20，天津市宁河区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份20，天津市宁河区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题，共14页。试卷主要包含了 下列含有共价键的物质是， 实验室中配制250mL 0， 下列说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
以下数据可供解题时参考．
相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷选择题
本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意．1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分
1. “碳中和”的含义是排放和吸收二氧化碳的总量保持平衡，实现二氧化碳的零排放。为了实现碳中和，下列做法不可行的是
A. 大力开发化石能源
B. 给汽车安装尾气处理器
C. 提升的捕集、利用和封存技术
D. 一定条件下，将转化为燃料，实现的资源化利用
【答案】A
【解析】
【详解】A．化石能源燃烧生成二氧化碳，大力开发化石能源，不能实现碳中和，故A错误；
B．给汽车安装尾气处理，可以减少氮氧化合物和二氧化碳的排放，能减少二氧化碳的排放，能实现碳中和，故B正确；
C．提升的捕集、利用和封存技术，可以减少的排放，有利于实现碳中和，故C正确；
D．一定条件下，将转化为燃料，实现的资源化利用，可以减少二氧化碳的排放，实现碳中和，故D正确；
故选D。
2. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“增铁酱油”等商品．这些描述中的“碘”“钙”“铁”指
A. 元素B. 单质C. 分子D. 氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】物质是由元素组成的，“加碘食盐”“高钙牛奶”“增铁酱油”的碘、铁、钙、硒、氟指的是物质中所含有的元素，故答案为：A。
3. 下列含有共价键的物质是
A. NaClB. H2OC. MgCl2D. KI
【答案】B
【解析】
【详解】A. NaCl属于离子化合物，是由Na＋和Cl－构成，故A不符合题意；
B. H2O为共价化合物，含有共价键，故B符合题意；
C. MgCl2属于离子化合物，是由Mg2＋和Cl－构成，故C不符合题意；
D. KI属于离子化合物，是由K＋和I－构成，故D不符合题意；
答案为B。
4. 和都可用于考古研究，下列对这两种核素的说法正确的是
A. 质子数相同B. 互为同位素C. 中子数相同D. 质量数相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．的质子数为6，的质子数为7，选项A错误；
B．和两种核素的质子数不相同，不是同位素，选项B错误；
C．的质量数为14，质子数为6，中子数为14-6=8，的质量数为15，质子数为7，中子数为15-7=8，则中子数相同，选项C正确；
D．的质量数为14，的质量数为15，选项D错误；
答案选C。
5. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．火药爆炸时发生了化学反应，伴随有明显的发光、放热现象，A不符合题意；
B．粮食酿酒的过程包括淀粉转化为葡萄糖、葡萄糖经发酵转化为酒精两个过程，涉及的化学反应有(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖），C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH＋2CO2↑，B不符合题意；
C．转轮排字分为拣字、排版两道工序，可连续进行，不涉及化学反应，C符合题意；
D．铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，D不符合题意；
故选C。
6. 下列关于Na2CO3的分类不正确的是
A. 属于化合物B. 属于电解质C. 属于盐D. 属于碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠由3种元素组成，属于化合物，A正确；
B．碳酸钠能电离出离子，属于电解质，B正确；
C．碳酸钠由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，C正确；
D．碳酸钠不是碱，D错误；
答案选D。
7. 下列成分组成的物质一定不是合金的是
A. Fe、CB. C、Si C. Cu、ZnD. Al、Cu
【答案】B
【解析】
【详解】由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，即合金中一定含有金属。C和Si都是非金属，据此可知，选项B是不符合的，答案选B。
8. 实验室中配制250mL 0.10ml·L－1NaOH溶液时，必须使用到玻璃仪器是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故D正确。
9. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．中硫元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，A错误；
B．，碳、氧元素化合价不变，不需要加入还原剂，B错误；
C．，铁元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，C正确；
D．，氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D错误；
故选C。
10. 下列说法中，正确的是
A. 的质量是
