09，天津市宁河区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题

这是一份09，天津市宁河区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题，共15页。试卷主要包含了 下列属于电解质的是， 下列化学用语正确的是， 设为阿伏加德罗常数的值， 下列实验能达到目的的是， 下列离子方程式错误的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
第I卷 选择题
本题共12个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分
1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是
A. 指南针B. 造纸术C. 黑火药D. 合成结晶牛胰岛素
【答案】D
【解析】
【详解】A．指南针的主要成分是磁性氧化铁四氧化三铁，四氧化三铁是含铁的化合物，选项A不符合题意；
B．造纸术研究的物质是纤维素，选项B不符合题意；
C．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，选项C不符合题意；
D．胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质，选项D符合题意；
答案选D。
2. 下列属于电解质的是
A. 硫酸钡B. 酒精C. 液氯D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，由此可知：
【详解】A．硫酸钡在熔融状态下可以导电，为电解质，A正确；
B．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，为非电解质，B错误；
C．液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．二氧化碳为非电解质，D错误；
故选A。
3. 溶液滴定溶液的实验中，下列不需要用到的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作；中和滴定前需进行赶气泡、调零等操作，滴定中用锥形瓶盛待测液，选用酚酞指示剂，用碱式滴定管盛标准液，故不需要的仪器为蒸馏烧瓶；
故选B。
4. 下列化学用语正确的是
A. 的电离方程式：
B. 的电子式：
C. 氯原子价电子的轨道表示式：
D. 分子间的双键表示为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO为弱酸，不完全电离，电离方程式为，A错误；
B．CO2分子中C原子与每个O原子共用两对电子，电子式为，B错误；
C．氯原子的价电子为3s23p5，轨道表示式为，C正确；
D．水分子不存在双键，其结构式为H-O-H，D错误；
故选C。
5. 北京冬季奥运会向世界展示了中国科技的飞速发展。下列说法正确的是
A. 北京冬奥会火炬“飞扬”首创以复合碳纤维为外壳材料，碳纤维是一种新型有机材料
B. 速滑馆的曲面玻璃，其制备原料是纯碱、石灰石和石英砂
C. 滑雪板板底的钢刃，主要成分是铝的合金
D. 宴会上的白葡萄酒含多种维生素，通常添加微量，目的是防止葡萄酒变色
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳纤维为碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，故A错误；
B．制备玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，故B正确；
C．生铁和钢的主要成分都是铁的合金，故C错误；
D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，易被氧化，而通常添加微量SO2，则SO2先被氧化，以防止营养成分被氧化，故D错误；
故选B。
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 的溶液中，含有的数目为
B. 乙烯分子中共用电子对的数目为
C. 通入足量溶液中转移电子的数目为
D. 溶液中的数目小于
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算，A错误；
B．未说明是否为标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误；
C．通入足量溶液中转移电子的数目为，C错误；
D．在水溶液中发生水解被消耗，故溶液中的数目小于，D正确；
故选D。
7. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁上镀铜铁应作阴极、铜作阳极，A错误；
B．溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，湿润的试纸会稀释溶液，测得结果有误差，B错误；
C．水解生成氢氧化铝和硫酸，加热碎促进水解但硫酸属于难挥发性酸，氢氧化铝会溶于硫酸，则蒸发溶液制备无水，C正确；
D．验证碳、硅、氯元素非金属性强弱需要其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而氯元素最高价氧化物对应的水化物为HClO4，D错误；
故选C。
8. 下列离子方程式错误的是
A. 溶于稀硝酸：
B. 向溶液中加入溶液：
C 能使溴水褪色：
D. 溶液中加过量的溶液并加热：
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性，会把亚铁离子转化为铁离子，反应为，A错误；
B．向溶液中加入溶液，亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫和水，离子方程式为：，B正确；
