河北省沧州市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题

这是一份河北省沧州市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共19页。试卷主要包含了 下列实验操作不正确的是， 下列关于的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的字母编号填入下面的表格中，20×2=40分）
1. 纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，是利用了它的
A. 导电性B. 延展性C. 硬度大D. 导热性
【答案】B
【解析】
【详解】纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的延展性。
故选B。
2. 2023年某县电商文化节推出了富硒黑小麦，富硒小麦具有增强机体抵抗力的作用，其中的“硒”是指
A. 单质B. 元素C. 分子D. 原子
【答案】B
【解析】
【详解】物质是由元素组成的，富硒小麦中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素；
故选：B。
3. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是
A. 钠(Na)B. 钙(Ca)C. 镁(Zn)D. 锰(Mn)
【答案】C
【解析】
【详解】A、钠的元素符号表示为Na，故A正确，不符合题意；
B、钙的元素符号表示为Ca，故B正确，不符合题意；
C、镁的元素符号表示为Mg，锌的元素符号表示为Zn，故C错误，符合题意；
D、锰的元素符号表示为Mn，故D正确，不符合题意；
故选C。
4. 传统手工豆腐制作过程中，主要发生化学变化的是
A. 泡豆磨浆B. 过滤豆浆
C. 卤水点浆D. 包压成型
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查物理变化与化学变化的区别。
【详解】A、泡豆磨浆，是黄豆的形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、过滤豆浆，是将豆浆与豆渣分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、卤水点浆是卤水使豆浆中蛋白质变性凝结的过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D、包压成型是豆腐的形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选C。
5. 下列说法正确的是
A ①B. ②C. 3D. ④
【答案】B
【解析】
【详解】①物质是由粒子组成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故①错误；②物质是由元素组成的，二氧化碳是由碳、氧元素组成的，故②正确；③分子是由原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子、2个氧原子构成的，故③错误；④二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，故④错误。故选 B 。
6. 下列实验操作不正确的是
A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体
C. 加热液体D. 读取液体体积
【答案】D
【解析】
【详解】A. A正确，不符合题意；
B. B正确，不符合题意；
C. C正确，不符合题意；
D. D错误，符合题意；
故选D。
7. 下图是某反应的微观示意图， 其中○表示X原子, ●表示Y原子。下列说法正确的是
A. 反应物由原子直接构成B. 生成物是混合物
C. 用符号表示为2XD. 反应中不发生变化的原子有两种
【答案】D
【解析】
【详解】根据所学知识和题中信息知，A、反应物由分子构成，分子是由原子构成，故A错误；B、生成物是纯净物，由同一种物质组成，故B错误；C、用符号表示为X2，故C错误；D、反应中不发生变化的原子有两种，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，故D正确。
8. 实现“低碳经济”的一种策略是节约能源。如右图所示的四种制取氧气的方法中最节能的是

A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查的是节能环保，并对实验方案的评价。获得氧气的方法有多种，通电分解水能得到氧气，但是要消耗电能；实验室可以用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制氧气，也可以用分解过氧化氢的方法制氧气；选择制取方法时一定要考虑节约能源。
【详解】A、用高锰酸钾制氧气时，需要加热，会消耗热能，选项A错误；
B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气时，需要加热，消耗热能，选项B错误；
C、分解过氧化氢制氧气时，不需要加热，用了催化剂二氧化锰，二氧化锰可以循环使用，选项C正确；
D、通电分解水得到氧气，不仅产生氧气慢而且还要消耗大量的电能，选项D错误。故选C。
9. 下列符号中，表示2个氮分子的是
A. 2N2B. 2NC. N2D. 2N2O
【答案】A
【解析】
【详解】分子用化学式来表示，在化学式前加上数字表示分子的个数，故2个氮分子表示为2N2，则A选项正确；
故答案A。
10. 下列关于的说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应前后分子的个数不变
C. 生成的与的分子个数比为
D. 参加反应的与生成的的质量比为
【答案】C
【解析】
【详解】A.置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，该反应不符合此形式，A错误，不符合题意；
B.反应前有2个过氧化氢分子，反应后有2个水分子和1个氧分子，共3个分子，化学反应前后分子个数改变，B错误，不符合题意；
C.由化学方程式可知生成的 H2O 与 O2 的分子个数比为 2:1，C正确，符合题意；
D.参加反应的 H2O2 与生成的 O2 的质量比=，D错误，不符合题意；
故选C。
11. 下图表示60g某固体物质在100g水中的溶解情况。下列说法正确的是
