳（主要成分为）与醋酸反应：
【答案】A
【解析】
【详解】D．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，最后生成碳酸氢钙溶液，离子方程式为：，故D错误；
B．向稀硫酸中投入铁粉生成硫酸亚铁和氢气，正确离子反应为：Fe+2H+═2Fe2++H2↑，故B错误；
C．钠与水反应的正确离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，鸡蛋壳主要成分为CaCO3与醋酸反应的正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误；
故选：A。
6. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
B. 16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NA
C. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
D. 标准状况下，1.12LH2与等体积的Cl2混合，混合气体中含有的分子总数为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．H218O与D216O的摩尔质量均为20g/ml，且均含10个中子，4.0gH218O与D216O的混合物的物质的量为，中子数为2NA，故A正确；
B．16.8g铁的物质的量为，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，因此0.3ml铁反应后转移电子，数目为0.8NA，故B错误；
C．乙醇溶液中除了乙醇，水也含氧原子，50g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中含有的乙醇的物质的量为，含氧原子0.5ml；含有的水的物质的量为，水中含氧原子1.5ml，因此溶液中共含2ml 氧原子，数目为2NA，故C正确；
D．标况下1.12L氢气和氯气的物质的量均为，氢气和氯气发生反应H2+Cl2=2HCl，该反应是气体分子数不变的反应，因此反应后体系中分子数仍为0.1NA，故D正确；
答案选B。
7. 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一．某水质检验员在研究对饮用水消毒时，发现其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是
A. 完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于
B. 参加反应，生成氧气
C. 反应中被氧化
D. 为常见的氧化剂，氧化性强于
【答案】A
【解析】
【详解】A．的物质的量为，1个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁聚合而成，则氢氧化铁胶粒数目小于，A正确；
B．温度压强未知，无法计算，B错误；
C．反应中铁元素化合价降低，被还原，C错误；
D．根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在方程式中，氧化剂为，氧化产物为，则氧化性强于，D错误；
故选A。
8. 下列实验装置及实验结果合理的是
A. 实验室用图1所示装置制备少量氧气
B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH
C. 实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
D. 实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于Na2O2是粉末，与水混合后不能分离，故实验室用图1所示装置不能实现“控制反应的发生与停止”，很难控制只制备少量氧气，不能达到实验目的，A不合题意；
B．由于Cl2水具有漂白性，不能用pH试纸测量氯水pH值，应该用pH计，故实验室用图2所示装置测定氯水的pH不能达到实验目的，B不合题意；
C．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，则Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2排空装置中的空气，一段时间后再关闭a，由于继续产生H2，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，且整体体系中处于H2的还原性氛围中，能够防止Fe(OH)2被氧化，故能达到实验目的，C符合题意；
D．实验室用图4所示装置可以观察到CaCO3表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去CO2中的HCl后，再通入Na2SiO3溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故不能证明三种非金属性强弱，不能达到实验目的，D不合题意；
故答案为：C。
9. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图．在地壳中的金属含量仅次于铝的某元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是
A. a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应
B. 和可分别与水发生反应生成和
C. e在潮湿的空气中容易转变为
D. 的某种盐可以用作净水剂
【答案】B
【解析】
【分析】由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是Fe元素，由Fe元素的化合价和物质类别，推断a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)3、e为 Fe(OH)2、f为Fe2+、g为Fe3+、h为；
【详解】A．Fe与水常温下几乎不发生反应，但在高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，即3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，属于置换反应，故A正确；
B．b为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱Fe(OH)2和Fe(OH)3，故B错误；
C．e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易转变为Fe(OH)3，即4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，故C正确；
D．Fe3+形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故D正确；
答案为B。
10. 侯氏制碱法的工业流程如图：
下列说法不正确的是
A. “沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3
B. 从“母液”中可获得副产品NH4Cl
C. 循环利用的物质X是CO2
D. 用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl
【答案】A
【解析】
【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此解答。
【详解】A．氨气极易溶于水，因此“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2，A错误；
B．生成碳酸氢钠的同时还有氯化铵生成，则从“母液”中可获得副产品为NH4Cl，B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此循环利用的物质X是CO2，C正确；
