安徽省阜阳市太和县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

这是一份安徽省阜阳市太和县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共13页。
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“答题卷”和“试题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意）
1. 中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景，不涉及化学变化的是
A. 烧草成灰B. 海卤晒盐C. 冶炼钢铁D. 五谷酿酒
【答案】B
【解析】
【详解】A、烧草成灰，包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、海卤晒盐，是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、冶炼钢铁，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、五谷酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故D错误；
故选：B。
2. 水是生命之源，爱护水资源越来越受到人们的重视。下列做法不符合“节约用水”理念的是
A. 用淘米或洗菜的水浇花、冲厕所
B. 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
C. 用水后，立即关闭水龙头
D. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
【答案】D
【解析】
【详解】A、用淘米或洗菜的水浇花、冲厕所，一水多用，能节约水资源，该选项不符合题意；
B、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，能节约水资源，该选项不符合题意；
C、用水后，立即关闭水龙头，能节约水资源，该选项不符合题意；
D、工业废水应集中处理后再排放，否则会污染环境，该选项符合题意。
故选D。
3. 元素周期表是学习和研究化学的工具之一。下图是某元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A. 该元素的名称是硅
B. “2Si”可以表示两个硅元素
C. 该元素的相对原子质量是28.09g
D. 该元素是地壳中含量最高的元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、由元素周期表中信息可知该元素的元素符号为Si，由此可知该元素为硅元素，选项正确；
B、元素属于宏观概念，有种类无个数，元素符号前加上数字，表示多个原子，“2Si”可以表示两个硅原子，选项错误；
C、相对原子质量单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
D、地壳中含量最高的元素是氧元素，选项错误。
故选A。
4. 在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，下图是配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液的部分操作，其中操作正确的是
A. 取氯化钠固体B. 称量氯化钠
C. 量取水D. 搅拌溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，操作错误；
C、量取溶液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，操作错误；
D、溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，操作正确。
故选D。
5. 2023年10月26日我国用长征二号F遥十七运载火箭成功将神舟十七号载人飞船运送到太空，火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（），下列说法正确的是
A. 偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成
B. 偏二甲肼中含有
C. 偏二甲肼中、、的质量比为1：4：1
D. 偏二甲肼完全燃烧只生成二氧化碳和水
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学式可知，偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成，该选项说法正确；
B、偏二甲肼中只含一种物质，不含氮气，该选项说法不正确；
C、偏二甲肼中C、H、N的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，该选项说法不正确；
D、根据反应前后元素种类不变，偏二甲肼中含有氮元素，则生成物中也含氮元素，则不可能只生成二氧化碳和水，该选项说法不正确。
故选A。
6. 以下摘录的是小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中正确的是
A. 热胀冷缩是因为分子间间隔大小随温度的改变而改变
B. 溶于水，溶液温度会升高
C. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火
D. 常温下，所有的金属都是固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变，故选项说法正确；
B、NH4NO3溶于水吸热，溶液温度会降低，故选项说法错误；
C、灭火是将温度降低至着火点以下以达到灭火的效果，着火点是物质固有属性，不会轻易改变，故选项说法错误；
D、汞是常温下唯一的液态金属，故选项说法错误。
故选A。
7. 热爱劳动从我做起。下列劳动项目对应的化学解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、用铅笔芯制作电极，是因为铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，故A解释错误；
B、由于洗涤剂能乳化油污，所以可以用洗涤剂清洗餐具上的油污，故B解释正确；
C、天然气主要成分甲烷，甲烷具有可燃性，甲烷燃烧放热，则可用天然气作燃料生火做饭，故C解释错误；
D、干冰易升华吸热，使周围温度降低，则干冰可用于食品的冷藏保鲜，故D解释错误；
故选：B。
8. 提高公共安全意识是每个公民的义务，下列做法不符合安全要求的是
A. 炒菜时油锅不慎起火，盖上锅盖灭火
B. 加油站应标有“严禁烟火”字样或图标
C. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风
D. 做与反应的实验时，加热前先通排尽装置内空气