A. 该物质的溶解度随温度升高而减小B. Ⅱ中溶液为该温度下的饱和溶液
C. 50℃时，该物质的溶解度为60gD. Ⅱ的溶液中溶质质量分数比Ⅲ的大
【答案】B
【解析】
【详解】A、比较Ⅱ和Ⅲ可知，在100g水中，温度越高，该物质溶解的质量越多（II中有部分物质未溶解，Ⅲ中物质全部溶解），所以该物质的溶解度随温度升高而增大，错误；
B、观察图示可知，II中有部分该物质未溶解，所以II中的溶液是该物质在该温度（20°C）下的饱和溶液，正确；
C、根据图示可知，如果II为饱和溶液，则该物质在50°C时的溶解度为60 g，如果II为不饱和溶液，则该物质在50°C时的溶解度大于60g，由于根据图示无法判断II是否为饱和溶液，所以无法确定该物质在50°C时的溶解度，错误；
D、比较和可知，和中含有溶剂的质量相等（都为100g），II中含有溶质的质量小于Ⅲ中含有溶质的质量（Ⅱ中溶质质量丙>甲
C. 氮元素的相对原子质量是14.01
D. 氖原子的结构示意图为
【答案】B
【解析】
【详解】A、由甲的位置可知，甲为氦元素，元素符号是He，不符合题意；
B、在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，从左到右原子序数依次增多，故原子序数：丙＞乙＞甲，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是14.01，不符合题意；
D、氖是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氖原子的结构示意图为： ，不符合题意。
故选B。
13. 对下列生活中的现象或做法解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.分子是不断运动的，温度越高，分子的运动速率越快，所以湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干，用温度越高，分子运动越快解释，选项解释合理，不符合题意，故A错误；
B.燃烧需要同时具备三个条件：物质有可燃性、温度达到着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏其中一个条件即可。油锅着火用锅盖盖灭，是由于可燃物与空气隔绝，选项解释合理，不符合题意，故B错误；
C.铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下与空气中的氧气反应，在铝制品表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步腐蚀，选项解释合理，不符合题意，故C错误；
D.“热胀冷缩”是因为分子间隔随温度升高而增大，随温度的降低而减小，分子大小没有改变，选项解释不合理，符合题意，故D正确。
故选：D。
14. 载入航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为
A. LiB. Li2OC. Li2CO3D. LiOH
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。
15. 日前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A. 钼属于金属元素
B. 钼的原子序数是42
C. 钼的相对原子质量为95.96g
D. 钼合金比钼硬度大、强度高
【答案】C
【解析】
【详解】A、钼为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表右下角的数字表示原子序数，则钼的原子序数是42，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、合金的硬度、强度比组成其成分的纯金属的大，该选项说法正确。
故选C。
16. 下列实验不能达到预期目的的是
A. 测定空气中氧气的含量
B. 探究铁、铜、银的金属活动性顺序
C. 验证水组成
D. 探究可燃物的燃烧条件
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量，故A正确；
B、该过程中无明显现象，说明铜、银都不能和硫酸亚铁反应，说明铁最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，故B不正确；
C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分，故C正确；
D、铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故D正确。
故选B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17. 如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A. ①和②化学性质相似B. 它们表示三种元素
C. 表示稳定结构的是②和③D. 表示阳离子的是②
【答案】C
【解析】
【详解】A、决定元素化学性质的原子结构为最外层电子，最外层电子数相同，化学性质相似，②与③的化学性质相似，不符合题意；
B、质子数（核电荷数）相同的一类原子归为一种元素，①②为一种元素，不符合题意；
C、稳定结构即最外层电子数达到8个电子（第一层为2个电子），②与③为稳定结构，符合题意；
D、阳离子指的是与原子失去电子得到的带正电的离子，②为O2-，是阴离子，不符合题意；
故选C。
18. 甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法正确的是
A. X＝5B. 该反应可能是化合反应
C. 丁一定是化合物D. 丙可能是催化剂
【答案】C
【解析】
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了，故是生成物，生成的质量为14g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为；丁是反应物，参加反应的质量为；由质量守恒定律，丙应是生成物，生成的质量为，故X的数值为。
【详解】A、X的数值为，故选项说法错误；
B、该反应的反应物为丁，生成物是甲、乙、丙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误；