B. 中含有的分子数约为
C. 的体积一定是
D. 溶液中含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．的摩尔质量是，A错误；
B．，故中含有的分子数约为，B正确；
C．没有说是标准状况，C错误；
D．未注明体积，D错误；
故选B。
11. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为次氯酸有强氧化性，所以可用次氯酸作漂白剂，A正确；
B．小苏打有弱碱性，可以和酸反应，可用作抗酸药物，B正确；
C．浓盐酸有还原性，实验室可用氧化剂如：等氧化制取氯气，C错误；
D．金属生锈，生成金属氧化物，为碱性氧化物，硫酸显酸性，可用做金属除锈剂，D正确；
故选C。
12. 下列处理方法错误的是
A. 钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥
B. 可利用高温下铝粉与氧化铁的反应焊接钢轨
C 金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火
D. 贮氯罐意外泄漏，要组织人员向高处疏散，并喷洒稀溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥，否则炽热的Fe与水反应产生Fe3O4、H2，A正确；
B．高温下铝粉与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，可以焊接钢轨，B正确；
C．泡沫当中含有一些水分，水和钠会发生化学反应，产生氧气会加剧火势，C错误；
D．氯气密度比空气大，因此要向高处疏散，并且氢氧化钠可以吸收氯气，D正确；
故选C。
13. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：
B 酸性溶液中：
C. 碱性溶液中：
D. 存在较多的的溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明溶液中各离子之间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．酸性溶液中H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，B不符合题意；
C．碱性溶液中OH-、反应生成碳酸根离子和水，不能共存，C不符合题意；
D．与Ba2+生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：A。
14. 下列化学用语书写不正确的是
A. N2的电子式：
B. KNO3的电离方程式：
C. 用电子式表示NaCl的形成过程：
D. H2还原CuO反应中电子的转移：
【答案】D
【解析】
【详解】A．N原子最外层电子为5个，差3个电子达到稳定结构，共用3对电子，N2的电子式：，故A正确；
B．KNO3是强电解质，能完全电离出1个和1个，电离方程式：，故B正确；
C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间可以用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，故C正确；
D．H2还原CuO反应中，氢气作还原剂，失去电子，图示中箭头方向错误，故D错误；
答案选D。
15. 下列递变规律正确的是
A. 原子半径依次增大
B. 的还原性依次增强
C. 的稳定性依次增强
D. 的碱性依次增强
【答案】A
【解析】
【详解】A．O原子核外有2层电子，Na和S原子核外有3层电子，且S在Na的右边，所以O、S、Na原子半径依次增大，故A正确；
B．Mg、A1、Si位于同一周期，且原子序数依次增大，故他们的金属性逐渐减弱，还原性依次减弱，故B错误；
C．Cl、S和P元素的非金属性依次减弱，所以它们对应氢化物HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D．同一周期主族元素金属性从左到右依次减弱，同一主族从上到下依次增强，金属性：Ca>Mg>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，故D错误；
综上分析，答案是A。
16. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物．
下列分析正确的是
A. 反应①②④属于氧化还原反应
B. 反应③表明是酸性氧化物
C. 反应④可用于除去固体中的
D. 反应⑤、③中分别做还原剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应④是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，不是氧化还原反应，A错误；
B．酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，③可以证明，B正确；
C．反应④是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，不能除去碳酸钠，还会使碳酸氢钠变为碳酸钠，C错误；
D．反应③不是氧化还原反应，反应⑤中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，D错误；
故选B。
17. 下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】分析各装置中可能涉及的化学反应，然后一一判断反应中元素的价态是否发生变化。
【详解】A．在光照的条件下，氯水中的次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2↑，这是一个氧化还原反应，A项不合题意；
