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18，陕西省西安交通大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
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这是一份18，陕西省西安交通大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Ba -137
Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列属于电解质的是（ ）
A．O2 B．饱和食盐水 C．Ba（OH）2 D．CH4
2．2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为1nm ~100nm的半导体。下列分散系中，分散质粒子的直径和“量子点”的直径具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
3．下列方法或试剂中，无法鉴别Na2O2和Na2O的是（ ）
A．焰色试验 B．外观颜色 C．盐酸 D．水
4．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
B．二氧化氯（ClO2）和臭氧可以用作自来水消毒剂
C．氧化亚铁（FeO）常用作油漆和橡胶的红色颜料
D．硬铝常用于制造飞机的外壳
（113Nh） （115Mc） （117Ts） （118Og）
5．目前，元素周期表的第七周期已被填满。2017年，科学家发现的第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称。已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律知识，下列预测或说法中合理的是（ ）
A．Nh 的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性
B．Mc 在元素周期表中的位置是第七周期第 VB 族
氧化还原反应3
化合反应
1
分解反应
21
置换反应4
复分解反应
C．Ts 的各种同位素原子具有相同的电子数
D．Og 在元素周期表的所有元素中非金属性最强
6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．KMnO4→MnO2 B . Zn →Zn2＋
C．O2→H2O D．CuO→CuCl2
7．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，
则下列化学反应属于3区域的是（ ）
A．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B．2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
C．2NO＋O2＝2NO2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．小苏打（NaHCO3）溶液治疗胃酸过多：CO32−＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．碳酸钙溶于醋酸中：CO32−＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：2Fe3＋＋3SO42−＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Fe（OH）3↓
9．物质中存在多种作用力。以下叙述错误的是（ ）
A．钠原子和氯原子相互作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电引力作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的斥力作用
C．物质在相互反应形成离子键的过程中必定有电子的得与失
D．离子键、共价键可能同时存在于一种物质中
10．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．18g H2O中含有的质子数为10NA
B．1ml KHSO4在熔融状态产生3NA个离子
C．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4L由H2和CO2组成的混合气体中含有的分子总数为 NA
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．实验1除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
B．实验2除去Na2CO3中的NaHCO3
C．实验3制取并收集一定量Cl2
D．实验4制备 Fe(OH)2
12．实验室制备FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是（ ）
A．FeSO4溶液保存时需加入 Fe 粉
B．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
D．向FeSO4溶液滴入几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明FeSO4溶液可能变质
13．配制480mL1.0ml/L NaCl 溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验中需要的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．用托盘天平称量 NaCl 固体的质量为29.25g
D．定容时若仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低
14．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在滴加紫色石蕊试剂变红的溶液中：SO42−、Cu2＋、 K＋、Fe3＋
B．在所含溶质为NaHSO4的溶液中：[Al(OH)4]－、NH4＋、 ClO－、Ba2＋
C．在加入铝粉产生H2的溶液中：Na＋、Cl－、MnO4－、HCO3－
D．在含有1ml/L FeCl3的溶液中：I－、Fe2＋、SCN－、H ＋
15．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成催化剂、石油工业脱色剂和脱硫剂。其种制备方法如下：
① CuSO4＋4NaCl＝Na2[CuCl4]＋Na2SO4；
② 2Na2[CuCl4]＋2Na2SO3＝2CuCl↓＋Na2SO4＋SO2↑＋6NaCl。
下列说法错误的是（ ）
A．反应①为非氧化还原反应，反应②为氧化还原反应
B．CuCl 中铜元素的化合价为＋1价
C．反应①②涉及的物质中有一种酸性氧化物
D．每转移 lml 电子生成16g SO2
16．下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是（ ）
A．反应1中SO42−为氧化产物
B．反应2的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
C．由图可知：2SO2＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋SO42−
D．从图可推得Cl2能氧化I－、SO2
17．在测定1ml气体体积的实验中（实验装置如下图所示，试样为镁），该温度和压强下，气体摩尔体积的计算公式为：Vm=V（氢气）n（氢气）＝V（氢气）n（镁）＝24V（氢气）m（镁），请问造成测定结果偏小的原因可能有（ ）