C．中+4价硫可以被单质溴氧化为+6价，离子方程式为：，C正确；
D．中的铵根离子和碳酸氢根离子都可以和氢氧根离子反应，则溶液中加过量的溶液并加热：，D正确；
故选A。
9. 下列说法正确的是
A. 催化剂可降低整个反应的活化能，因此使减小
B. 向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液，若先产生黄色沉淀则
C. 增大压强，一定可以加快有气体参加的反应的化学反应速率
D. 酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致待测液浓度最终计算结果偏小
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂降低反应活化能，但不能改变反应焓变，A错误；
B．氯化银与碘化银属于同类型沉淀，小的先沉淀，B正确；
C．增大压强，若反应体系中气体浓度不变，则反应速率不变，C错误；
D．酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管，标准液浓度变小，消耗标准液体积增大，可导致待测液浓度最终计算结果偏大，D错误；
故选B。
10. 常温下，用的溶液滴定等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线上所有点的溶液中均存在：
B. c点溶液中：
C. 需用甲基橙作指示剂
D. d点溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．a点没有加入NaOH，溶液中不存Na+，根据电荷守恒：，A错误；
B．用的溶液滴定等浓度的某酸HX，则c点溶质为NaX，根据质子守恒可知，，B错误 ；
C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，根据图可知，滴定突跃范围不在此范围内，不宜选用甲基橙作为指示剂，C错误；
D．d点为加入NaOH溶液体积为40mL，恰好反应生成等量的NaX和NaOH，X-水解导致其浓度小于OH-，则，D正确；
故选D。
11. 《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为]可用如下方法检测。下列相关说法错误的是
A. 在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加溶液，一定会变红
B. 制备铁华粉的主要反应为
C. 气体X的产生是因为发生了复分解反应
D. 产生蓝色沉淀证明滤液中含有
【答案】A
【解析】
【分析】铁华粉中加入稀硫酸并加热，产生的刺激性气味的气体X为醋酸蒸气；铁华粉中加入稀盐酸生成氢气和滤液有氢气生成说明铁华粉中含有铁单质，滤液中加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，说明有滤液中有亚铁离子，该沉淀不溶于稀盐酸，但与NaOH可反应生成棕色沉淀；
【详解】A．根据分析可知铁华粉中含有铁单质，硝酸的量比较少时，生成的Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，当溶液中不存在Fe3+时，滴入KSCN溶液不会变红，A错误；
B．铁华粉主要成分为，则制备铁华粉的主要反应为铁和醋酸反应生成醋酸亚铁：，B正确 ；
C．气体X为醋酸蒸气，反应为，反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，C正确；
D．根据分析可知滤液中加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，说明有滤液中有亚铁离子，D正确；
故选A。
12. 一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. a极为电池的负极
B. 处理的电极反应为
C. 海水淡化的原理是电池工作时，移向右室，移向左室
D. 若用表示有机废水中的有机物，则每消耗转移电子
【答案】C
【解析】
【分析】电池工作时，转化为氮气，N的化合价降低，发生还原反应，所以b极为正极，a极为负极，a极上有机物失电子，发生氧化反应，生成二氧化碳；
【详解】A．根据分析可知，b极为正极，a极为负极，A正确；
B．b极转化为氮气，N的化合价降低，发生还原反应，反应为，B正确 ；
C．电池工作时，阴离子移向负极，即左室，阳离子移向正极，即右室，使得海水得以淡化，C错误；
D．若用表示有机废水中的有机物，则反应为：，每消耗转移电子，D正确；
故选C。
第II卷(本卷共4题 共64分)
13. H、C、N、O、S、C1是非常重要的非金属元素，广泛存在于自然界。回答下列问题：
（1）H、C、O元素电负性由大到小的顺序为___________。
（2）分子中的杂化方式为___________杂化。
（3）基态硫原子的价层电子排布式___________。
（4）硫单质的一种结构为，该物质___________(填“可溶”或“难溶”)于水。
（5）沸点：___________(填“>”或“C>H
（2）sp （3）3s23p4
（4）难溶 （5） ①. < ②. 分子间能形成氢键，而只能形成分子内氢键，则沸点更高
（6）3765 （7） ①. ②. 洗气
【解析】
【小问1详解】
元素的非金属性越强，电负性越大，在C、H、O三种元素中，非金属性O>C>H，因此电负性的大小：O>C>H；
【小问2详解】
分子中的价电子对数为2，因此杂化方式为sp杂化；
【小问3详解】
S是16号元素，主族元素的价电子排布式为最外层电子排布式，因此为3s23p4；
【小问4详解】
该结构高度对称，是非极性分子，难溶于极性溶剂中，所以该物质难溶于水；
【小问5详解】