D．氯化银不溶于水也不溶于酸，碳酸银不溶于水，但可溶于酸，所以可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl，D正确；
答案选A。
11. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化反应的离子方程式为：，实现该反应的物质间转化如图。下列分析不正确的是
A. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂
B 反应Ⅱ中做氧化剂，被氧化
C. 反应Ⅰ中做氧化剂
D. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应不是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】反应Ⅰ中，O2将Fe(NO)2+氧化为Fe3+，并释放出NO；反应Ⅱ中Fe3+与FeS2反应生成和Fe2+，反应Ⅲ中Fe2+与NO结合生成Fe(NO)2+，进入下一循环过程，总反应2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4+4H+可知，一氧化氮参加反应但反应前后性质和质量不变，说明一氧化氮做催化剂，以此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，加入的NO参与反应，又重新生成，前后没有发生量的变化，所以在酸性条件下，铁矿催化氧化中NO作催化剂，故A正确；
B．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中S硫元素化合价升高，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，FeS2被氧化，故B正确；
C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，铁元素的化合价从+2升高到+3价，Fe(NO)2+作还原剂，故C错误；
D．应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，化合价没有发生变化，该反应不是氧化还原反应，故D正确；
故选：C。
12. 主族元素的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，与可形成离子个数比为的离子化合物，原子在同周期主族元素中原子半径最小，的原子序数之和为15，下列判断不正确的是
A. 与能形成两种常见的化合物
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 与形成简单离子半径大小：
D. 与形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，则X为H；Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z只有2个电子层，且最外层电子数为6，Z为O；Q与Z可形成离子个数比为1∶1的离子化合物，则Q为Mg；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl；X、Y、Z的原子序数之和为15，则Y的原子序数=15-1-8=6，Y为C；据此分析解答。
【详解】A．C与O能形成CO和CO2两种常见的化合物，A正确；
B．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：C
D．CCl4中，C最外层4个电子，每个电子和Cl共用，形成4个碳氯单键，使得所有原子均达到8电子稳定结构，D正确；
故选C。
13. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行试验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。针对该实验，下列说法错误的是
A. 由图(3)可知，光照过程中HClO分解有生成
B. 由图(2)可知，100s时，氯离子的浓度大约为
C. 由图(1)可知，光照过程中pH减小是因为氢离子浓度变小
D. 综合所有数据，可知次氯酸分解有HCl和生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图(3)可知，广口瓶中氧气的体积分数从0逐渐增大，说明光照过程中HClO分解有生成，故A正确；
B．由图(2)可知，100s时，氯离子的浓度大约为，故B正确；
C．由图(1)可知，光照过程中pH减小是因为氢离子浓度变大，溶液酸性增强，故C错误；
D．次氯酸分解有HCl和生成，故D正确；
故选：C。
14. 向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe组成的混合物中，加入300mL 1.5ml/LH2SO4后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，若要用CO充分还原等量的该混合物则可得金属质量
A. 26.4gB. 15.2gC. 28.2gD. 27．6g
【答案】A
【解析】
【详解】向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe组成的混合物中，加入300mL 1.5ml/LH2SO4后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，说明生成了硫酸铜、硫酸亚铁，可能有硫酸铁，混合物中的氧全部变为水，水中的氢全部来自硫酸，因此根据元素守恒n(O)=n(H2O)=n(H2SO4)=0.3 L×1.5 ml∙L−1＝0.45ml，则金属质量为33.6g−0.45ml×16g∙ml−1＝26.4g，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
二、填空题（共四大题计58分）
15. 如图是部分短周期元素（用字母等表示）化合价与原子序数关系图．
根据判断出的元素回答问题：
（1）g在周期表中位置是_______________，该元素单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________。
（2）r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：_______________（用化学式表示）。
（3）上述元素中金属性最强的元素与氧气在加热条件下反应，生成的化合物是_______________（填名称）。
（4）的最高价氧化物对应水化物逐滴加入到一定体积的溶液中，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示．
①写出溶液与反应的离子方程式_______________。
②该小组的同学关于该图的下列说法中，正确的是_______________（填序号）。
A．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质
B．处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D．时刻溶液与恰好完全中和
（5）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
①仪器的名称为_______________。
②若要证明非金属性：中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有固体，则中试剂的名称为_______________，写出中发生反应的化学方程式为_______________。
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②.