A．反应的镁条中含有杂质铝
B．未等反应溶液冷却就读取气体体积
C．量气管中并非纯净的氢气
D．在读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面而未及时调整到两边液面相平齐
18．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
19．下图是氯元素的“价﹣类”二维图，据此下列分析正确的是（ ）
A．由“价﹣类”二维图推测ClONO2具有强化性，可与水反应生成两种强酸
B．可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱
C．向NaClO溶液中加入少量醋酸不影响其漂白效果
D．常用于制备氧气的某种含钾物质在“价﹣类”二维图中的位置为：（盐，＋5）
20．向盛有少量Na2O2的密闭容器（体积不变）中通入SO2，测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图。则下列说法错误的是（已知SO2具有还原性）（ ）
A．ab 段O2含量增加的原因：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2
B．bc 段O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成O2的速率小于消耗O2的速率
C．c 点O2含量高于 a 点，则此时反应产物中含有Na2SO3
D．取c点少量固体加入BaCl2溶液，有白色固体生成，证实有Na2SO4生成
21．化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解，已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。
下列说法不正确的是（ ）
A．(YW4)2X2Z4的物质类别为正盐
B．装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液
C．反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验
D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质
22．FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中Z元素在化合物中只会显示一种价态。下列说法正确的（ ）
A．Z单质在一定条件下可置换出Y单质
B．最高化合价，Y > X > W
C．Y的氢化物的稳定性一定强于X的氢化物的稳定性
D．W与Z形成的化合物中各原子均满足最外层8电子结构
23．某无色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42−、HCO3－、HSO3－中的几种，且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）
已知：① HSO3－＋H2O2＝SO42−＋H2O＋H＋；② NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液Y中一定存在Ba2＋、NH4＋、HCO3－、HSO3－
B．溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO42−
C．溶液Y中可能存在 Na＋、Cl－，若存在 Na＋，则 Na＋数目大于Cl－
D．若向溶液Y中加入0.4g NaOH可使溶液中的Ba2＋完全沉淀
24．化合物Z2(WY4)3·18X2Y可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线部分数据如下左图所示。向含1mlZ2(WY4)3的溶液中滴入Ba(OH)2溶液的沉淀量图像如下右图。则下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W的单质常温下均为固体
B．Z、W的简单离子半径的大小顺序为Z3＋>W2－
C．向含1ml Z2(WY4)3的溶液中滴入NaOH溶液，曲线变化趋势与加入Ba(OH)2时相同
D．1100℃热分解后生成固体化合物为Z2Y3
25．某实验小组探究Fe2＋与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a . Fe3＋被H2O2还原 b . SCN－被O2氧化 c . SCN－被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是（ ）
A．通过实验可验证假设 c 正确 B．实验Ⅰ褪色后的溶液中n(H＋)不变
C．实验Ⅱ中产生的白色沉淀为BaSO4 D．实验Ⅲ的目的是排除假设b
II 卷（共50分）
二、填空题（共50分）
26.（12分）1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和元素周期律，回答问题。
（1）元素②在周期表的中位置为 。
（2）已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 。
（3）③④⑦⑧四种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式） 。
（4）在①~⑧元素中，原子半径最大的是 （填元素名称），其最高价氧化物对应水化物的电子式为： 。
（5）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
（6）元素的非金属性⑩ ⑧（填“>”或“<”）；下列事实不能证明上述结论的是 。
A．元素⑧的单质与⑩的简单氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的简单氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的简单氢化物的还原性比元素⑩的弱
G
H
A
F
E
D
C
B
①
③
②
X
Y
光照
X
△
27.（14分）分类法和物质转化关系在化学学习中至关重要。
Ⅰ、如图转化关系：每个方框中字母表示一种反应物或生成物（部分生成物略去），其中单质A是一种黄绿色气体，B、C为酸，化合物E为淡黄色固体，单质气体D可使带火星的木条复燃，常温下X是一种日常生活中常见的无色无味的液体化合物，F是常用的一种强碱性试剂，它的焰色反应呈黄色，回答下列问题：
（1）E中的阴、阳离子个数比为 。
（2）H是漂白液、“84”消毒液的有效成分，其化学式为 。反应③中，当消耗标况下44.8L A气体时，转移电子的物质的量为 。
（3）H与B反应的离子程式为 。
Ⅱ、现有以下物质：① KOH ② Cu ③ BaCO3 ④ Fe(OH)3胶体 ⑤I2 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ⑧氯水
（4）以上物质中属于混合物的是 （填序号，下同），属于电解质的是 ，属于共价化合物的是 ，向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
28.（12分）Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料，二者的性质存在差异，为进一步探究其性质，请根据某实验小组的实验探究回答有关问题。
（1）分别将1.0g Na2CO3和NaHCO3的固体加入50mL盛有10mL蒸馏水的烧杯中，测定烧杯中溶液的温度变化如图所示。则曲线②代表的物质是（填化学式） 。