B．久置氯水主要成分是稀盐酸，发酵粉的主要成分之一是NaHCO3：二者发生复分解反应：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，化合价没有发生变化，B项符合题意；
C．氯水与NaBr溶液发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，这是一个置换反应，属于氧化还原反应，C项不符合题意；
D．过氧化钠与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，这是一个歧化反应，价态明显发生了变化，D项不合题意；
答案选B项。
18. 下列物质或离子检验的方法，正确的是
A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B. 某气体可使湿润的紫色石蕊试纸变红，则该气体一定是
C. 加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在
D. 某溶液中滴入溶液不变红，再滴入氧水溶液变红，则原溶液中一定含有
【答案】D
【解析】
【详解】A．焰色反应是元素的性质，若物质焰色反应呈黄色，说明该物质为Na或钠的氧化物、NaOH或盐等，一定含钠元素，不能确定是否含有钾元素；若透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色，说明一定含有钾元素，A错误；
B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，不一定为氯气，可能为O3等，B错误；
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液有白色沉淀，则可能是Ag2CO3等，C错误；
D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，说明溶液中无Fe3+，再滴入氯水后溶液变红，说明溶液中的Fe2+被氯水氧化生成Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，D正确；
答案为：D。
19. 已知Mn2O与S2-在酸性溶液中能发生反应： Mn2O+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O，则Mn2O中锰元素的化合价是
A. +2B. +4C. +3D. +6
【答案】D
【解析】
【详解】由电荷守恒可得(-x)+3×(-2)+14×(+1)=2×(+3)，解得x=2，O元素为-2价，设Mn2O中锰元素化合价为y，则y×2+(-2) ×7=-2，解得y=6，锰元素的化合价是+6，故选：D。
20. 矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br-)，在后续生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐(BrO)。下列有关该过程的认识不正确的是
A. 该过程中臭氧(O3)得到电子
B. 该过程中溴化物(Br-)是还原剂，溴酸盐(BrO)是氧化剂
C. 该过程中溴元素被氧化
D. 该过程中O3发生还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．臭氧(O3)处理溴化物(Br-)逐渐转化成溴酸盐(BrO)，可见-1价的Br失去电子生成+5价的BrO，臭氧(O3)得电子作为氧化剂，故A正确；
B．该过程中-1价的Br失去电子生成+5价的BrO，溴化物(Br-)是还原剂被氧化，溴酸盐(BrO)是氧化产物，故B错误；
C．-1价的Br失去电子生成+5价的BrO，溴化物(Br-)是还原剂被氧化，故C正确；
D．臭氧(O3)得电子作为氧化剂，发生还原反应，故D正确；
故答案为B。
第Ⅱ卷（本卷共4题共50分）
21. 按要求回答问题：
（1）区分溶液与胶体最常用的方法______________。
（2）用量最大、用途最广的合金是______________。
（3）氡的放射性同位素，其原子中的质子数为______________。
（4）用溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式______________。
（5）只用一种试剂就可将、稀四种无色溶液区分开，该试剂是______________。
（6）用代表阿伏加德罗常数的值，含有的电子数为______________。
（7）与足量反应，转移的电子的物质的量为______________。
（8）的结构式______________。
（9）的结构示意图______________。
（10）中子数为10的氟原子符号______________。
（11）甲烷分子的空间结构模型______________。
【答案】（1）丁达尔效应
（2）钢 （3）86
（4）
（5）
（6）11 （7）2
（8）
（9） （10）
（11）正四面体形
【解析】
【小问1详解】
胶体具有丁达尔效应，当一束激光通过胶体时能观察到一条光亮通路，区分溶液与胶体最常用的方法丁达尔效应；
【小问2详解】
用量最大、用途最广的合金是钢；
【小问3详解】
元素的左下角数字代表质子数，的质子数为86；
【小问4详解】
用溶液腐蚀印刷电路板的反应是铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式；
【小问5详解】
可用区分四种溶液，银离子和氯离子形成白色沉淀，铁离子和SCN-溶液变红色，稀硫酸与氯化铁混合溶液变黄色，铁离子和氢氧根离子生成红褐色沉淀；
【小问6详解】
钠原子核外有11个电子，含有的11ml电子，电子数为N=n=11；
【小问7详解】
氯气和铁反应生成氯化铁，完全反应转移的电子的物质的量为2ml；
【小问8详解】
中C和O共用2对电子对，结构式；
【小问9详解】