（2）
（3）过氧化钠 （4） ①. ②. BD
（5） ①. 分液漏斗 ②. 浓盐酸 ③.
【解析】
【分析】根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、 f、g、h、w、r、m为第三周期元素，则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素；z、d只有负价，没有正价，z为O元素、d为F元素，则x为C元素、y为N元素，结合元素周期律分析解答：
【小问1详解】
g为Al元素，处于元素周期表中的第三周期第ⅢA族；e为Na元素，e的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，Al和氢氧化钠反应的化学方程式为；
【小问2详解】
元素的非金属性越强，其最高价氧化物所对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于S，因此酸性强弱；
【小问3详解】
在元素周期表中，同周期从左到右，金属性逐渐减弱；同主族从上到下，金属性逐渐增强，因此金属性最强的是Na，与氧气加热反应生成的产物为过氧化钠；
【小问4详解】
r的最高价氧化物对应水化物为，与反应的离子方程式为；
A. AB 段发生反应生成和 ，导致溶液中离子浓度减小，AB 段溶液的导电能力不断减弱，但和 是电解质，A错误；
B. 溶液的导电性与离子浓度成正比，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C. B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时氢氧化钡完全反应，BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，C错误；
D. a时刻溶液与硫酸恰好完全中和，生成和 ，离子浓度最小，导电能力最弱，D正确；
故选BD；
【小问5详解】
仪器a的名称为分液漏斗；氯气和碘离子生成碘单质，说明非金属性：Cl>I；高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，B中装有固体，则A中试剂为浓盐酸，C中发生反应为氯气和碘化钾生成碘单质和氯化钾，化学方程式为。
16. 实验室需用480mL1.0ml/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
（1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、______。
（2）用托盘天平准确称取_______gNaOH固体。
（3）配制溶液时，其正确的操作顺序是_______(用字母表示，每个操作只能用一次)。
A.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
B.用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
C.用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为_______ml/L。
（5）配制该溶液时，玻璃棒的作用为_______。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。
①定容时俯视刻度线
②称量固体时所用的砝码生锈
③用称量纸称量氢氧化钠固体
④溶解时有溶液溅出烧杯
【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶
（2）20.0 （3）BECFDA
（4）05 （5） ①. 搅拌和引流 ②. ①②
【解析】
【分析】本题考查的是溶液的配制、浓度的计算、以及误差分析。
【小问1详解】
配制480mL1.0 ml/L的NaOH溶液实验室没有480mL容量瓶,应选择500mL 容量瓶，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；
【小问2详解】
需要NaOH的质量=1.0ml/L×0.5 L×40 g/ml=20.0 g；
【小问3详解】
配制该溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀，其正确的操作顺序是：BECFDA；
【小问4详解】
根据稀释定理：稀释过程中溶质物质的量不变，0.5 ml/L；
【小问5详解】
配制该溶液时，玻璃棒的作用为搅拌和引流，下列操作会造成所配溶液的浓度的影响：①定容时俯视刻度线，会使体积偏小，故浓度偏高；②称量固体时所用的砝码生锈了，会使称量的氢氧化钠质量偏大，故浓度偏高；③用称量纸称量氢氧化钠，会因为氢氧化钠的潮解，导致粘在称量纸上，使溶解的氢氧化钠偏小，故浓度偏低；④溶解时由溶液溅出烧杯，会使溶质偏小，故浓度偏低。