（2）如下图所示，分别向盛有10mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如下图所示。滴加Na2CO3溶液的烧杯中OH－未参与该反应的实验证据是 ；滴加NaHCO3溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为： 。（提示：溶液pH越小，OH－的浓度越小，溶液碱性越弱。）
（3）某NaHCO3固体样品中含有Na2CO3杂质，某小组拟通过下列装置（气密性良好）测定CO2的质量来计算样品中NaHCO3的含量，装置的连接顺序为 → → → B （每个装置仅使用一次）。经分析，上述方案存在缺陷（假定固体充分反应），会导致测定结果偏小，原因可能为： 。利用改进装置进行实验，ag样品加热至恒重后，称量所得固体质量为bg，则样品中NaHCO3质量分数为 %（用含a、b的代数式表示）。
29．（12分）某小组同学为了获取在 Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。
实验步骤：
Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和FeSO4溶液，按如图1所示装置连接；
Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液；
Ⅲ．采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量（DO）的数据。
实验数据：
问题与解释：
（1）盛放NaOH溶液的仪器名称为 。
（2）若溶液中O2含量（DO）取值为1.6，则该溶液中O2含量可以表示为 。
（3）实验中生成白色沉淀的离子方程式是 。
絮状沉淀Fe(OH)2易被氧化，沉淀转化过程的现象是 。
（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是 。
（5）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，写出该离子方程式： 。
编号
实验目的
实验过程
A
配制250mL0.4ml/L的 NaOH溶液
称取4.0g固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后直接转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氯气
MnO2和浓盐酸共热，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸
D
鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3
取2mL溶液于试管中加入几滴Ca(OH)2溶液，观察实验现象
实验
滴加试剂
现象
Ⅰ
①．向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1ml/L KSCN 溶液
②．再滴加5滴5%H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5ml/L、pH 约为5）
①．无明显现象
②．溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体
Ⅱ
③．取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液
④．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液
③．一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加 KSCN 溶液出现红色
④．产生白色沉淀
Ⅲ
⑤．向2mL 0.1ml/L FeCl3溶液中滴加2滴0.1ml/L KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象
⑤．先变红，通入氧气后无明显变化
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Ba -137
Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列属于电解质的是（ ）
A．O2 B．饱和食盐水 C．Ba（OH）2 D．CH4
2．2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为1nm ~100nm的半导体。下列分散系中，分散质粒子的直径和“量子点”的直径具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
3．下列方法或试剂中，无法鉴别Na2O2和Na2O的是（ ）
A．焰色试验 B．外观颜色 C．盐酸 D．水
4．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
B．二氧化氯（ClO2）和臭氧可以用作自来水消毒剂
C．氧化亚铁（FeO）常用作油漆和橡胶的红色颜料
D．硬铝常用于制造飞机的外壳
（113Nh） （115Mc） （117Ts） （118Og）
5．目前，元素周期表的第七周期已被填满。2017年，科学家发现的第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称。已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律知识，下列预测或说法中合理的是（ ）
A．Nh 的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性
B．Mc 在元素周期表中的位置是第七周期第 VB 族
氧化还原反应3
化合反应
1
分解反应
21
置换反应4
复分解反应
C．Ts 的各种同位素原子具有相同的电子数
D．Og 在元素周期表的所有元素中非金属性最强
6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．KMnO4→MnO2 B . Zn →Zn2＋
C．O2→H2O D．CuO→CuCl2
7．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，
则下列化学反应属于3区域的是（ ）
A．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B．2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
C．2NO＋O2＝2NO2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．小苏打（NaHCO3）溶液治疗胃酸过多：CO32−＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．碳酸钙溶于醋酸中：CO32−＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：2Fe3＋＋3SO42−＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Fe（OH）3↓
9．物质中存在多种作用力。以下叙述错误的是（ ）
A．钠原子和氯原子相互作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电引力作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的斥力作用
C．物质在相互反应形成离子键的过程中必定有电子的得与失
D．离子键、共价键可能同时存在于一种物质中