核内质子数为17，核外电子数为18，结构示意图；
【小问10详解】
F的质子数为9，中子数为10，则质量数=质子数+中子数=9+10=19，氟原子符号；
【小问11详解】
甲烷分子的空间结构模型是正四面体形。
22. 实验室用已经称量好的固体配制溶液，回答下列问题：
（1）该实验中要用到玻璃棒，其作用是______________。
（2）容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干，使所配制溶液的浓度______________（偏高、偏低、无影响）。
（3）定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所记溶液浓度______________（偏高、偏低、无影响）。
（4）用放置时间较长的来配制溶液，可能导致所配溶液浓度______________（偏高、偏低、无影响）。
【答案】（1）搅拌、引流
（2）无影响 （3）偏高
（4）偏低
【解析】
【小问1详解】
在溶解氢氧化钠固体时，玻璃棒的作用是搅拌，在移液的过程中，玻璃棒的作用是引流；
【小问2详解】
容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干，对所配制溶液的浓度无影响，因为容量瓶中本来就要加蒸馏水；
【小问3详解】
定容时，俯视容量瓶刻度线，会使得所加蒸馏水体积偏少，因此浓度偏高；
【小问4详解】
放置较长时间的氢氧化钠会吸水，导致其物质的量偏小，因此浓度偏低。
23. 某工理师为了从使用过的腐蚀废液（主要含）中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用下列步骤：
（1）请写出上述实验中加入的有关物质的化学式：
①______________，④______________。
（2）实验室收集制取出的黄绿色气体⑥的方法是______________。
（3）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式______________。
（4）将铜片放入溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中，则此时溶液中的与的物质的量之比为______________。
【答案】（1） ①. ②. 溶液
（2）排饱和食盐水或向上排空气法（合理均可）
（3）
（4）．
【解析】
【分析】印刷电路的废腐蚀液中的CuCl2、FeCl3与铁粉反应生成Fe2+、Cu,因此滤液中为氯化亚铁溶液；滤渣中含有Fe和Cu，若要除去其中的Fe选用盐酸，然后过滤，所得滤液⑤主要为FeCl2的溶液；向氯化亚铁溶液中通入氯气得到三氯化铁溶液；
【小问1详解】
上述分析判断 ①为Fe，④为HCl溶液；
【小问2详解】
实验室收集制取出的黄绿色气体氯气的方法是：排饱和食盐水或向上排空气法；
【小问3详解】
向②⑤的混合液氯化亚铁溶液中通入⑥氯气生成氯化铁，反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
【小问4详解】
反应后溶液中，设生成的Fe2+为3ml,溶液中的Fe3+为2ml,由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，反应生成的Cu2+为1.5ml,且浓度之比等于物质的量之比，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为1.5ml：2ml=3：4，故答案为：3：4。
24. 下列是都分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
回答下列问题：
（1）⑦在元素周期表中的位置是（周期、族）______________。
（2）七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______________，碱性最强的是______________（填化学式）。
（3）②、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序是______________（填离子符号）。
（4）①、⑤、⑦按原子个数比组成的盐是“84”消毒液的主要成分，与洁厕灵混合使用易发生中毒事件．从氧化还原反应的角度分析其原因是（用化学方程式表示）______________。
【答案】（1）第二周期第ⅥA族
（2） ①. ②.
（3）
（4）
【解析】
【分析】①是Na，②是Mg，③为Al，④为P，⑤是Cl，⑥是N，⑦是O。
【小问1详解】
O在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；
【小问2详解】
①七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4；
②碱性最强的是NaOH；
【小问3详解】
②、⑤、⑦离子分别是Mg2+、Cl-、O2-，Cl-有三层，半径最大，Mg2+、O2-只有两层，核电荷数大的半径小，所以离子半径由大到小的顺序是；
【小问4详解】
①、⑤、⑦按原子个数比1 : 1 : 1组成的盐是“84”消毒液的主要成分NaClO，与洁厕灵(HCl)混合使用易发生中毒事件，原理为。A火药使用
B粮食酿酒
C转轮排字
D铁的冶炼
选项
性质
用途
A
次氯酸有强氧化性
用作漂白剂
B
小苏打有碱性
用作抗酸药物
C
浓盐酸有酸性
用于实验室制备氯气
D
硫酸有酸性
用于金属加工前的酸洗除锈
元素代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径
0.186
0.160
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
主要化合价
+5、-3
+7、-1
+5、-3