17. 某工厂的工业废水中含有大量的、较多的，为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜．请根据以下流程图，完成下列问题．
（1）试剂①的化学式为_______________，物质⑦的化学式为_______________，操作②需要的玻璃仪器有_______________。
（2）操作⑨的名称为_______________、过滤、洗涤、干燥。
（3）鉴别溶液⑧中金属阳离子时，应滴加的试剂依次为_______________．请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式_______________。
（4）溶液⑧与氢氧化钠溶液生成的白色沉淀在空气中不稳定，最后会转化为红褐色沉淀，此现象对应的化学方程式为_______________。
【答案】（1） ①. ②. ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）蒸发浓缩，冷却结晶
（3） ①. 溶液、氯水 ②. （合理即可）
（4）
【解析】
【分析】工业废水中加入过量的铁粉，经操作②过滤得到固体③铁和铜，以及溶液④硫酸亚铁溶液；固体③铁和铜中加入⑤稀硫酸，经操作⑥过滤得到固体⑦铜，以及溶液⑧硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经过操作⑨得到，由此可知：
【小问1详解】
由分析可知，试剂①为Fe，物质⑦为Cu，操作②为过滤，过滤所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
【小问2详解】
操作⑨是将硫酸亚铁溶液变成，操作步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
小问3详解】
溶液8为硫酸亚铁溶液，检验亚铁离子的方法为：取少量试液于试管中，滴加硫氰酸钾溶液，溶液不变红，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子。因此需加入的试剂为硫氰酸钾溶液和氯水，其中亚铁离子被氯气氧化为铁离子，离子方程式为：；
【小问4详解】
硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，化学方程式为。
18. 某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的（不考虑空气中的，夹持装置已省略）．请回答下列问题：
（1）仪器a中碱石灰的作用是_______________。
（2）装置B中试剂是_______________。
（3）装置A中反应离子方程式是_______________；若没有该装置，可能会导致生成的中含有_______________（填化学式）。
（4）取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验．
①使酚酞变红的原因是_______________（用化学方程式解释）。
②加入酸性、溶液发生反应的离子方程式为_______________。
消毒剂的消毒能力以该物质单位质量转移电子的数目衡量，和都可以用作消毒剂，的消毒能力是的_______________倍（保留小数点后两位）。
【答案】（1）防止空气中的水和进入装置中
（2）浓硫酸 （3） ①. ②.
（4） ①. ②. ③. 2.89
【解析】
【分析】空气先通入NaOH溶液，除去空气中的CO2，然后在装置B中用浓硫酸干燥除去其中的水蒸气，再通入装置C与钠反应制取，装置D是防止空气中的CO2和水蒸气进去装置C而干扰实验。
【小问1详解】
仪器a中碱石灰的作用是防止空气中的水和进入装置中；
【小问2详解】
由分析可知装置B中的试剂是浓硫酸，作用是除去空气中的水蒸气；
【小问3详解】
装置A的作用是除去空气中的CO2，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是；若没有该装置，CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3，导致生成的Na2O2中含有Na2CO3；
【小问4详解】
①从上面实验过程和现象可以看出，Na2O2与水反应后除生成NaOH和氧气外，还生成了H2O2，使酚酞变红的原因是，
②加入酸性溶液与H2O2发生氧化还原反应生成锰离子和氧气，反应的离子方程式为；1g的物质的量为，1gClO2的物质的量为，依据～O2～2e-，ClO2～Cl-～5e-，则单位质量转移电子分别为，，的消毒能力是的。选项
酸性氧化物
酸
碱
盐
电解质
A
干冰
硫酸氢钠
氢氧化钾
氯化铁
氨水
B
二氧化硫
氢硫酸
烧碱
碳酸钙
胆矾
C
一氧化碳
硫酸
氢氧化铜
熟石灰
碘酒
D
三氧化硫
硝酸
纯碱
生石灰
碱式碳酸铜
图1
图2
图3
图4
相关试卷
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