10．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．18g H2O中含有的质子数为10NA
B．1ml KHSO4在熔融状态产生3NA个离子
C．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4L由H2和CO2组成的混合气体中含有的分子总数为 NA
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．实验1除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
B．实验2除去Na2CO3中的NaHCO3
C．实验3制取并收集一定量Cl2
D．实验4制备 Fe(OH)2
12．实验室制备FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是（ ）
A．FeSO4溶液保存时需加入 Fe 粉
B．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
D．向FeSO4溶液滴入几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明FeSO4溶液可能变质
13．配制480mL1.0ml/L NaCl 溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验中需要的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．用托盘天平称量 NaCl 固体的质量为29.25g
D．定容时若仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低
14．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在滴加紫色石蕊试剂变红的溶液中：SO42−、Cu2＋、 K＋、Fe3＋
B．在所含溶质为NaHSO4的溶液中：[Al(OH)4]－、NH4＋、 ClO－、Ba2＋
C．在加入铝粉产生H2的溶液中：Na＋、Cl－、MnO4－、HCO3－
D．在含有1ml/L FeCl3的溶液中：I－、Fe2＋、SCN－、H ＋
15．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成催化剂、石油工业脱色剂和脱硫剂。其种制备方法如下：
① CuSO4＋4NaCl＝Na2[CuCl4]＋Na2SO4；
② 2Na2[CuCl4]＋2Na2SO3＝2CuCl↓＋Na2SO4＋SO2↑＋6NaCl。
下列说法错误的是（ ）
A．反应①为非氧化还原反应，反应②为氧化还原反应
B．CuCl 中铜元素的化合价为＋1价
C．反应①②涉及的物质中有一种酸性氧化物
D．每转移 lml 电子生成16g SO2
16．下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是（ ）
A．反应1中SO42−为氧化产物
B．反应2的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
C．由图可知：2SO2＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋SO42−
D．从图可推得Cl2能氧化I－、SO2
17．在测定1ml气体体积的实验中（实验装置如下图所示，试样为镁），该温度和压强下，气体摩尔体积的计算公式为：Vm=V（氢气）n（氢气）＝V（氢气）n（镁）＝24V（氢气）m（镁），请问造成测定结果偏小的原因可能有（ ）
A．反应的镁条中含有杂质铝
B．未等反应溶液冷却就读取气体体积
C．量气管中并非纯净的氢气
D．在读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面而未及时调整到两边液面相平齐
18．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
19．下图是氯元素的“价﹣类”二维图，据此下列分析正确的是（ ）
A．由“价﹣类”二维图推测ClONO2具有强化性，可与水反应生成两种强酸
B．可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱
C．向NaClO溶液中加入少量醋酸不影响其漂白效果
D．常用于制备氧气的某种含钾物质在“价﹣类”二维图中的位置为：（盐，＋5）
20．向盛有少量Na2O2的密闭容器（体积不变）中通入SO2，测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图。则下列说法错误的是（已知SO2具有还原性）（ ）
A．ab 段O2含量增加的原因：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2
B．bc 段O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成O2的速率小于消耗O2的速率
C．c 点O2含量高于 a 点，则此时反应产物中含有Na2SO3
D．取c点少量固体加入BaCl2溶液，有白色固体生成，证实有Na2SO4生成
21．化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解，已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。
下列说法不正确的是（ ）
A．(YW4)2X2Z4的物质类别为正盐
B．装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液
C．反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验
D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质
22．FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中Z元素在化合物中只会显示一种价态。下列说法正确的（ ）
A．Z单质在一定条件下可置换出Y单质
B．最高化合价，Y > X > W
C．Y的氢化物的稳定性一定强于X的氢化物的稳定性
D．W与Z形成的化合物中各原子均满足最外层8电子结构
23．某无色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42−、HCO3－、HSO3－中的几种，且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）
已知：① HSO3－＋H2O2＝SO42−＋H2O＋H＋；② NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液Y中一定存在Ba2＋、NH4＋、HCO3－、HSO3－
B．溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO42−
C．溶液Y中可能存在 Na＋、Cl－，若存在 Na＋，则 Na＋数目大于Cl－
D．若向溶液Y中加入0.4g NaOH可使溶液中的Ba2＋完全沉淀
24．化合物Z2(WY4)3·18X2Y可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线部分数据如下左图所示。向含1mlZ2(WY4)3的溶液中滴入Ba(OH)2溶液的沉淀量图像如下右图。则下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W的单质常温下均为固体
B．Z、W的简单离子半径的大小顺序为Z3＋>W2－