C、丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确；
D、丙是生成物，不是催化剂，故选项说法错误；
故选：C。
【点睛】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
19. 某品牌补钙药品的部分说明书如下图所示。若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为
A. 0.18gB. 0.36gC. 0.60gD. 1.20g
【答案】B
【解析】
【详解】解：根据物质中某元素的质量分数=可得，该药品中钙元素的质量分数=；每天服用的钙片中含有钙元素的质量：1.5g×40%=0.6g，每天实际被人体吸收的钙元素质量为：0.6g×30%=0.18g，每天两片0.18g×2=0.36g，故选B。
20. 下列事实从微观角度来解释，其中不正确的是
A. 金刚石、石墨的物理性质差异很大﹣﹣碳原子的排列方式不同
B. 氧气压缩为液氧﹣﹣氧分子的体积变小
C. 湿衣服在太阳下容易晒干﹣﹣温度越高，水分子的运动速率越快
D. 过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同﹣﹣分子构成不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，微观解释正确，不符合题意；
B、氧气压缩为液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，微观解释不正确，符合题意；
C、湿衣服在太阳下容易晒干，是因为阳光下温度高，温度越高，水分子的运动速率越快，微观解释正确，不符合题意；
D、过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，微观解释正确，不符合题意；
故选B。
二、填空题（共46分）
【生活现象解释】
21. 20世纪50年代，沧州遭遇特大暴雨，河水泛溢，淹没了铁狮子一半身体。当时中国文物保护水平有限，一些自称专家的人主张必须保护铁狮子。按照苏联专家建议，他们决定在原底座上为铁狮子加盖一座八角亭，用以遮风避雨，防止风雨侵蚀。八角亭建好后，铁狮子似乎得以妥善“保护”了。但很快，专家们就发现，铁狮子腐蚀的速度反而加快了，身体也开始变形。原来，八角亭阻隔了阳光直接晒干铁狮子身上的水分，水汽反而聚集在铁片缝隙中。
那么你写三条防止铁生锈的建议：_______、_______、_______。
【答案】 ①. 刷油漆 ②. 电镀 ③. 涂油等
【解析】
【详解】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，根据铁生锈的条件预防铁生锈可以采取的措施隔绝氧气或水，或同时隔绝氧气和水；因此防止铁生锈可以采取的措施有刷油漆、电镀、涂油等。
22. 小组同学在实践活动中制作了如下图所示的简易净水器，并用其净化浑浊的河水。

（1）活性炭的作用是_____。
（2）得到的水属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。
【答案】（1）吸附色素和异味
（2）混合物
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
【小问2详解】
经过简易净水器的过滤、吸附后，得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物。
【科普阅读理解】
23. 阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺，二乙醇胺，氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容回答下列问题。
（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧______（填“吸收”或“释放”）CO2。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是______。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。______
②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。______
（4）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______。
【答案】（1）释放 （2）碳替代
（3） ①. 错 ②. 对
（4）氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱硫效果最好
【解析】
【小问1详解】
）三大化石燃料（煤、石油、天然气）燃烧都会生成二氧化碳，所以化石燃料燃烧释放CO2；
【小问2详解】
由图1可知，到2050年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种主要途径对全球碳中和的贡献率分别为：47%、21%、15%、17%，其中对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
【小问3详解】
①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱，故说法错误；②生活中做到节约用电、绿色出行可以降低大气中二氧化碳的含量，实现“碳中和”，故说法正确；
【小问4详解】
对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸甲的二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低。
【基本实验及其原理分析】
24. 根据下图所示实验解答问题。
（1）A中，仪器a的名称是_______________；KMnO4分解的化学方程式为_______________。
（2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是_______________。
（3）C中，电解水反应的化学方程式为_______________；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到_______________，说明有O2生成。
【答案】（1） ①. 试管 ②.