因为分子间能形成氢键，而只能形成分子内氢键，分子内氢键的形成使得物质的沸点更低，所以沸点更高；
【小问6详解】
键的平均键能为；
【小问7详解】
溶液可以吸收氯气，与氯气发生氧化还原反应，离子方程式为；除掉中的，让混合气体通过饱和食盐水，这种方法为洗气法。
14. 研究对节能减排有重要意义，回答下列问题：
（1）如图是和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：___________，若反应中转移了，则参加反应的___________g。
（2）已知反应：，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示：
①此反应正反应为___________反应。
②化学平衡常数：___________(填“>”或“”或“ ③. 7.7% ④. > ⑤. 正
【解析】
【小问1详解】
由图可知，1mlNO2和1mlCO反应生成CO2和NO过程中放出热量368kJ-134kJ=234kJ，故NO2和CO反应的热化学方程式：；1mlNO2反应转移2ml电子，若反应中转移了，则参加反应的NO2质量。
【小问2详解】
①温度升高，的平衡转化率降低，则平衡逆向移动，此反应正反应为放热反应。
②温度升高，平衡转化率降低，则平衡逆向移动，生成物浓度降低，反应物浓度升高，化学平衡常数：>。
③初始投料比，且设H2为3ml，CO2为1ml，M点的平衡转化率50%，列出三段式：
则图中点的乙烯体积分数约为。
④反应为气体体积增大的反应，混乱度增大，>0，相同条件下测得高炉内，，此时反应向正方向进行。
15. 通过下列实验可以从废铜屑中制取。
（1）溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：_______，加入溶液的作用________。
（2）“氧化”时反应的离子方程式_________。
（3）操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是_________，操作2为___________。
（4）将加热到以上会分解得到，1个晶胞(如图)中含_______个氧原子。
（5）常温下，将除去表面氧化膜的片插入浓中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间的变化如(图2)所示，反应过程中有红棕色气体产生。时，原电池的负极是片，此时，正极的电极反应式是___________，时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：___________。
【答案】15. ①. ②. 除去废铜屑表面的油污
16.
17. ①. 引流 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶
18. 2 19. ①. ②. Al在浓HNO3中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应
【解析】
【分析】废铜屑使用碳酸钠溶液除去油污，加入过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，过滤分离出硫酸铜滤液，蒸发浓缩、降温结晶得到硫酸铜晶体；
【小问1详解】
溶液水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使得溶液显碱性：；碱性溶液能去除油污，故其作用为：除去废铜屑表面的油污；
【小问2详解】
过氧化氢具有氧化性，能氧化铜单质和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，；
【小问3详解】
操作1为过滤，使用玻璃棒作用是引流，防止液体洒出；操作2为从溶液得到硫酸铜晶体的操作，为蒸发浓缩、冷却结晶；
【小问4详解】
根据“均摊法”，晶胞中含个白球、4个黑球，结合化学式可知，1个晶胞(如图)中含2个氧原子；
【小问5详解】
开始时，Al比铜活泼，Al被硝酸氧化，Al作负极，正极硝酸根离子得到电子发生还原反应生成二氧化氮，反应为；t1时电子流动方向发生改变，说明原电池的正、负极发生了改变，原因是铝表面被完全钝化后，阻止铝被硝酸进一步氧化，装置中反应转变为铜和浓硝酸的反应，，铜作负极，Al变成正极。
16. 25℃时，的和各分别加水稀释，随溶液体积变化如图所示。
（1）属于强酸的是___________。
（2）溶液中的总酸量：a点___________b点(填“>”或“”或“”“”“
（6）> （7）0.136ml/L
【解析】
【小问1详解】
强电解质全部电离、弱电解质部分电离，为2的两溶液稀释1000倍时，氢离子浓度缩小1000倍，所以强酸应为5，所以HA为强酸；
【小问2详解】
强电解质全部电离、弱电解质部分电离，等的两种酸且HA为强酸、HB为弱酸，所以HB浓度大，因此溶液中的总酸量a点小于b点；
【小问3详解】
弱酸越稀越电离，所以电离程度b点小于c点；
【小问4详解】
升高温度有利于弱电解质电离，所以将a点与b点两溶液同时升高温度时A-离子浓度不变、B-离子浓度增大，则的值将减小；
【小问5详解】
的值等于，加水稀释氢离子浓度减小，所以比值增大；
由已知信息b点溶质为NH4B，铵根离子和B-离子水解促进水的电离；c点溶质为等浓度的NH4B和，一水合氨属于弱碱，所以水的电离程度b点大于c点；
【小问6详解】
往溶液中滴加溶液至混合溶液显中性，则氢离子浓度等于氢氧根浓度，又存在电荷守恒，所以，则溶液中大于；
【小问7详解】
由溶度积常数可知至少需要B-离子浓度等于。A
B
C
D
铁上镀铜
测定溶液的
蒸发溶液制备无水
验证碳、硅、氯元素非金属性强弱
危险性
储运要求
远离金属粉末、氮、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
溶液吸收
包装
钢瓶