【答案】C
【解析】
【详解】A、炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖，其原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，故A合理；
B、了防止爆炸，加油站应标有“严禁烟火”字样或图标，故B合理；
C、室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通，造成火势蔓延，故C不合理；
D、做CO与CuO反应的实验时，为了防止一氧化碳爆炸，所以加热前先通CO排尽装置内空气，故D合理。
故选C。
9. 下列通过证据得出的结论，错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、合金比组成的纯金属的硬度大，将黄铜片和铜片互相刻画，纯铜片上有印痕，则能证明黄铜比纯铜的硬度大，该选项结论正确；
B、在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明生成了水，物质燃烧消耗氧气，根据反应前后元素种类不变，则说明该可燃物中一定含有氢元素，该选项结论不正确；
C、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，且盐酸和活泼金属反应生成氢气，则向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，则说明该固体可能碳酸钙或活泼金属等，该选项结论正确；
D、铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜的金属活动性比银强，该选项结论正确。
故选B。
10. 我国科研团队首次合成了单原子催化剂，用于催化与的反应，该反应前后微粒种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应涉及两种氧化物B. 丙的化学式为
C. 反应前后原子种类不变D. 单原子催化剂能提高生成物的产量
【答案】C
【解析】
【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，该反应中涉及到的氧化物只有一氧化碳一种，氢气属于单质，丙中元素种类有三种不属于氧化物，选项错误；
B、由图可知一个丙分子中含有1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子，故丙的化学式为：CH4O，选项错误；
C、化学反应的反应前后原子种类不变，选项正确；
D、催化剂不能提高生成物的质量，选项错误。
故选C。
11. 设计如下实验探究物质的燃烧条件。将三支试管（①中充满N2；②、③中充满空气）同时放入50℃的水中，观察到只有②中有白烟产生。下列说法错误的是
A. 对比①和②可说明N2不支持白磷燃烧
B. 对比②和③可说明白磷着火点低于红磷
C. 对比①和③可说明可燃物燃烧需要与O2接触
D. 气球的作用是缓冲气压和防止燃烧产物污染环境
【答案】C
【解析】
【详解】A、①中白磷温度达到了着火点，试管中充满氮气，白磷不燃烧，②中白磷温度达到了着火点，试管中充满空气，白磷与氧气接触，燃烧，说明氮气不支持燃烧，不符合题意；
B、②③中白磷、红磷都与空气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，不符合题意；
C、①中白磷和③中红磷都不燃烧，无法说明可燃物燃烧需要与O2接触，符合题意；
D、白磷燃烧，放出大量的热，会使装置内压强增大，且反应生成的五氧化二磷逸散到空气中，会污染空气，故气球的作用是缓冲气压和防止燃烧产物污染环境，不符合题意。
故选C。
12. 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 三种物质的溶解度随温度升高而增大
B. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C. t1℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等
D. t2℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后，得到75g甲溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，甲和乙物质的溶解度都随温度升高而增大，丙物质的溶解度随温度升高而减小，故A说法错误；
B、比较物质的溶解度必须指明温度，故B说法错误；
C、由于不确定溶液是否饱和，所以无法比较溶质质量分数，根据溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两种物质溶解度曲线有交点，则在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故t1℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，故C说法错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g甲物质达到饱和状态，则将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后，恰好全部溶解，得到50g+25g=75g甲的饱和溶液，故D说法正确；
故选：D。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 阅读科普短文，回答相关问题。
乙醇（）俗称酒精，是一种具有特殊气味、易挥发、易燃烧的液体。用淀粉等原料进行发酵制酒，具有悠久的历史。随着近代有机工业的发展，利用炼焦油、石油裂解所得的乙烯来合成乙醇，能大量节约粮食。乙醇还能利用生物能源转化技术生产，可减少非再生化石能源的使用。把工业酒精与生石灰混合，再采用蒸馏的方法可以得到纯度达99.5%的乙醇。将乙醇和汽油混合配成乙醇汽油，不但可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气污染。
（1）乙醇的化学式的微观意义是______（写1点即可）。
（2）下列关于乙醇的说法正确的是______（填字母）。
A. 具有特殊气味、易挥发属于乙醇的物理性质
B. 工业酒精提纯为无水乙醇时，加生石灰的目的是除去工业酒精中的水分
C. 使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染
D. 100mL水和100mL乙醇混合后体积等于200mL
（3）酒精易燃烧，其完全燃烧的化学方程式为__________________。
（4）酒精蒸气在空气中的爆炸极限（体积分数）为3.28%~18.95%；浓度为75%的酒精溶液能有效杀菌消毒。结合资料分析，夏天在家用汽车内喷洒酒精溶液消毒，比冬天更易引发爆燃危险，这是因为____________。
【答案】13. 一个乙醇分子（合理即可） 14. ABC
15.