（2）四氧化三铁##Fe3O4
（3） ①. ②. 带火星的木条复燃
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为试管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故生成的黑色固体是四氧化三铁；
【小问3详解】
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到带火星的木条复燃，说明是氧气。
25. 水在化学实验中的作用不可忽视。如图所示的四个实验中分别用到水。

请回答：
（1）实验A中水的作用是_____；
（2）实验B中集气瓶中水的主要作用是_____；
（3）实验C中热水的作用是提供热量和_____；
（4）实验D中水的作用是_____和_____。
【答案】 ①. 吸收生成的SO2气体，防止污染环境 ②. 迅速降温（其他合理答案也给分） ③. 隔绝空气（或O2） ④. 作溶剂（溶解CO2） ⑤. 作反应物
【解析】
【分析】硫在氧气中点燃生成二氧化硫，红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，二氧化碳和水反应生成碳酸。
【详解】（1）硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故实验A中水的作用是吸收生成的SO2气体，防止污染环境。
（2）红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，放出大量热，故实验B中集气瓶中水的主要作用是迅速降温。
（3）物质燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物的着火点、有氧气参与，故实验C中热水的作用是提供热量和隔绝空气（或O2）。
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，故实验D中水的作用是作溶剂（溶解CO2）和作反应物。
【点睛】物质燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物的着火点、有氧气参与。
【综合知识应用】
26. A、B、C、D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质,B、C为氧化物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。

回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:A _______ ;D _______ 。
(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式: _______ 。
【答案】 ①. O2 ②. CaCO3 ③. C＋CO22CO
【解析】
【分析】A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。D是大理石的主要成分，可推出D为碳酸钙，D能与C相互转化，C能与B相互转化，且B、C为氧化物，且B为有毒气体，可推出C为二氧化碳，B为一氧化碳，A为无色气体单质，且A能转化为B和C，可推知A是氧气。
【详解】（1）由上述分析可知，A为氧气，化学式为O2，D为碳酸钙，化学式为CaCO3。故填：O2 CaCO3；
（2）物质C转化为物质B，即二氧化碳转化为一氧化碳，化学方程式为：C＋CO22CO。
【点睛】推断题要抓特殊物质的特殊性质，通过特殊的转化关系入手去进行分析与判断。
三、科学探究题（共10分）
27. 实验是学习和研究化学的重要方法。回答问题。

(1)图一装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需反复推拉两端注射器的活塞，目的是_______。
(2)若要制取并收集大量较纯净的氧气，可从图二中选择的装置组合是___(填字母)，写出发生反应的化学方程式________。
(3)若要回收反应后溶液中剩余的固体，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。
【答案】 ①. 使氧气充分反应； ②. BD； ③. 2H2O22H2O+O2↑ ④. 漏斗。
【解析】
【详解】(1)根据使氧气充分反应解答；(2)根据锥形瓶盛装反应物的量较多，排水法收集的气体较纯净解答；根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气解答；(3)根据过滤需要的玻璃仪器解答。(1)图一装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需反复推拉两端注射器的活塞，目的是使氧气充分反应；(2) 锥形瓶盛装反应物的量较多，排水法收集的气体较纯净，故若要制取并收集大量较纯净的氧气，可从图二中选择的装置组合是BD；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；(3)若要回收反应后溶液中剩余的固体，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
28. 絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】
Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。
配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。
Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下：
解释与结论】
（1）配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。
正确的操作顺序是______________(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是______________。
（2）②中浊度去除率比①高的原因是______________。
（3）依据④~⑦得出的结论是______________。
（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是______________(填序号)。
【反思与评价】
（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是______________。
【答案】（1） ①. CDAB ②. 加快溶解速度
（2）加入了絮凝剂 （3）静置时间越长，浊度去除率越高
（4）①②③##⑦⑧⑨
（5）⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的质量与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率较高
【解析】
【小问1详解】
配制絮凝剂溶液的操作为：计算出需要溶质的质量及溶剂的体积，先用天平称量出需要的絮凝剂的质量，将絮凝剂倒入烧杯中，用量筒量取需要水的体积，将水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加快溶解，待全部溶解后溶液配制成功；故操作顺序为CDAB；玻璃棒搅拌的目的为加快溶解速度；
【小问2详解】
②中加入了絮凝剂，①中没有絮凝剂，则②中浊度去除率比①高；
【小问3详解】
实验④~⑦中等质量的水样中加入的絮凝剂体积也相同，根据表格数据得出静置时间越长，浊度去除率越高；
【小问4详解】
观察表格数据得出实验①②③或者实验⑦⑧⑨中水样的体积相等，静置时间相等，加入絮凝剂的体积不一样，则实验①②③或者实验⑦⑧⑨可以探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响；
【小问5详解】
观察实验数据可以发现实验⑧与⑨可知，实验⑧中浊度去除率较高，但絮凝剂加入的体积较少，则不能得出结论“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”。
四、实际应用定量计算（共4分）
29. 钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。
【答案】解：设参加反应的氯化钙的质量为x
x=111kg
答：参加反应的氯化钙的质量为111kg
【解析】
【详解】见答案。选项
现象或做法
解释
A
湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干
温度越高，分子运动越快
B
油锅着火用锅盖盖灭
使可燃物与空气隔绝
C
铝制品比铁制品更耐腐蚀
铝表面易形成致密氧化膜
D
“热胀冷缩”现象
分子大小随温度变化而变化
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量
12
27
5
56
反应后的质量
26
37
X
30
实验序号
水样的体积/mL
加入絮凝剂溶液的体积/mL
静置时间/min
浊度去除率/%
①
200
0
20
12.48
②
200
0.2
20
7654
③
200
0.3
20
84.60
④
200
0.4
5
64.45
⑤
200
0.4
10
70.85
⑥
200
0.4
15
81.04
⑦
200
0.4
20
86.02
⑧
200
0.5
20
88.15
⑨
200
0.6
20
86.49