C．向含1ml Z2(WY4)3的溶液中滴入NaOH溶液，曲线变化趋势与加入Ba(OH)2时相同
D．1100℃热分解后生成固体化合物为Z2Y3
25．某实验小组探究Fe2＋与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a . Fe3＋被H2O2还原 b . SCN－被O2氧化 c . SCN－被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是（ ）
A．通过实验可验证假设 c 正确 B．实验Ⅰ褪色后的溶液中n(H＋)不变
C．实验Ⅱ中产生的白色沉淀为BaSO4 D．实验Ⅲ的目的是排除假设b
II 卷（共50分）
二、填空题（共50分）
26.（12分）1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和元素周期律，回答问题。
（1）元素②在周期表的中位置为 。
（2）已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 。
（3）③④⑦⑧四种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式） 。
（4）在①~⑧元素中，原子半径最大的是 （填元素名称），其最高价氧化物对应水化物的电子式为： 。
（5）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
（6）元素的非金属性⑩ ⑧（填“>”或“<”）；下列事实不能证明上述结论的是 。
A．元素⑧的单质与⑩的简单氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的简单氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的简单氢化物的还原性比元素⑩的弱
G
H
A
F
E
D
C
B
①
③
②
X
Y
光照
X
△
27.（14分）分类法和物质转化关系在化学学习中至关重要。
Ⅰ、如图转化关系：每个方框中字母表示一种反应物或生成物（部分生成物略去），其中单质A是一种黄绿色气体，B、C为酸，化合物E为淡黄色固体，单质气体D可使带火星的木条复燃，常温下X是一种日常生活中常见的无色无味的液体化合物，F是常用的一种强碱性试剂，它的焰色反应呈黄色，回答下列问题：
（1）E中的阴、阳离子个数比为 。
（2）H是漂白液、“84”消毒液的有效成分，其化学式为 。反应③中，当消耗标况下44.8L A气体时，转移电子的物质的量为 。
（3）H与B反应的离子程式为 。
Ⅱ、现有以下物质：① KOH ② Cu ③ BaCO3 ④ Fe(OH)3胶体 ⑤I2 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ⑧氯水
（4）以上物质中属于混合物的是 （填序号，下同），属于电解质的是 ，属于共价化合物的是 ，向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
28.（12分）Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料，二者的性质存在差异，为进一步探究其性质，请根据某实验小组的实验探究回答有关问题。
（1）分别将1.0g Na2CO3和NaHCO3的固体加入50mL盛有10mL蒸馏水的烧杯中，测定烧杯中溶液的温度变化如图所示。则曲线②代表的物质是（填化学式） 。
（2）如下图所示，分别向盛有10mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如下图所示。滴加Na2CO3溶液的烧杯中OH－未参与该反应的实验证据是 ；滴加NaHCO3溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为： 。（提示：溶液pH越小，OH－的浓度越小，溶液碱性越弱。）
（3）某NaHCO3固体样品中含有Na2CO3杂质，某小组拟通过下列装置（气密性良好）测定CO2的质量来计算样品中NaHCO3的含量，装置的连接顺序为 → → → B （每个装置仅使用一次）。经分析，上述方案存在缺陷（假定固体充分反应），会导致测定结果偏小，原因可能为： 。利用改进装置进行实验，ag样品加热至恒重后，称量所得固体质量为bg，则样品中NaHCO3质量分数为 %（用含a、b的代数式表示）。
29．（12分）某小组同学为了获取在 Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。
实验步骤：
Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和FeSO4溶液，按如图1所示装置连接；
Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液；
Ⅲ．采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量（DO）的数据。
实验数据：
问题与解释：
（1）盛放NaOH溶液的仪器名称为 。
（2）若溶液中O2含量（DO）取值为1.6，则该溶液中O2含量可以表示为 。
（3）实验中生成白色沉淀的离子方程式是 。
絮状沉淀Fe(OH)2易被氧化，沉淀转化过程的现象是 。
（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是 。
（5）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，写出该离子方程式： 。
编号
实验目的
实验过程
A
配制250mL0.4ml/L的 NaOH溶液
称取4.0g固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后直接转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氯气
MnO2和浓盐酸共热，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸
D
鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3
取2mL溶液于试管中加入几滴Ca(OH)2溶液，观察实验现象
实验
滴加试剂
现象
Ⅰ
①．向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1ml/L KSCN 溶液
②．再滴加5滴5%H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5ml/L、pH 约为5）
①．无明显现象
②．溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体
Ⅱ
③．取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液
④．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液
③．一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加 KSCN 溶液出现红色
④．产生白色沉淀
Ⅲ
⑤．向2mL 0.1ml/L FeCl3溶液中滴加2滴0.1ml/L KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象
⑤．先变红，通入氧气后无明显变化
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
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