16. 夏天温度高，酒精易挥发，空气中酒精浓度更易达到爆炸极限而发生爆燃
【解析】
【小问1详解】
乙醇化学式，微观上可以表示一个乙醇分子，或者一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和氧原子构成。（合理即可）
【小问2详解】
A、由短文可知，具有特殊气味、易挥发属于乙醇的物理性质，说法正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入生石灰目的是让CaO吸收工业酒精中的水，然后蒸馏得到纯度高的乙醇，说法正确；
C、由短文可知，将乙醇和汽油混合配成乙醇汽油，可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气污染，说法正确；
D、水和酒精都是由分子构成的物质，水分子之间的间隙和酒精分子之间的间隙大小不同，当混合时，水和酒精混合以后分子的平均间隙有所减小，所以总体积会小于200mL，说法错误。
故选ABC。
【小问3详解】
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
【小问4详解】
夏天温度高，酒精易挥发，空气中酒精浓度更易达到爆炸极限而发生爆燃。
14. 气体制备、收集是初中化学重要知识。请结合下图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是______（填字母）。若用装置收集氧气，收集氧气的最佳时刻是__________________。
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为____________，收集装置除选外，还可以选择装置____（填字母）。
【答案】（1）集气瓶
（2） ①. A ②. 等导管口气泡连续冒出时
（3） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. D
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是：集气瓶；
【小问2详解】
若用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A； 若用E装置收集氧气，收集氧气的最佳时刻是： 等导管口气泡连续冒出时，此时收集的氧气比较纯；
【小问3详解】
实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ； 氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D或E。
15. 有计划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下：
（1）化石燃料包括煤、______和天然气，都属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）在一定条件下发生的反应①的化学方程式为__________________。
（3）反应②的基本反应类型是______。
（4）结合反应③写出氢能源的优点：__________________（写1点即可）。
【答案】（1） ①. 石油 ②. 不可再生
（2）

（3）分解反应 （4）产物为水，没有污染（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
化石燃料形成时间较长，短时间内不能从自然界中获得，则为不可再生能源。
【小问2详解】
由流程可知，氮气和氢气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
反应②为氨气分解为氮气和氢气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
【小问4详解】
氢气燃烧只生成水，没有任何污染，且放出的热值高，则为理想的清洁能源。
16. 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
（1）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是______（填字母）。
A. 用湿布擦拭B. 在表面涂油C. 在表面刷漆D. 在表面镀铜
（2）铁锈的主要成分是，中铁元素的化合价是______。
【探究铁的腐蚀】
学习小组取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图1实验，现象如下表。
（3）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的______（填化学式）发生化学反应。
（4）学习小组可采用煮沸的方法得到无氧蒸馏水，这是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而______（选填“升高”或“降低”）。
（5）试管B中植物油的作用是______。
（6）生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是__________________。
【探究影响铁锈蚀因素】
学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图2所示实验装置并完成实验。
【查阅资料】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。
该实验步骤如下：
①检查装置气密性；
②装药品，将5g铁粉和2g炭粉加入锥形瓶，并加入2mL饱和氯化钠溶液；
③立即塞紧橡胶塞，橡胶塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器及传感器；
④观察现象，采集数据。
（7）实验进行一段时间后，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，原因是__________________。
（8）实验过程中观察到铁粉先逐渐变为红棕色，盐酸注入瓶内后，有气泡产生，请在图3中绘制步骤②至步骤④整个反应过程中锥形瓶内气体压强的大致变化趋势。
【答案】（1）AD （2）+3
（3）H2O、O2 （4）降低 （5）隔绝氧气
（6）在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化
（7）铁生锈时消耗内部氧气和水蒸气，气体减小，压强降低，外界大气压将注射器内的盐酸压入锥形瓶内
（8）
【解析】
【小问1详解】
A、用湿布擦拭，铁制品能与氧气、水分充分接触，不能防止铁制品锈蚀，故选项符合题意；
B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不合题意；
C、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不合题意；
D、在表面镀铜，这样形成的原电池中，金属铁为负极，会加快锈蚀速率，故选项符合题意；
故选：AD；
【小问2详解】
Fe2O3 中氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×3=0，解得x=+3；
【小问3详解】
A中铁钉与水、氧气接触，有一层铁锈；B中铁钉与水接触，与氧气不接触，无明显变化；C中铁钉与氧气接触，与水不接触，无明显变化，说明铁锈蚀是铁与空气中的H2O、O2发生化学反应；
【小问4详解】
气体溶解度随温度升高而减小，故得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低；
【小问5详解】
试管B中，植物油在蒸馏水的液面上，起到了隔绝氧气的作用；
【小问6详解】
生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈，是因为在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，所以铝制品耐腐蚀；
【小问7详解】
由于铁生锈需要消耗氧气和水蒸气，锥形瓶内部气体减小，压强减小，外界大气压大于内部压强，所以将注射器往下压，可使注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内；
【小问8详解】
步骤②中铁生锈需要消耗氧气和水蒸气，锥形瓶内部气体减小，压强减小，外界大气压大于内部压强，所以将注射器往下压，可使注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，步骤③中盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，内部气体增加，压强又增大，故图示为： 。
17. 一定浓度的次氨酸钠（）溶液能有效杀灭病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电通电解食盐水能够制得次氨酸钠溶液，该反应的化学方程式为。请回答：
（1）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要______g水。
（2）要制取14.9g，理论上需要的质量（写出计算过程）。
【答案】17. 42
18. 设理论上需要氯化钠的质量为x，则
解得x=11.7g
答：理论上需要 NaCl 的质量为11.7g。
【解析】
【小问1详解】
配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，则需要水的质量为50g-8g=42g。
【小问2详解】
见答案。选项
劳动项目
化学解释
A
用铅笔芯制作电极
石墨有还原性
B
用洗涤剂清洗餐具上的油污
洗涤剂能乳化油污
C
用天然气作燃料生火做饭
天然气的成分是和
D
干冰用于食品的冷藏保鲜
二氧化碳不能供给呼吸
选项
证据
结论
A
用黄铜片在纯铜片上刻画，纯铜片上有印痕
黄铜比纯铜的硬度大
B
在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾
该可燃物一定含有氧元素
C
向某固体中加入稀盐酸，有气体产生
该固体可能是碳酸钙
D
将铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体
铜的金属活动性比银的强
试管编号
A
B
C
一周后铁钉表面现象
有一层铁锈
无明显变化
无明显变化